高一化学平衡移动化学反应速率反应热综合练习题(附答案)
高一化学平衡移动化学反应速率反应热综合练习题一、单选题1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－-2e－=2H2OCOC．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=22-3CO向电极B移动D．电池工作时，2-32.在不同浓度()c、温度()T条件下，蔗糖水解的瞬时速率()v如下表,下列判断不正确的是( )0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度, v可能不变b<C. 318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同N分子，其结构为正四面体（如图所示）。
已知断裂1mol N-N键吸收3.科学家已获得了气态4≡键吸收942kJ能量，下列说法正确的是（）167kJ能量，断裂1mol N NN属于一种新型的化合物A.4N(g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量B.1mol4C.1mol 4N (g)完全转化为2N (g)时放出882kJ 能量D.4N 和2N 互为同素异形体，4N 转化为2N 属于物理变化4.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g 石墨完全转化为金刚石时,要吸收a kJ 的能量。
下列说法中正确的是( )①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多A.①②B.②③C.①④D.③④5.在t ℃时,10L 0.4mol·L -1 H 2O 2溶液发生催化分解:2H 2O 22H 2O+O 2↑,不同时刻测得生成O 2的体积。
已知反应至6min 时,H O 分解了50%(已折算成标准状况),见下表:t /min 0 2 4 6V (O 2)/L 0.0 9.9 17.2 ?)( )A.0~2min H 2O 2平均反应速率比4~6min 慢B.反应至6min 时,共产生O 2 44.8LC.0~6min 的平均反应速率v (H 2O 2)≈3.3×10-2mol·L -1·min-1 D.反应至6min 时,c (H 2O 2)=0.3mol·L -16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.1mol N 2(g)和A N 个O 2(g)反应放出的能量为180kJB.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)具有总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下, N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水7.等物质的量的A 和B 在密闭容器中发生反应: ()()2?A g B g +()2C g ,反应达到平衡时,若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A 的转化率为( )A.40%B.50%C.60%D.70%8.下列说法能说明反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达到平衡状态的是( )(1)单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI(2)一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂(3)c(HI)=c(I 2)(4)反应速率v(H 2)=v(I 2)=0.5v(HI)(5)c(H 2):c(I 2):c(HI)=2:1:1(6)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化(7)温度和体积一定时,容器内压强不再变化(8)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化(9)温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化(10)温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化A.(1)(2)(5)(9)(10)B.(2)(6)(9)C.(6)(7)(10)D.全部9.一定条件下,对于某恒容密闭容器中的可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为1c 、2c 、3c (均不为0),达到平衡时,X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1-1mol L ⋅、0.3-1mol L ⋅、0.08-1mol L ⋅,则下列判断正确的是()A.1c :2c =3:1B.平衡时,Y 和Z 的生成速率之比为2:3C.达到平衡的过程中,X 、Y 的浓度减小D.1c 的取值范围为0<1c <0.14-1mol L ⋅10.在4L 密闭容器中充入6mol A 气体和5mol B 气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g),达到平衡时,生成了2mol C,经测定D 的浓度为0.5mol·L -1,下列判断正确的是( )A.x=1B.B 的转化率为20%C.平衡时A 的浓度为1.50mol·L-1 D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%11.煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为()()2C s H O g +()()2 CO g H g +。
该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是( ) ①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入2N 使体系压强增大④保持压强不变,充入2N 使体系体积增大A.①②B.②③C.②④D.①④12.下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出2H 的速率最大的是( ) 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度A Mg 0.1mol 71mol L -⋅硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 31mol L -⋅硝酸10mL 60℃C Fe 0.1mol 31mol L -⋅盐酸10mL 60℃D Mg 0.1mol 31mol L -⋅硫酸10mL 60℃D.D13.把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500mL0.5mol·L -1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t 可用如下的坐标曲线来表示,下列推论错误的是( )A.O→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c 时反应处平衡状态D.t>c 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H +)降低二、填空题14.已知101kPa 时，1mol 白磷（4P )固体转化为红磷，要放出29.2kJ 的热量。
回答下列问题：1.红磷和白磷互为____________。
相同条件下，白磷的稳定性比红磷的稳定性__________(填“强”或“弱”）。
2.白磷在一定条件下转化为红磷时，断裂旧化学键所吸收的能量___________(填“高”或“低”）于形成新化学键所放出的能量。
3.已知白磷和46P O 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(1kJ mol -⋅)；P-P 198，P-O 360,O=O 496。
则1mol 4P (白磷）与2O 反应生成1mol 46P O (s)时__________(填“吸收”或“放出”）__________kJ 热量。
15.在1×105Pa 和298 K 时,将1 mol 气态AB 分子分离成气态A 原子和B 原子所需要的能量称为-1) 共价键H-H 键 N≡N 键 N-H 键 键能(kJ·mol -1) 436 945 3911.工业合成氨的化学方程式:N 2+3H 2 2NH 3,断开1 mol N 2中的化学键需__________(填“吸收”或“放出”)945 kJ 能量,形成2 mol NH 3中的化学键需__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ 能量;2.在298 K 时,取1 mol N 2和3 mol H 2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。
理论上放出或吸收的热量为Q 1,则Q 1为__________kJ 。
3.根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
16.甲醇燃料电池曾用于国际救援部队中.它采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其工作原理如图所示。
回答下列问题:（1）Pt(a)电极是电池的__________(填"正"或"负")极,电极反应式为__________;Pt(b)电极发生__________(填"氧化"或"还原")反应,电极反应式为__________.（2）该甲醇燃料电池的总反应方程式为__________.（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则理论上消耗CH OH的物质的量为__________.317.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-1.电池的正极是__________,正极发生的是__________反应(填反应类型)2.放电一段时间后,电解质溶液的碱性__________(填变小、变大、不变)3.当转移4mol电子时,负极质量减轻__________克4.电池总方程式__________18.一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是____min,该时间内的平均反应速率v(N)=____。
(3)反应达到平衡状态时,放出80kJ的热量,当容器中充入1mol N时,反应放出的热量为( )(填序号)A.等于Q kJB.小于Q kJC.大于Q kJD.等于2Q kJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是( )(填序号)A.该条件下,正、逆反应速率都为零B.该条件下,混合气体的密度不再发生变化C.该条件下,混合气体的压强不再发生变化D.条件下,单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M(5)能加快反应速率的措施是( )(填序号)A.升高温度B.容器容积不变,充入惰性气体ArC.容器压强不变,充入惰性气体ArD.使用催化剂19.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
化学平衡和反应热变化练习题
化学平衡和反应热变化练习题近年来，化学平衡和反应热变化已成为化学学科中不可忽视的重要内容。
理解和掌握化学平衡和反应热变化对于深入学习化学理论和应用具有重要意义。
本文将以练习题的形式介绍一些与化学平衡和反应热变化相关的问题，以帮助读者加深对这一主题的理解。
1. 下列哪个条件将使一个反应朝着产物的方向移动？答案：增加产物浓度、减少反应物浓度、增加温度、减小体积、添加催化剂。
解析：根据Le Chatelier原理，当反应体系受到外界干扰时，会通过移动平衡位置来抵消这种干扰。
在给定的选项中，增加产物浓度、减少反应物浓度、增加温度、减小体积、添加催化剂，都会导致体系向右移动，即向产物的方向移动。
2. 根据以下反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ当4 mol H2(g)完全燃烧时，该反应释放的热量为多少？答案：由于该反应方程式中，2 mol H2生成2 mol H2O释放的热量为483.6 kJ，根据比例关系可得，4 mol H2生成4 mol H2O释放的热量也为483.6 kJ。
3. 下列化学方程式中，哪一个具有最大的反应热变化？A) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJB) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJC) 2H2O(l) → 2H2O(g) ΔH = +44.0 kJD) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ答案：选项A)的反应热变化为-571.6 kJ，是四个选项中最大的反应热变化。
解析：反应热变化代表了反应前后的能量差异，反应热变化绝对值越大，表示反应释放或吸收的热量越多。
根据给定的选项，选项A)的反应热变化为-571.6 kJ，是最大的反应热变化。
4. 在化学实验中，加热某一化合物至其熔点并测量其熔化时释放的热量为150 kJ。
化学反应速率与化学平衡练习题
化学反应速率与化学平衡练习题1．反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程式是v=k[c(A)]2c(B)，若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的（B ）。
A、1/6；B、1/8；C、8倍；D、1/4倍。
2．不影响反应速率系数的因素是（D）。
见阿伦尼乌斯公式A、反应活化能；B、反应温度；C、催化剂；D、反应物浓度。
3．下列叙述中，正确的是（D）。
A、反应速率系数的大小即为反应速率的大小；B、反应级数与反应分子数是同义词；C、反应级数愈大，反应速率愈大；条件是;在相同浓度和反应级数下D、从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
4．反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△r H m>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（B）。
标准摩尔反应热△r H m>0，即吸热反应A、增加CO2的分压；B、升高温度；C、增加CaCO3的量；D、加入NaOH。
5．复杂反应的反应速率取决于（）。
A、最快一步的反应速率；B、最慢一步的反应速率；C、几步反应的平均速率；D、任意一步的反应速率。
6．下列各种叙述中，错误的是（）。
A、质量作用定律适用于基元反应；B、在一定条件下，每一化学反应都有各自的速率方程式；C、复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；D、复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。
7．反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：(1)2NO+H2→N2+H2O2慢；(2)H2O2+H2→2H2O快。
下列各反应速率方程式正确的是（）。
A、v=k[c(NO)]3/2c(H2)；B、v=kc(H2O2)c(H2)；C、v=k(H2O2)[c(H2)]2；D、v=k[c(NO)]2c(H2)。
8．下列各种叙述中，正确的是（）。
A、质量作用定律适用于一切化学反应；质量作用定律适用于基元反应B、在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；C、非基元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；D、非基元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。
反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。
方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。
2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。
高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案
高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。
化学平衡移动的过程就是由v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)=v′(逆)的过程，故B正确。
使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。
反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。
2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。
升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。
使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。
反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。
3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。
本题主要考查影响化学反应速率的因素。
影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。
人教版2016年高中化学高考二轮专题复习同步练习 专题8 化学反应速率和化学平衡(含解析+答案)
第一部分专题八化学反应速率和化学平衡一、选择题1．(2015·河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)(化学反应速率比等于计量数之比)C．NOBr2是该反应的催化剂（中间产物与催化剂）D．该反应的焓变等于a kJ/mol（焓变，活化能）解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，不是催化剂，D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。
答案：B2．(2015·诲淀期末)N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( )（化学平衡的移动）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④ B．①②C．②③ D．③④解析：本题考查了化学平衡的有关知识，意在考查考生灵活运用勒夏特列原理分析问题的能力。
该反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，①对；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，④对；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，②错；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转化率减小，③错。
本题选A。
答案：A3．(2015·兰州一中模拟)某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋＋W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大（化学反应的影响因素）B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡（平衡状态的判断）C．升高温度，平衡逆向移动（平衡的移动）D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大（平衡的移动与反应热的关系）解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，C错误；ΔH不因平衡的移动而改变，D错误。
第3章 化学反应速度和化学平衡答案
2y 2
同理，
y=1
v3 0.240mol L-1 s1 k (0.20mol L-1 ) x (0.20mol L-1 ) y v2 0.060mol L-1 s1 k (0.10mol L-1 ) x (0.20mol L-1 ) y
x=2 三级反应
2
解：设 40℃时速率是 37℃时速率的 x 倍 lnx
50 103 J mol1 313K 310K ( ) 0.186 8.314J K 1 mol1 313K 310K
从 37℃到 40℃，该反应的速率增大 20%
x = 1.20
3-11. 判断题(对的记“√”，错的记“×”)： (1)质量作用定律只适用于基元反应，故对简单反应不适用。 (2) 零级反应的速率为零。 (3) 活化能随温度的升高而减小 (4)反应级数愈高，则反应速率受反应物浓度的影响愈大。 (5)速率常数取决于反应物的本性，也与温度和催化剂有关。 (6) 降低温度可降低反应的活化能。 解：(1)错 (2)错 (3)错 (4)对 (5)对 (6)错 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
(3) Ac-(aq) + H2O(l)
θ 2+
解：(1) K [Ba ]r [SO4 ]r
pr (CO) pr (CO2 )
[HAc]r [OH - ]r (3) K [Ac- ]r
θ
pr (H 2 ) [Mg 2+ ]r (4) K [H + ]r2
θ
3-13. 已知下列反应：
C(s) + H2O(g)
3-15. 已知某反应△ rHmӨ(298K)= 20kJ·mol-1， 在 300K 的标准平衡常数 KӨ 为 103， 求反 应的标准熵变量△ rSmӨ(298K) 。 解：△ rGmӨ(300K) = -RTlnKӨ = -8.314× 10-3 kJ·mol-1× 300K× ln103 = -17.23 kJ·mol-1 △ rGmӨ) (300K) ≈△ rHmӨ - T△ rSmӨ -17.23 kJ·mol-1 = 20kJ·mol-1 - 298K× △ rSmӨ △ rSmӨ = 0.125 kJ·K-1·mol-1 = 125 J·K-1·mol-1 3-16. HI 的分解反应为 2HI(g) H2(g) + I2(g) 开始时 HI(g)的浓度为 1.00mol·L-1，
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。