银川一中理科学霸高中化学笔记_氮及其化合物_2015高考状元笔记
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第4章 非金属及其化合物 第四讲 氮及其化合物课件
1．了解氮气稳定(wěndìng)的原因及用途。 2．了解NO、NO2的性质。 3．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影 响。 4．了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5．掌握铵根离子的检验。 6．掌握硝酸的性质和用途。
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1．涉及氮及其化合物转化的综合推断。 2．HNO3、NH3的制法及其重要性质(xìngzhì)的综合实验探
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3．液氨与氨水的理解 液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有NH3 分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子 有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子： NH＋ 4 、OH－、H＋。
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两种制法· NH3的两种制法 1．加热浓氨水
按体积比
1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
3．主要用途
化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。
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久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝 酸？ 提示 硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的 方法是通入足量的氧气。 硝酸通常(tōngcháng)用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗 处。
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【典例1】
(2013·绍兴模拟)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2
气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入
b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气
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②与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象
有为白烟生成(shēnɡ chénɡ) ，将浓盐酸浓硝改酸为(xiāo suān)
氮及其化合物笔记
氮及其化合物笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氮是一种非金属元素，它在自然界中占据了空气中的78%，是地球上最丰富的元素之一。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，它的分子式为N2。
尽管氮气在自然界中是非常丰富的，但它并不容易被生物利用。
这是因为氮气分子中的两个氮原子的键非常稳定，使得氮气在大气压力和温度下并不容易被分解。
因此，大多数生物无法直接利用氮气中的氮来生长和繁殖。
为了解决这个问题，人类发明了一种方法来利用氮气中的氮。
这种方法就是通过合成氮化物，将氮气转化为可以被植物吸收的氮化合物。
氮化合物是由氮原子和其他元素形成的化合物，例如氨、硝酸盐等。
这些氮化合物可以被植物利用来合成蛋白质、核酸等生物分子，从而帮助植物生长和繁殖。
氮化合物在农业生产中起着至关重要的作用。
在以氮为主要养分的肥料中，氨是其中最常见的一种。
氨可以迅速溶解在水中，被植物吸收利用。
此外，硝酸盐也是一种常用的氮肥，它能够提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
除了在农业中的应用，氮化合物还用于工业生产、药品制造、燃料添加剂等领域。
另外，氮还可以形成许多其他类型的化合物，如氮氧化物、硝烷、硫氮化合物等。
这些化合物在生活中也有着重要的应用。
例如，硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造火药、炸药、染料等。
硝酷也被用作发酵剂，在食品工业中发挥着重要的作用。
此外，氮氧化物还是大气污染物的主要来源之一，对环境和人类健康造成一定的危害。
总的来说，氮及其化合物在生活中扮演着重要的角色。
随着工业化和人类活动的不断发展，对氮资源的需求也越来越大。
因此，我们需要更加节约利用氮资源，减少对环境的影响，保护生态平衡。
希望未来的科技发展能够带来更多关于氮资源的创新技术，为人类生活带来更多便利和福祉。
【2000字】第二篇示例：氮是一种非金属元素，其化学符号为N，原子序数为7，在元素周期表中属于第15族元素。
氮是地球大气中最丰富的元素之一，占据了空气中78%的体积比例，因此也被称为气体氮。
高中化学状元笔记
高中化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。
- 纯净物：只由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。
- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。
例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
完整版高考化学氮及其化合物 知识归纳总结
完整版高考化学氮及其化合物知识归纳总结一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点总结
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点总结一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【详解】NO 不溶于水，对应D 图像，SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应图像A ，根据化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B ，Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，HClO 2HCl+O 2↑，对应图像C ，所以其中原试管充满NO 2的是B ，答案选B 。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
高考状元笔记-化学
高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1) 溶于水显碱性的气体：NH3(2) 空气中由无色变为红棕色气体：N0(3) 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202⑷遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇0H生成褐色沉淀：Fe3+(5) 在空气中能自燃的固体物质：白磷⑹可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3(Zn(0H)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：AI2O3(ZnO不要求)⑺能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si(8) 能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-(9) 能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3 Na2O2 NaClO 浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3. 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐4. 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5. 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6. 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）7. 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8. 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9. 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
氮及其化合物笔记
氮及其化合物笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氮是地球大気中最常見的元素之一，占空氣的78%。
它是一種無色、無味、無毒氣體，化學符號為N，原子序數為7。
氮氣是非常穩定的分子，通常以N2的形式存在。
它在自然界中主要通過固氮作用進行循環，也就是氮氧化物被植物固定為氨和氮酸，再進入食物鏈中。
氮氣對生命非常重要，是蛋白質和核酸的主要成分。
氮氣除了是大氣的主要成分外，還可以形成多種化合物，如氨、硝酸、硝酸鹽等。
這些氮化合物在農業、工業、環境等方面都有重要應用。
下面我們來仔細看一下氮及其化合物。
氮氣（N2）是一種雙原子氣體，具有非常高的穩定性。
它通常以三軸擺動的形式存在，這使得N2分子非常堅固，難以被破壞。
氮氣在自然界中主要通過固氮作用進入生物體系。
氮氣通過閃電放電或細菌固氮作用轉化為氨，再進一步轉化為氮酸，最終供植物吸收利用。
氨（NH3）是一種無色氣體，具有刺激性氣味。
它是一種重要的氮肥，可以提供植物所需的氮元素。
氨也是制備其他氮化合物的重要原料，如硝酸、尿素等。
硝酸（HNO3）是一種無色液體，具有腐蝕性。
它是一種強酸，可以用於製備硝酸鹽和其他氮化合物。
硝酸也可以用作清潔劑、藥品和炸藥的原料。
硝酸鹽是一類化合物，它們的通式為NO3-。
硝酸鹽是一種重要的無機鹽，廣泛應用於農業、工業和製藥等領域。
其中最著名的硝酸鹽化合物是硝酸鉀（KNO3）和硝酸鈉（NaNO3），它們是常用的氮肥。
氮是一種非常重要的元素，它在自然界中扮演著重要的角色。
氮及其化合物不僅在農業中發揮作用，還在工業、環境和生活中有著廣泛的應用。
我們應該重視氮的循環利用，確保氮資源的可持續利用。
希望通過本文的介紹，讓大家對氮及其化合物有更深入的了解。
第二篇示例：氮是一种非金属元素，化学符号为N，其原子序数为7，原子量为14。
氮气是大气中最主要的成分之一，占据大约78%的比例，氮在自然界中广泛存在，并且具有重要的应用价值。
除了氮气外，氮还可以形成多种化合物，包括氨、硝酸、亚硝酸等。
宁夏银川一中2015届高三上学期第二次月考试卷 理综化学 Word版含答案
n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)银川一中2015届高三年级第二次月考理科综合试卷（化学）命题人：张媛、孙玉琴、李昌利本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 0-16 C-12 Fe-56 S-32 Mg-24一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn 2O 7、N 2O 3、SiO 2、NO 2 ④碱性氧化物:Na 2O 2、CuO 、Al 2O 3、MgO ⑤同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl 3 、 BaSO 4 、MgO 、 Ba(OH)2A ．①②⑤⑥B ．②③④⑥C ．①②④⑤D ．①②④⑥8．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。
下列说法中正确的是 A ．所得的分散系属于悬浊液 B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 9．下列说法正确的是A ．用CuCl 2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2 Cu 2+ +2Cl —B ．2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O 是氧化还原反应C ．HClO 中氯元素化合价比HClO 4中氯元素化合价低，所以HClO 4的氧化性强D ．将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为右图10．在学习中，我们经常应用类推法。
高考状元化学笔记精粹
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
知识清单11 氮及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)
知识清单11 氮及其重要化合物知识点01 氮及其氧化物1．氮元素的存在和氮的固定(1)氮元素的存在游离态：N 2（空气中体积分数约为78%）化合态：动植物体内的蛋白质中，还有部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
(2)氮的固定①含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
②分类：氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎨⎧高能固氮(N 2＋O 2=====放电2NO )生物固氮(豆科植物根瘤菌固氮)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨(N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3)仿生固氮2．氮气分子结构和性质(1)氮分子的结构 氮气分子的电子式为，结构式为N≡N 。
(2)氮气的化学性质①与O 2化合：N 2＋O 2=========放电或高温2NO 。
②镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
③与氢气化合：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；应用：工业上合成氨。
(3)用途①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。
③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。
3．氮的氧化物(1)氮的氧化物N 的化合价＋1＋2＋3＋4＋5232523(2)NO 和NO 2的比较(3)NO x ①NO 采用排水法收集，不用排空气法收集；NO 2采用排空气法收集，不用排水法收集。
②NO 的检验：通入O 2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)氮氧化物的来源氮氧化物（NO x ）主要包括NO 和NO 2。
化石燃料的燃烧、硝酸生产和机动车辆尾气的排放是氮氧化物的主要来源。
(2)氮氧化物的危害 ①形成酸雨：NO 2形成酸雨的过程为3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO （用化学方程式表示）。
②光化学烟雾在日光照射下，NO 2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O 3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。