高中阶段常见元素的化合价.
常见元素的化合价
常见元素的化合价
1.氢：
氢以H形式出现在原子态中，它具有一个电子，在一般状态下具有正一价，但在某些特殊情况下也可有-1价。
它的常见化合价为+1。
2.氧：
氧通常以O形式出现，具有六个原子核电子，因此氧具有-2价，氧的常见化合价为-2。
3.氟：
氟是一种无机元素，以F形式出现，具有九个原子核电子，因此氟的价数为-1，氟的常见化合价为-1。
4.氯：
氯以Cl形式出现，具有十个原子核电子，因此氯具有-1价，氯的常见化合价为-1。
5.铁：
铁是一种常见的金属元素，以Fe形式出现，具有十二个原子核电子，因此铁具有2+价，铁的常见化合价为2+。
6.锌：
锌是一种常见的金属元素，以Zn形式出现，具有十二个原子核电子，因此锌具有2+价，锌的常见化合价为2+。
7.铜：
铜是一种常见的金属元素，以Cu形式出现，具有十二个原子核电子，因此铜具有2+价，铜的常见化合价为2+。
8.氨：
氨是一种无机元素，以NH3形式出现，具有五个原子核电子，因此氨具有-3价，氨的常见化合价为-3。
9.硫：
硫是一种无机元素，以S形式出现，具有六个原子核电子，因此硫具有-2价，硫的常见化合价为-2。
10.碱：
碱是一种无机元素，具有一个或多个碱基，因此碱的价数可以为正也可以为负，其常见的化合价有+1，+2，+3，-1，-2，-3，-4等。
常见元素的主要化合价
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
常见化学元素化合价
常见化学元素化合价化学元素的化合价是指在化合物中元素与其他元素结合时的价态。
化合价决定了元素的化学性质，对于理解元素之间的反应和化合物的形成具有重要意义。
下面将介绍一些常见化学元素的化合价。
1.氢（H）的化合价为+1、氢通常以单质形式存在，但在一些化合物中也可以呈现为-1的化合价。
2.氧（O）的化合价为-2、氧通常以氧气（O2）的形式存在，它具有很高的电负性，因此在大多数化合物中它的化合价为-23.碳（C）的化合价为-4、碳是有机化合物的基本组成元素，它通常与氧、氢和其他元素形成共价键。
由于碳的电负性较低，它的化合价通常为-44.氮（N）的化合价为-3、氮通常以气体形式存在，它可以与氢、氧、碳等元素形成共价键。
氮的化合价为-3，是因为它有5个价电子，可以接受3个电子从而实现氢与氮之间的共价键。
5.硫（S）的化合价为-2、硫是常见的非金属元素，它可以形成多个化合价。
在大多数化合物中，硫的化合价为-26.氯（Cl）的化合价为-1、氯是常见的卤素元素，它的化合价通常为-1、氯有7个外层电子，需要接受1个电子来完成其外层的八个电子。
7.钠（Na）的化合价为+1、钠是常见的金属元素，它通常以阳离子的形式存在，其化合价为+18.铁（Fe）的化合价多样化。
铁是过渡金属元素，它可以呈现多种不同的化合态，最常见的是+2和+3的化合价。
9.氧化铁（Fe2O3）是常见的铁的化合物，其中铁的化合价为+3，氧的化合价为-210.铝（Al）的化合价为+3、铝是典型的金属元素，它的化合价通常为+3需要注意的是，虽然上述化合价是常见的，但在一些特定的化合物中，元素的化合价可能会有所变化。
此外，存在一些过渡金属元素和稀土元素，其化合价可以变化得更加复杂。
对于化学元素的化合价，还需要参考具体的化合物和反应条件进行分析和判断。
总结起来，化学元素的化合价决定了它们在化合物中的化学性质和反应行为。
了解常见化学元素的化合价，对于理解化学反应和化学领域的相关知识至关重要。
常见的元素化合价化学式
常见的元素化合价化学式常见元素：1.氢(H)：化学符号为H，原子序数为1，化合价通常为+12.氦(He)：化学符号为He，原子序数为2，化合价通常为0。
3.锂(Li)：化学符号为Li，原子序数为3，化合价通常为+14.铍(Be)：化学符号为Be，原子序数为4，化合价通常为+25.硼(B)：化学符号为B，原子序数为5，化合价通常为+36.碳(C)：化学符号为C，原子序数为6，化合价通常为-47.氮(N)：化学符号为N，原子序数为7，化合价通常为-38.氧(O)：化学符号为O，原子序数为8，化合价通常为-29.氟(F)：化学符号为F，原子序数为9，化合价通常为-110.氖(Ne)：化学符号为Ne，原子序数为10，化合价通常为0。
化合价：化合价是一个元素与其他元素结合时所能展示的电荷状态。
它描述了一个元素在化合物中的电子数目和位置，并能根据这些电子数目和位置预测化合物的结构和性质。
不同元素的化合价取决于它们的原子结构和电子配置。
常见的化合价如下：1.1+：铷(Rb)、钠(Na)、钾(K)等金属元素在化合物中通常会失去一个电子，在化合物中呈正价。
2.2+：锌(Zn)、镁(Mg)等金属元素在化合物中通常会失去两个电子，在化合物中呈二价。
3.3+：铝(Al)、铁(Fe)等金属元素在化合物中通常会失去三个电子，在化合物中呈三价。
4.4+：锡(Sn)、铅(Pb)等金属元素在化合物中通常会失去四个电子，在化合物中呈四价。
5.5+：五价元素不常见，一些稀有的过渡金属元素可以呈五价，如铋(Bi)。
6.6+：铬(Cr)、硫(S)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈六价。
7.7+：氯(Cl)、溴(Br)等元素在化合物中通常会获得一个电子，在化合物中呈负价。
8.8+：氧(O)、硒(Se)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈二价。
化学式：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的简单方法。
化学式描述了一个化合物中各种元素的种类和数量关系。
高中阶段常见元素的化合价
【H-】
在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等
有强还原性，可以和水反应放出H2
锂Li
+1
【Li+】
锂化合物如L●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂
+4【TeO32-】
TeO2、亚碲酸盐等
+2【TeX42-】
二卤化碲、四卤碲酸盐等
-2【Te2-】
碲化物等
和酸反应产生H2Te
其他【Ten2+】【Te64+】等
Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4等
n=4~8，颜色随离子而异
氟F
-1
【F-】
【HF2-】
【SiF62-】等
氟化物（如CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等
-3
砷化物(如AsH3、K3As等)
活泼金属砷化物和水反应产生H3As
其他
As4S4等
锑Sb
+5【SbO3-】
【SbF6-】等
SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等
SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性
●熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定●用作合金、半导体●有毒
+3【Sb3+】
Sb2O3、SbCl3等
强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金
●灰色或红色固体，熔点低，受热易挥发，有多种同素异形体●在空气中燃烧有蓝色火焰
+4【SeO32-】
SeO2、亚硒酸盐等
有毒
-2【Se2-】
化学常见元素的化合价
元素
常见化合价
氢 (H)
+1（在金属氢化物中为-1）
氦 (He)
0（稀有气体，通常不参与化合）
锂 (Li)
+1
铍 (Be)
+2
硼 (B)
+3
碳 (C)
-4, +2, +4（在有机物中常见-4价，无机物中如CO2为+4价）
氮 (N)
-3, +1, +2, +3, +4, +5（多种化合价，取决于与其他元素的结合方式）
氧 (O)
-2, -1（在过氧化物如H2O2中为-1价，通常情况下为-2价）
氟 (F)
-1（极强的电负性，通常只显-1价）
钠 (Na)
+1
镁 (Mg)
+2
铝 (Al)
+3
硅 (Si)
+2, +4（在ห้องสมุดไป่ตู้酸盐和二氧化硅中分别为+4价和+2价，但+4价更常见）
磷 (P)
-3, +1, +2, +3, +4, +5（多种化合价，取决于与其他元素的结合方式）
锌 (Zn)
+2
银 (Ag)
+1
此外，还有一些常见原子团的化合价：
原子团
化合价
氢氧根 (OH)
-1
碳酸根 (CO3)
-2
硝酸根 (NO3)
-1
硫酸根 (SO4)
-2
磷酸根 (PO4)
-3
铵根 (NH4)
+1
硫 (S)
-2, +4, +6（在硫化物中通常为-2价，在硫酸盐中为+6价）
常见元素的所有化合价
常见元素的所有化合价
K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。
口诀表
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
单质零价需记清
一价氢钾钠银与氟氯
还有氢氧硝酸和铵根
二价钙镁钡锌与氧硫
还有硫酸和碳酸
一二铜汞铁二三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
一价钾钠银氢
二价钙镁钡锌
三价铝，四价硅
一二铜，二三铁
化合价：是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
例如Zn、C、H2等。
非金属元素的化合价：由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。
非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。
但是，当非金属元素跟氧元素结合时，氧元素一定为负价，另一种非金属元素就表现正价了。
常见化学元素化合价
常见化学元素化合价一、氢(H)的化合价为+1、氢元素只含有一个电子，因此其电子结构为1s1，容易失去一个电子，使其成为带正电的离子。
二、氧(O)的化合价为-2、氧是一种非金属元素，其原子轨道中的四个2p轨道上有六个电子，每个轨道最多容纳两个电子。
氧通常能够接受两个电子形成氧阴离子(O2-)。
三、氮(N)的化合价为-3、氮是一种主族元素，其原子轨道中的2p轨道上有五个电子。
氮通常能够接受三个电子形成氮阴离子(N3-)。
四、氯(Cl)的化合价为-1、氯是一种主族元素，其原子轨道中的3p轨道上有七个电子。
氯通常能够接受一个电子形成氯阴离子(Cl-)。
五、钠(Na)的化合价为+1、钠是一种主族元素，其原子轨道中的3s轨道上有一个电子。
钠通常能够失去一个电子形成钠阳离子(Na+)。
六、铁(Fe)的化合价为+2和+3、铁是一种过渡金属元素，其电子结构为[Ar]3d64s2、当铁失去两个电子时，其化合价为+2，而失去三个电子时，其化合价为+3、这取决于所形成的化合物的性质。
七、氧化铁(Fe2O3)中的铁的化合价为+3、在氧化铁中，铁原子失去了三个电子形成Fe3+离子，而氧原子接受了两个电子形成O2-离子。
八、硫(S)的化合价为-2、硫是一种非金属元素，其原子轨道中的3p轨道上有六个电子。
硫通常能够接受两个电子形成硫阴离子(S2-)。
九、碳(C)的化合价为+4和-4、碳是一种非金属元素，其原子轨道中的2s和2p轨道上有四个电子。
碳能够与其他元素共用电子形成共价化合物，共用四对电子时，其化合价为+4，共用四个电子对时，其化合价为-4。
上述仅为常见化学元素的部分化合价介绍，还有其他化学元素的化合价因其原子结构和化合物性质的差异而有所不同。
这些化合价的了解有助于我们理解元素之间的化学反应和化合物的性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。
元素
常见化合价
【主要离子】
例子
该化合价的性质
元素及单质的其他性质
氢H
+1（主要）
【H+】
在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等
●有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味
-3
砷化物(如AsH3、K3As等)
活泼金属砷化物和水反应产生H3As
其他
As4S4等
锑Sb
+5【SbO3-】
【SbF6-】等
SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等
SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性
●熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定●用作合金、半导体●有毒
有强氧化性
●铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到●质软的金属●有毒●熔点较低，常用来制合金●可以防护放射线●在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜
+2（主要）
【Pb2+】
二价铅化合物如PbO、PbCl2等
氮N
+5
【NO3-】
硝酸及硝酸盐(如KNO3)、N2O5等
硝酸根离子酸化后具有强氧化性
●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●高温或放电时和O2反应产生NO●和H2高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3●游离态氮转化为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、保护气体
+3【PO33-】等
H3PO3、PCl3等
+1
次磷酸(H3PO2)及其盐
有强还原性
-3
【P3-】
磷化物(如K3P等)
砷As
+5【AsO43-】等
砷酸及其盐、As2O5
●有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、黑砷等多种同素异形体●可燃●大多数含砷化合物有剧毒●用作半导体
+3【AsO33-】等
亚砷酸及其盐、As2O3
剧毒；强氧化性
镓Ga
铟In
+3
【Ga3+、In3+】
大多数镓、铟化合物中
●镓的熔点低于体温
碳C
+2
CO等
有还原性
●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等●高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO2等●可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素14C用于考古
+4
【CO32-】
【HCO3-】等
CO2、CS2等
锶Sr
钡Ba
+2
【Sr2+】
【Ba2+】
锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4等
锶的焰色为深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba2+有毒
●银白色活泼金属，可以和水反应●密度比水大●强还原剂●可以在空气中燃烧
硼B
+3
【BO33-】
大多数硼化合物如H3BO3、B2O3等
铝Al
+3
【Al3+】
【AlO2-】(偏铝酸根)
●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂
铷Rb
铯Cs
+1
【Rb+】
【Cs+】
铷、铯化合物如RbCl、CsCl等
铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色
●铷是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂
叠氮化物(如NaN3等)
磷P
+5（主要）
【PO43-】
【HPO42-】
【H2PO4-】等
磷酸及其盐（如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、PCl5、POCl3等
无显著氧化性
●有红磷、白磷(P4)、黑磷等多种同素异形体●易燃，在空气中燃烧生成P4O10●白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和氧化剂混合易爆
+4
NO2、N2O4等
易歧化
+3
【NO2-】
亚硝酸及亚硝酸盐(如NaNO2)、N2O3等
亚硝酸跟离子有致癌性
+2
NO等
+1
N2O等
-3
【NH4+】
【N3-】
氨气、铵盐（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）
NH3溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3；活泼金属氮化物和水反应放出NH3，生成碱
其他【N3-】
锗Ge
+4
GeO2等
●半导体材料
锡Sn
+4
【Sn4+】
四价锡化合物如SnO2、SnCl4等
可溶于过量强碱
●熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金）、焊锡等
+2
【Sn2+】
亚锡化合物如SnCl2、SnSO4等
有还原性；溶于过量强碱
铅Pb
+4
【Pb4+】
四价铅化合物如Pb(CH3COO)4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4价的铅。
其他
金属碳化物中碳显负价（如CaC2等）；有机物一般不讨论碳的化合价
负价的碳化合物有还原性
硅Si
+4
【SiO32-】
硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等
●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出氢气
+3
SiHCl3
-4
【Si4-】
某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等
和水反应放出自燃性的硅烷
镁Mg
+2
【Mg2+】
镁化合物如MgCl2、MgSO4等
●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO，也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹
钙Ca
+2
【Ca2+】
钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等
焰色为砖红色
●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂
钠Na
+1
【Na+】
钠化合物如NaCl、Na2O2等
焰色为黄色
●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂
钾K
+1
【K+】
钾化合物如KCl、KNO3等
焰色为紫色（混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）
-1
【H-】
在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等
有强还原性，可以和水反应放出H2
锂Li
+1
【Li+】
锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O等
焰色为深红色
●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂
大多数铝化合物如Al2O3、NaAlO2等
●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原性，铝热反应的原料
铊Tl
+1【Tl+】
亚铊化合物如等
剧毒
●较软的银白色金属，和酸反应生成亚铊化合物●剧毒
+3【Tl3+】
三价铊化合物如Tl2O3等