1.3.2 氧化剂和还原剂—教学设计
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案【教学目标】1. 了解氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
3. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。
4. 能够通过实验观察判断物质的氧化和还原性质。
【教学重点】1. 氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 氧化剂和还原剂的作用和特点。
3. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学难点】1. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 导入氧化和还原的概念。
2. 提出氧化剂和还原剂的概念和问题。
二、讲授（15分钟）1. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点。
2. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用过程。
3. 举例说明氧化剂和还原剂的实际应用。
三、实验（20分钟）1. 进行氧化还原反应实验，观察反应现象。
2. 判断实验物质的氧化和还原性质。
四、概念解释（10分钟）1. 解释氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 解释氧化还原反应的基本原理和规律。
五、巩固（10分钟）1. 提问氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 提问氧化还原反应的基本原理和规律。
六、拓展（10分钟）1. 教师引导学生讨论氧化剂和还原剂在生活中的应用。
2. 鼓励学生自主学习和发现更多有关氧化还原反应的知识。
【教学手段】1. 利用实验使学生观察和判断实验物质的氧化和还原性质。
2. 利用问题导学的方式引导学生思考和探索。
3. 鼓励学生参与讨论和辩论，培养学生的合作意识和创新思维。
【教学资源】实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学PPT。
【教学评价】1. 通过实验和讨论，观察学生对氧化剂和还原剂的了解和应用能力。
2. 通过提问和讨论，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力。
【作业布置】1. 总结氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 思考氧化还原反应在生活中的应用，并举例说明。
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案应该怎么写？写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。
下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案，欢迎大家阅读。
氧化剂和还原剂教案一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。
氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。
在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。
2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。
教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。
二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。
由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。
三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。
2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。
(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。
2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。
3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。
(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。
2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。
四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。
五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。
六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。
《氧化剂和还原剂》教学设计
《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。
《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。
该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。
2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。
能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。
二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。
（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。
（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。
2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。
（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。
（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。
三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。
2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。
《 氧化剂和还原剂》教案
诚西郊市崇武区沿街学校氧化剂和复原剂[教学设计说明]通过第一节“元素与物质的分类〞的学习使学生能用化学的目光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐〞并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反响〔无化合价变化〕；第三节研究氧化复原反响是根据反响物在化学反响中的表现〔元素的化合价有变化〕而将反响物分为氧化剂和复原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反响的利用——原电池〞奠定根底.因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：〔1〕稳固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界〞互相转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和进步；〔2〕从新的角度归纳“物质的分类及其化学反响〞的特点，使学生明确物质世界中两大类反响：“复分解反响〞和“氧化复原反响〞的本质区别，认识“物质世界〞的复杂性(有无数变化)与简单性〔只二大类反响〕、个性〔有电子转移、无电子转移〕与一一共性〔有新物质生成〕的对立统一。
[教学目的]●知识目的：〔1〕通过对多个化学反响的分析、归纳，采取“概念形成〞的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化复原反响的概念。
〔2〕通过实验事实和考虑，初步理解氧化复原反响的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。
〔3〕联络生活、消费实际，初步理解氧化复原反响对人类社会的利弊。
●才能目的：1.培养学生由点及面的学习才能：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌〞是一种重要的学习策略。
2.培养学生利用实验的探究才能：化合价的变化是氧化复原反响的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反响内在的原因。
3.培养学生课堂学习的自我总结才能：学生语言表达才能差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、氧化复原反响来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与到达最正确学习效果。
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案教案标题：氧化剂和还原剂教案教案目标：1. 了解氧化剂和还原剂的定义和特征。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。
3. 能够识别和区分氧化剂和还原剂。
4. 能够运用氧化剂和还原剂的概念解释和预测化学反应。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学PPT、白板、黑板、彩色粉笔、实验室用具和试剂。
2. 学生准备：学生教材、笔记本、笔。
教学过程：1. 导入（5分钟）：引入氧化剂和还原剂的概念，让学生回顾化学反应中的氧化和还原过程，并提问学生对氧化剂和还原剂的理解。
2. 知识讲解（15分钟）：使用PPT或黑板，向学生详细解释氧化剂和还原剂的定义和特征。
包括氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子等。
3. 实例分析（15分钟）：给出一些常见的化学反应方程式，让学生分析其中是否存在氧化剂和还原剂，并解释其作用。
鼓励学生参与讨论和提问。
4. 实验演示（20分钟）：进行一个简单的实验演示，例如将铁钉放入盐酸中，观察铁钉的变化。
引导学生观察实验现象，并解释其中的氧化剂和还原剂。
5. 练习与讨论（15分钟）：分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
教师可以在学生完成后进行讲解和答疑。
6. 总结与拓展（10分钟）：对本节课的内容进行总结，并提出下节课的预告，如进一步讨论氧化还原反应的应用。
教学延伸：1. 学生可以在实验室中进行更多的氧化还原反应实验，加深对氧化剂和还原剂的理解。
2. 学生可以通过研究一些实际应用，如电池、腐蚀等，来探究氧化还原反应在生活中的重要性。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂中的积极性和参与度。
2. 练习题表现：评估学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力。
3. 实验报告：评估学生在实验中对氧化还原反应的观察和解释能力。
教学反思：根据学生的反馈和评估结果，对教学内容进行调整和改进，确保学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力得到提升。
氧化剂还原剂教学设计
氧化剂还原剂教学设计一、引言氧化剂和还原剂是化学反应中非常重要的概念。
理解这两个概念对于学习化学反应以及应用化学知识非常重要。
本教学设计旨在帮助学生深入理解氧化剂和还原剂的概念，掌握其特性和应用。
二、教学目标1. 理解氧化剂和还原剂的定义和特性；2. 掌握常见的氧化剂和还原剂的实例；3. 能够根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的身份；4. 理解氧化还原反应的意义和应用。
三、教学内容和步骤1. 氧化剂和还原剂的定义和特性介绍氧化剂和还原剂的定义。
氧化剂是指在化学反应中能够接受电子的物质，从而使其他物质失去电子；还原剂则相反，能够提供电子给其他物质，使其得到电子。
然后，讲解氧化剂和还原剂的特性，如氧化剂常常是电子受体，能够氧化其他物质；还原剂则是电子供体，能够还原其他物质。
2. 常见的氧化剂和还原剂的实例介绍一些常见的氧化剂和还原剂的实例，如氧化剂常见的有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等；还原剂常见的有金属、还原金属离子的物质等。
通过实例的介绍，帮助学生理解氧化剂和还原剂的概念和特性。
3. 根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的身份通过给出一些简单的反应方程式，引导学生判断反应中的氧化剂和还原剂的身份。
例如，通过方程式2Mg + O2 -> 2MgO，学生可以判断氧气是氧化剂，镁是还原剂。
通过这种方式，让学生在实践中应用所学知识，加深对氧化剂和还原剂的理解。
4. 氧化还原反应的意义和应用讲解氧化还原反应的意义和应用。
氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如腐蚀、燃烧、电池等。
通过介绍这些应用，让学生了解到氧化还原反应的重要性和实际应用价值。
四、教学评估通过以下方式对学生进行评估：1. 设计一些选择题和填空题，考察学生对氧化剂和还原剂的理解；2. 给学生提供一些反应方程式，让他们判断其中的氧化剂和还原剂；3. 设计一些应用题，考察学生对氧化还原反应应用的理解和分析能力。
五、教学延伸1. 鼓励学生进行实验，观察和验证氧化剂和还原剂的特性；2. 引导学生进行实际应用的探究，如探究电池中氧化还原反应的原理和构成。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
《氧化剂和还原剂》 教学设计
《氧化剂和还原剂》教学设计【设计思想】根据建构主义学习理论和翻转课堂的教学理论，应用智慧课堂的教学手段，课堂教学中通过多种互动方式和学生交流，调动学生的积极性。
通过智慧课堂数据分析进行针对性地教学，提高教学效率。
同时设计多组学生实验让学生通过实验探究认识常见氧化剂和还原剂。
【核心素养解读】宏观辨识与微观探析：氧化还原反应中元素化合价的变化的根本原因是反应过程中电子的转移。
变化观念与平衡思想：氧化还原反应中元素化合价的升降是平衡的、守恒的、矛盾的、统一的。
实验探究与创新意识：利用氧化还原反应的原理判断氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，并通过实验进行探究，以期望在以后的生产生活中有所创新。
【教学目标分析】1.知识与技能：理解氧化还原反应的特征和实质；能说出常见氧化剂和还原剂；理解氧化剂的氧化性和还原剂的还原性2.过程与方法：学会用化合价的升降判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂的方法；学会用化合价预测物质氧化性和还原性的方法。
3.情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习，对比初中学习的氧化和还原，认识到自然科学知识是不断发展完善的；学会从氧化还原反应视角认识化学反应。
【学习者特征分析】1.知识基础：学生在初中已经学习过从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，有一定的知识基础。
教学中可以尝试从得氧失氧角度拓展到化合价变化，同时将氧化反应和还原反应整合在一起让学生认识到氧化还原反应的概念和内涵。
常见元素的化合价学生在初中也学习过，通过简单的复习回顾应该能正确判断常见元素的化合价，元素的特殊价态可以通过计算算出。
2.能力基础学生刚刚从初中升入高中，完成实验方案的设计和评价，实验现象的预测和分析等能力要求较高的任务有一定的困难。
但是通过前面电解质的学习后，学生的动手能力和实验现象观察能力有所提升，相信在老师的引导下可以完成实验探究和结论分析。
但是对于数字化实验学生比较陌生，应该详细介绍数字化实验的传感器等装置以及引导学生分析实验得出的图像。
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(2)用双线桥法标出该反应的电子转移情况。
(3)用单线桥法标出该反应的电子转移情况。
【随堂练习1】用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。
(1)H2+CuO Cu+H2O
(2)Cl2+H2O HCl+HClO 【随堂练习2】用单线桥法标出下列反应（同上）的电子转移情况。
【讲解】氧化剂和还原剂(1)氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质。
(2)还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质。
【讲说】判断方法：根据化合价变化判断。
所含元素化合价降低的物质是氧化剂；
所含元素化合价升高的物质是还原剂。
【随堂练习】
指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
(1)印刷电路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2)实验室制氯气：
MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3)工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
(4)实验室制二氧化氮：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【讲解】氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂发生氧化反应所得到的产物。
(2)还原产物：氧化剂发生还原反应所得到的产物。
(3)判断方法：
氧化剂还原产物；（1）根据价态变化判断是氧化还原
反应。
聆听
练习用单线桥和双线桥标出两个反
应的电子转移情况。
聆听
判断氧化剂和还原剂，并做评价
聆听
从微观认识氧化还原
反应化合价变化的实
质。
学以致用
还原剂氧化产物；
【随堂练习】
指出下列氧化还原反应的氧化产物和还原产物。
(1)印刷电路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2)实验室制氯气：
MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3)工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
(4)实验室制二氧化氮：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【思考与讨论1】
（1）为什么常见食品脱氧剂中的主要成分铁粉是常见的还原剂？请说明理由。
（2）金属单质在氧化还原反应中有什么性质呢？
【问题3】作为氧化剂，核心元素的价态应具备什么特点？作为还原剂，核心元素的价态应具备什么特点？中间价态元素又有什么性质呢？判断氧化产物和还原产物，并做评
价
【预期回答】
（1）铁粉在脱氧过程中化合价由0
价升高到+3价，化合价升高，失去
电子，作还原剂。
（2）其他金属单质与铁粉相似，在
氧化还原反应中，化合价升高，失
去电子，作还原剂，具有还原性。
【预期】元素性质与化合价的关系：
①元素的最高价态可以得电子，化
合价降低，具有氧化性；
②元素的最低价态可以失电子，化
合价升高，具有还原性；
③元素的中间价态可以失电子，又
可以得电子，化合价既可以升高也
可以降低，既具有还原性又具有氧
化性。
学以致用
提升归纳总结能力。
环节三
预测双氧水性质并进行实验探究【思考与讨论2】医用双氧水(3%
左右或更低)是很好的消毒剂。
工业用是35%左右用于漂白,作
强氧化剂,脱氯剂,燃料等。
军用
级99%，主要推广应用于航天姿
控发动机及载人飞船上。
①预测双氧水可能具有的性质
（从价态角度）。
H2O2可能具有的性质: ______
②利用提供的试剂验证你的猜
测，然后结合提供的资料卡片对
实验现象做出合理解释。
试剂：5%的H2O2溶液、酸性高
预测双氧水性质，分组设计实验方
案进行实验验证
分析预测物质化学性
质并通过实验验证，感
受得到正确结论的自
豪感；体会科学探究的
一般过程，初步建立推
测物质性质的一般思
路，培养学生证据意
识。
锰酸钾(KMnO 4)溶液、淀粉碘化
钾（KI）溶液
【资料卡片】Mn2+无色，单质碘
遇淀粉变蓝。
实验步骤实验现象结论及解
释
【评价】汇总评价学生实验方案
【总结】分析物质性质的一般思
路：
聆听
环节四
氧化剂和还原剂在生活、生产中的应用【思考与讨论3】目前，汽车尾
气系统中均安装了催化转换器
（如图）。
在催化转换器中，汽
车尾气中的CO和NO在催化剂
的作用下发生反应，生成CO2
和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程
式。
(2)请分析上述反应是否为氧化
还原反应。
如果是，请指出反应
中的氧化剂和还原剂。
(3)你对氧化还原反应的价值有
什么认识？
【讲述】氧化还原反应是一类重
要的化学反应，广泛存在于生活
生产当中，具有正方面的影响，
例如：绿色植物的光合作用以及
燃料的燃烧等等；但同时也存在
负面的影响，例如：食物的腐败、
人的衰老，钢铁的锈蚀等，但是
通过我们对氧化剂和还原剂的
学习，选择食品脱氧剂和抗氧化
剂就可以改善负面影响。
希望通
过本节课的学习，大家能更好的
运用氧化还原反应知识趋利避
害，为生活生产服务。
【预期】
(1)2CO+2NO 2CO2+N2
(2)是氧化还原反应。
氧化剂：NO 还原剂：CO
(3)趋利避害
能从宏观和微观相结
合的视角分析与解决
实际问题。
体会化学科学的认知
功能和应用价值
板书设计
1.3.2 氧化剂和还原剂。