人教版高中化学必修1第二章第二节第2课时 《离子反应及其发生的条件》练习题
第2课时离子反应及其发生的条件一、选择题1.将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)22.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+3.下列叙述中正确的是（）A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示4.下列离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-C．Cu片插入AgNO3溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O5.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl6.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl3溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液A．①②④B．③④⑤C．①③④⑥D．①③④7.下列离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+C．向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3•H 2O+H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-8.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-9.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀HCl C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色二、非选择题11.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂中含有的离子：______；（2）乙厂中含有的离子是______．12.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是______，还需要进一步确认的离子是______？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：______．13.有一瓶澄清溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、CO32-、I-、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验：①该溶液可使pH试纸呈现红色；②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl4振荡，未见CCl4层有颜色变化；③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中肯定存在的离子有______；（2）肯定不存在的离子有______；（3）不能确定是否存在的离子有______，证明它（们）是否存在的实验方法是______（填实验名称），现象及结论______．14.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有______种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________（填化学式）。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________、________________。
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。
（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为____________________。
15.国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。
在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。
检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。
试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)。
A．SO42- B．NO3- C．Cl- D．CO32-(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_______，铝元素发生变化的离子方程式是________________________。
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。
16.有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A ；B ；C ；D ；E（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应C与硫酸反应D与硫酸反应E与澄清石灰水反应17.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：BaCO3______NaHSO3______碳酸钠+少量醋酸______铁+硝酸银______（2）带有2个单位正电荷的粒子ZA X2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．（3）已知a A+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：______；（用元素符号表示）18.由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1：2组成混合物，其相互关系如图．已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色．根据以上条件回答下列问题：（1）E的化学式______ A的电子式______（2）A物质与水反应的化学方程式______（3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式______（4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为______（5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为______19.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)B与A的差值为________mol。
(5)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
20.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mo l·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是_______________________________；(2)E溶液是________，判断依据是_______________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C____________、D____________、F______________.第2课时离子反应及其发生的条件答案解析二、选择题1.D2.B3.C4.B5.B6.D7.C8.C9.A 10.D二、非选择题11.甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，2-离子与Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、SO42-离子和Cl-离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+ Ag+离子不会共存，所以SO42-离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，和SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，则甲厂中含有OH-、Cl-、SO4-，符合题目甲乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3乙两厂含各不相同的4种离子的要求，故答案为：Na+、OH-、Cl-、SO42-；NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．12.因OH-分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32-分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl-，电解质为HCl或氯化铜，如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应↑，为2H++Fe=Fe2++H2故答案为：Cl-；Ag+、CO32-、OH-；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．13.（1）溶液中肯定存在的离子有：H+、NH4+、Cl-，故答案为：H+、NH4+、Cl-；（2）肯定不含有的离子为：I-、Cu2+、CO32-，故答案为：Cu2+、CO32-、I-；（3）不能确定是否存在的离子有K+，可以通过焰色反应来判断，具体判断方法是：透过蓝色钴玻璃如能观察到焰色为紫色，则证明溶液中存在K+，故答案为：K+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃如能观察到焰色为紫色，则证明溶液中存在K+．14.（1）3（2）B（3）Mg（4）Ag+ +Cl－＝AgCl ↓；Mg2++2OH－＝Mg (OH )2↓（5）n（K+）︰n （Mg2+）︰n （NO3－）＝4︰1︰6（6）Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O15.(1)B(2)NaOH溶液；Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O(3)11.216.（1） A：BaSO4；B：BaCO3；C：Ba(OH)2；D：K2CO3；E：CO2（2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OCa2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O17.（1）碳酸钡、NaHSO3是强电解质，电离方程式分别为BaCO3=Ba2++CO32-、NaHSO3=Na++HSO3-，醋酸在离子反应中应保留化学式，则醋酸与碳酸钠反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，Fe、Ag在离子反应中应保留化学式，则铁和硝酸银反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案为：BaCO3=Ba2++CO32-；NaHSO3=Na++HSO3-；CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（2）Z A X2+，其中A是137，中子数是81，则核电荷数=质子数=137-81=56，电子数为56-2=54，故答案为：56；54；（3）四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，阳离子在第四周期，阴离子在第三周期，由bB2+可知B在第四周期ⅡA族，则原子序数最大，由dD2-可知，D在第三周期ⅥA族，则原子序数最小，故A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．18.（1）E为Na2CO3，A为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：Na2CO3；（2）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）4NaHCO3+2Na2O2加热4Na2CO3+O2↑+2H2O（4）N aHCO3溶液与稀硫酸反应反应生成CO2、H2O和硫酸钠，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；（5）Fe3+与HCO3-发生互促水解反应生成Fe（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．19.(1)H＋＋OH－===H2O(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(4)0.004(5)0.016；1720.(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2；Ca(CH3COO)2；AlCl3；FeSO4。
高一化学人教版必修1练习：第二章第二节第2课时离子反应及其发生条件Word版含解析
第2课时离子反响及其发生的条件课后篇稳固提升根底稳固1.以下物质混合发生化学反响,且属于离子反响的是 ( )溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中3和MnO2固体混合物加热制O 22和O2反响生成水解析A项不具备复分解反响发生的条件;B项离子反响是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反响;D项不是离子反响。
答案B2.以下反响能用H++OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反响生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反响:Ba2++S-BaSO4↓,只有D项符合题意。
答案D3.BaCO3与稀硝酸反响,正确的离子方程式是()2++C-+2H++2N-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑3+2H++2N-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑3+2H+Ba2++H2O+CO2↑-+2H+H2O+CO2↑解析BaCO3与稀硝酸反响的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。
答案C4.以下离子方程式中正确的选项是()A.稀硫酸滴加在铜片上+2+:Cu+2H Cu+H2↑B.氧化铁粉末溶于稀盐酸+3++3H2O :Fe2O3+6H2FeC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H++S -H2O+BaSO4↓+Ba2++OH-D.碳酸氢钠和醋酸反响:HC -+CO2↑+H2O +2H高中化学解析稀硫酸与铜片不发生反响,A项错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,B项正确;硫酸与氢氧化钡溶液反响的离子方程式为-2H2O+BaSO4↓,C项错误;CH3COOH是弱酸,在离2H++S+Ba2++2OH-子方程式中应写化学式,正确的离子方程式为HC-2↑+H23-COOH CO COO,D项错误。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 离子反应及其发生的条件【含答案】
第2课时离子反应及其发生的条件选题表基础过关(20分钟)1.(2018·山东平邑月考)下列反应属于离子反应的是( D )A.H2与O2反应生成水B.氢气和氧化铜加热反应C.KClO3和MnO2混合共热制取氧气D.CuSO4溶液中加入NaOH溶液解析:A、B、C中的反应均没有离子参加,均为非离子反应,只有选项D 在溶液中进行,铜离子与氢氧根离子参加反应,属于离子反应。
2.(2019·山东济南月考)下列碱和盐的反应能发生的是( B )A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸钠中加入氢氧化钾解析:氢氧化铁为难溶于水的物质,两者不反应,故A错误;硝酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,两者能反应,故B正确;硫化铜为难溶于水的物质,两者不反应,故C错误;碳酸钠中加入氢氧化钾不符合复分解反应的条件,故D错误。
3.下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种能发生离子反应,这种物质是( A )A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3解析:给出的四种物质中,硫酸与KOH反应生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体,则这种物质是硫酸。
4.下列离子组能大量共存的是( B )A.Ba2+、Na+、C、OH-B.Na+、Cu2+、S、NC.Mg2+、K+、OH-、Cl-D.H+、C、N、K+解析:A.Ba2+、C结合生成沉淀,不能大量共存,故错误;B.该组离子之间不反应,可大量共存,故正确;C.Mg2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,故错误;D.H+、C结合生成水和气体,不能大量共存,故错误。
5.(2019·河北辛集期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++S BaSO4↓表示的是( D )A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑解析:A、B、C的离子反应均为Ba2++S BaSO4↓,D中离子反应为BaCO3+2H++S BaSO4↓+H2O+CO2↑。
最新人教版高中化学必修一练习：第二章第2节 离子反应及其发生的条件
第二章第二节第2课时 离子反应及其发生的条件一．选择题1.下列叙述中正确的是( )A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B ．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C ．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：H ＋＋OH －===H 2O 表示2.下列反应中，不属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2的反应B ．铁与CuSO 4溶液的反应C ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应D ．Zn 和稀H 2SO 4反应3.H ++OH -=H 2O 表示下列哪组离子反应（ ）A ．Cu(OH)2与HCl 溶液B ．Ba(OH)2与H 2SO 4溶液C ．Ba(OH)2与KHSO 4溶液D ．KHSO 4与KOH 溶液4.实验室制取气体 ①H 2 ②O 2 ③CO 2的反应，是离子反应的是A ．①②③B ．①③C ．①②D ．②③5.下列离子方程式中正确的是( )A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓B ．硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag ＋＋Cl －===AgCl↓C ．锌与盐酸的反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －===Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋6.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ＋＋HCl=AgCl↓＋H ＋B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2＋2H ＋=Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．盐酸跟氢氧化镁反应：H ＋＋OH －=H 2OD ．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋=Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、氧化铜与盐酸反应 O 2― +2H ＋ =H 2OB 、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2 ↑C 、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－ + OH － = H 2O + SO 42－D 、石灰石溶于硝酸：CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2 ↑8.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、SO 2－4、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、CO 2－3、S 2－C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－39.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A ．HCl ＋Na 2CO 3，HCl ＋NaHCO 3B ．HCl ＋Na 2CO 3，HNO 3＋K 2CO 3C ．H 2SO 4＋Ba(OH)2，H 2SO 4＋KOHD ．BaCO 3＋ H 2SO 4，BaCO 3＋HCl10.与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）A ．Cu 2++2OH －=Cu(OH)2↓ CuCl 2+2NaOH =Cu (OH)2↓+2NaClB ．Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ Ba(OH) 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OC. CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2O BaCO 3 + 2HCl =BaCl 2+ CO 2↑ + H 2OD ．Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 211.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OB. FeSO 4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓ Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O 2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C.Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能存在较大量的()15. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合H++OH-=H2OB．Fe和稀盐酸反应 2Fe+6H+ =3H2↑+2Fe3+C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氢氧化铁与足量的盐酸溶液反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O16.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+反应完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- +H++ OH-= BaSO4↓+ H2O二．填空题17.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质).并写出离子方程式。
4 化学必修一第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件练习
第2课时离子反应及其发生的条件1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。
3．根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。
离子反应与离子方程式1．离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
例如：CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO2－4__和Ba2＋之间的反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应例如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
②表示同一类型的离子反应例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
条件三个条件具备其一即可1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应解析：选C。
A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。
2.下列不能发生离子反应的是________。
①NaBr溶液与AgNO3溶液②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液解析：复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(气体)。
【人教版】2018-2019高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件同步练习含答案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案 D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案 B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
高一化学人教版必修1练习：2.2.2 离子反应及其发生的条件 含解析
第2课时离子反应及其发生的条件1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水解析:A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反应;D 项不是离子反应。
答案:B2.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()A.Mn O4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、N O3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、C O32-D.Na+、OH-、Cl-、N O3-解析:题目中说是无色透明溶液,A中Mn O4-不能大量存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和C O32-不能大量共存,会形成CO2气体,排除;只有D项正确。
答案:D3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2++C O32-+2H++2N O3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2N O3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.C O32-+2H+H2O+CO2↑解析:二者反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。
答案:C4.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能代谢。
一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是()A.KOHB.K2CO3C.KClD.KNO3解析:能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该沉淀应是AgCl沉淀,故该化合物中的阴离子是Cl-。
答案:C5.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。
2019版化学人教版必修1训练：第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件
第2课时 离子反应及其发生的条件课时过关·能力提升一、基础巩固1.正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。
一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是( )A.KNO3B.K2CO3D.KOH(溶液的体积变化可忽略),能引起下列离子浓度增大的是( )A.H CO -3B.Cl-- D.Cu2+Cu2++2OH-Cu(OH)2↓的下列说法正确的是( )A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表所有的碱Cu(OH)2白色沉淀CuSO4和Ba(OH)2的反应,A项错;OH-只能代表强碱,C项错;Cu(OH)2 ,D项错。
,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2++3+++Cu2+原子、电荷均守恒( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO 2-3、NO-32+、K+、SO 2-4、NO-3D.Na+、HCO-3、OH‒、Ca2+,关键是看离子间能否发生反应。
A项中Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH-Mg(OH)2↓; B项中H+Ca2+,即2H++和CO2-3、和CO2-3都能发生反应↑,Ca2++↓;D项中H OH-、Ca2+和OH-都能反应,即HCO2-3H2O+CO2CO2-3CaCO3CO-3和↓;唯有C项中的离子间不会发生反应。
CO-+OH‒H2O+CO2-3,Ca2++2OH‒Ca(OH)2,不属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O24溶液、B、D项中的反应都是在溶液中进行的,且都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反CO还是CO2,都不是在溶液中进行且无离子参加反应,故不属于离子反应。
高中化学人教版必修1：2.2.2 离子反应及其发生的条件 课堂练习
化学人教版必修1：2.2.2 离子反应及其发生的条件课堂练习1．(对应考点一)下列离子方程式中，正确的是()A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O解析：A项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2＋，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。
故B、C、D项错误。
答案：A2．(对应考点一)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O解析：A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO2－3，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。
答案：C3．(对应考点二)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。
A中Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H＋和CO2－3、Ca2＋和CO2－3都能反应；D中H＋和OH－能反应。
2019年高中化学 第二章 第2节 离子反应及其发生的条件课时作业(含解析)新人教版必修1
离子反应及其发生的条件(建议用时：45分钟)1．下列不是离子反应的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( ) A．Cl－B．Ba2＋C．NO－3D．Na＋4．离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓它可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl26．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－8．在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO－3、SO2－49．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是( ) A．一定溶有SO2－4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO2－410．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( )A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba(OH)2＋NaHSO411．(1)书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：____________________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________。
高中化学人教版必修1：2-2-2离子反应及其发生的条件课后作业
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－34.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是()A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－36．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1硫酸根离子( SO2－4)24～27.5 mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量的()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－9．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为Br21∶2课后作业1．C。