化学清洗剂中无机酸的种类及原理详解
常见的无机酸性清洗剂介绍
常见的无机酸性清洗剂介绍酸是处理金属表面污垢最常用的药剂。
酸是一种电解质，它在水中电离时产生的阳离子都是氢离子。
但各种酸在水中电离出的氢离子浓度不同。
常用溶液的pH值来表示溶液的酸碱性。
在相同浓度下，酸溶液的pH值越小，它的酸性越强。
1、硫酸硫酸是三氧化硫的水合物，是一种无色黏稠的液体，含量可达100%。
把三氧化硫溶于100%的硫酸中可得到棕色油状液体，叫发烟硫酸。
通常在清洗中应用的是98%及以下含量的硫酸溶液。
稀硫酸容易与钢铁反应并产生氢气，常温下，60%及以上的硫酸会在钢铁表面形成钝化膜而使钢铁对它有耐蚀性；93%以上时，即使加热到煮沸条件也几乎不腐蚀钢铁。
而铅与钢铁正相反，可溶于浓硫酸中，但对稀硫酸有良好耐蚀性。
其他金属与硫酸的反应情况如下。
铝：易溶于10%的硫酸中，但对80%以上的硫酸有耐蚀性。
锌、镁：易溶于各种浓度的硫酸中。
锡：对稀硫酸才有耐蚀性。
镍：常温下对80%以下的硫酸有耐蚀性。
铬：可被浓硫酸氧化生成钝化膜，所以它不被浓硫酸腐蚀。
含铬的18-8铬镍钢，常温下与硫酸接触也会生成耐蚀的氧化膜而钝化，但在加热情况下会被腐蚀。
铜：由于金属活动性差，不能从酸中置换出氢离子，所以一般情况下不会被硫酸溶解，只有在浓硫酸加热条件下，铜被氧化才能被硫酸溶解厂。
2、盐酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，15℃时氯化氢在水中溶解度最大，可生成42.7%的盐酸。
市场上出售的浓盐酸为37.2%。
盐酸与硫酸一样，是一种价格便宜的强酸，在清洗金属中应用很广泛。
它与硫酸的不同是具有易挥发性，在40℃以上使用时，氯化氢气体会从盐酸溶液中挥发出来，使用时产生困难。
盐酸与金属反应生成的氯化物水溶性大都很好，但盐酸与卤化物对金属都有腐蚀作用，在使用时要注意。
盐酸对各种金属的腐蚀作用如下。
镁、锌、铬、铁：易被盐酸腐蚀。
铅：对20%以下浓度的盐酸有一定的耐腐蚀性。
锡、镍：在常温下对稀盐酸有一定耐腐蚀性，在氧化气氛中会慢慢被腐蚀。
18-8铬镍不锈钢：对许多化学药品有良好的耐腐蚀性，但会被盐酸腐蚀。
清洗剂-无机酸清洗剂全解
无机酸清洗剂化学清洗常用无机酸和有机酸作清洗剂。
无机酸有盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、氢氟酸和氨基磺酸等，溶解力强速度快，效果明显，费用低。
但即使有缓蚀剂存在，对金属材料的腐蚀性仍很大，易产生氢脆和应力腐蚀，并在清洗过程中产生大量酸雾，造成环境污染。
1•盐酸清洗液盐酸是清洗水垢最常用的清洗剂。
盐酸与铜铁、铁锈、氧化皮反应速度比硫酸、柠檬酸、甲酸快得，而且清洗后表面从常温至60° C均可。
盐酸清洗液对碳酸盐水垢和铁垢有效，清洗速度快，又经济，所以工业上清洗换热器、各种反应设备、锅炉均使用盐酸清洗剂。
它适用于碳钢、黄铜、紫铜、铜合金等材质。
其缺点为：对硅垢溶解能力差；虽然有一定注意温度不能过高；另外，有刺激性气味，对人体有害；最重要的，盐酸不能清洗不锈钢设备，因为它含有氯离子，会使不锈钢产生应力腐蚀。
下表为加入不同缓蚀剂的盐酸清洗液的缓蚀效果。
加入不同缓蚀剂的盐酸清洗液的缓蚀效果2•硫酸清洗液硫酸多用于处理钢铁表面的氧化皮、铁锈。
在化工设备清洗除垢中，逐渐被盐酸代替，原因有三：1、用硫酸酸洗易产生氢脆；2、产生的硫酸盐能使脂肪族有机缓蚀剂凝聚、失效；3、反应物（如CaS04）溶解度低，易沉积在设备表壁上，酸洗后表面状态不理想。
若垢含量低，也可用硫酸除垢。
工业上常用5%~15%H2SO4做清洗液，既可除去多种腐蚀产物及Ca（P04）2,又可有效地清除铁垢。
但是硫酸不可清除硫酸盐水垢，因为会生成难溶的硫酸钙。
在硫酸清洗液中加入非离子表面活化剂，可以大大提高除垢能力。
硫酸清洗液的清洗温度为50~80 °C。
硫酸加硝酸可除焦油、焦炭、海藻类生物等一系列的污垢。
硫酸对人体和设备均有危险，使用时要注意。
下表列出了加入不同缓蚀剂的硫酸清洗液的缓蚀效果。
不同缓蚀剂的硫酸清洗液的缓蚀效果3•硝酸盐清洗液硝酸是一种强氧化性的无机酸。
低浓度的硝酸对大多数金属均由强烈的腐蚀作用，高浓度的硝酸度i一些金属不腐蚀，有钝化作用。
高中化学常见的洗涤剂及其原理
高中化学常见的洗涤剂及其原理
高中化学常见的洗涤剂有：肥皂、合成洗剂和生物洗涤剂。
1. 肥皂：
- 原理：肥皂是由脂肪酸盐和纯碱（氢氧化钠或氢氧化钾）反应生成的。
在洗涤过程中，脂肪酸盐的亲水性头部与水结合，疏水性碳链部分则与油脂污垢结合。
通过肥皂分子的亲水性和疏水性特性，使油脂污垢与水结合，从而被冲洗掉。
2. 合成洗剂：
- 原理：合成洗剂是通过化学合成而得到的洗涤剂，常见的合成洗剂有阴离子表面活性剂、阳离子表面活性剂和非离子表面活性剂。
合成洗剂分子的结构中包含两个部分，一个亲水性头部和一个疏水性烷基链。
亲水性头部与水结合，疏水性烷基链与油脂污垢结合，从而将污垢分散悬浮在水中，达到清洁的目的。
3. 生物洗涤剂：
- 原理：生物洗涤剂是利用生物学酶类来分解和去除污垢的洗涤剂。
生物洗涤剂中含有各种酶，如蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶等。
这些酶能够针对不同类型的污垢进行特异性降解，从而去除污垢。
生物洗涤剂对环境友好，对皮肤刺激性较小。
常见的50种酸
常见的50种酸一、引言酸是一种普遍存在于我们生活中的物质，它可以被用于食品加工、化学实验、药品制造等领域。
本文将会介绍常见的50种酸，包括它们的化学性质、应用领域以及注意事项。
二、无机酸1. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、化学品和合成纤维等领域。
2. 盐酸盐酸是一种气味刺激的无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于金属清洗和电镀等领域。
3. 氢氟酸氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性和毒性。
它在工业上被广泛应用于玻璃刻蚀和半导体制造等领域。
4. 硝酸硝酸是一种无色透明的液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造炸药、肥料和化学品等领域。
5. 磷酸磷酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、食品添加剂和清洗剂等领域。
6. 碳酸碳酸是一种白色粉末或结晶体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和洗涤剂等领域。
7. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的碱性。
它在工业上被广泛应用于制造肥皂、纸张和合成纤维等领域。
8. 氢氧化铝氢氧化铝是一种白色凝胶状固体，具有弱碱性。
它在工业上被广泛应用于制造陶瓷、电解铝和防火材料等领域。
9. 氯酸氯酸是一种无色液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂和清洗剂等领域。
10. 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色晶体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造电池、催化剂和染料等领域。
三、有机酸11. 乙酸乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它在食品加工、药品制造和染料生产等领域被广泛应用。
12. 氨基乙酸氨基乙酸是一种无色透明的液体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、橡胶和染料等领域。
13. 丁二酸丁二酸是一种无色透明的液体，具有低毒性和低挥发性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、纤维和树脂等领域。
盐酸是怎么合成的原理化学
盐酸是怎么合成的原理化学盐酸，化学式HCl，是一种常见的无机酸。
它在工业上广泛应用于金属处理、清洗和腐蚀试剂等方面。
盐酸的合成方法有多种，常见的包括盐酸气体的吸收法、氯化物的酸法以及氧化还原反应法等。
下面将分别介绍这些方法的原理及相应的化学方程式。
1. 盐酸气体的吸收法盐酸气体的吸收法是最常见的合成盐酸的方法之一。
这个方法基于氯气和水反应生成盐酸的原理。
氯气（Cl2）通入到含有水的不锈钢塔中，生成的气体盐酸通过塔底的洗涤液收集和提纯。
氯气在水中溶解时会发生以下反应：Cl2 + H2O →HCl + HOCl生成的盐酸是一种酸性溶液，可以通过加热和浓缩来得到纯盐酸。
2. 氯化物的酸法盐酸的合成也可以通过将氯化物与浓硫酸反应来实现。
氯化物（如NaCl）与浓硫酸（H2SO4）在高温下反应生成气体盐酸：NaCl + H2SO4 →NaHSO4 + HCl生成的盐酸可以通过加热和浓缩来得到纯盐酸。
3. 氧化还原反应法盐酸的合成还可以通过氧化还原反应来实现。
例如，通过盐酸与还原剂（如金属锌）反应可以合成盐酸。
2HCl + Zn →ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）是还原剂，它与盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
生成的氯化锌可以通过蒸发溶液或者过滤沉淀来得到纯盐酸。
需要注意的是，以上的反应方程式只是简化了化学反应的过程，实际合成过程中还需要考虑温度、压力、催化剂的选择等因素。
总结起来，盐酸的合成方法有盐酸气体的吸收法、氯化物的酸法和氧化还原反应法。
这些方法的原理基于氯气和水、氯化物与硫酸，或者盐酸与还原剂之间的化学反应。
通过选择不同的反应条件和原料，可以实现盐酸的合成。
洗涤类无机助剂的分类和基本知识
洗涤类无机助剂的分类和基本知识无机助剂有碳酸盐、磷酸盐、焦磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等无机盐类。
这些洗涤助剂可以降低表面活性剂的临界胶束浓度，螯合金属离子使硬水软化。
在清洗剂中加入这些助剂,即使降低表面活性剂的用量，也能很好的发挥洗涤效果，在碱性条件下还能进一步提高洗涤力。
1∙磷酸钠分子式为Na3P()4•12玦0,无色晶体。
相对密度1.620熔,点73.4乞。
在干燥空气中风化。
热至100乞时失去结晶水而成为无水物。
溶于水，在水溶液中几乎全部分解为磷酸氢二钠和氢氧化钠，所以溶液呈强碱性反应。
主要用作软水剂、锅炉清洗剂、金属防锈剂、糖汁净化剂等。
2 .磷酸氢二钠别名磷酸二钠,分子式Na2HPO4-12H2O,无色透明单斜晶系棱形晶体。
相对密度1.52。
熔点34.6无。
在空气中迅速风化。
溶于水，水溶液呈弱碱性。
不溶于乙静，在1。
0乞失去结晶水而成为无水物。
在高于30乞的温度下由水溶液中结晶为七水物。
用作锅炉软水剂。
3 .磷酸二氢钠别名磷酸一钠，分子式NaH2PO4-H2O,无色斜方晶体。
相对密度2.040熔点60乞。
有无水物、一水物和二水物三种。
无水物为白色结晶粉末，微吸湿，易溶于水。
一水物系五色斜方结晶，易溶于水，不溶于醇。
二水物易溶于水，在潮湿空气中易结块，LOOT时脱水成为无水物。
水溶液都呈碱性。
主要用作清洗剂的助剂，在锅炉水质处理、医药工业作酸度缓冲剂。
4 .焦磷酸钠别名磷酸四钠，分子式Na4P207O白色细粉或结晶，有无水物和十水化合物两种。
无水物相对密度2.45,熔点880T,易溶于水。
十水物是具有光泽的无色单斜晶系结晶，相对密度1.815,熔点94Y,溶于水，不溶于乙醇和氨，在水中的溶解度为11%,随水温升高而增溶。
焦磷酸钠能与金属离子络合，每100g焦磷酸钠能络合8.3g镁离子。
并对于含氧漂白剂是稳定的，但对皮肤有影响，对金属有腐蚀作用，使用时应加以注意。
5 .焦磷酸钾别名磷酸四钾，分子式K4P207o白色粉末或块状，熔点IloOY,溶于水，不溶于乙醉。
初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和制备方法
初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和制备方法化学知识点归纳：常见无机酸的性质和制备方法无机酸是指不含碳元素的酸性物质，常见的无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
本文将归纳常见无机酸的性质和制备方法，帮助读者对这些知识点有更深入的了解。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸是最常见的无机酸之一，具有以下性质：（1）强酸性：硫酸可以与碱反应生成盐和水，并能与金属反应产生氢气。
（2）腐蚀性：硫酸具有很强的腐蚀性，能腐蚀金属和有机物。
（3）吸湿性：硫酸能吸湿并与水剧烈反应，释放大量热量。
硫酸制备方法：（1）浓缩法：将稀硫酸加热蒸发，得到浓硫酸。
（2）接触法：将二氧化硫与空气中的氧气在催化剂的作用下氧化，生成二氧化硫和三氧化硫混合物，再在水中溶解生成浓硫酸。
2. 盐酸（HCl）盐酸是氯化氢溶液，具有以下性质：（1）强酸性：盐酸能与碱反应生成盐和水，并与金属反应产生氢气。
（2）揮发性：盐酸溶液具有较强的揮发性，能迅速散发气味。
盐酸制备方法：（1）直接合成法：将氯气与水反应生成盐酸。
（2）氯化钠法：将氯气通入氯化钠溶液中，生成盐酸溶液。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种常见的强酸，具有以下性质：（1）强酸性：硝酸能与碱反应生成盐和水，并能与金属反应产生氢气。
（2）氧化性：硝酸能与有机物反应，发生氧化反应。
硝酸制备方法：（1）肼法：将肼与浓硫酸反应生成硝酸。
（2）氧化法：将铜与浓硝酸反应生成硝酸。
4. 磷酸（H3PO4）磷酸是一种广泛应用的无机酸，具有以下性质：（1）中等强酸性：磷酸在水中部分离解产生氢离子。
（2）缓冲性：磷酸能在适当条件下起到缓冲作用。
磷酸制备方法：（1）燃烧法：将磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，再在水中溶解生成磷酸。
（2）酸法：将磷矿石与浓硫酸反应生成磷酸。
通过以上对常见无机酸性质和制备方法的归纳，我们了解到不同无机酸具有不同的性质和应用，它们在日常生活和工业生产中发挥着重要作用。
稀盐酸化学-概述说明以及解释
稀盐酸化学-概述说明以及解释1.引言1.1 概述稀盐酸，也称为盐酸溶液，是一种常见的无机酸。
它是由氯气和水反应而成的溶液，化学式为HCl。
稀盐酸具有强酸性和腐蚀性，并在许多化学实验和工业过程中被广泛应用。
稀盐酸的特点之一是其溶解能力强。
它能够与许多金属、氧化物、碱等物质发生反应，并溶解它们，从而产生相应的化合物。
由于其强酸性特征，稀盐酸对许多物质具有腐蚀性，因此在使用过程中需要注意安全。
除了在实验室中常用作溶解剂外，稀盐酸还在许多领域中发挥着重要的作用。
在化学工业中，稀盐酸常被用于酸洗、金属清洗和腐蚀试验等。
此外，稀盐酸还被用作酸催化剂，在有机合成和制药工业中广泛应用。
稀盐酸的制备方法主要有两种，一种是利用氢氯酸气体溶解于水中，得到稀盐酸溶液；另一种是通过氯化碳和氢气的反应制备。
这些制备方法能够生产高纯度的稀盐酸，以满足不同领域的需求。
研究稀盐酸在化学领域的应用和性质对于理解和推动科学发展具有重要意义。
在未来，随着科技的不断进步和工业的发展，稀盐酸的应用将继续扩大，并在更多领域发挥作用。
因此，对稀盐酸的深入研究和利用将会对人类的生活和社会发展带来更多积极的影响。
总之，稀盐酸是一种重要的无机酸，具有强酸性和腐蚀性。
它的溶解能力强，在化学实验和工业生产中被广泛应用。
随着科技和工业的不断进步，稀盐酸的应用领域将进一步拓展，对人类社会的发展具有积极的促进作用。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行撰写：1. 引言：介绍本文所要探讨的主题——稀盐酸化学，并对整篇文章的结构和目的进行说明。
2. 正文：分为三个部分分别介绍稀盐酸的定义和性质、稀盐酸的制备方法以及稀盐酸在各个应用领域中的作用和影响。
2.1 稀盐酸的定义和性质：本部分将介绍稀盐酸的化学结构、物理性质以及与其他物质的反应特性，包括其酸性、腐蚀性等方面的特点。
2.2 稀盐酸的制备方法：本部分将详细介绍稀盐酸的制备方法，包括工业上的生产过程以及实验室中的常用制备方法，并对不同制备方法的优缺点进行比较。
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化学清洗剂中无机酸的种类及原理详解酸是处理金属表面污垢最常用的化学药剂。
清洗中常用的酸包括无机酸和有机酸两类。
无机酸是无机化合物中酸类的总称，也称为矿酸，如硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等。
无机酸通常是由氢和非金属元素组成的。
酸是一种电解质，它在水中电离时产生的阳离子都是氢离子。
但是各种酸在水中电离出的氢离子浓度不同。
常用溶液的pH值来表示溶液的酸碱性。
pH 值是溶液中氢离子浓度负对数，pH=-lgcH+。
中性水溶液在常温下，氢离子浓度为10-7mol/L，所以水的pH=-lg10-7=7。
在酸的水溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，所以酸的pH<7。
在相同浓度情况，酸溶解的pH值越小说明此酸电离出的氢离子越多，它的酸性越强。
酸对各种金属的溶解能力与金属的活泼性有关，越活泼的金属越易与酸电离出的氢离子反应而转变成金属离子。
金属变成金属离子的难易顺序为：Li>K>N9>Ca>Mg>Zn>Cr>Fe2>Cd>Co>Ni>Pb>Sn>Fe3>[H]>Cu>Ag>Hg>Au 这种顺序又称为金属活动顺序，其中氢以前的金属易于在酸中转变成金属离子，它们在酸中与氢离子反应时被溶解，同时有氢气发生。
在上面的顺序中Fe出现两次，Fe2表示铁转变成二价铁离子(Fe2+)，Fe3表示转变成三价铁离子(Fe3+)，在前一转变过程中金属铁更为活泼。
已知，假如在金属表面由于发生了氧化作用产生了耐腐蚀的氧化覆盖膜时，酸对金属时的溶解作用会明显地受到抑制，这种现象叫金属的钝化。
在用各种酸清除污垢的过程中，H+离子起着主要作用，但酸根离子对污垢的溶解也有一定作用，有时还是很重要的，比如F-离子可使水垢中的SiO2发生化学反应而溶解，而别的酸根（阴离子）是不行的。
因此在用酸作化学清洗剂时不仅要考虑到酸的强度，也要考虑不同酸的特性。
那么，化学清洗中常用的无机酸有哪些？1、硫酸（H2SO4）硫酸是三氧化硫的水合物，为无色粘稠液体，把三氧化硫溶于100%含量的硫酸中可得到棕色油状液体，叫发烟硫酸。
通常在洗涤中应用的是98%含量及其以下浓度的硫酸水溶液。
硫酸是一种价格便宜的强酸，它的水溶液对热的稳定性良好，在工业清洗中硫酸应用得很广泛。
它的缺点是硫酸在清洗中产生的盐有很多是水溶性较低的，比如用硫酸去除含钙盐的锅炉污垢时，由于与硫酸反应产生水溶性差的硫酸钙，所以往垢效果不好。
相反改用盐酸处理，由于产生水溶性很好的氯化钙而除垢效果良好（在25℃时，100cm3水中只能溶解0.208g硫酸钙，而可溶解74.5g时氯化钙）。
稀硫酸轻易与钢铁反应并产生氢气，常温下，60%含量及以上浓度的硫酸会在钢铁表面形成钝化膜而使钢铁对它有耐蚀性93%含量以上时即使加热到煮沸条件也几乎不腐蚀钢铁。
而铅与钢铁正相反，可溶于浓硫酸中，但对稀硫酸有良好的耐蚀性。
其余金属与硫酸的反应情况归纳如下：(1)铝：易溶于10%含量的硫酸中，但对80%含量以上的硫酸有耐蚀性。
(2)锌、镁：易溶于各种浓度的硫酸中。
(3)锡：对稀硫酸才有耐蚀性。
(4)镍：常温下，对80%含量以下的硫酸有耐蚀性。
(5)铬：可被浓硫酸氧化产生钝化膜，所以它不被浓硫酸腐蚀。
含铬的18-8铬镍钢常温下与硫酸接触也会产生耐蚀的氧化膜而钝化，在加热情况下会被腐蚀。
(6)铜：由于金属活动性差，不能从酸中置换出氢离子，所以一般情况下不会被硫酸溶解，只有在浓硫酸加热条件下，铜被氧化才能被硫酸溶解。
化学清洗中所用的硫酸，其浓度一般在15%以下，通常将95%~98%含量的浓硫酸稀释后使用。
稀释硫酸会产生大量的热，因此应将浓硫酸缓慢地加进水中，并且边加酸边搅拌，使热量及时散出，防止溅出。
切记稀释的顺序不能颠倒，千万不能把水加进浓硫酸中，当把少量水加进浓硫酸中时放出的热可使水温迅速升高以致沸腾会引起酸的飞溅对人造成伤害。
另外，硫酸对人体和设备均有一定危险，使用时要注意安全。
用硫酸作清洗液的优点是其价格便宜，对不锈钢和铝合金设备没有腐蚀性，适合清洗一些特殊金属设备。
硫酸又是一种不易挥发的强酸，所以可以通过适当加热来加快清洗速度，一般用5%～15%浓度的硫酸作清洗液时，可以加热到50～6 0℃以加快清洗速度。
缺点是一些硫酸盐在水中溶解度较小（如硫酸铁、硫酸钙），所以硫酸溶解铁锈速度相对要慢一些。
也不能溶解含有硫酸钙的水垢，所以硫酸通常不用于除水垢，只用于除铁锈。
用硫酸清洗含有CaSO4沉积的设备表面时，酸洗后表面状态不理想。
另一问题是硫酸清洗金属，容易发生氢脆，所谓氢脆是酸与金属反应产生的氢气被金属吸收后引起金属发脆、性能变坏的现象。
工业上利用硫酸进行清洗时通常加进非离子表面活性剂配合以进步其除锈能力。
硫酸中加进适量硝酸可去除焦油、焦岩、海藻类生物等多种污垢。
为了降低硫酸对金属物体的腐蚀性要在清洗剂中加进一定量缓蚀剂。
2、盐酸（HCI）盐酸是氯化氢气体的水溶液，15℃时氯化氢在水中溶解度最大可产生42.7%含量的盐酸。
盐酸与硫酸一样，是一种价格便宜的强酸，在清洗金属中应用很广泛。
它与硫酸不同之处是盐酸为易挥发性酸，因此在40℃以上温度使用时，氯化氢气体会从盐酸溶液中挥发出来。
盐酸与金属反应产生的氯化物水溶性大都很好，但盐酸与卤化物对金属都有腐蚀作用，在使用时要引起注意。
盐酸对各种金属的腐蚀作用归纳如下：(1)镁、锌、铬、铁等金属：易被盐酸腐蚀。
(2)铅：对20%含量以下的盐酸有一定耐蚀性。
(3)锡和镍：在常温下对稀盐酸有一定耐蚀性，在氧化气氛中会慢慢被腐蚀。
(4)18-8铬镍不锈钢：对很多化学药品有良好的耐蚀性，却会被盐酸腐蚀。
(5)铜：只会在氧化条件下被盐酸腐蚀。
使用盐酸作清洗液时：一般使用10%以下浓度并在常温下使用，尽量避免升温使用，以防产生酸雾。
由于大多数氯化物都是易溶于水的，因而呈碱性的碳酸盐水垢，铁锈、铜锈、铝锈都可以很好地溶解在盐酸中。
盐酸价格便宜所以被广泛用于上述污垢的清洗中。
盐酸清洗液适用于碳钢、黄铜、紫铜及其他铜合金材料的设备清洗。
它对碳酸盐水垢和铁锈的清洗最有效而且经济，所以工业上广泛用于清洗换热器，各种反应设备及锅炉。
盐酸中的氯离子既有促进金属腐蚀产物快速活化溶解的有利作用，又有导致钝性材料表面钝化膜局部破坏诱发小孔腐蚀的不利作用，而普通不锈钢，铝及其合金材料这些靠表面钝化膜保护才稳定的材料，一旦钝化膜破坏，材料就会发生严重腐蚀，而Cl-离子的存在往往是造成这些材料钝化膜破坏被腐蚀的重要因素，所以不能选盐酸作清洗不锈钢和铝材表面污垢的清洗液。
由于盐酸对钢铁等不少金属材料有强烈的腐蚀作用，因此在清洗中为保证设备不被腐蚀，在盐酸中要添加缓蚀剂。
3、硝酸（HNO3）工业上使用的浓硝酸是65%含量的水溶液。
它与硫酸、盐酸一起作为三种常用强酸而被广泛使用。
硝酸是一种易挥发、易分解的酸。
硝酸在光、热作用下或在某些化学物质作用下轻易分解，并有二氧化氮和氧气放出光或热：4HNO3=2NO2↑+H2O+O2↑因此硝酸在实验室中保存在密闭的棕色试剂瓶中。
在工厂中使用的硝酸也要在阴凉避光的条件下密闭保存。
硝酸分解时产生的初生态原子氧，有很强的氧化性，这是硝酸的重要特性，因此硝酸对贵金属（如金、铂）之外的很多其他金属都有广泛的溶解能力。
正由于硝酸的这个特点，在清洗去除金属表面污垢时，它既可以把有机污垢氧化分解去除，又可在某些金属表面形成致密的氧化膜保护金属不被腐蚀。
但应注意的是硝酸分解产生的棕红色二氧化氮气体有很强的毒性，使用时应十分注意安全，要在透风良好的环境中进行操作。
1份浓硝酸与3份浓盐酸的混合物叫王水，是腐蚀能力很强的强酸，可以溶解金、铂等贵金属。
各种金属对硝酸的耐腐蚀情况归纳如下：(1)镁和锌：易被腐蚀溶解。
(2)锡和铅：易被稀硝酸腐蚀溶解。
(3)铝：高纯度的铝，在形成氧化膜被钝化后，在室温下无论对稀或浓硝酸都有耐蚀性。
(4)铬：与铝相似，在与冷，浓硝酸反应形成致密氧化膜被钝化之后，不再被硝酸腐蚀溶解。
(5)钢铁：在浓硝酸溶液中会产生氧化亚铁氧化膜有良好的耐蚀性，但易溶于稀硝酸中。
(6)镍：对硝酸没有耐蚀性。
(7)铜：由于被硝酸氧化产生氧化铜，所以可被所有浓度的硝酸溶解。
(8)18-8铬镍不锈钢：在80℃以下温度对各种浓度的硝酸有耐蚀性。
工业上用于酸洗的硝酸浓度一般在5%左右，在浓度较低时隋况下，硝酸比较稳定，不易分解，氧化性减弱，主要发挥酸性的作用。
由于硝酸盐大多易溶于水、硝酸本身又具有氧化性，因此对锅炉垢物和金属氧化物有很强的溶解性，一些用盐酸溶解不了的金属氧化和垢物常用硝酸溶液来清洗，因此工业上普遍采用硝酸作酸洗剂。
特别是用硝酸清洗不锈钢作基体的设备，不会像盐酸那样有导致腐蚀的危险。
而且硝酸清洗铜锈效果特别好，所以在清洗不锈钢以及铜设备时常用硝酸。
在工业上硝酸主要用于清洗不锈钢、碳钢、黄铜、铜及碳钢-不锈钢设备以及黄铜-碳钢焊接的组合体设备。
硝酸可以去除水垢和铁锈，对碳酸盐水垢，Fe2O2和Fe3O4锈垢有良好溶解能力，去除氧化铁皮、铁垢的速度快、时间短，并且对碳鞘钢、不锈钢、铜的腐蚀性较低。
由于硝酸在低浓度下对大多数金属均有强烈腐蚀作用，因此用硝酸作酸洗剂时，为防止其对金属的腐蚀也要加进缓蚀剂。
4、磷酸（H3PO4）纯磷酸是五色透明的固体。
工业上使用的浓磷酸是85%～90%含量的水溶液。
与上面介绍的三种无机酸相比，磷酸是较弱的酸，甚至比氨基磺酸和草酸等有机酸的酸性还弱。
磷酸的正盐除了钾、钠、铵盐之外，很多都是难溶于水的，而磷酸的酸式盐，随着酸性增加，溶解度加大，比如Ca3(P04)难溶于水，而CaHPO4微溶于水，Ca(H2PO4)2就溶于水。
在去除钢铁表面锈污时，通常使用15%~20%含量以上的溶液，温度控制在40~80℃的范围。
当磷酸与其他强酸配合使用时，它起到缓冲试剂的作用，用以控制溶液pH 值，使之保持稳定。
各种金属对磷酸的耐腐蚀性归纳如下：(1)锌和镁：易溶于磷酸。
(2)铝：对60℃以下，特别是20℃以下的磷酸水溶液有一定的耐蚀性。
(3)锡和铅：对稀磷酸溶液有一定耐蚀性。
(4)铬：对磷酸有较好的耐蚀性，特别是在表面形成的氧化膜可保护内部不被腐蚀。
(5)钢铁：有稍微的腐蚀作用。
当用适当浓度的磷酸盐水溶液处理之后，在钢铁表面形成有防锈作用的磷酸铁表面覆盖膜之后，对磷酸的耐腐蚀性能进步。
(6)18—8铬镍不锈钢：常温下对<70%含量的磷酸有良好的耐蚀性。
磷酸是难挥发性酸，在高温顺高浓度情况下溶解能力很强如能与钨、铜、铌等不活泼金属反应，产生杂多酸型配合物，而使它们溶解。
它也可溶解铬铁矿、金红石（TiO2)等矿石。
工业上一般酸洗时采用的磷酸浓度为10%～15%，温度40～60%，由于溶解铁锈产物磷酸铁在水中溶解度小，酸洗时会产生磷酸铁沉淀影响清洗效果。