【答案版】2017—2018学年福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题
2017—2018学年福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题说明：1.考试时间90分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64Cr-52一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.雾霾（其中的PM2.5，即大气中粒径小于或等于2.5um的颗粒物；1um=1×10-6m）中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A.PM2.5属于胶体B.一次颗粒物（如BC）中不含碳元素C.二次无机颗粒物（SNA）主要成分为NH4NO3和（NH4）2SO4D.二次有机颗粒物（SOA）主要成分属于醇类2.下列属于金属材料的是A.钛合金B.生物陶瓷C.聚四氟乙烯D.钢化玻璃3.下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B.葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素4.下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是5.俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性元素錠（Lv 116293），该核素的中子数为A.116B.293C.409D.1776.下列实验过程中发生取代反应的是 A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解 B.乙烯使酸性KMnO 4溶液退色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰7.漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为：Ca （ClO ）2+ CaCl 2+2H 2SO 4≜2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O 。
该实验的发生装置为A B C D 8.下列说法正确的是A.Li 、Be 、B 原子半径依次增大B.Cl 、Br 、I 含氧酸的酸性依次减弱C.Na 与Na +化学性质相同D.N 714与N 715得电子能力相同9.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A.S →S02→S03B.Al →Al 2O 3→Al （OH ）3C.Fe →FeCl 2→Fe （OH ）2D.NH 3→NO →NO 210.下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性11.分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.分子式为C26H18B.所有原子共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有5种12.工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：下列说法错误的是A.滤渣A主要成分为SiO2B.滤液乙含有的阴离子主要为[Al（OH）4]-、Cl-、OH-C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D.④的基本反应类型为分解反应13.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法正确的是H21mol H2的共价键断裂吸收436kJ能量2H形成1mol H2o的共价键释放930kJ能量H2O12O21mol O2的共价键断裂吸收249kJ能量OA.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
下列说法正确的是A.最高正价：W＜X＜Y＜ZB.常温常压下X的单质为气态C.Y的氧化物对应水化物难溶于水D.Z的氢化物为离子化合物15.取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或 NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr（OH）3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。
下列说法正确的是A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的 NaHSO3高B.用 NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C.pH＞8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用 NaHSO3二.填空题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）根据要求完成下列化学方程式或离子．．方程式。
（1）利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为________。
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为________。
（3）乙醇与金属钠反应的化学方程式为________。
（4）苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为________。
（5）氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子．．方程式为________。
17.（10分）硼酸（H3BO3）为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题：（1）H3BO3中B元素的化合价为________，其在元素周期表的位置是________。
[Al（OH）4]+H+，H3BO3的电离方程式为________。
（2）已知：Al（OH）3+H2O→酸性：H3BO3________（填“＞”或“＜”）Al（OH）3。
（3）H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。
（4）H3BO3可用于生产储氢材料 NaBH4。
涉及的主要反应为：Ⅰ. H3BO3+ 3CH3OH→B（OCH3）3+3H20Ⅱ.B（OCH3）3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa①“反应Ⅰ”的类型为________（填标号）。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应②NaH的电子式为________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B（OH）4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为________。
18.（12分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
原料→乙醇浓硫酸170℃乙烯溴水ⅠAN a OHH2OCu O2O2催化剂（1）A的结构简式为________。
（2）“反应Ⅰ”的现象是________。
（3）B的官能团名称为________。
（4）实验室合成草酸二乙酯的步骤为：如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH（有机酸）和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器a的名称是________，碎瓷片的作用是________。
②合成过程最合适的加热方式是________。
a.酒精灯直接加热b.油浴c.水浴d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为________。
⑤草酸二乙酯的产率为________（保留小数点后一位）。
19.（12分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。
回答下列问题：（1）火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为________。
（2）为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知：①二者反应可能的还原产物为N2或NO②沸点：NO2（21℃），NO（-152℃）③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-A B C①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为________（填标号）。
A. ArB. H2C. COD. NO2③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是________、e、b（填标号）。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2e.关闭K1，停止通入NO2④装置B的作用是______________。
（3）分析NO2和铁粉反应的产物①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。
由此可推知气体产物为______________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。
该方案是否可行并说明理由：______________。
③实验得到的相关数据如下表：综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有________（填“FeO”“Fe2O3”或“Fe3O4”）；反应生成该物质的化学方程式为______________。
20.（11分）氧化亚铜（Cu2O）是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液（CnC42-、Cl-、H+）和碱性蚀刻液[Cu（NH3）42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：碱性蚀刻液 Na2SO3溶液↓↓C u （OH ）Cl 沉淀→…→C U SO 4溶液、硫酸Cu 2O↓ ↓ 废液已知：强酸条件下，2Cu +=Cu +Cu 2+（1）不同pH 下“混合沉淀”实验结果见下表。
由表可知，pH 应控制在________左右。
（2）“混合沉淀”中废液的主要成分为________（填化学式）。
（3）“控温脱硫”生成Cu 2O 的离子方程式为________；该过程产生的SO 2经________（填化学式）处理后生成可循环物质Na 2SO 3。
（4）“控温脱硫”过程中温度对Cu 2O 的产率影响及SO 2在水中溶解度随温度变化如图所示：下列说法正确的是a.在60℃以下，温度越高，SO 2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu 2O 产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态d.低温时，Cu 2O 产率较低与SO 2低温时的溶解度较大有关 （5）检验Cu 2O 是否洗涤干净的方法是___________。
（6）某工厂用V 1L 含铜量120g ·L -1的酸性蚀刻液和V 2L 含铜量160g ·L -1的碱性蚀刻液制备Cu 2O ，最终得到产品mg ，产率_________为%。
厦门市 2017－2018 学年度第二学期高一年级质量检测答案及评分标准说明：1．本答案以及评分说明供阅卷评分使用。
2．化学方程式（或离子方程式）中的化学式、离子符号、有机物结构简式写错，不得分；化学式、离子符号、有机物结构简式书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）、有机反应使用“＝”等化学用语书写规范错误的，每个方程式累计扣1分。
福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。
2．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑【答案】C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共69分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数2. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 间硝基甲苯的结构简式：4. （2分）元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是（）A . 原子序数：X>Y>Z．B . Z的氢化物的沸点在同族中最高C . X的含氧酸的酸性最强D . Y的一种同素异形体具有漂白能力5. （2分）第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日﹣21日在巴西的里约热内卢举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（）A . 生石灰和水B . 熟石灰和水C . 浓硫酸和水D . 氯化钠和水6. （2分） (2020高三上·长春期末) 主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12．下列说法不正确的是（）A . 简单离子半径：X<M<YB . Z与M形成的化合物中一定只含离子键C . YM2可用于自来水消毒D . 工业上常用电解M与X组成的化合物制备单7. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热使冰融化C . 加热使氧化镁熔化D . 氯化钠溶于水8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6 mLD . 12.4 mL9. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C . 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D . 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖10. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB . 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NAC . 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D . 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA11. （2分） (2019高二下·南宁期末) 在恒温下使NH2COONH4 (s) 2NH (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（）A . V正(NH3) =2V逆(CO2)B . 密闭容器中氨气的体积分数不变C . 密闭容器中总压强不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变12. （2分） (2020高一下·盐城期中) 对于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列速率关系中，正确的是（）A . 4v(NH3)＝5v(O2)B . 5 v(O2)＝4v(NO)C . 5v(O2)＝6v(H2O)D . 3v(NO)＝2v(H2O)13. （2分）下列正确的叙述有（）A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生14. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热15. （2分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案可能用到的和对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu64 Cr -52一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=110-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A. PM2.5属于胶体B.一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C.二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类2、下列属于金属材料的是A.钛合金B.生物陶瓷C.聚四氟乙烯D.钢化玻璃3、下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B.有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素4、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是5无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为A.116B.293C.409D.1776、下列实验过程中发生取代反应的是A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B.乙烯使酸性mnO4溶液退色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰7、漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为8、下列说法正确的是A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C. Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同9、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→SO3B.A1→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl 2→ Fe(OH)2D. NH3→NO→ NO210、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性11、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·昆明期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑤⑥⑧C . ①②④⑤⑥D . ①④⑤⑥⑦2. （2分）加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（）A . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失3. （2分）咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂洗涤时，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学作用（）A . 品红溶液B . 石蕊试液C . 氯水D . KI淀粉溶液4. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA6. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 第119号未知元素，有人称为“类钫”。
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分）(2017·江南模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B . 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C . 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D . 原子经济性反应是绿色化学的重要内容3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B . 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C . 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D . 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法4. （2分） (2019高一下·长治月考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式出H2YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC . Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：25. （2分） (2019高一上·深圳月考) 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④7. （2分） (2018高一下·重庆期末) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为X→外电路→YB . 若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y8. （2分）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（）A . c1：c2=3：1B . 平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围为 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L9. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇10. （2分）下列离子方程式正确的是A . NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3-＋8OH－→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2OB . Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-C . 把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD . 用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－11. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA12. （2分）如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2 ， Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液④X：Cl2 ， Y：饱和NaHCO3溶液．A . ③和④B . ②和④C . ①和②D . ②和③13. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：514. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . CH4分子的球棍模型：C . 硝基苯的结构简式：D . 甲醛的结构式：15. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验D . 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO216. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列表示正确的是（）A . Al3+离子的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 二氧化碳的比例模型：D . 12C、13C、14C是三种不同的核素二、综合题 (共5题；共25分)17. （5分）(2019·镇海模拟) 某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
福建省厦门市翔安一中2017-2018学年高一下学期质检化学试卷(必修) Word版含解析
2017-2018学年福建省厦门市翔安一中高一（下）质检化学试卷（必修）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是（）A． PX是一种有机化合物B．仅由碳、氢两种元素组成C．爆炸燃烧的产物是可能是CO2和H2OD．该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键2．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）A．乙醇 B．乙酸 C．三氯乙烯 D．甘油3．下列变化属于物理变化的是（）A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂化 D．煤的气化4．下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．酶 C．油脂 D．天然橡胶5．下列说法中正确的一组是（）A． H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体C． H、D、T互称为同素异形体 D．和是同一种物质6．下列说法正确的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶7．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯8．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A． CH2=CH﹣CH2OH B． CH3COOHC． CH2=CH﹣COOC2H5 D． CH2=CH﹣COOH9．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液 B．溴水 C． KI淀粉溶液 D． AgNO3溶液10．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（）A．①②③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．②③④⑥11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应12．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．硝酸 B．盐酸 C．石灰水 D．乙醇13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯14．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是（）①NaOH溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③碘水．A．③ B．②③ C．①②③ D．①③15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液16．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是（）A． M的分子式为C6H12O6B． N的结构简式为CH3COOHC．④的反应类型属于取代反应D．淀粉与纤维素互为同分异构体二、填空题：（本题共4小题，共34分）17．现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸．（1）能与H2发生加成反应的有．（2）能与Na反应的有．（3）分子在同一平面上的有．（4）能与NaOH溶液反应的有．（5）常温下能与溴水反应的有．18．（12分）（2015春•厦门校级月考）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．比较上述两种方法，第种方法更好．其原因是．（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O2CH2═CH2+O2根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工艺二的原子利用率100%，因此，在实际生产中，采用工艺更环保，更经济．19．（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选出适当的检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂．将所选的答案的序号填入相应的空格内．物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒精（水）（Ⅰ）检验的试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液（Ⅱ）除杂试剂：a．硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水．20．（10分）（2015春•厦门校级月考）糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜淀粉碘水蛋白质硝酸蛋白质燃烧葡萄糖银氨溶液三、实验题（本题共1小题，共12分）21．（12分）（2015春•厦门校级月考）在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的物质，实验装置如图所示，请根据要求作答．（1）写出该反应的化学方程式．反应类型：．（2）往甲试管中加入可防止暴沸．乙中所盛的试剂为，该溶液的主要作用是：；．（3）实验室怎样鉴别乙酸和乙醇？．（4）该装置图中有一个明显的错误是．四、计算题（本题共1小题，共6分）22．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L﹣1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，试确定该气体的分子式，写出其结构式．五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）23．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B． CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C．苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层24．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应25．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（） A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶26．某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（）①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液退色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应．A．全部 B．仅能发生①②③④ C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能27．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体中一定有乙炔（CH≡CH）六、实验探究题28．（10分）（2015春•厦门校级月考）如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）2悬浊液．（提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu（OH）2悬浊液共热有砖红色沉淀生成）（1）加热E处固体，目的是，若E处是KMnO4，试写出反应的化学方程式：．（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是；D处使用碱石灰的作用是（3）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是．（4）图中G处导管倾斜的作用是．七、推断题29．（10分）（2011春•汕头期末）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：（1）A的结构简式为，可以作为水果的．（2）A→B的反应类型为，B+D→E的反应类型为．（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：；B+D→E：．（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：．八、计算题30．（10分）（2015春•厦门校级月考）已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）．实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量 101.1g 102.9g（石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 314.2g根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 g．假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g．（2）生成的水中氢元素的质量为 g．（3）生成的CO2中碳元素的质量为 g．（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为．2017-2018学年福建省厦门市翔安一中高一（下）质检化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是（）A． PX是一种有机化合物B．仅由碳、氢两种元素组成C．爆炸燃烧的产物是可能是CO2和H2OD．该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键考点：有机物的结构和性质．分析：该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，完全燃烧生成二氧化碳和水，该分子中存在介于单键和双键之间的特殊键，据此分析解答．解答：解：A．该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，为有机物，故A正确；B．该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，故B正确；C．只含C、H元素，属于苯的同系物，根据元素守恒值，爆炸燃烧的产物可能是二氧化碳和水，故C正确；D．苯环中碳碳双键存在介于单键和双键之间的特殊键，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查基本概念及物质结构，注意苯环中存在的化学键，为易错点．2．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）A．乙醇 B．乙酸 C．三氯乙烯 D．甘油考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质．它们具有挥发性，三氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答．解答：解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故B错误；C．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故C正确；D．甘油具有良好的吸湿性，无毒，是化妆品的成分之一，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列变化属于物理变化的是（）A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂化 D．煤的气化考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析： A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分；B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气．解答：解：A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故A正确；B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，故B错误；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．酶 C．油脂 D．天然橡胶考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；一般高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，可根据是否具有大的相对分子质量进行分析．解答：解：A．淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故A错误；B．酶是蛋白质，蛋白质属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故B 错误；C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．天然橡胶属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查高分子化合物的判断，题目难度不大，明确高分子化合物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．下列说法中正确的一组是（）A． H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体C． H、D、T互称为同素异形体 D．和是同一种物质考点：同位素及其应用；同素异形体；有机化合物的异构现象．分析： A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．解答：解：A．H2和D2都是氢元素组成的，结构相同的单质，同位素指原子，故A错误；B．和都为二溴乙烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故B错误；C．同素异形体为同种元素组成的不同单质，H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，故C错误；D．和都为2﹣甲基丁烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故D正确；故选D．点评：本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．6．下列说法正确的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶考点：有机化学反应的综合应用．分析： A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，与甲烷的性质不相似；B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；C、苯是平面结构；D、苯难溶于水．解答：解：A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，苯可以与氢气发生加成反应，可以发生取代反应，甲烷不能发生加成反应，二者性质不相似，故A错误；B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；C、苯是平面结构，苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内，故C正确；D、苯难溶于水，将1mL苯和1mL水充分混合后静置，二者分层，故D错误．故选C．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，注意苯环上碳碳键的键长相等，苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不存在C=C双键．7．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，以此解答．解答：解：甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，只有D符合．故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯、醇、烷烃的性质，注意：直接连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．8．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A． CH2=CH﹣CH2OH B． CH3COOHC． CH2=CH﹣COOC2H5 D． CH2=CH﹣COOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有羧基、酚羟基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键、碳氧双键、苯环等的化合物能发生加成反应．解答：解：分子中含有羧基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键时能发生加成反应．A、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的羟基为醇羟基，不显酸性，故A不选；B、CH3COOH属于羧酸，具有酸的通性，不能发生加成反应，故B不选；C、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的酯基，不显酸性，故C不选；D、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，具有酸的通性，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质及有机反应类型，难度不大，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．9．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液 B．溴水 C． KI淀粉溶液 D． AgNO3溶液考点：有机物的鉴别；氯离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．10．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（）A．①②③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．②③④⑥考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷性质稳定，常温下不与强酸、碱、盐发生反应，不能被酸性的高锰酸钾氧化，容易与卤素单质发生取代反应，能够燃烧生成二氧化碳和水，据此解答．解答：解：①甲烷与氯水不反应，故不选；②甲烷性质稳定，与浓硫酸不反应，故不选；③甲烷与溴蒸汽在光照条件下能够发生取代反应，故选；④甲烷性质稳定，与氢氧化钠不反应，故不选；⑤甲烷为可燃物，能够在氧气中燃烧，故选；⑥甲烷性质稳定，不能被强氧化剂酸性的高锰酸钾氧化，故不选；故选：C．点评：本题考查了甲烷的性质，熟悉甲烷的结构的稳定性是解题关键，题目难度不大．11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误，故选C．点评：本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．12．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．硝酸 B．盐酸 C．石灰水 D．乙醇考点：乙醇的化学性质；硝酸的化学性质．分析：铜丝灼烧变黑后，表面变为CuO，质量变大．A、铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；B、CuO是碱性氧化物，能和硫酸反应；C、CuO是碱性氧化，能和硝酸反应，且铜本身也能和稀硝酸反应；D、CuO是碱性氧化，和石灰水不反应．解答：解：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2 2CuO，灼烧后质量大于原来的质量．A、铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；C、铜丝灼烧成黑色，立即放入石灰水中，CuO与石灰水不反应，质量不变，仍比原来大，故C错误；D、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D正确；故选D．点评：本题依托醇的催化氧化考查了铜及其化合物的性质，难度不大，要注重过程的分析．13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质，应互不相溶，以此解答．解答：解：题中乙酸和乙醇、酒精和水以及溴苯和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．14．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是（）①NaOH溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③碘水．A．③ B．②③ C．①②③ D．①③考点：蔗糖与淀粉的性质实验．分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉．要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸，据此分析．解答：解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，碘水可检验淀粉是否完全水解，所以需要的试剂有①②③，故选C．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意反应环境对反应的影响．15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．。
福建省厦门市松柏中学2017-2018学年高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2013•福州模拟）2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、．已知铯（Cs ）是钠的同族元素，据此，下列关说法中正确的是（ ） 、互为同位素放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 与的中子数相同氚原子符号：H 结构示意图：分子比例模型：4．（3分）（2012•宁德模拟）X 、Y 、Z 为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X 为非金属元素．下列说法正确的是（ ））8．（3分）（2012秋•龙岩期末）X、Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯9．（3分）（2013春•思明区校级期末）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第V A族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子10．（3分）（2013秋•鹰潭期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）11．（3分）（2013春•思明区校级期末）下列各物质分别滴入少量Al2（SO4）3溶液中，能发Mn14．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）16．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）二、填空题（共3小题，每小题8分，满分28分）17．（8分）（2013春•思明区校级期末）完成下反应的化学方程式或离子方程式（1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应）；（2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅（Si）（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：．（4）医学上，用（胃舒平）氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式（5）氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式（6）醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式．）地壳中含量最多的元素是（填名称）（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（3）Al的原子结构示意图为．（4）C与N相比，原子半径较小的是．（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是．（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是．（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种）．19．（10分）（2013春•思明区校级期末）A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．试回答下列问题：（1）A是B是D是E是．（2）检验F中金属阳离子的常用方法是．（3）写出F与B发生反应的离子方程式．三、实验题（本题包括2小题，共13分）20．（5分）（2013春•思明区校级期末）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．供选择的化学试剂及实验方法：A．将溶液滴在pH试纸上B．通入品红溶液C．加热D．焰色反应21．（4分）（2012•朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．请回答：（1）B中反应的离子方程式是．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是（填字母）．A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是，X是（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是，D中反应的化学方程式是．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）．22．（4分）（2009春•宁德期末）计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=mL．（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al （OH）3，则滴入NaOH溶液的体积最少为mL．五.选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）23．（4分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）（）25．（4分）（2011秋•娄底期末）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）26．（4分）（2013春•思明区校级期末）下列反应中，相关示意图象错误的是（）将氨水滴入到一定量AlCl3溶液中27．（4分）（2013春•思明区校级期末）VLAl2（SO4）3溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得3+mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣1六、解答题（共3小题，满分30分）28．（10分）（2013秋•福建校级期末）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．（1）Si在周期表中的位置是．（2）下列说法正确的是．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．（4）该矿石和1mol L﹣1HNO3反应的离子方程式．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L﹣1 HNO3的体积为L．29．（10分）（2013春•思明区校级期末）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E 分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于周期族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图；（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：①；②．30．（10分）（2011•绵阳模拟）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是．（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）．【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：（填“需要”或“不需要”）．（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？（填“是”或“否”）．2012-2013学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•福州模拟）2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、．已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法中正确的是（）、互为同位素放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大与的中子数相同．、的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故与的中子数分别为氚原子符号：H结构示意图：分子比例模型：4．（3分）（2012•宁德模拟）X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素．下列说法正确的是（））8．（3分）（2012秋•龙岩期末）X、Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物ZCl5．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）9．（3分）（2013春•思明区校级期末）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第V A族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子10．（3分）（2013秋•鹰潭期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）11．（3分）（2013春•思明区校级期末）下列各物质分别滴入少量Al2（SO4）3溶液中，能发Mn Mn14．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）16．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）二、填空题（共3小题，每小题8分，满分28分） 17．（8分）（2013春•思明区校级期末）完成下反应的化学方程式或离子方程式 （1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应） Al+3Fe 3O 49Fe+4Al 2O 3 ； （2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅（Si ） SiO 2+2CSi+2CO ↑（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理： CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ．（4）医学上，用（胃舒平）氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O（5）氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+（6）醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式 2CH 3COOH+CO 3=CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣． 49Fe+4Al 49Fe+4Al +2CSi+2CO +2CCOOH COOH）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（3）Al的原子结构示意图为．（4）C与N相比，原子半径较小的是N．（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3．（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．（8）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等（写出一种）．为：故答案为：19．（10分）（2013春•思明区校级期末）A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．试回答下列问题：（1）A是Al B是Fe D是FeCl2E是Cl2．（2）检验F中金属阳离子的常用方法是加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+．（3）写出F与B发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．三、实验题（本题包括2小题，共13分）20．（5分）（2013春•思明区校级期末）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．供选择的化学试剂及实验方法：A．将溶液滴在pH试纸上B．通入品红溶液C．加热D．焰色反应21．（4分）（2012•朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．请回答：（1）B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO3（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）．22．（4分）（2009春•宁德期末）计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al （OH）3，则滴入NaOH溶液的体积最少为350mL．=0.25L=250mL=0.35L=350mL五.选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）23．（4分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）（）3+3FeClNaOH33Al3FeClNaOH33NO NO25．（4分）（2011秋•娄底期末）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）将SO2通入到一定量氯水中将铜粉加入到一定量浓硝酸中27．（4分）（2013春•思明区校级期末）VLAl2（SO4）3溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得3+mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣1计算出溶液中铝=mol mol mol ×=mol =mol/L 六、解答题（共3小题，满分30分） 28．（10分）（2013秋•福建校级期末）欲探究某矿石可能是由FeCO 3、SiO 2、Al 2O 3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al （OH ）3沉淀．（1）Si 在周期表中的位置是 第三周期、ⅣA 族 ． （2）下列说法正确的是 abc ．a ．酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3b ．原子半径：O ＜C ＜Si ＜Alc ．稳定性：H 2O ＞CH 4＞SiH 4d ．离子半径：O 2﹣＜Al 3+（3）该矿石的组成是 FeCO 3和SiO 2 ，滤渣和NaOH 溶液反应的离子方程式是 SiO 2+2OH ﹣=SiO 32﹣+H 2O ．（4）该矿石和1mol L ﹣1HNO 3反应的离子方程式 3FeCO 3+10H ++NO 3﹣=3Fe 3++3CO 2↑+NO ↑+5H 2O ．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O 2混合循环通入反应池中，目的是 NO 循环使用能减少环境污染，NO 跟H 2O 、O 2反应后又得到硝酸提高原料利用率 ；若处理该矿石2.36×10 kg ，得到滤渣1.2×10 kg ，理论上至少需要1mol LHNO 3的体积为 3×104L ．硝酸的物质的量是mol29．（10分）（2013春•思明区校级期末）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E 分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于二周期ⅣA族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图；（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）H ＜O＜C＜S＜Na；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式SO2+Br 2+H2O=4 H++2Br﹣+SO42﹣；（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CO+H2O（g）CO2+H2．构示意图为：CO）30．（10分）（2011•绵阳模拟）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2A1+2NaOH+2H2O═2NaA1O2+3H2↑（或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1（OH）4]+3H2↑）．（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？是（填“是”或“否”）．2Mg 2Mg+CO2MgO+C2Mg 2Mg+CO2MgO+C。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
福建省厦门十中2017-2018学年高一下学期质检化学试卷(必修) Word版含解析
福建省厦门十中2017-2018学年高一下学期质检化学试卷（必修）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）．1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子．下列说法正确的是( )A．该分子是氧元素的一种同位素B．该分子的摩尔质量为64 gC．该物质与氧气互为同素异形体D．该物质是一种氧化物3．下列说法正确的是( )A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物4．依据元素周期律，下列推断中正确的是( )A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca（OH）2D．若离子半径：R2﹣＞M+，则原子序数：R＞M5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是( )A．Y=2B．若X=14，它的氢化物的化学式为H2XC．若X=18，则Z=8D．若X=17，它的氧化物化学式为W2O76．下列微粒半径的比较正确的是( )A．S＞Cl＞K B．N＞P＞Si C．O2﹣＞O＞F D．F﹣＜Na+＜S2﹣7．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是( )A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源．已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是( )A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO49．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同10．1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( )A．在化合物中显+2价B．单质能和水剧烈反应放氢气C．氢氧化物显两性D．碳酸盐难溶于水11．X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y 强的是( )A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多B．原子半径：X＞YC．1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多D．X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高12．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是( )A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式为XO3D．X的单质能与H2直接发生化学反应13．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )A．非金属性X＞Y＞ZB．原子半径X＞Y＞ZC．它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族16．已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2﹣所含电子的总物质的量是（单位：mol）( )A．B．C．D．二、填空题（本题包括5个小题，共31分）17．相同条件下，相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为__________；体积之比为__________；中子数之比为__________；电子数之比为__________．18．根据下列微粒回答问题（填序号）：①H ②H ③H ④14C ⑤14N ⑥16O ⑦35Cl2⑧37Cl2（1）以上8种微粒共有__________种核素，属于__________种元素．（2）互为同位素的是__________．（3）质量数相等的是__________，中子数相等的是__________．（4）形成的水分子共有__________种．19．A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称__________，原子结构示意图为__________．（2）A、B形成的化合物的电子式为__________，B在元素周期表中的位置是__________．（3）C的元素符号为__________，C的最高价氧化物的化学式是__________．（4）D的阳离子的结构示意图__________，D的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__________．（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程__________．20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是__________（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为__________；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________，原子半径最小的是__________；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是__________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：__________．21．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．请回答：（1）B中反应的离子方程式是__________．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是__________（填字母）．A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是__________，X是__________（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是__________，D中反应的化学方程式是__________．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是__________（从原子结构角度加以解释）．三、计算题（1题）22．0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）23．已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为( )A．b+4 B．b﹣5 C．b+6 D．b+824．下列实验不能作为判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱25．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y26．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料27．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质六、实验探究题（1题）28．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________．（2）画出A离子的结构示意图：__________．（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是__________，生成物的化学式为__________．（4）A与E形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________．（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是__________，有关反应的离子方程式为__________．七、推断题（1题）29．如图是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为__________．（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）．（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________．（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述__________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．八、综合题（1题）30．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置__________．（2）用电子式表示D2G的形成过程__________其所含化学键类型为__________．（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是__________＞__________＞__________（用离子符号回答）．（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系（如图2）．①溶液a和b分别为__________，__________．②溶液c中的离子方程式为__________．③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因__________．（5）将0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，①转移电子的物质的量为__________．②用一个离子方程式表示该反应__________．福建省厦门十中2014-2015学年高一下学期质检化学试卷（必修）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）．1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．2．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子．下列说法正确的是( )A．该分子是氧元素的一种同位素B．该分子的摩尔质量为64 gC．该物质与氧气互为同素异形体D．该物质是一种氧化物考点：同位素及其应用；同素异形体；摩尔质量．分析：A、同一种元素的不同原子互为同位素；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物．解答：解：A、同一种元素的不同原子互为同位素，故同位素的描述对象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故B错误；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体，而此分子和氧气分子均为氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，该微粒是单质分子，不是氧化物，故D错误．故选C．点评：本题考查了同素异形体、同位素和摩尔质量的单位等内容，难度不大，应注意把握摩尔质量的单位为g/mol．3．下列说法正确的是( )A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同一元素的不同原子互称同位素，同位素具有相同的质子数不同的中子数；纯净物是由同一种物质组成；据此分析选项正误．解答：解：A、同位素首先必须是原子，金刚石、石墨是单质互为同素异形体，故A错误．B、同种元素的原子，质量数可能不同，如12C和13C质量数不同，故B错误．C、同位素具有相同的质子数不同的中子数，故C正确．D、由一种元素组成的物质，可能是混合物，如金刚石和石墨，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素、同素异形体、纯净物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．4．依据元素周期律，下列推断中正确的是( )A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca（OH）2D．若离子半径：R2﹣＞M+，则原子序数：R＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，讨论离子电子层数进行解答．解答：解：A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故B错误；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Cs＞Ba＞Ca，则碱性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正确；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，离子半径：R2﹣＞M+，若二者电子层数相等，则原子序数M＞R，若二者电子层数不相等，则原子序数R ＞M，故D错误，故选：C．点评：本题考查元素周期律应用，难度不大，D选项为易错点，注意掌握微粒半径比较规律．5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是( )A．Y=2B．若X=14，它的氢化物的化学式为H2XC．若X=18，则Z=8D．若X=17，它的氧化物化学式为W2O7考点：球棍模型与比例模型．分析：A．第一电子层容纳2个电子，故Y=2；B．若X=14，则W为Si元素，最低负价为﹣4；C．若X=18，则为Ar元素；D．若X=17，则为Cl元素，最高正化合价为+7，据此书写化学式．解答：解：A．微粒有3个电子层，第一电子层填充满电子，第一电子层容纳2个电子，故Y=2，故A正确；B．若X=14，则W为Si元素，其氢化物的化学式为SiH4，故B错误；C．若X=18，则为Ar元素，则Z=8，故C正确；D．若X=14，则为Cl元素，最高正化合价为+7，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确；故选B．点评：本题考查核外电子排布规律、微粒中质子数与电子数关系、结构位置性质关系等，题目难度不大，注意W粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子．6．下列微粒半径的比较正确的是( )A．S＞Cl＞K B．N＞P＞Si C．O2﹣＞O＞F D．F﹣＜Na+＜S2﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．阴离子半径大于相应的原子半径，同周期自左而右原子半径减小；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞S＞Cl，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞P＞N，故B错误；C．阴离子半径大于相应的原子半径，同周期自左而右原子半径减小，则微粒半径：O2﹣＞O＞F，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na+＜F﹣＜S2﹣，故D错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，关键是掌握半径比较规律，侧重对基础知识的巩固．7．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是( )A．HX B．H2X C．XH3D．XH4考点：原子结构与元素的性质．分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．8．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源．已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是( )A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据硒与氧同主族，与钾同周期，则Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，非金属性O＞Se，并利用类推法来解答．解答：解：A、氧的氢化物为H2O，硒与氧同主族，则硒的氢化物以H2Se形式存在，故A正确；B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，还有常见的+4价，但Se2O3中Se为+3价，不符合事实，故B错误；C、因非金属性O＞S＞Se，则硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差，故C正确；D、Se元素的最高化合价为+6价，则硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4，故D 正确；故选B．点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键．9．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．解答：解：A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．点评：本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项C、D都是学生解答中的易错点．10．1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( )A．在化合物中显+2价B．单质能和水剧烈反应放氢气C．氢氧化物显两性D．碳酸盐难溶于水考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．解答：解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C错误；D．碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故D正确；故选C．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大．11．X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y 强的是( )A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多B．原子半径：X＞YC．1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多D．X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：比较原子失电子能力可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．解答：解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子半径的大小，如Na的半径比铝的半径大，Na比铝活泼，能说明X的原子失电子能力比Y强，故B正确；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．氯的最高正化合价为+7价，而钠为+1价，但氯是非金属，得电子能力强，故D错误．故选：B．点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．12．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是( )A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式为XO3D．X的单质能与H2直接发生化学反应考点：原子结构与元素的性质．分析：若发现116号元素X，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，据此解答．解答：解：若发现116号元素X，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素．A．该元素是金属元素，不能形成钠盐NaX，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应为碱，故B错误；C．该元素的最高价为+6，则其最高价氧化物的分子式为RO3，故C正确；D．该元素为金属元素，难与H2直接发生化学反应，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性．13．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )A．非金属性X＞Y＞ZB．原子半径X＞Y＞ZC．它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答．解答：解：一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，所以非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＜Y＜Z，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＜Y＜Z，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D错误；故选BC．点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大．。
福建师大附中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意．本题共25小题，每小题2分，共50分．1．R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于( )A．第三周期0族 B．第四周期IA族C．第三周期IA族D．第三周期VIIA族2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl3．下列措施一定能使反应速率加快的是( )A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量4．对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A．v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1B．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1C．v（C）=0.4 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.45 mol•（L•s）﹣15．下列物质性质的比较，不正确的是( )A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：H2SO4＞HClO46．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是( )A．混合气体颜色不再变化B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D．2v正（H2）=v逆（HI）7．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原电池的形式实现．A．②⑤B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤8．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO↑十4H2O9．如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是( )A．两种晶体内均含有共价键B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点差别较大D．两种晶体均属于离子晶体10．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL硝基苯和3mL水③1mL 乙酸和3mL水，图中三支试管从左到右的排列顺序为( )A．②③① B．①②③ C．①③② D．②①③11．下列关于丁烷的叙述不正确的是( )A．常温下，C4H10是气体B．丁烷有正丁烷写异丁烷两种同分异构体C．C4H10与CH4互为同系物D．C4H10进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是( ) A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．碘水 D．新制氢氧化铜13．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是( )A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应14．己知葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是( )A．葡萄糖能发生酯化反应B．葡萄糖具有还原性C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2与H2OD．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，所需氧气物质的量不相同15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气16．下列说法正确的是( )A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别B．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键C．常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气D．己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③17．一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）⇌3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是( )A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol18．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是( )A．该电池的正极为锌B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH19．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、620．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( )A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应21．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶( )A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥22．某烯烃加氢后产物的结构简式为，此烯烃可能的结构有( )A．7种B．8种C．9种D．10种23．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种24．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：（注：含﹣CHO的物质为醛类化合物）下列醇能被氧化为醛类化合物的是( )A．B．C．D．25．下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是( )二、非选择题（共50分）依次增大：（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________．（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式__________（用元素符号表示）．（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是__________，（4）证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是__________．（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________．（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为__________g．27．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置．实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．试回答：（1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有__________．（2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象__________．（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：__________．28．己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________．29．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为__________．（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为__________．（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（4）第8min时，v（正）__________v（逆）．30．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）B中Sn极上出现的现象__________；（2）C中Zn片上的电极反应式为__________；（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是__________．31．若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为__________．32．如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲装置中通入CH4的电极反应式为__________，（2）从能量转化的角度分析，乙池是__________转化为__________的装置．（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为__________．（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．（4）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入__________（写化学式）．33．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出C物质的结构简式：__________．（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有__________；（3）属于加成反应的有__________．（用反应序号填写）（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．请写出下列转化的化学反应方程式：（5）B+D～E：__________；（6）乙烯生成聚乙烯：__________．34．己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为．试回答：（1）乳酸分子中含有__________和__________两种官能团（写名称）．（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为__________．（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为__________．（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为__________．2017-2018学年福建师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意．本题共25小题，每小题2分，共50分．1．R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于( )A．第三周期0族 B．第四周期IA族C．第三周期IA族D．第三周期VIIA族【分析】X+的结构示意图为，即X失去最外层1个电子形成带1个正电荷的阳离子，故x=2+8+8+1=19，属于钾元素，以此解答该题．【解答】解：X+的结构示意图为，即X失去最外层1个电子形成带1个正电荷的阳离子，故x=2+8+8+1=19，属于钾元素，位于第四周期第IA族，故选B．【点评】本题主要考查的是粒子结构示意图以及其表示的意义，熟记原子的原子序数=质子数=核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数．2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键和化合物的判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物概念之间的区别，题目难度不大．3．下列措施一定能使反应速率加快的是( )A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应速率的影响，为高频考点，题目难度不大，注意把握影响反应速率的因素，学习中注意积累，易错点是要注意物质的聚集状态．4．对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A．v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1B．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1C．v（C）=0.4 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.45 mol•（L•s）﹣1【分析】由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，以此来解答．【解答】解：由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，A.=0.15 mol•（L•s）﹣1；B.=0.2 mol•（L•s）﹣1；C.=0.2 mol•（L•s）﹣1；D.=0.225 mol•（L•s）﹣1，所以反应速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A），故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．5．下列物质性质的比较，不正确的是( )A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：H2SO4＞HClO4【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH ＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确同一周期同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．6．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是( )A．混合气体颜色不再变化B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D．2v正（H2）=v逆（HI）【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，注意该该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数关系．【解答】解：A．混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故A正确；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气，故B错误；C．在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，当反应达到平衡状态时，温度不变，故C正确；D.2V正（H2）=V逆（HI），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，把握判断平衡状态的标志．7．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原电池的形式实现．A．②⑤B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤【分析】①根据原电池中的能量变化分析；②原电池中得电子的为正极，失电子的为负极；③原电池的构成条件之一是自发进行的氧化还原反应；④碳棒能能导电，而且不容易失电子；⑤自发进行的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：①原电池能够向外提供电能，是将化学能转化为电能的一种装置，故正确；②原电池中得电子的为正极，正极发生还原反应，失电子的为负极，负极发生氧化反应，故错误；③原电池的构成条件之一是自发进行的氧化还原反应，所以不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置不可以实现，故错误；④碳棒能能导电，而且不容易失电子，碳棒是常用的惰性电极，可以作正极，故错误；⑤自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，则反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现，故正确；所以正确的有①⑤．故选D．【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理及正负极的判断．8．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO↑十4H2O【分析】反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；C．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故C不选；D．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D 选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．9．如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是( )A．两种晶体内均含有共价键B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点差别较大D．两种晶体均属于离子晶体【分析】A．氯化钠为离子晶体，只存在离子键；B．氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是阴、阳离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子；C．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小；D．氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体．【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，只存在离子键，二氧化碳为分子晶体，只存在共价键，故A错误；B．氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是阴、阳离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，而不是原子，故B错误；C．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点差别较大，故C正确；D．氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，而不是全部是离子晶体，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，注意一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体．10．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL硝基苯和3mL水③1mL 乙酸和3mL水，图中三支试管从左到右的排列顺序为( )A．②③① B．①②③ C．①③② D．②①③【分析】根据物质是否互溶及其密度分析解答，难溶于水，密度比水大的在下层，密度比水小的在上层，易溶于水的不分层，据此解答．【解答】解：①乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，溶液分层，油层在上，为第三支试管；②硝基苯不溶于水，密度比水大，溶液分层，油层在下，为第一支试管；③乙酸与水互溶，溶液不分层，为第二支试管．故三支试管从左到右的排列顺序为②③①．故选A．【点评】本题考查分液和萃取，根据物理性质推测实验现象，题目难度较小，熟练掌握相关物质的密度大小是解答关键．11．下列关于丁烷的叙述不正确的是( )A．常温下，C4H10是气体B．丁烷有正丁烷写异丁烷两种同分异构体C．C4H10与CH4互为同系物D．C4H10进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物【分析】A．常温下，碳原子数目小于或等于4的烃为气体；B．利用减少碳原子作取代基书写丁烷的同分异构体；C．结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物；D．判断丁烷的同分异构体，再根据等效氢确定一氯代物的同分异构体，据此判断．【解答】解：A．常温下，C4H10是气体，故A正确；B．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，故B正确；C．C4H10与CH4都属于烷烃，结构相似，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；D．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，正丁烷分子种有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷分子种有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，即有4种沸点不同的产物一氯代物，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查的是同系物的概念、同分异构体书写等，难度不大，D选项注意利用等效氢判断一氯代物数目．12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是( ) A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．碘水 D．新制氢氧化铜【分析】乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此来解答．【解答】解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故A不选；B．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，故B不选；C．加入碘水，不能鉴别乙酸、葡萄糖，故C不选；D．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意葡萄糖、淀粉的特殊性质，题目难度不大．13．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是( )A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应【分析】A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；B．酒精能使蛋白质发生变性，使用体积分数为75%的酒精作消毒剂；C．高温能使蛋白质发生变性；D．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，且单糖不能水解．【解答】解：A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧的方法可鉴别，故A正确；B．酒精能使蛋白质发生变性，使用体积分数为75%的酒精作消毒剂，则医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B正确；C．高温能使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，均不是高分子，且单糖不能水解，而多糖和蛋白质均为高分子化合物，除单糖外可发生水解，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意营养物质的性质及应用，题目难度不大．14．己知葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是( )A．葡萄糖能发生酯化反应B．葡萄糖具有还原性C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2与H2OD．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，所需氧气物质的量不相同【分析】A．含有羟基，可发生酯化反应；B．含有醛基，可发生银镜反应；C．根据质量守恒定律来分析D．根据关系式：C6H12O6～6O2，CH2O～O2；【解答】解：A．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，分子中含醇羟基能和羧酸发生酯化反应，故A正确；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，分子中含醛基，具有还原性能被氧化剂氧化，故B正确；C．葡萄糖中含有C、H、O，由质量守恒定律可知，完全燃烧的产物是CO2和H2O，故C 正确D．设葡萄糖和甲醛质量都为1g，则C6H12O6～6O2，CH2O～O2；180 192 30 321g g=g 1g g所以等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了葡萄糖的性质和结构，注意掌握官能团的性质分析判断，题目难度不大．15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气【分析】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；B．乙烯与氢气发生加成反应，但易引入新杂质氢气；C．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；D．CO2和SO2均与NaOH反应，而乙烯不能．【解答】解：A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，则在NaOH稀溶液中反复洗涤、分液可除杂，故A正确；B．乙烯与氢气发生加成反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，则在NaOH溶液中，静置、分液可除杂，故C正确；D．CO2和SO2均与NaOH反应，而乙烯不能，则通入NaOH溶液中洗气可除杂，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、有机反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．16．下列说法正确的是( )A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别B．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键。