高一年级化学上册第六章知识点碳族元素
《高一化学碳族元素》PPT课件
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它
石墨 120º 共价键 范德华力
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递变性
原子结构 单质物性 化学性质
核
电 荷
原
数子
增半
加径
，增
电 子
大
层
数
增
加
熔密 沸度 点逐 逐渐 渐增 降大 低
最 高 价 氧 氢化 化物 物对 稳应 定水 性化 逐物 渐的 减酸 弱性 逐 渐 减 弱
碳族元素性质的递变规律
元素 性质 主要化合价 单质色、态
氢化物RH4的稳定性 主要氧化物
最高价氧化 化学式 物的水化物
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课堂练习
1.某金属氧化物A，金属在A中显+2价和+4价两种化合价， 已知1molA和含HCl 8mol的浓盐酸恰好完全反应生成PbCl2、 Cl2和H2O。试解答：
（1）写出A的化学式____P_b__3O__4 __。
（2）写出A与浓盐酸反应的
化学方程式__P_b_3_O_4_+_8_H__C_l_=_=_3_P__b_C_l_2+__C_l_2↑_+_4_H__2_O__。
酸性递减
Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4 碱性递增（多数有两性）
碳族元素知识点总结
碳族元素知识点总结碳族元素是元素周期表中的第14组元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素具有许多重要的化学和物理性质，对于我们的日常生活和工业发展具有重要意义。
以下是关于碳族元素的几个主要知识点的总结：1.原子结构和电子配置：碳族元素位于周期表的p区，外层电子结构为ns2np2、碳原子的电子配置为1s2 2s2 2p2、在碳族元素中，碳和硅是典型的非金属，锗是半金属，锡是过渡金属，铅是主族金属。
2.原子半径和离子半径：碳族元素的原子半径有增大的趋势。
这是因为随着原子序数的增加，电子层的数量也增加，电子屏蔽效应增强，从而使得原子半径增加。
在同一族元素中，离子半径随着正电荷数的增加而减小。
3.化学反应性：碳族元素的化学反应性有较大差异。
碳和硅都是非金属，具有较高的电负性。
它们能够形成多种化合价的化合物，如碳的四价化合物和硅的四价和六价化合物。
锡和铅具有特殊的价态行为，可以形成多种化合价的化合物。
锡和铅通常表现出二郎功能。
4.晶体结构和物理性质：碳族元素的晶体结构和物理性质有明显的变化。
碳以钻石、石墨和富勒烯等多种晶体结构存在。
钻石具有非常高的硬度，石墨具有良好的导电性和润滑性，富勒烯则具有独特的球形结构。
硅具有金刚石样的晶体结构，可以形成多种晶体相。
锡和铅以金属晶体结构存在，具有良好的导电性和可塑性。
5.化合物和应用：碳族元素形成了众多的化合物，具有重要的应用价值。
最重要的化合物是碳的氧化物，如二氧化碳和一氧化碳。
二氧化碳在大气中起到重要的温室效应，一氧化碳是一种有毒气体。
锗和硅的氧化物是重要的半导体材料。
锡和铅的氧化物具有良好的导电性和光学性能，常用于制备导电玻璃和陶瓷材料。
此外，锡和铅还广泛用于合金制备和防腐剂。
6.生物学意义：碳族元素在生物学中具有重要的意义。
生命体中含有大量的碳和硅。
碳是有机物的组成要素，是地球上生物多样性的基础。
硅在植物细胞壁和一些动物骨骼中起到结构支持的作用。
碳族化学知识点总结
碳族化学知识点总结
1.碳的化学性质
碳是自然界中广泛存在的元素，常见的存在形式有石墨、金刚石和富勒烯等。
在化合价态上，碳可以形成C4+、C3+、C2+和C-4等多种氧化态，这使得碳能够形成多种不同的化合物。
碳最为重要的化合物就是有机物，通过碳的共价键形成了许多复杂的有机分子，包括烃类、醇类、醛酮类、酸类等等。
因此有机化学是碳化学的一个重要分支，对于探索碳的化学性质和应用具有极为重要的意义。
2.硅的化学性质
硅是地壳中第二丰富的元素，它也拥有和碳相似的化学性质。
在自然界中，硅以SiO2的形式存在，它是一种常见的无机化合物，常用来制备其他硅化合物。
硅也能够形成C4+、C3+、C2+甚至C-4的氧化态，因此和碳一样，硅也能够形成多种化合物，比如硅烷、硅醇、硅酸等。
此外，硅还可以与氧形成硅-氧链或硅-氧环，从而形成无机硅化合物。
硅的这些性质使得它在材料科学、半导体行业以及生物医学领域具有广泛的应用。
3.锗、锡和铅的化学性质
锗、锡和铅在地壳中的含量逐渐递减，它们的化学性质也逐渐向金属方向发展。
锗和硅相似，它可以形成多种氧化态的化合物，并且能够与氧、氮、硫等元素形成多种化合物。
锡和铅则更具有金属特性，它们都能够形成阳离子，并且和其他元素形成多种化合物，比如氧化物、硫化物、氯化物等。
锡和铅也广泛应用于材料科学、化工、医学等领域。
总而言之，碳族元素拥有丰富的化合价态和多样的化学性质，这使得它们在自然界和工业生产中都具有广泛的应用价值。
希望上述知识点能够对学习碳族化学的同学有所帮助。
高一上册化学碳族元素实验知识点总结
高一上册化学碳族元素实验知识点总结化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的高一上册化学碳族元素实验知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮?现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭(活性炭)具有吸附性。
实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。
实验4：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯(可加网罩使火焰集中并提高温度)加热试管几分钟。
观察现象。
现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成;澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
实验5：在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋(或一次性水杯)，在木棍的中间部位系上一根细绳，使两端平衡，并把它系在铁架台上。
取预先收集好的二氧化碳(注意观察颜色、状态)，迅速倒入其中一个小纸袋中，观察两端的小纸袋是否继续保持平衡。
现象与解释：二氧化碳是一种没有颜色的气体;倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。
实验6：点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。
观察现象。
现象与解释：二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。
这个实验可以说明两点：第一，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧;第二，二氧化碳的密度比空气大。
实验7：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。
高中化学碳和硅的知识点介绍
高中化学碳和硅的知识点介绍(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。
(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。
碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体金刚石石墨足球烯晶体类型原子晶体过渡性晶体分子晶体微粒间作用力共价键层内共价键，层间范德华力范德华力熔沸点很高很高低溶解性一般不溶难溶易溶于有机溶剂硬度最大质软很小导电性不导电导电不导电(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。
与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。
可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。
与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。
与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。
碳族元素知识小结
碳族元素知识归纳二. 教学目标：1. 通过对比归纳C 和Si ；2CO 和2SiO 等主要单质和化合物的性质。
2. 归纳酸式盐的有关反应。
3. 连续反应的讨论题。
三. 知识体系： 1. 碳族元素（1）概述① 结构：最外层都是4个电子 ② 位置：ⅣA 族 （2）性质① 相似性：化合价4,2,4-++，易形成共价化合物，难形成简单离子 ② 递变性：从Pb C →，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 2. Si（1）物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体 （2）化学性质：① 常温：只与HF F 、2、强碱溶液反应 ② 加热：与22Cl O 、等反应 （3）制备：↑++CO Si C SiO 222高温3. 2SiO（1）物理性质：硬度大，熔沸点高 （2）化学性质：① 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ② 不与水反应（不溶于水） ③ 不与酸反应（HF 除外）④ 高温下与32,CO Na CaO 等反应生成相应的硅酸盐 ⑤ 与强碱反应：O H SiO Na NaOH SiO 23222+=+ 4. 硅酸盐工业及新型无机非金属材料四. 专题总结：专题二碳与硅单质的性质比较1. 金刚石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。
2. 碳、硅在常温下稳定，高温时活泼性增强，主要表现还原性。
碳、硅的化学性质（见下表）。
碳和硅的性质比较专题三 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见下表）专题四 酸式盐性质的一般规律 1. 酸式盐的性质（1）在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如3CaCO 难溶于水，23)(HCO Ca 易溶于水。
但也有例外，如3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小。
（2）与酸或碱反应：强酸的酸式盐只跟碱反应，不跟酸反应；弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。
如：将少量4NaHSO 溶液滴入2)(OH Ba 溶液中：O H BaSO OH Ba SO H 24224+↓=+++-+-+O H CO OH HCO 2233+=+---O H S OH HS 22+=+---↑+=++-223CO O H H HCO 4342PO H H PO H =++-等（3）对热的稳定性：一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。
高一化学碳的知识点总结
高一化学碳的知识点总结化学是一门既基础又重要的学科，而对于高中生来说，学习化学是非常重要的。
其中，碳是化学中一个极为重要的元素。
本文将介绍高一化学中与碳相关的一些知识点。
1. 碳的基本性质碳是自然界中广泛存在的元素之一。
它是一种非金属元素，在常温常压下，纯碳呈固体状态，没有颜色和气味。
碳具有良好的化学稳定性，不容易与其他元素发生反应，因此被认为是一种稳定的元素。
2. 碳的同素异形体碳的同素异形体是指具有相同的化学组成，但结构不同的化合物。
最常见的碳同素异形体是钻石和石墨。
钻石由坚硬的晶体结构组成，是一种透明且具有光泽的宝石。
而石墨由层状结构组成，是一种具有黑色、柔软、导电性能的物质。
3. 碳的化合物碳在自然界中与许多元素能够形成化合物。
最常见的化合物是碳氢化合物，即由碳和氢组成的化合物。
其中，烷烃是最简单的一类碳氢化合物，由碳原子构成直链或支链结构，并与氢原子相连。
另外，碳还能与氧、氮、硫等元素形成多种化合物，如醇、醚、酮、酸等。
4. 碳的电子结构碳的原子结构中，有6个电子，排布在两个能级上。
其中，主能级1上有2个电子，主能级2上有4个电子。
碳的电子结构决定了其在化学反应中的活性。
碳有4个价电子，可以与其他元素共享电子形成化学键。
5. 碳的共价键碳与其他元素形成的化学键通常为共价键。
共价键指的是通过共享电子对来连接化合物中的原子。
碳原子通常形成4个共价键，其中最常见的是与其他碳原子形成的碳-碳共价键。
6. 碳的重要化合物碳的化合物有很多，在生活中有广泛应用。
其中，最重要的是有机化合物。
有机化合物是由碳和氢组成的化合物，有时也包含其他元素，如氧、氮、硫等。
有机化合物在生活和工业中起着重要的作用，如燃料、药物、塑料、橡胶等。
总结：高一化学中学习碳的知识点是非常重要的。
了解碳的基本性质、同素异形体以及与其他元素形成的化合物，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学变化。
同时，深入了解碳的电子结构和共价键的形成，可以为我们学习有机化学打下坚实的基础。
高中化学关于炭族元素的知识点详解
高中化学关于炭族元素的知识点详解(1)相似性① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。
② 正价为 4，负价为-4。
③ 非金属元素可形成气态氢化物RH4④ 非金属元素价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。
2. 碳单质(C)碳元素价态有机物变化及重要物质：碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。
(1)金刚石和石墨的晶体结构：金刚石晶体里，每个三个碳原子都处于四个碳原子的信息中心，以共价键跟四个结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间感网状晶体，为原子晶体。
石墨石墨是层状结构，每层内的碳原子排列成梯形，一条条六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力科学管理，因层与层之间更易滑动，质软。
硅晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。
(2)物理性质：石墨和石墨物理性质有较大差异。
(3)化学性质：碳循环单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。
碳的同素异形体晶体结构化学性质相似。
① 可燃性：在充足空气中燃烧C O2(足) 2CO② 高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S CS2(C表现还原性)C+Si SiC(C表现弱氧化性)C+2H2 CH4(C表现弱氧化性)③ 高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物频发反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3C CaC2+CO(电石)CuO+C Cu+COSiO2+2C Si+2COFe2O3+3C 2Fe+3CO④ 高温下，与水蒸汽发生反应，⑤ 与氧化性酸发生反应：C 4HNO3(浓) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O3. 二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。
(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的由非极性分子;固态时为分子晶体。
(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下转为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度℃时，干冰可升华演变成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。
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高一年级化学上册第六章知识点碳族元素碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，以下是查字典化学网为大家整理的高一年级化学上册第六章知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
1.碳族元素报括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)五种元素，位于元素周期表中的第ⅣA族。
2.碳族元素原子的最外层都有4个电子，其最高正价为+4价，最高价氧化物的化学通式为RO2，气态氢化物的化学通式为RH4。
3.碳族元素的原子获得电子的能力较弱，失去电子的能力也不强，它们的主要化合价为+2、+4价，其中碳和硅还有负价。
碳族元素的化合价多以+4价为主(+4价时稳定)，而铅的化合价却以+2价为主(+2价时稳定)。
4.碳族元素随着原子序数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是一个典型的由非金属过渡到金属的一个完整族。
其中碳、硅属于非金属，锗为准金属，而锡、铅为金属。
5.碳族元素性质的变化规律：随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最后，希望小编整理的高一年级化学上册第六章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。