高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_元素周期律(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
学习内容归纳整理每课一题已知A、B两元素在周期表中的位置关系如图所示。
⑴若A位于周期表的第三周期第IA族，请回答：①画出A的原子结构示意图：②元素A、B具有性(填“金属”“非金属”)，且强于。
⑵若A的原子序数是17，请回答：①写出A在周期表中的位置：②你认为A的非金属性比B的(填“强”“弱”)，请写出证明该观点的化学方程式同主族元素性质递变规律：从上往下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
原因是：同主族元素,从上往下，同周期元素性质预测以第三周期主族元素为例，从原子结构的角度分析并预测：Na Mg Al Si P S Cl1.哪些元素具有金属性？哪些元素具有非金属性？其性质强弱顺序如何？2.从Na到Cl，元素的金属性、非金属性如何变化？⑴结构分析：电子层数最外层电子数逐渐；原子半径逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐⑵性质预测：原子由易电子递变为易电子(填“得”或“失”)元素由具有性递变为具有性(填“金属”或“非金属”)。
实验验证设计实验验证第三周期主族元素的性质递变规律⑴利用下列试剂，你能设计出哪些实验方案来验证Na、Mg、Al金属性的递变规律？试剂：镁条、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液实验方案：1.验证实验的设计步骤：⑴根据实验目的选择可行的实验原理；⑵根据实验原理中涉及的化学反应组织实验所需试剂和仪器；⑶设计具体实验步骤，规范下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩学习内容元素周期律（2）班组姓名1．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化5．下列递变规律正确的是( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8．下列叙述正确的是( )A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等9．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是( )A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RHn (n≥4)10．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z711．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。
高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计本节课内容属于化学基本理论，缺少直观的现象，显得比较枯燥。
作为高一学生，自主构建能力较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。
所以，本节课采用问题启发式教学，以问题为引领，给予学生充分的时间进行思考、讨论和归纳。
为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，在前一课时已完成“原子结构”教学的基础上，本节课的教学程序主要由以下四个阶段组成：1.创设情境，引入新课本节课以元素的发现史为切入点，吸引学生兴趣的同时引发学生的思考：是否有更多元素未被发现？元素之间是否有其内在联系？再过渡到门捷列夫所发现的规律——元素周期律。
【设计意图】以化学史的知识创设课堂学习情境，将故事呈现给学生，能更好地激发学生的学习兴趣。
同时可以让学生们了解到通往真理的道路是曲折复杂的，是无数前辈为之奋斗的结果。
2.问题引领，自主探究，发现规律本阶段设计了四小段学生活动：①填写1—18号元素的元素符号以及它们的原子结构示意图。
（复习活动）②以元素的原子序数为横坐标、最外层电子数为纵坐标绘出折线图。
③以元素的原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标绘出折线图。
④以元素的原子序数为横坐标、主要化合价为纵坐标绘出折线图。
指导学生分组讨论，将成果归纳与总结并鼓励学生发表自己观点，教师反馈评价再重新的概括，投影原子结构示意图、原子最外层电子数随原子序数的变化图像、原子半径随原子序数的变化图像、主要化合价随原子序数的变化图像。
要求学生根据绘图结果讨论了三个问题，依次解决：①随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现什么规律性变化？②随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性变化？为何会出现这样的规律？③随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现什么规律性变化？为何会出现这样的规律？【设计意图】以问题为引领，充分调动起学生探究学习的欲望。
通过绘制图像的方法，对大量数据、事实进行分析，提高学生的归纳总结能力、自主建构能力。
通过广泛而深入地讨论，增强学生的合作交流意识，增强学生完成任务后的成就感和荣誉感。
高中化学_元素周期律与元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮八大元素及其化合物的相关知识，初步了解了原子结构的理论和元素化合价知识，对原子结构和原子核外电子排布规律有了初步认识，知道核电荷数和质子数、电子数之间的关系。
这些都是本节课学习的基础。
通过初中化学的学习及第一节原子结构的学习，学生已经对元素原子的核外电子排布等有了初步的认识，为本节课的学习打下了知识基础，同时高一的学生也具备了一定的数据分析能力，只是缺乏应用。
而本节课对学生的数据分析能力提出了很大的要求，所以在分析之前还是需要教师给与一定的指导，同时培养透过现象看本质的能力。
效果分析本节课一开始用一段视频对元素周期律的发现和门捷列夫作了介绍，接着让大家一起来扮演门捷列夫来共同体验探索和发现的乐趣，一下就把同学引入一个探索的环境，通过学生的小组讨论，让学生进行“情景剧”的表演，能够激发学生的学习兴趣。
通过本节课的学习，使得学生了解了元素周期律的概念和实质，锻炼了合作讨论交流归纳推理的能力，也锻炼了学生的逻辑推理能力，培养了同学之间相互合作的能力，学生通过做折线图、柱状图，体会到了在探索问题时，如何利用数学中的函数来构建思维模型。
自我感觉，老师讲的有点多，如果能够在某些时候再精炼一下，效果会更好。
教材分析在必修1中已经学习一些金属元素和一些非金属元素元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究元素性质与原子结构的关系，从而归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。
教材通过对元素周期律的初探，利用图表（柱状图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节内容起到承上启下的作用。
元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识。
高中化学_第二节 元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
《元素周期律》教学设计一、教学三维目标知识与技能：(1)以1-20号元素（稀有气体元素除外）为例，结合有关数据和实验事实，认识原子结构和元素性质的周期性变化规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
以第三周期元素为例，认识同周期元素变化规律，构建元素周期律。
过程与方法：(1)归纳法、作图法、数据分析法。
加深对数据分析、证据推理、实验探究等科学方法的认识，落实化学学科核心素养。
(2)构建“结构决定性质”模型，基于“位置-结构-性质-用途”认识物质世界。
情感、态度与价值观：培养学生善于归纳、勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生科学探究和创新意识。
二、学科核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化的结果。
明确宏观上的元素性质(包括原子半径、化合价、金属性和非金属性)与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。
科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
二、教学重难点1、教学重点：①利用“数据分析—预测规律—实验验证—得出结论—构建模型—学以致用”解决化学问题的方法的形成过程。
②元素周期律的含义和实质。
2、教学难点：元素周期律的含义和实质；元素性质和原子结构的关系，“结构决定性质”解题模型的延伸理解和应用。
三、教学方法和策略数据分析、证据推理、实验探究、模型认知。
通过对不同周期原子的真实数据，进行归纳和“大数据”分析，通过证据推理，进行规律预测，得出元素周期性变化的规律；通过实验验证预测结果，基于实验数据论证元素金属性和非金属性的周期性变化，从微观到宏观，完善元素周期律；引导学生从微观原子结构角度分析解释元素周期律，引导学生构建解决问题的模型，形成“结构决定性质”的观念，落实宏观辨识与微观探析核心素养。
高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
元素周期律一、教学设计（一）教材分析1．本节课在教材中的地位和作用命题调研(2014～2018五年大数据)径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。
主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得出正确结论。
本节是选取了命题角度3--元素周期律及物质性质综合推断2．教学目标①掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
②以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系③以ⅠA、ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
④了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基于元素周期律（表）发展学生证据推理与模型认知的核心素养，基于化学键概念发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
3．教学重点:元素周期律的内容、实质与应对高考题的策略方法。
教学难点: 对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（二）学情分析学生在前面的学习中，对元素化合物知识已经有了了解，并且对元素内在的递变规律有了些感性认识，也能较好地理解“位一构一性”三者的联系。
但鉴于遗忘的自然规律，学生在概念的细节把握上存在漏洞，对概念的有效运用存在不足。
学生对这块内容没有形成系统性认识，知其然却不知其所以然。
所以通过这节复习课，要让学生对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（三）教法分析该知识块理论性较强，与生活联系较少；记忆性内容较多，趣味性内容较少。
而这块内容对无化合物知识形成系统性认识却又至关重要，所以学生不能单纯记忆，需要深刻理解。
以高考题为例，用“需求度”保证“关注度”。
高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
推测同主族元素性质的递变规律。
运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、教学方法讨论、讲解、练习相结合五、教学过程〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、第Ⅷ族有几个纵行？6、主族序数与什么有关？教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
元素周期律一、教学设计（一）教材分析1．本节课在教材中的地位和作用命题调研(2014～2018五年大数据)径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。
主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得出正确结论。
本节是选取了命题角度3--元素周期律及物质性质综合推断2．教学目标①掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
②以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系③以ⅠA、ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
④了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基于元素周期律（表）发展学生证据推理与模型认知的核心素养，基于化学键概念发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
3．教学重点:元素周期律的内容、实质与应对高考题的策略方法。
教学难点: 对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（二）学情分析学生在前面的学习中，对元素化合物知识已经有了了解，并且对元素内在的递变规律有了些感性认识，也能较好地理解“位一构一性”三者的联系。
但鉴于遗忘的自然规律，学生在概念的细节把握上存在漏洞，对概念的有效运用存在不足。
学生对这块内容没有形成系统性认识，知其然却不知其所以然。
所以通过这节复习课，要让学生对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（三）教法分析该知识块理论性较强，与生活联系较少；记忆性内容较多，趣味性内容较少。
而这块内容对无化合物知识形成系统性认识却又至关重要，所以学生不能单纯记忆，需要深刻理解。
以高考题为例，用“需求度”保证“关注度”。
高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节元素周期表第一课时教学设计【教学目标】1、知识与技能：1、初步掌握元素周期表的结构2、初步掌握元素性质与原子结构的关系；2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】元素周期表的结构。
【教学难点】元素周期表的结构。
【教学方法】采用“引导—探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
课前准备：学生完成预习学案上的知识准备（附后）。
教学过程教师课堂教学活动学生课堂学习活动设计意图引入：1729年拉瓦锡发表了第一张元素表，100年后德罗莱纳根据元素性质提出了三素组，1865年纽兰兹把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，提出了把音律，门捷列夫站在巨人的肩膀上，按相对原子质量由小到大制定了第一张元素周期表。
【播放元素周期表发展史图片，引入新课】观看图片，认真倾听从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构，给学生直观的印象，并培养勇于创新、不断探索的科学品教师：我们正在使用的元素周期表是按什么顺序来排列的呢，这就是我们这节课要学习的内容。
首先让我们学习一下本节课的学习目标。
多媒体展示：学习目标。
【课堂探究一】：元素周期表的编排原则【预习检测】 请将下列18种元素按元素周期表中的相对位置排列（Flash ）[板书]1、元素周期表的编排原则 【课堂探究二】：元素周期表的结构教师：通过多媒体演示从横向、纵向来讲解元素周期表的结构。
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“元素周期律”教学设计
1.教材分析
1.1教材分析
“元素周期律”是鲁科版《必修2》第一章第2节内容。
学生在学习了《必修1》元素化合物的基础知识的基础，并在第1节初步掌握了有关原子结构的知识，而且在之前的学习中已经使用过元素周期表。
引导学生探索元素性质，比如最外层电子数、原子半径和元素的化合价与原子结构的关系，归纳出元素周期律。
1.2教学目标
知识与技能：了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识周期律。
通过对周期律的初探，学生学会利用各种图表处理数据，提供分析、处理数据的能力。
过程与方法：通过化学史知识周期表对周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识随社会和科学的发展不断深入。
情感态度与价值观：把元素周期律的知识与化学史相结合，会让学生感受到历史的重大价值。
将体现出化学科学的教育价值，有利于培养学生的科学素养，并且培养学生的动手能力、科学合作精神、探究问题的能力，培养学生严谨的科学态度。
1.3教学重点、难点
元素周期律。
2.教学过程
3.教学反思
通过本节课的学习，学生跟随科学家的脚步，最终得到元素周期律。
本文是把化学史教学模式运用到教学实践中的一次尝试，探讨化学史教育对学生科学素养的提高。
作者在《化学教学》发表过论文“浅谈元素周期表的演变”，对周期表有过深入的分析研究，所以这一堂课就运用了其中的部分理论知识进行的教学设计，是理论运用到实践的尝试。
传统的教学模式有它的优点，所以本堂课在传统授课模式的基础上结合的多种教学手段，希望因此对学生能力的提高有所帮助。
问题是这是对化学史融入课堂教学的第一次尝试，所以对教学效果还需要教育专家提出有意义的建议。
《元素周期律》学情分析
《元素周期律》是学生在学习了《必修1》元素化合物的基础知识性质的基础上，并在第1节初步掌握了有关原子结构的知识，而且在之前的学习中已经使用过元素周期表。
所以学生已经具备了学习此部分知识的知识储备，教师只要将需要的知识重新的提出即可，降低了新知识学习的难度，增加新的教学手段并结合多样化的教学技术，调动学生学习的兴趣，探究式教学引导学生对已有的知识体系进行重新的架构，形成新的知识体系，更利于学生新知识的掌握。
《元素周期律》效果分析
本堂课采用了化学史的教学模式，让学生扮演化学家穿越历程进行知识的学习，学生在亲历历史的进程中与科学家进行对话，学习知识并了解知识的形成过程。
通过教学分析来看，本堂课达到了预期的目的，充分调动了学生的积极性，多种教学手段的实施提高了学生在数据处理、结论的推导等方面的能力，课后练习的情况反馈课堂知识的掌握情况良好，达到了知识学习的效果。
《元素周期律》教材分析
“元素周期律”是鲁科版《必修2》第一章第2节内容。
学生在学习了《必修1》元素化合物的基础知识的基础上，并在第1节初步掌握了有关原子结构的知识，而且在之前的学习中已经使用过元素周期表。
引导学生探索元素性质，比如最外层电子数、原子半径和元素的化合价与原子结构的关系，归纳出元素周期律。
《元素周期律》课堂练习
1. 第3周期从左到右的主族元素，下列说法不正确的是（）
A. 最高正化合价逐渐增大
B. 最外层电子数逐渐增多
C. 原子半径逐渐增大
D. 元素的非金属性逐渐增强
2. 114号元素，被命名为“类铅”，下列说法正确的是（）
A. 最外层有6个电子
B. 位于周期表的第七周期
C. 主要化合价有-4和+4
D. 单质易于氢气反应
《元素周期律》课后反思
本文是把化学史教学模式运用到教学实践中的一次尝试，探讨化学史教育对学生科学素养的提高。
作者在《化学教学》发表过论文“浅谈元素周期表的演变”，对周期表有过深入的分析研究，所以这一堂课就运用了其中的部分理论知识进行的教学设计，是理论运用到
实践的尝试。
传统的教学模式有它的优点，所以本堂课在传统授课模式的基础上结合的多种教学手段，希望因此对学生能力的提高有所帮助。
问题是这是对化学史融入课堂教学的第一次尝试，所以对教学效果还需要教育专家提出有意义的建议。
《元素周期律》课标分析
在《普通高中化学课程标准》中对“元素周期律”这一部分的要求是：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤素元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要重要。
课标中对元素周期律的推导以实验事实及实验数据为依托，从原子结构的角度推导周期律。
本课特色是从化学史历史发展的进程中来揭示元素周期律，结合不同时期的周期表的数据和事实得出相应的规律性变化，并适当的引入原子结构分析，数据图表的整理，建构元素周期律。
通过实验探究，以常见的第三周期元素为例在化学性质上总结递变规律，结合“位、构、性”三者关系，推导出元素周期律，并介绍周期律在实践生活中的现实意义。