沪教版九年级化学第三章1、2同步练习
一、填空题
1．下列粒子中，质量最小的是（）
A．分子B．原子C．中子D．电子
2．分子是由构成的，原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构成的。
3．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：
不显电性的是，可直接构成物质的是，带正电的是
带负电的是，构成原子核的微粒是，质量大约相等的是。
4．在原子中，核电荷数= 数= 数。
5．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。
6．离子是，氯化钠是由和构成的。
带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。
7．构成物质的基本微粒有、、，构成原子的基本微粒有、。
构成原子核的微粒有、
8．原子失去电子带电，形成离子，原子得到电子带电，形成离子。
9．用分子和原子的观点解释下列事实：
（1）水受热变成水蒸气
（2）水通电分解生成氢气和氧气
10．构成物质的基本微粒有、、。
铜是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由和构成的。
11．分子是构成物质的一种，分子在不断地分子之间有。
12．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的不同造成的。
氧气由大量的构成，氢气由大量的构成，水由大量的构成。
13．分子是由结合而成的，如每个水分子是由2个原子和一个原子构成的。
14．水分子分解时，生成和，每2个氢原子结合成一个，每2个氧原子结合成一个。
15．在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。
（以上填改变或不改变）。
16．根据下图回答问题
汞原子氧原子
氧化汞△汞+氧气
氧化汞是由氧化汞构成的，每个氧化汞分子是由1个原子和1个
原子构成的。
氧化汞加热分解时，氧化汞分子分裂成和，每2个氧原子结合成一个，许多汞直接构成金属汞。
二、选择题
1．原子核的构成是（）
A．质子和电子B．电子和中子C．质子和中子D．质子中子电子2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数3．下列微粒中，质量最小的是（）
A．中子B．质子C．电子D．原子
4．下列说法正确的是（）
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D．原子与离子可通过电子得失来转变
5、硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康，已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（）
A、11
B、34
C、45
D、79
6、美国联军在伊拉克战场上不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有23892U，它的相对原子质量为238，质子数为92，则23892U中含有的中子数为（）
A、238
B、92
C、146
D、330
7、决定原子相对原子质量大小的是（）决定原子核电荷数大小的是（）
A 核外电子数
B 最外层电子数
C 质子数
D 质子数和中子数
8．下列物质是由分子构成的是（）
A．铁B．氢气C．氯化钠D．铜
9．下列物质由原子直接构成的是（）
A．水B．二氧化碳C．金刚石D．氧气
10．下列变化中分子本身发生了变（）
A．冰融化成水
B．二氧化碳变成了干冰
C．氧化汞受热分解生成了汞和氧气
D．碘加热变成了碘的蒸气
11．分子和原子的主要区别是（）
A．分子大原子小
B．是否能构成物质
C．在化学变化中本身是否发生了变化
D．是否在不断地运动
12．由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于（）A．分子的质量发生了变化
B．分子之间的间隔发生了变化
C．分子的大小和体积发生了变化
D．分子是处于静止状态还是运动状态
三、探究题
已知NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体。
N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体。
某同学设计了如图所示的两个实验探究有关的变化。
实验时甲抽去中间的玻璃片，乙推压密闭注射器里的活塞，然后再松开后。
NO2
乙
（1）甲实验可能产生的实验现象是
该实验说明的问题是
（2）乙实验观察到的实验现象是
该变化属于变化。
（3）上述两个变化的本质区别是什么。
沪教版九年级化学全册同步练习：3.1.2分子、原子
沪教版九年级化学全册同步练习：31．以下物质由分子构成的是()A．金刚石B．铜C．二氧化碳D．氯化钠2．6000 L氧气在加压的状况下可装入容积为40 L的钢瓶中。
这主要说明()A．分子在不时运动B．分子体积很小C．分子由原子构成D．分子间有空隙3．〝共享单车〞的出现，方便了市民的绿色出行；随着夏季气温降低，〝共享单车〞的充气轮胎容易发作爆炸的主要缘由是()A．分子中止运动B．分子质质变大C．分子自身的体积变大，分子运动速率减慢D．分子间的空隙变大，分子运动速率加快4．试用分子的观念，解释以下两种变化的实质区别。
(1)水受热变成水蒸气；(2)水通电分解生成氢气和氧气。
知识点 2 原子5．化学变化中的最小微粒是()A．分子B．原子C．离子D．三者都是6．用〝〞表示氢原子，，那么以下表示一个水分子的是()B. C. D.7．分子和原子的实质区别是()A．分子大，而原子小B．分子是构成物质的微粒，而原子不是C．分子能坚持物质的化学性质，而原子不能D．在化学反响中，分子可分，而原子却不能再分8．树立模型是学习迷信的重要方法，在了解化学反响的实质时往往引入模型。
图3－1－9是某反响的微观模型，有关模型的表达中，正确的选项是()图3－1－9A．反响前后分子的数目不变B．反响前后原子种类发作改动C．D．9．雪花被人们称为〝冬之精灵〞。
迷信研讨发现，世界上没有两片雪花的外形是完全相反的。
以下有关说法正确的选项是()图3－1－10A．在雪花的构成进程中，水分子由运动变为运动B．雪花消融时，水分子之间的空隙没有发作变化C．不同雪花中，水分子的化学性质不相反D．不同雪花中，水分子数目都是庞大的10．迷信家发现，水在－157 ℃超高温、规范大气压或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。
以下关于这种〝高密度液态水〞的说法正确的选项是()A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1D．分子间的空隙比普通水的大11．[2021·南宁]以下关于分子和原子的说法中，错误的选项是()A．分子和原子都可以直接构成物质B．由分子构成的物质，分子是坚持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分红原子，原子又可以结分解新的分子D．分子和原子之间都有空隙，分子之间空隙较大，原子之间空隙较小12．[2021·烟台改编]2021年，哈佛大学迷信家在«迷信»杂志上发布了获取金属氢的相关报告。
沪教版九年级化学第三章《物质构成的奥秘》同步练习及参考答案
可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，N —14，C —12，S —32，Cl —35.5，Fe —56F-19一．选择题（每题只有一个正确答案） ⒈下列现象说明分子在不断运动的是（ A.春天柳絮飞扬B.夏天槐花飘香）C.秋天黄沙扑面D.冬天雪花飘飘2．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（）B.相对分子质量最小的物质是水 D.人体中含量最多的元素是氧元素)A ．混合物B. 化合物C ．氧化物D.单质）A.+25．为保护臭氧层、国家环保总局日前发出公告，要求从2003年 6月 l 日起在全国范围内禁止使用四氯化 碳作为清洗剂。
四氯化碳（CCl ）的相对分子质量为 B.+3C.+4D.+5() 4D.1906．乙酸（C H O ）与过氧乙酸（C H O ）两种物质具有相同的（2）2 4 B.相对分子质量C.各元素质量比D.氧元素的质量分数2 28．家用瓶装液化石油气主要成份是烷烃和烯烃系列的混合物，在一标准大气压下各成份的沸点如下表所)沸点(℃) －161.7 －88.6 －42.2 －0.5 36.1 －102.4 －47.7 －6.5 30.1 A.甲烷 乙烯B.丁烷 丁烯C.戊烷 戊烯D.丙烷 丙烯 9. 下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）A.“K ”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水10. 2003年 5月 20日，深圳发生了举国震惊的特大投毒案。
犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧)4C. 碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2∶4∶2∶2∶1D. 含硫元素的质量分数约为26.67％11．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列实验操作正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯 B.将实验剩余的药品放回原试剂瓶C.用药匙取用粉末状药品D.将称量物放在托盘天平的右盘上称量12．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可以表示为（CF CF）m(m 为正整数)，下列关于22聚四氟乙烯的说法错误的是（）C.该物质中含氟的质量分数为76%13．能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )A．碳原子B．氧分子C．二氧化碳原子D．二氧化碳分子14．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为( )。
沪教版九年级化学全册同步练习;1.3.2学习化学的方法
沪教版九年级化学全册同步练习;1.3.2学习化学的方法A．氧化镁：白色粉末B．铜绿：绿色粉末C．稀盐酸：白色液体D．镁条：银白色固体5．小军同学在做家庭小实验时，向镁条中加入白醋，未产生气泡。
面对“异常现象”，他不应该采取的做法是()A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因C．反复实验，并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，继续做其他实验6．某些金属有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样有磁性。
讨论时，有同学提出“可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．假设B．实验C．观察D．得出结论7．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是()A．发出耀眼的白光B．镁条变短了C．燃烧后生成了白色粉末D．放出大量的热8．点燃镁条不需要用到的仪器是()A．酒精灯B．石棉网C．试管夹D．坩埚钳9．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。
下列因素与化学探究有关的是()①提出合理假设或猜想②设计探究实验步骤③翔实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤10．2019·滨州下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是()选项问题对问题的回答A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么主要成分是石蜡油蒸气B 火焰为什么向上热气流上升，与冷气流形成对流C 火焰明亮的原因是与火焰中的碳颗粒有什么关，碳颗粒会影响火焰明亮程度D火焰不同部位温度高低如何比较用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况11.根据下表中物质的化学式，试分析物质中所含的元素。
物质化学式所含元素氧气O2金刚石 C 镁条Mg 氨气NH3氯化氢HCl 氧化镁MgO石灰水Ca(O H)2碳酸氢铵NH4H CO312.写出下列化学反应的文字表达式：加热碳酸氢铵：_________________________________________ _________________。
沪教版化学-九年级上册- 第3章 第1节 第2课 原子的结构和离子配套
2.原子的质量：
(1)相对原子质量。
①概念 以一种碳原子的__质__量__的__1_／__1_2作为基准，其他原子的_质__量__与
这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。
②表达式
相对原子质量(Ar)= 质子 ③与构成原子的粒子数之间的关系
相对原子质量≈__中__子_数+_某__种__原数子。的质量 (2)相对分子质量(Mr)。一种碳原子质量 1 / 12
第2课时 原子的结构和离子
学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电 性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？ 1.原子的构成： (1)原子的结构。
原子核
一个单位正电荷
正电 中子
一个单位负电荷
(2)原子内部的微粒之间的关系。
①位置关系 原子的中心
原子核居于___________，在原子中占的体积_很__小__，电子绕 作高速运动
(2)原子结构示意图。 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例)
电子层
281 原子核 核内质子数为11
氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。
2.离子：
(1)概念：_带__电__荷__的微粒，也是构成物质的一种微粒。 (2)形成。
化学变化中，原子
阴离子
(3)结构示意图。
阳离子
钠离子(Na+)的离子结构示意图为：
。
氯离子(Cl-)的离子结构示意图为：
。
考点 1 原子的结构 【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊 全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原 子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的 是 () A.铬原子的核外电子数为24 B.铬原子的核内中子数是52 C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
沪教版(全国)九年级化学上册第3章第1节构成物质的基本微粒同步练习
沪教版（全国）九年级上册第3章物质构成的奥妙第1节构成物质的基本微粒同步练习一、单选题1．下列变化属于缓慢氧化的是( )A．动植物呼吸B．碳酸分解C．甲烷燃烧D．冰雪消融2．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中3．下列图像不能正确反映对应变化关系的是()A．电解水一段时间B．加热一定量高锰酸钾固体C．加热氯酸钾制氧气D．实验室利用双氧水制取氧气4．对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是A．制取O2时，始终收集不到O2：可能装置漏气B．测定空气中氧气含量时结果偏小：可能是红磷不足C．给试管里的固体加热，试管炸裂：可能是试管口未略向下倾斜D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂：刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶5．要收集一瓶比较纯净的氧气，应选用A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．以上都正确6．下列装置操作图不能用于检查气密性的是A．B．C．D．7．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在空气中燃烧产生二氧化硫B．木炭在空气中燃烧生成黑色固体C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾8．区别下列各组物质的方法不可行．．．的是（）A．用澄清石灰水区别二氧化碳和氧气B．用燃着的木条区别氮气和氧气C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水D．用眼睛观察区别木炭粉末和二氧化锰粉末9．某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如下表所示：根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图象是( ) A．B．C．D．10．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是A．A B．B C．C D．D 11．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾12．对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是A．红磷燃烧产生大量白雾B．硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C．蜡烛剧烈燃烧，生成黑色固体D．木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳13．在“探究氧气的性质”实验中，李强同学取一段铁丝窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。
沪教版九年级上册化学 3-2组成物质的化学元素 同步练习
3.2 组成物质的化学元素一、单选题1．铝元素的符号是A．Cl B．cL C．Al D．aL2．元素符号Hg 表示A．贡元素B．汞元素C．银元素D．钡元素3．分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A．空气B．水蒸气C．氧气D．天然气4．下列物质属于氧化物的是A．KMnO4B．Na2O C．O3D．CaCl25．国内首条单晶纳米铜实现国产化量产，单晶纳米铜是集成电路半导体封装的关键材料，下列有关铜元素说法正确的是A．铜原子中子数为29B．属于金属元素C．铜原子质量为63.55D．单晶纳米铜中原子体积变小6．下列物质中前者属于混合物，后者属于化合物的是A．蔗糖溶液石灰石B．干冰农夫山泉矿泉水C．洁净的空气冰水混合物D．酱油液氧7．生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指A．单质B．元素C．分子D．原子8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是A．质子数X>Y B．核外电子数X=ZC．X和Z的电子层数相同D．Y和Z处于同一周期9．钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。
下列有关说法错误的是A．钽属于金属元素B．钽原子在化学反应中容易失去电子C．钽原子质量为180.9 D．钽原子的核外电子数为7310．某元素在周期表中的信息如图所示，根据图示，下列说法正确的是A．“131.3”是原子质量B．在反应中易失去电子C．“Xe”是元素符号D．常温下它的单质是固体11．从如图获取的信息正确．．的是A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒原子中的中子数是3412．下列物质中，前者是单质．．．的是．．，后者是化合物A．氧气、矿泉水B．双氧水、二氧化碳C．冰，稀盐酸D．液态氧、冰水混合物13．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法错误．．的是A．①④是原子B．②③具有相对稳定结构C．②是阴离子D．②④属于同种元素14．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
(新版)沪教版九年级化学全册_3.1.2_物质组成的表示方法同步测试(含解析)
《3.1.2 物质组成的表示方法》一、选择题：1．下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（）A．一种纯净物的相对分子质量是确定的值B．由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比C．相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1D．不同物质的相对分子质量不可能相同2．由化学式难以确定的是（）A．物质的相对分子质量 B．物质的质量C．物质的组成 D．物质中各元素的质量比3．在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（）A．1：1：4 B．2：1：3 C．3：4：8 D．3：1：44．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（）A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：305．下面根据化学式的计算，正确的是（）A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32B．2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5C．H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：16：32D．22gCO2中含氧元素为16g6．某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为（）A．24 B．27 C．56 D．647．某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为3：1，这种化合物是（）A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C2H68．某药物的主要成分为C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为48%，则该药物中C9H8O4的质量分数为（）A．40% B．60% C．80% D．90%9．现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④ C．②＞③＞①＞④ D．④＞②＞③＞①10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．一个维生素C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子B．维生素C是一种氧化物C．维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12D．青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食二、填空题：11．2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为；C、H、O三种元素的质量比为；氧元素的质量分数为．12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= ．（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为．（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g．则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉．13．相等质量的H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为，具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为．14．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为．三、计算题：15．小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4kg硝酸铵（NH4NO3），现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如图所示），需用这种尿素kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当．16．某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中CO2的质量分数是多少？一、选择题：17．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g18．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④19．由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，经测定其中含硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算20．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（）A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：321．在H2SO4和H3PO4各10个分子中一样多的是（）A．氧分子个数 B．氧元素个数 C．氧原子个数 D．氢原子个数22．X和Y两种元素化合可生成A和B两种化合物．A中X元素分数为75%，B中X元素的质量分数为80%，已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A．XY3B．X2Y3C．X3Y2D．XY223．血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．424．氧化镁与另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是（）A．CuO B．Fe2O3C．Al2O3D．CaO二、填空题：25．在化合物A2B3中，A与B两种元素的质量比为7：3，则A与B的相对原子质量之比为．26．相同质量的氢气和氧气中所含分子个数比为；相同分子个数的氢气和氧气，其质量比为．27．维生素C主要存在于水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家发现维生素C有防癌作用，已知维生素C的化学式为C6H8O6，可知它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子，维生素C的相对分子质量为，其碳、氧两种元素的质量比为．28．3.6克水中含氧元素克；克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素14克．29．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：实验前实验后干燥剂+U形管101.3g 103.1g石灰水+广口瓶313.0g 315.2g根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为，二氧化碳的质量为．（2）生成的水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为，该燃料的化学式为．三、计算题：30．医药上用的阿斯匹林的组成里含4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，相对分子质量为180，则阿斯匹林的化学式是什么？（通过计算回答）沪教版九年级全册《3.1.2 物质组成的表示方法》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题：1．下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（）A．一种纯净物的相对分子质量是确定的值B．由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比C．相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1D．不同物质的相对分子质量不可能相同【考点】相对分子质量的概念及其计算；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】化学计算．【分析】根据相对分子质量的概念分别分析即可判断正误．要注意：相对分子质量是相对值，所以为无量纲量，单位为1．【解答】解：根据相对分子质量的概念可知相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，也可看成物质分子的平均质量与碳﹣12原子质量的的比值，所以A、一种纯净物的相对分子质量是确定的值，正确；B、由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比，正确；C、相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1，正确；D、不同物质的相对分子质量也可能相同，如硫单质的相对分子质量是32，氧气的相对分子质量也是32（N2和CO的分子量都是28），故选项错误．故选D．【点评】主要考查了相对分子质量的概念．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳﹣12原子质量的的比值．注意：由于是相对分子质量是相对值，所以为无量纲量，单位为1．2．由化学式难以确定的是（）A．物质的相对分子质量 B．物质的质量C．物质的组成 D．物质中各元素的质量比【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、元素质量比，可以求出物质的相对分子质量．【解答】解：A、根据物质的化学式可以确定物质的相对分子质量，例如水的化学式为H2O，可以求出水的相对分子质量为：1×2+16=18．故选项错误；B、由化学式难以确定物质的质量，因为从化学式中不能判断物质的量．故选项正确；C、根据物质的化学式可以确定物质的组成，例如水的化学式为H2O，水是由氢元素和氧元素组成的．故选项错误；D、根据物质的化学式可以确定物质中各元素的质量比，例如水的化学式为H2O，氢元素和氧元素的质量比为：1：8．故选项错误．故选B．【点评】解答本题要充分理解化学式的含义，根据化学式的含义对各项内容进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（）A．1：1：4 B．2：1：3 C．3：4：8 D．3：1：4【考点】元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据MgSO4的化学式可知，其中镁元素、硫元素、氧元素的质量比=（镁的相对原子质量×镁原子个数）：（硫的相对原子质量×硫原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）．【解答】解：根据MgSO4的化学式可知，其中镁元素、硫元素、氧元素的质量比=24：32：（16×4）=24：32：64=3：4：8．故选C．【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力．4．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（）A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：30【考点】有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学计算中“1”的应用．【分析】根据两物质的化学式，分别计算化合物中铁元素的质量分数，由铁元素质量等于化合物质量与元素质量分数的乘积，计算两物质的质量比．【解答】解：三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，设三氧化二铁的质量为X，四氧化三铁的质量为Y，可得X××100%=Y××100%，解答=故选C．【点评】化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．5．下面根据化学式的计算，正确的是（）A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32B．2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5C．H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：16：32D．22gCO2中含氧元素为16g【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】A、相对分子质量为：该分子中所有原子的相对原子质量的总和．B、多个分子的相对分子质量为：分子个数×该分子的相对分子质量．C、组成元素的质量比：各元素的相对原子质量×分子中原子个数的比．D、某纯净物中所含元素的质量为：该纯净物的质量×纯净物中该元素的质量分数．【解答】解：A、H2O的相对分子质量应为1×2+16=18，故选项A错误；B、2HCl的相对分子质量总和应为2×（1+35.5）=73，故选项B错误；C、H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比应是：（1×2）：32：（16×4）=2：32：64=1：16：32，故选项C错误；D、22gCO2中含氧元素为：22g××100%=16g，故选项D正确．故选D．【点评】本题着重训练学生对化学式的理解和计算应用能力，通过此题的训练使学生明确宏观计算与微观计算的区别和联系．6．某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为（）A．24 B．27 C．56 D．64【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；化合价规律和原则；元素质量比的计算．【专题】化学计算．【分析】先根据题意写出氧化物的化学式MO，设M元素的相对原子质量为x，根据M元素与氧元素的质量比也可用相对质量表示，列出方程求解即可．【解答】解：根据题意可知该氧化物是MO，设M元素的相对原子质量为x，因为M元素与氧元素的质量比为7：2，所以x：16=7：2解得x=56故选C．【点评】主要考查了相对原子质量的概念及其应用．原子的相对质量的比值可反映原子的实际质量之比．利用方程思想可简化计算，使思路更清晰．相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．7．某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为3：1，这种化合物是（）A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C2H6【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】根据化合物由C、H元素组成，可设出化学式，利用碳、氢元素的质量比为3：1来解答．【解答】解：设碳、氢元素组成的化合物的化学式为C x H y，由碳、氢元素的质量比为3：1，则12×x：1×y=3：1解得x：y=1：4，即化合物的化学式为CH4，故选：B．【点评】本题考查物质化学式的推断，可采用正向思维方式先设出物质的化学式，再利用化学式进行元素质量比的计算．8．某药物的主要成分为C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为48%，则该药物中C9H8O4的质量分数为（）A．40% B．60% C．80% D．90%【考点】物质组成的综合计算；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】先求出C9H8O4（中含碳元素的质量分数，再根据物质的纯度=×100%，进行解答．【解答】解：C9H8O4（中含碳元素的质量分数=×100%=60%；根据物质的纯度=×100%，可得药物中C9H8O4的质量分数=×100%=80%；故选C．【点评】本题考查学生对物质的纯度的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．9．现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④ C．②＞③＞①＞④ D．④＞②＞③＞①【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】化合物中碳元素的质量分数=×100%．【解答】解：①CH4中碳元素的质量分数为：×100%=75%；②C2H2中碳元素的质量分数为：×100%≈92.3%；③C2H4中碳元素的质量分数为：×100%≈85.7%；④C2H5OH中碳元素的质量分数为：×100%≈52.2%；∵92.3%＞85.7%＞75%＞52.2%，∴四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是：②＞③＞①＞④．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．一个维生素C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子B．维生素C是一种氧化物C．维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12D．青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据分子的原子构成考虑；B．根据氧化物的判断方法考虑；C．根据元素质量的计算考虑；D．根据题意，维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，进行分析判断．【解答】解：A．右下角数字表示一个分子中的原子个数，故说法正确；B．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故说法错误；C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故说法正确；D．由题意，维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，故青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、填空题：11．2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为76 ；C、H、O三种元素的质量比为6：1：12 ；氧元素的质量分数为63.2% ．【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH可知由C、H、O三种元素组成，在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数．（1）过氧乙酸的相对分子质量的计算方法是：各元素的原子个数×相对原子质量．（2）碳元素、氢元素和氧元素的质量比的计算方法是（碳原子的个数×碳原子的相对原子质量）：（氢原子的个数×氢原子的相对原子质量）：（氧原子的个数×氧原子的相对原子质量）．（3）氧元素的质量分数的计算方法是：氧原子的个数×氧原子的相对原子质量与过氧乙酸的相对分子质量的比．【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为2×12+3×16+1×4=76（2）C、H、O三种元素的质量比为（2×12）：（1×4）：（3×16）=6：1：12（3）氧元素的质量分数为（3×16）：（2×12+3×16+1×4）×100%=63.2%故则过氧乙酸的相对分子质量为76；C、H、O三种元素的质量比为6：1：12；氧元素的质量分数为63.2%．．【点评】理解求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算，要求掌握．注意各元素的原子的个数一定要数清．12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= 60：11：32：14：32 ．（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4% ．（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 2.88 g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g．则这种奶粉属于不合格（填“合格”或“不合格”）奶粉．【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；化学式的计算．【分析】根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比和元素的质量分数；根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量．【解答】解：（1）蛋氨酸中各元素的质量比为C：H：O：N：S=12×5：1×11：16×2：14：32=60：11：32：14：32．（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈9.4%．（3）每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g＞0.5g因此现有的奶粉不合格．故答案为：（1）60：11：32：14：32（2）9.4%（3）2.88g；不合格【点评】本题主要考查元素质量比的计算、元素的质量分数的计算、元素质量的计算，难度稍大．计算时，应注意相对原子质量必须与相应的原子个数相乘．13．相等质量的H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为SO2、CO2、O2、N2、H2，具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为H2、N2、O2、CO2、SO2．【考点】相对分子质量的概念及其计算；物质的微粒性．【专题】化学式的计算．【分析】先计算出这写分子的相对分子质量，由小到大排列，再根据质量相等，则相对分子质量越小所含的分子数越多来排列所含分子数的顺序．【解答】解：H2的相对分子质量为：1×2=2，SO2的相对分子质量为：32+16×2=64；O2的相对分子质量为：16×2=32；N2的相对分子质量为：14×2=28；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44．因为2＜28＜32＜44＜64，所以具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为H2、N2、O2、CO2、SO2；如果质量相等，则相对分子质量越小所含的分子数越多．故答案为：SO2、CO2、O2、N2、H2；H2、N2、O2、CO2、SO2．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．14．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为32% ．【考点】混合物中某元素的质量计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的关系是68：28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）HPO4中（NH4）2HP和N的关系是68：28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数．2【解答】解：已知氮元素的质量分数为28%，则（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数=×28%=68%，氧元素的质量分数为：1﹣68%=32%．故答案为32%．【点评】此题考查混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组成规律，才能正确解答．三、计算题：15．小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4kg硝酸铵（NH4NO3），现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如图所示），需用这种尿素 2 kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当．【考点】化合物中某元素的质量计算；元素的质量分数计算；标签上标示的物质成分及其含量．【专题】标签图示型；化学计算．【分析】欲正确解答本题，需先计算出硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，进而计算出2.4kg 硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量，然后根据质量分数公式即可计算出使用尿素的质量．【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：×100%=35%，2.4kg硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量2.4kg×35%=0.84kg．0.84kg÷42%=2kg故答案为：2kg．【点评】本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．16．某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中CO2的质量分数是多少？【考点】物质组成的综合计算；混合物中某元素的质量计算．【专题】化学计算．【分析】此题可先通过CO与CO2的化学式计算出各自中碳元素的质量分数，进而计算出各自中碳元素的质量，用所设定的字母表示；然后根据题中已知量，找出二者之间的质量关系，在根据混合物中纯净物质量分数的公式计算出CO2的质量分数．【解答】解：设CO的质量为A； CO2的质量为B．（用到的相对原子质量：C：12 O：16 ）（1）①CO中碳元素的质量═CO的质量×CO中碳元素的质量分数═A××100%═A××100%═ A②CO2中碳元素的质量═CO2的质量×CO2中碳元素的质量分数═B××100%═B××100%═ B（2）因为：×100%═36% 所以：⇒B═ A（3）混合气体中CO2的质量分数═×100%═×100%═44%故混合气体中CO2的质量分数是44%【点评】此题主要考查物质与元素质量的关系、物质中某元素的质量分数、纯净物与混合物的质量关系等．此题重在寻找CO与CO2的质量关系．在整个题中主要体现了“质量分数”公式的练习．利用题中所给的已知量求出CO与CO2的质量关系，进而求出混合气体中CO2的质量分数．一、选择题：17．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g【考点】化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】此题需要先计算硫酸亚铁的含铁质量分数，然后利用铁的质量除以铁的质量分数即可求出硫酸亚铁的质量．【解答】解：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．硫酸亚铁中铁的质量分数是：×100%=36.8%需硫酸亚铁的质量是1.12g÷36.8%=3.04g故选D【点评】此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法，属基础性化学计算题．18．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】要比较四种含铁的化合物中铁元素的质量分数大小，可以根据某元素的质量分数=×100%先一一计算出每种化合物的中铁的质量分数，然后再进行比较其大小．【解答】解：①FeO铁元素的质量分数=×100%≈77.8%；②Fe2O3铁元素的质量分数=×100%=70%；③Fe3O4铁元素的质量分数=×100%=72.4%；④FeS铁元素的质量分数=×100%=63.6%；根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④．故选：B．【点评】本题是考查根据化学式通过计算比较铁元素的质量分数的大小，题目涉及的知识点比较单一，只要记住求元素的质量分数计算公式即可解答．19．由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，经测定其中含硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答本题．【解答】解：硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为a%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量分数．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，为32：（16×4）=1：2，即若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以铁元素的质量分数为：100%﹣2a%﹣a%=1﹣3a%；故选：C．【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．20．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（）A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：3【考点】元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．【解答】解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；当FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，故二者的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）=9：20故选A【点评】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息．21．在H2SO4和H3PO4各10个分子中一样多的是（）A．氧分子个数 B．氧元素个数 C．氧原子个数 D．氢原子个数【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学式的微观意义是表示一个分子中有多少个原子；化学式宏观表示物质是由哪些元素组成的．。
3.1水：水的电解同步练习---2024-2025学年九年级化学沪教版(上海)第一学期
3.1.2水的电解1、如图所示关于水电解实验的叙述正确的是（）A．电解水的化学方程式是2H2O=2H2↑+O2↑B．水是由氢原子和氧原子构成的C．试管甲、乙中的气体质量比为2：1D．试管甲中的气体有可燃性，可做燃料2、如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是（）A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1C．两个实验中发生的反应都是分解反应D．两个实验均可证明水的组成3、电解水实验的装置如图，说法错误的是（）A．电解水过程中，分子可以分解成原子，原子重新组合成新的分子B．由实验可知，C端是电池的负极，D端是电池的正极C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的D．用燃着的木条检验，A中的气体使木条燃得更旺4、关于电解水实验的说法错误的是（）A．该实验证明分子在化学变化中可以分成原子B．元素存在形态从化合态变为游离态C．正、负电极产生气体的质量比是1：2D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃5、有关电解水实验的说法，错误的是（）A．负极连接的电极上产生氢气B．证明水是由氢元素和氧元素组成的C．用带火星木条检验正极产生的气体D．正、负极产生的气体体积比是8∶16、关于电解水的实验，错误的说法是（）A．用带火星的木条检验产生的氧气B．实验中产生氢气和氧气的体积比为1：2C．该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的7、（不定项）如图是电解水实验装置图，下列说法正确的是（）A．b 端连接的是电源的负极B．a 处产生的气体能使带火星木条复燃C．a 处与b 处产生气体的体积比为2∶1D．此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的8、（不定项）水的电解实验如图所示，分析正确的是（）A．生成1mL氧气B．共减少3mL水C．生成氢气和氧气的质量比为2：1D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物9、（不定项）如图为电解水的实验装置，说法正确的是（）A．a管中产生的气体具有可燃性B．该实验可用于研究水的组成C．实验过程中漏斗内液面的高度会上升D．实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：110、（不定项）通过电解水的实验，得出的结论是（）A．水是可以分解的B．水是由氧气、氢气组成的C．水是由氢、氧元素组成的D．一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的11、水的电解实验装置，如图所示。
沪教版九年级上册化学 3.2组成物质的化学元素 同步练习
沪教版九年级上册化学3一、单项选择题1.属于纯真物的是〔〕A. 空气B. 氧气C. 可乐饮料D. 大理石2.人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的〝铁质〞应了解为〔〕A. 铁元素B. 铁单质C. 铁离子D. 铁原子3.对以下符号含义的表达中，正确的选项是( )A. O2——1个氧分子B. 3Fe——3个铁元素C. 2H2——4个氢原子D. Cu2+——铜元素显+2价4.以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序陈列的是〔〕A. 冰水混合物、雪碧饮料、氮气B. 过氧化氢、海水、二氧化碳C. 洁净的空气、高锰酸钾、液态氧D. 稀有气体、水银、酒精5.人体缺少钙、铁等元素会影响身体安康．以下补充化学元素的做法错误的选项是〔〕A. 少量服用含碘药物预防甲状腺肿大B. 运用铁制炊具防治缺铁性贫血C. 进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病D. 食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌惹起的食欲不振、发育不良6.以下各组物质中，前者属于纯真物，后者属于混合物的是〔〕A. 二氧化碳，廓清石灰水B. 冰水混合物，五氧化二磷C. 矿泉水，河水D. 污染后的空气，受污染的空气7.以下有关营养成分与人体安康关系的表达中，不正确的选项是〔〕A. 缺少铁元素会患贫血症B. 缺钙元素会招致骨质疏松C. 缺碘元素会使儿童发育停滞，严重的会招致侏儒症D. 微量元素在人体内的含量虽少，但会影响身体安康8.以下物质中属于纯真物的是〔〕A. 干冰B. 空气C. 海水D. 石油9.与元素化学性质关系最亲密是原子的〔〕A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数10.在表示气体微粒的表示图中，和是两种不同的原子，以下表示单质的是〔〕A. B. C. D.二、填空题11.氮分子〔N2〕中的氮原子和氨气分子〔NH3〕中的氮原子，其核电荷数都是7，即N2和NH3两种物质都含有________ 元素．12.默写出1﹣20号元素符号________．13.请写出三种既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的元素符号：________、________、________。
沪教版九年级化学全册同步练习：1.2.1化学研究物质的性质与变化
沪教版九年级化学全册同步练习：1 1．在对蜡烛及其熄灭停止了探求以后，以下说法正确的选项是()A．石蜡的密度比水大B．蜡烛火焰分为三层，其中内焰温度最高C．蜡烛熄灭以后的生成物都可以使廓清石灰水变混浊D．吹灭蜡烛瞬间发生的〝白烟〞可以扑灭2．以下是有关蜡烛熄灭现象的描画，其中不正确的选项是()A．蜡烛熄灭发生明亮的火焰B．蜡烛熄灭时有大批白烟在火焰上方C．吹灭蜡烛后，有白烟，白烟能被点着，蜡烛会复燃D．火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾且温度降低知识点 2 物理变化和化学变化3．____________________________称为物理变化，如______________；_______________称为化学变化，如__________________________________；化学变化的实质特征是______________________________________________________________。
4．(1)化学变化中常随同有______、______、______、____________、______________等现象，这些现象可以协助我们判别物质能否发作了化学变化。
(2)在化学变化中也随同能量的吸收或释放。
如石蜡熄灭是化学能转化为________、________等方式的能；干电池放电、燃料电池熄灭是________能转化为电能；光协作用是__________能转化为________能，贮存在植物体的营养物质中。
5．(多项选择)以下变化中，属于化学变化的是()A．汽油的挥发B．钢铁生锈C．植物的光协作用D．西瓜榨汁6．物理变化和化学变化的实质区别是()A．有无气体逸出B．有无放热、发光现象C．形状、颜色能否发作变化D．有无新物质生成知识点 3 物理性质和化学性质7．各种物质在变化中表现出各自所具有的性质。
物质不需求经过化学变化就能表现出来的性质，如________、________、________、________、________、__________、__________和____________等，这类性质叫作__________________。