2013届高考化学第一轮基础知识检测题4-物质鉴别
2013年全国高考化学试题及答案
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。
2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）下列有关香叶醇的叙述正确的是（A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生加成反应不能发生取代反应．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
2013届高三化学高考一轮复习：酚和醛的性质知识精讲
高三化学第一轮复习：酚和醛的性质【本讲教育信息】一、教学内容：酚和醛的性质二、教学目标了解苯酚的结构和性质的关系；掌握苯酚的结构、性质、制法及用途；了解醛的概念、饱和一元醛的分子通式；掌握醛类物质的一般化学性质和醛的检验。
三、教学重点、难点醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的结构与性质比较醛的氧化反应四、教学过程：（一）酚1、酚的结构与物理性质①苯酚俗称石炭酸分子式为C6H6O，结构简式官能团名称酚羟基，酚类的结构特点是羟基直接取代苯环上的氢原子所形成的烃的衍生物②苯酚是无色有特殊气味的晶体，熔点为43℃，暴露在空气中因部分被氧化而显粉红色，常温下苯酚易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大，温度高于65℃时，能与水互溶。
苯酚是一种重要的化工原料。
用于药皂、消毒、合成纤维、合成树脂等，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
2、酚的化学性质①苯环对羟基影响：由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离，由于电离生成的H+浓度很小，不能使酸碱指示剂变色。
向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH溶液，现象是溶液由浑浊变澄清，这一反应事实显示了苯酚有酸性。
向苯酚钠溶液中通入CO2气体，现象是溶液分层生成苯酚，这一反应证明苯酚的酸性比碳酸弱。
②羟基对苯环的影响：在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上氢性质活泼，容易被其他原子或原子团取代。
a、向盛有苯酚稀溶液的试管中逐滴加入浓溴水，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：此反应可用于鉴别苯酚的存在。
苯酚还可与浓硝酸作用产生硝基化合物：b. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，称为苯酚的显色反应，因而这一反应可用来鉴别苯酚或鉴别Fe3＋；c. 苯酚分子中的苯环受羟基的影响而活化，表现为苯酚能与甲醛发生缩聚反应，生成酚醛树脂：3、苯酚的制法：工业上一般采用氯苯水解法制取苯酚，但在一般条件下，卤代苯并不能在碱性条件下发生水解反应，故若要除去卤代苯中所混有的X2，可用NaOH溶液除去。
2013届高考化学第一轮考向分析复习3
规范答案 (1)盐、碱、氧化物 (2)①⑦ ③④⑤ △ (3)①CuO＋H2=====Cu＋H2O ④CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓ ⑤CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl ⑦CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
高考题组一 物质的分类和转化 1．判断正误(用“√”或“×”填写)。 A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。 (2011·山东高考) ( )
一、简单分类方法及其应用 1．元素的认识
游离态
质子数
钠盐
硫酸盐
碳酸盐
混合物
化合物
非金属
酸
盐
写出④⑥⑦⑧的化学方程式 CaO＋CO2===CaCO3 ④____________________________ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O ⑥___________________________________ ⑦CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ ⑧______________________________
【答案】 AD
1．(2012·中山市高三段考)分类是化学学习和研究的常用手段。下 列分类依据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化 物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分 别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________。 (2) 写 出 C 中 形 成 分 散 系 的 化 学 方 程 式 ： _________________________________________________ ______________________________________________。 (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方 法： ①___________________________________________， ②____________________________________________。
2013届高考化学第一轮考向分析复习4
点面导图
离子反应
考向分析 本节高考重点考查：
(1)电解质及其强弱判断； (2)离子方程式的书写和正误 判断； (3)离子共存和推断。 多以选择题和推断题为主， 难度属于中档，预测2013年的命 题角度仍会以离子方程式、离子 共存和离子推断为载体，考查离 子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质与非电解质
【答案】 B
1．(2012· 广州六校第二次联考)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( ) A．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－＋NO＋2H＋ 3 ＋ 2－ B．碳酸钙与盐酸反应：CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑ － ＋ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2 ＋2H ===SO2↑ 3 ＋H2O － － D．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 ＋OH － ===CO2 ＋H2O 3
5．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒) 如FeCl2 与Cl2 反应不能写成Fe2＋ ＋Cl2===Fe3＋ ＋2Cl － (电荷不
守恒)
(2012· 东 质检 题组合 )下 列离 子方程式 书写 正确 的 是 广 ________。 － A ． NaHSO3 溶 液 中 投 入 过 氧 化 钠 粉 末 ： 4HSO 3 ＋ 2Na2O2===4SO2－＋O2↑＋4Na＋ 3 － 电解 B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋2OH－ ＋ C ． 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ： Al3 ＋ 4NH3· 2O===AlO－＋4NH＋＋2H2O H 2 4 D．向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO E．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋ 3 NO↑＋2H2O － － F．Na2CO3 溶液呈碱性：CO2 ＋2H2O===H2CO3＋2OH 3
第一次高中毕业复习统一检测化学(附答案)
2013年云南省第一次髙中毕业生复习统一检测化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第II卷5 至16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cu:64 Ga:70 As:75 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
—、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列叙述不正确是A. 蛋白质经水解最终生成氨基酸B. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用作食品包装材料C. “84”消毒液的有效成分是NaClOD. 过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇作为氧气的来源8. 下列说法正确的是A. 除去Cl2中少量的HC1，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B. 向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色沉淀C. 向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有C032-D. 实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28gN2和N4的混合气体中含有的原子数为2N AB. 8.4gNaHC03和MgCO3的固体混合物中含有的阴阳离子总数在0.2N A〜0.3N A之间C. 标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2N AD. 1mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2N A10. 常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C. 丙分子中所有原子均在同一平面上D. 乙和丁属于同系物11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是A. 甲中：若a=7,则HA是强酸B. 乙中：若b≠0.2，则c(A-)C(Na+)C. 丙中：若HA是弱酸，则D. 丁中：若 c=9，贝IJ12. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种13. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
2013年高三化学试卷及答案解析
2013年高三化学试卷及答案解析1．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L－1C．溶液中c(OH－)＝mol•L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移4．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③④B．①②④C．①②D．②③5．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③ C．③④D．①④6．下列实验设计和结论相符的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．将0.2 mol•L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-10．某溶液中可能含有Na＋、NH4+．Ba2＋、SO42-．I－、S2－。
2013年全国各地高考化学试题知识点归类化学实验(Word版,19页含答案)
2013年全国各地高考化学试题知识点归类：化学实验（2013大纲卷）10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A（2013福建卷）10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D（2013江苏卷）5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容【参考答案】B（2013江苏卷）13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D（2013海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B（2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷[答案]D（2013海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞[答案]AD[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置答案：C（2013上海卷）14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
2013年第一次省统测化学试题分析
2013年云南省第一次高中毕业生复习统一检测宾川四中化学学科质量分析高三化学备课组2013年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学学科的试题分析，第Ⅰ卷选择题7题，共42分；第Ⅱ卷非选择题4题，共58分，其中必做题3题，43分，选做题三题，选做其一，15分。
总分100分，试题命制符合《考试大纲》要求的模式。
一、试题分析（按本次测试得分率分为易，中，难）1、选择题第7题，考查化学知识在生活中的应用（易）第8题，考查物质的检验和分离提纯（中）第9题, 关于物质的量的计算及物质结构（中）第10题，简单有机物的识别及性质（中）第11题酸碱中和，盐类水解，PH的计算综合应用(难)第12题同分异构题书写（难）第13题元素周期表，元素周期律的综合应用（难）2、非选择题第26题,元素及化合物的综合应用——铜及其化合物（1）易、（2）中、（3）易、(4),(5)难第27题热化学方程式、化学平衡、沉淀的生成及转化（1）（2）（3）①，②易、（3）③，（4）中偏难第28题化学实验：考查药品的选择，装置的连接，沉淀的洗涤，分子式的确定等综合应用。
（1）易、(2)，（3）（5）难、（4）中第38题有机化学推断：给予信息处理，反应类型判断，结构简式及化学方程式书写，同分异构体的书写。
（1）、（2）和（3）第一空（易），（2）和（3）第二空、（4）（中）（5）、（6）难总体上看，试题符合《考试大纲》的要求，突出对学科基础知识和主干知识的考查，综合考查了学生的化学科学素养；在获取和处理新信息的能力、思维能力、分析解决实际问题的能力和表达能力方面对考生进行测量；对后一阶段的复习具有很好的促进作用。
我们认为整套试题平和规范，无怪题偏题。
但试题的易、中、难比例设计不够合理，易题偏少，难题偏多，计算题数据处理太繁琐，实考得分率偏低。
二、实考得分情况1，选择题得分太低，平均分15分左右，0分率太高。
第8、10、12三个题应该得分但实际得分很不理想，超出老师的预料；第9、11、13三题几乎不得分。
高考化学第一轮复习离子反应
电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
不可逆、无平衡 〓
极性键 部分 可逆、有平衡 弱
弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 某些共价化合物
强 强酸、强碱、 大多数盐等
离子化合物、某 些共价化合物
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、 Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、 Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等 注意: 微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀 时作难溶物处理
【课前练习】
练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO４溶液、Cu、 H２O 、 CO２、CaCO3 。
小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动 的离子存在。 3、 NaCl固体、 H２O 、 CaCO3是电解质 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２ 不是电解质。 5、蔗糖、 CO2为非电解质 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
2013届高三一轮复习课件3-1-4
[2011· 福建高考，26]机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，
主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18 (IL
－18)能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科 研小组开展“IL－18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡作用的抑制 作用”的研究，方法如下： 选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②
1：人体的免疫系统是怎样清除细胞内的病菌的？
提示：先通过细胞免疫将隐藏病菌的细胞破坏，使抗原(病
菌)无藏身之处，然后再经过体液免疫将其清除。
1．防卫不足：如 病原体为
获得性免疫缺陷综合症 ，即AIDS，其 T 细胞，使人体
HIV ，主要攻击人体的
免疫能力几乎全部丧失。
2．防卫过度
(2)过敏反应
[解析]
由于④免疫产生作用可知④为细胞免疫(⑤为体液
免疫)，在其过程中，由受刺激的T细胞产生淋巴因子，促进B 细胞的增殖、分化。在体液免疫中产生抗体，抗体为分泌蛋白， 与其形成有关的膜性细胞器有：内质网、高尔基体、线粒体。 HIV侵入人体后，会攻击人体的T细胞，由于T细胞在体液免疫
和细胞免疫中都发挥作用，所以最终会导致人体免疫功能几乎
全部丧失。病毒是细胞内寄生的，因此需体液免疫与细胞免疫 两者相互配合，才能将其彻底消灭。 [答案] C
1．常见免疫疾病的比较
类型 项目 过敏反应 自身免疫 病 免疫缺陷病 由于机体免疫功能 不足或缺乏而引起 的疾病，可分为两
已免疫的机体再 自身免疫
次接受相同物质 反应对自 概念 刺激时所发生的 身的组织 组织损伤或功能 和器官造 紊乱 成损伤
体时，记忆细胞会迅速增殖分化，产生大量新的浆细胞和新的
记忆细胞，浆细胞进而产生抗体消灭抗原，这就是二次免疫反 应。
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基础知识反馈卡·第31讲
时间：20分钟 分数：60分
1．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能．．达到目的的是( )。
A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液]
B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液)
C ．KI(淀粉溶液)
D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )。
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋
3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
4．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六步操作，先后次序正确的是( )。
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量的氯化钡溶液；④加入适量的盐酸；⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾；⑥过滤。
A ．①④③⑤⑥②
B ．①⑤③④⑥②
C ．①③④⑥⑤②
D ．①③⑤⑥④②
5．下列说法中正确的是( )。
A ．不用其他试剂无法鉴别下列四种物质的溶液：NaHCO 3、Al 2(SO 4)3、NaCl 、NaHSO 4
B ．可以用分液漏斗分离下列各组混合物：溴苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C ．在某酸性溶液中可大量共存NH ＋4、Fe 2＋、NO －3、Cl －
D ．用热的纯碱溶液可以洗去试管内壁上附有的油脂
6．相同浓度的溶液：Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SiO 3、MgSO 4，可用下列一种试剂在常温下鉴别的是( )。
A ．BaCl 2溶液
B ．稀H 2SO 4溶液
C ．CO 2气体
D ．AgNO 3溶液
7．下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )。
A ．试液――――――――→＋硫氰化钾溶液颜色无变化――――――→＋新制氯水
溶液变成红色，证明试液中含Fe 2＋ B ．试液―――――→＋硝酸银溶液产生黄色沉淀，证明试液中含有I －
C ．试液―――――――→＋石蕊试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D ．气体―――――――→通入澄清石灰水变浑浊，证明气体中一定含有CO 2
8．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
( )
9.(2011年广东惠州调研，双选)下列除去杂质的方法正确的是()。
10.32324
何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各2 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入__________，出现__________(现象)的是____________。
离子方程式是：__________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入__________，出现____________(现象)的是____________。
离子方程式是：______________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现____________(现象)的是____________。
离子方程式是：______________________________。
(4)三次实验中都没有明显现象的是________________。
基础知识反馈卡·第31讲
1．D 2.C 3.C 4.D
5．D解析：A项中NaHCO3与Al2(SO4)3之间发生完全双水解，既有气体又有沉淀生成，NaHCO3与NaHSO4反应只有气体生成，而NaCl溶液与前面三种物质均不反应，故A 项可鉴别；B项中乙酸乙酯与乙醇互溶(相似相溶原理)，不能用分液漏斗分离；C项中NO－3在酸性环境中具有强氧化性，能氧化Fe2＋，故不能大量共存。
6．B解析：题干中4种物质与稀H2SO4反应现象各不相同：Na2CO3与H2SO4有气体放出；NaAlO2与H2SO4反应，向NaAlO2溶液中滴加H2SO4，开始生成白色沉淀，H2SO4过量时，沉淀又溶解；Na2SiO3与H2SO4反应有沉淀生成，且H2SO4过量沉淀也不溶解；MgSO4与H2SO4不反应，无现象。
7．A8.D9.AD
10．(1)稀硝酸无色无味气体Na2CO3
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)Ba(NO3)2白色沉淀Na2SO4SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)AgNO3白色沉淀NaCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)NaNO3。