2018届高三化学(人教版)一轮复习选修3第1节原子结构与性质版含答案,推荐文档
(3) 电子云 2
(4)4 Ar]3d5 或 1s22s22p63s23p63d5
(5)M 9 4 (6)34 3s23p63d10 (7)Ar]3d10 或 1s22s22p63s23p63d10
(8)第四周期ⅤB 族(9)
1s22s22p63s2 高于
2．完成下列化学用语
(1) Cr 原子的核外电子排布式
对自旋相反
的电子。
(4)(2014·全国卷Ⅰ)基态 Fe 原子有
个未成对电子。Fe3＋的电子排布式
为
。
(5)(2013·全国卷Ⅰ)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为
，该
能层具有的原子轨道数为
、电子数为
。
(6)(2012·全国卷)Se 原子序数为
，其核外 M 层电子的排布式为
。
(7)(2016·江苏高考)Zn2＋基态核外电子排布式为
4. 电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发 态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。 (2) 原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光 谱仪记录下来便得到原子光谱。包括吸收光谱和发射光谱。用原子光谱的特征谱 线可以鉴定元素，称为光谱分析。 应用体验] 写出下列原子或离子的①电子排布式②价电子排布图③电子占的原子轨道数 ④未成对电子数。
(3) 能量关系Error! 3. 原子核外电子排布规律 (1) 能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于 最低状态，简称能量最低原理。 构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增， 原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的 能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为 构造原理。 构造原理示意图：
1．(高考组合题)(1)(2016·全国乙卷)基态 Ge 原子的核外电子排布式为 Ar]
，有
个未成对电子。
(2)(2016·全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为
，3d 能级上的未
成对电子数为
。
(3)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度
分布可用
形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在
。
(8)(2015·海南高考)钒在元素周期表中的位置为
，其价层电子排布图
为
。
(9)(2015·上海高考)Mg 原子核外电子排布式为
；Ca 原子最外层电子
的能量
Mg 原子最外层电子的能量(选填“低于”、“高于”或“等于”)。
答案] (1)3d104s24p2 2
(2)Ar]3d84s2 或 1s22s22p63s23p63d84s2 2
选修 3 物质结构与性质
第一节 原子结构与性质
考纲定位
1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写 1～36 号元
素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
，外围电子排布式
，原子结构
示意图
，价电子排布图
。
(2) Cu2＋的核外电子排布式
，离子结构示意图
。
(3) As 的核外电子排布式
，原子结构示意图
价，价电子排布
图。
(4) Co 的外围电子排布式
，外围电子排布图
。
答案] (1)1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1
描述核外电子排布的两种化学用语 (1) 电子排布式Error!
注意：当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n－1)d、np 的顺序填充，但在书写电
子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确，
1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
角度 2 根据核外电子的排布特点推断元素
3．(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元
E 的元素符号为
，其基态原子的电子排布式为
。
(5) F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 n＝
；原子中能量
最高的是
电子，核外电子排布图为
考点 1| 原子核外电子排布
基础知识整合]
1. 能层、能级和原子轨道
能层
K
L
M
N
能级
1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
原子轨道数目
1＋3＋5＋7＝1 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝9
6
最多容纳电子数目 2
8
18
32
2. 原子轨道的形状、数目及能量关系
(1)轨道形状Error! (2) s、p、d、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中 npx、npy、npz 三 个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n)的增大而增大。
素符号为
；其价层电子排布图为
。
(2) B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B
的元素符号为
，C 离子的结构示意图为
。
(3) D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为
，其基
态原子的电子排布式为
，其原子的结构示意图为
。
(4) E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一个未成对电子，
(1)N：① Cl：① Fe2＋：①
②
③
②
③
②Hale Waihona Puke ③。(4)Cu：① ②
。(5)Se：① ②
。(6)Br－：① ②
。
④ ④
④ ③ ③ ③
。(2) 。(3)
④ ④
④
提示] (1)①1s22s22p3 (2)①1s22s22p63s23p5 或 Ne]3s23p5
③5 ④3
考点多维探究]
角度 1 核外电子排布的表示
(2) 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2 个电子，且它们的自旋状 态相反。
(3) 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
注：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满 (p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如 24Cr 的基态原子电子 排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。
2018学年高中化学人教版选修3习题：第1章 原子结构与性质 第2节 第1课时 含答案
第一章第二节第1课时一、选择题1．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的导学号09440095()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤答案：B解析：在原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是导学号09440096()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案：C解析：钛是第四周期的ⅣB族元素，其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是导学号09440097()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案：B解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F 除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素，D错误。
4．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是导学号09440098()A．R一定是第ⅣA族元素B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应答案：C解析：R原子最外层p能级上有未成对电子2个，则R可能为C、O、Si、S等元素，则A项错误；B项如果R为S，则R的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故B项错误；C 项，R可能为C、O、Si、S等都是非金属，故C项正确；D项，当R为C时，对应的氧化物CO不与NaOH溶液反应，故D项错误。
2018-2019学年高中化学(人教版)选修3教案：第三章晶体结构与性质--原子子晶体结构Word版含解析
教学过程一、课堂导入通过初中和必修课程的学习我们知道，碳和硅虽然都是ⅣA族元素，但他们的氧化物二氧化硅和二氧化碳的性质却差别较大。
例如，常温下，二氧化碳是气体，二氧化硅却是熔点高、硬度大的晶体，这是为什么呢？这与它们的结构有什么关系？二、复习预习1.什么叫原子晶体？2. 在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？3. 在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？4.在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？三、知识讲解考点1：原子晶体1．概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体。
2．特点原子晶体的熔点很高，硬度很大。
对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。
3.堆积形式由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。
考点2：几种原子晶体的结构1．金刚石的结构金刚石的晶体结构在晶体中，碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合，C—C键间的夹角为109.5°。
因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。
2．SiO2晶体的结构二氧化硅的晶体结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的二氧化硅晶体，一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键，从而形成以硅氧四面体为骨架的结构，且只存在Si—O键。
二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为1∶2，不存在单个分子，可以把整个晶体看成巨型分子。
3．SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的，所以在整个晶体中Si原子与C原子个数比为1∶1。
四、例题精析【例题1】1．关于金刚石的下列说法中，错误的是()A．晶体中不存在独立的分子B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应【答案】D【解析】金刚石在高温下与O2反应生成CO2。
人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题 3.0分,共60分)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素6.下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同7.下列原子中未成对电子数最多的是()A． CB． OC． ND． Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子9.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
2018版高中化学人教版选修3教案：第1章 第2节 第1课时+原子结构与元素周期表 含答案
第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表1．掌握原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
3．能够对元素周期表和原子结构的关系进行分析和推断。
[基础·初探]1．碱金属元素基态原子的核外电子排布2.周期系的形成(1)随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
[探究·升华][思考探究](1)外围电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系？【提示】该元素位于第五周期第ⅢA族。
元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
(2)某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？【提示】元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(3)原子序数1～36的某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素可能属于哪一族？【提示】0族(He)、ⅡA族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅦB族、Ⅷ族。
[认知升华]1．核外电子排布与族的关系(1)主族元素的价电子排布①主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F除外)。
②同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。
(2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例)的价电子排布。
①ⅢB→ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d 电子数＝最高正价。
②Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和分别为8、9、10。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
(人教版)高考化学复习：选修3-第1章《原子结构与性质》配套练习(含答案)
课时检测(三十八)(45分钟100分)1.(8分)(2018·浙江高考节选)请在空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是。
A.2sB.2dC.3p xD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。
(3)用“>”“<”或“=”填空:第一电离能的大小:Mg Al。
2.(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是(填化学式)。
3.(17分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的名称是。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物能使湿润的红色石蕊试纸变。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是。
(5)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由。
4.(16分)(2018·长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较: > (填化学式),原因是。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末复习
第一章原子结构与性质一、选择题1．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X2．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋3．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋4．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤C．④②⑤①③ D．④⑤②①③5．下列说法正确的是()A．符号3p x所代表的含义是第三个电子层p x轨道有3个伸展方向B．能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关6．在d轨道中填入4个电子时电子排布成↑↑↑↑，而不排布成↑↓↑↓，其最直接的根据是(A．能量最低原理 B．泡利原理C．能量守恒原理 D．洪特规则7．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
2018版人教版化学选修3习题：第一章 原子结构与性质 课时作业5 含答案
课时作业5元素周期律时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A．电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大解析：A项，第ⅦA族元素原子的半径不一定比上一周期第ⅠA 族元素原子的半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；B项，Na＋与F－的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na＋)<r(F－)；C项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；D项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，主族元素原子序数越大，原子半径越小。
答案：C2．下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价解析：D(1)第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。
答案：D3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y解析：X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则质子数：X>Y，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径X>Y，X 比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D4．下列有关电负性的说法中，不正确的是()A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：本题考查的是对电负性的理解。
2018版人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时
课时作业4原子结构与元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(共44分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p4的元素D．原子最外电子层排布为3s23p3的元素解析：原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层电子排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。
根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。
答案：C2．下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是()解析：根据元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。
A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数为35。
B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18，X应为45。
C项中X下方的原子序数为75，因此X不可能为35。
D项中X下方的原子序数为52，因此X不可能为35。
答案：A3．下列说法中正确的是()A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上解析：主族元素的价电子全排布在n s或n p轨道上；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d上，D错。
答案：A4．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子解析：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第一周期或第二周期。