山东省德州一中2015届高三上学期1月月考化学试题
山东省德州市第一中学高三化学上学期10月月考试卷(含
山东省德州市第一中学2015届高三化学上学期10月月考试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是胶体分散系混合物A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与酸反应生成盐、水外还有氧气，所以不属于碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，错误；C、酸、碱、盐之间发生的元素的化合价不变的反应是复分解反应，也有可能是氧化还原反应，错误；D、胶体属于分散系，分散系属于混合物，正确，答案选D。
考点：考查物质的分类，对概念的把握2．下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢钠属于酸式盐，但其水溶液显碱性，错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，但是金属氧化物，错误；C、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，错误；D、次氯酸是弱酸，但次氯酸钠属于钠盐，是强电解质，正确，答案选D。
考点：考查氧化物的判断，溶液、胶体的本质区别的判断，强电解质的判断，盐溶液酸碱性的判断3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠溶液的体积未知，则钠离子的数目无法计算，错误；B、23gNa的物质的量是1mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应转移电子的物质的量始终是1mol，电子数目是N A，正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，其中含有的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，所以阴、阳离子的总物质的量是0.3mol，阴、阳离子数目为0.3N A，错误；D、标准状况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数目不是N A，错误，答案选B。
山东省德州市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
山东省德州市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A . 一定是一种单质B . 一定是纯净物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2020·浙江模拟) 下列属于非电解质的是（）A . 酒精B . 硫酸钡C . 液氯4. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO5. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . CuCl2B . CH3COOHC . NaHSO3D . NaHCO36. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁7. （2分） (2018高二上·常州期末) 考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为（）A . 2B . 8C . 108. （2分） (2019高一上·福建期末) 碘元素在下列物质中以单质存在的是（）A . 碘酒B . 海带C . 含碘食盐D . 人工降雨剂9. （2分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案.doc
山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.成语被誉为中华民族的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列图示的操作中,正确的是（）【答案】B难度：基础知识点：走进化学实验室3.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水共存物B.医用生理盐水C.雪碧饮料D.高锰酸钾加热制氧气后的剩余物【答案】A难度：容易知识点：元素4.“环境保护,以人为本”从2000年6月起,新调整的空气质量指标中指出,影响空气质量的一组主要污染物是（）A.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物B.二氧化硫、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氮气、氧气D.二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物【答案】A难度：容易知识点：空气5.用量筒量取10 mL水，采取俯视读数，则实际取水量为 ( )A．10 mL B．小于10 mL C．大于10 mL D．无法估计【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.关于催化剂的说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.使用催化剂可以使生成物质量增加评卷人得分C.不用催化剂物质就不能反应D.使用催化剂能改变物质反应的速率【答案】D难度：容易知识点：制取氧气7.检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是 ( )A．将带火星的木条伸至集气瓶中 B．将带火星的木条放到集气瓶口C．将燃着的木条伸至集气瓶中D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中【答案】B难度：容易知识点：制取氧气8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：（）①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将试管固定在铁架上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面取出。
山东省德州市某中学高三化学上学期1月月考试题
高三月考化学试题2016.1.11第I卷（选择题，共48分）本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个正确选项。
1．下列电池属于二次电池的是2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]5.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH+4数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④ B．①② C．②③ D．③④7.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等8. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A. 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+4)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动9. LED产品的使用为城市增添色彩。
山东省部分重点高中高三化学上学期第二次月考联考试卷(含解析)
山东省部分重点高中2015届高三化学上学期第二次月考联考试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析：A．Na2O、MgO属于碱性氧化物，而Al2O3为两性氧化物，错误；B．石灰石属于盐，生石灰属于碱性氧化物，熟石灰属于碱，错误；C．大部分酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应，有些则是氧化还原反应，错误；D．混合物、分散系、胶体从属关系正确。
选项是D。
考点：考查物质的分类及相互关系的知识。
2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【答案】A【解析】试题分析：A．2FeCl3+Fe= 3FeCl2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3都是通过化合反应制得的FeCl2和Fe(OH)3，正确；B．7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,与CO2完全反应，转移0.1mol电子,错误；C． Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液Na2SO4呈中性,而Fe与不足量的稀硫酸反应所得溶液FeSO4是强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性，错误。
D.NaHCO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体，而Na2CO3比较稳定，受热不会发生分解反应，属于不能产生气体，错误。
考点：考查物质的性质及制取的知识。
山东省德州一中高三化学上学期月考试卷(含解析)
山东省德州一中2015届高三上学期月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2．（2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3．（2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运4．（2分）下列措施不合理的是（）A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+5．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率6．（2分）下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B 用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性C CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D 盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤8．（2分）下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解9．（2分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥10．（2分）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应11．（2分）下列有关常见有机物说法正确的是（）A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物12．（2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③13．（2分）从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出14．（2分）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb 的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤15．（2分）综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═F e2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大16．（2分）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 …0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）17．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O18．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4二、解答题（共6小题，满分54分）19．（8分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．X Y ZW已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．（1）X元素在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为；②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为，反应类型为．（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为．（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为．20．（9分）电化学原理在医学医疗中有重要应用．（1）碘可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI （s）△H已知：42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H14LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2则△H=；碘电极作为该电池的极．（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示．请回答下列问题：①直流电源的负极为（填“A”或“B”）；②阳极室中发生的反应依次为、；③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．21．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的（填字母序号）导管进气．（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置乙的作用是，丙中产生NO的离子方程式为．（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2．①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80%，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式．22．（11分）黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．【实验二】测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：试验次数第一次第二次第三次第四次消耗KmnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 20.00 24.97 根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=．23．（9分）对合成氨的研究具有很高的应用价值．在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：容器甲乙丙起始物质投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3达到平衡的时间/min t 5 8平衡时N的浓度/mol．L﹣1c1 3N的体积分数ω1ω2ω3混合气体密度/g．L﹣1ρ1ρ2（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t5min（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为．（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填字母序号）．a．2c1=3mol•L﹣1 b．ω1=ω2 c．2ρ1=ρ2（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=（用分数表示）．24．（7分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中=1×10﹣8，则溶液的pH=．①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是；②0.2mo•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）mol•L﹣1．（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=．①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=；②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是．山东省德州一中2015届高三上学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可燃性气体；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程；B．一些重金属离子（如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能；C．竹炭具有吸附性，可用于吸附房屋装修产生的有害气体；D．汽车尾气中的CO、NO x采用催化转化法处理，相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气．解答：解：A．煤的气化和煤的液化都生成新物质，属于化学变化，故A错误；B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，故C正确；D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体二氧化碳和氮气，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．2．（2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子；D．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡．解答：解：A．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故A 错误；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型可表示水分子模型，故B错误；C．同位素的质子数和核外电子数相同，所以原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，故C正确；D．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．3．（2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；葡萄糖的性质和用途．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti；C、单糖不能水解；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性，而是用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故B错误；C、单糖不能水解，故C错误；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运，故D正确；故选D．点评：本题元素化合物知识，结合钠与盐的反应、糖的性质、金属的钝化，比较综合，但简单易答．4．（2分）下列措施不合理的是（）A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：生活中的有机化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝有利于防止铁生锈；B、医用酒精的浓度为75%；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO；D、硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．解答：解：A、久置不用的铁刀涂凡士林可以防止金属铁和空气以及水接触，减缓生锈，故A正确；B、医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，故B错误；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO，故C正确；D、Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用FeS做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D正确；故选：B．点评：本题考查金属腐蚀与防护（电化学）和沉淀溶解平衡，碳的还原性等，整体难度适中．5．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B 用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性C CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D 盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；解答：解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（2分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．8．（2分）下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：卤族元素；碳族元素．分析：A．氯水中含有HClO，可分解生成氧气；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2；C．二氧化硅可用于制备光纤；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：A．氯水中含有HClO，光照条件下发生2HClO=2HCl+O2，可分解生成氧气，故A 错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有1mol“NO2”，原子为3mol，故B正确；C．二氧化硅具有折光性，可用于制备光纤，故C正确；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考热点问题，也是2015届高考每年必考知识，题目侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．9．（2分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．10．（2分）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）下列有关常见有机物说法正确的是（）A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物考点：有机高分子化合物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．烃为只含有碳、氢两种元素的化合物；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；C．石油的蒸馏是物理变化；D．高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．。
山东省德州市高三上学期化学第一次月考试卷
山东省德州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-2 (共20题；共50分)1. （2分）(2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 分类放置生活废弃物B . 实现化石燃料清洁利用C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A . 食盐、淡水B . 氯、溴、碘C . 钠、镁D . 烧碱、氢气4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列物质分离的方法正确的是（）A . 从碘水中提取碘：用酒精萃取B . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D . 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体6. （2分） (2019高二上·水富期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 钾离子结构示意图：C . 醋酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有8个中子的碳原子：7. （2分） (2018高一上·正定期中) 胶体与溶液的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子的大小C . 分散质粒子能否通过滤纸D . 是否无色透明8. （2分）已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2016高二下·乐安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①lmol CH5+中含11NA个电子②1mol﹣OH中含10NA个电子③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32﹣的个数为NA⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子．A . ①④B . ②⑥C . ③④D . ②⑤10. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A . NaCl→AgClB . H2O→O2C . KClO3→KClD . MnO2→MnCl211. （3分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输12. （3分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm ，该元素在气态氢化物中的化合价为（）A . n﹣2mB . 2m﹣nC . 8+n﹣2mD . 2m﹣n﹣813. （3分）(2017·江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－14. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9315. （3分） (2016高二下·扬州开学考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓16. （3分） (2018高二上·台州月考) 下列有关氨和铵盐说法正确的是（）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB . 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C . 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D . 铵盐受热分解都能产生氨气17. （3分）下列过程一定吸热能量的是（）A . 甲烷的燃烧B . 原子结合成分子C . 分解反应D . 灼热的碳与二氧化碳反应18. （3分） (2017高一上·武汉期末) 向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①②现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D19. （3分）实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A . 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB . 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C . 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD . 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次20. （3分） (2020高三上·吉林月考) 下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（）①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . ①③B . ②③C . ③④⑤D . ②④⑤二、填空题（4道大题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分）(2019·吉林模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。
山东省高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
山东省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二下·临沂期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮B . 用纯碱制玻璃、用氨制碳酸铵都会产生温室气体C . 多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真机、打印机属于“低碳生活”方式D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为3.88，是因为水中溶解了更多的CO22. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 白磷、熟石灰、生石灰B . 氮气、空气、胆矾C . 铁、氯化氢、干冰D . 液态氧、烧碱、碘酒3. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（）A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P4. （2分）近期在西非爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾溶液和双氧水可用于消毒都是利用了其强氧化性B . 乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 乙醇能使蛋白质变性，故不能用于人体皮肤的消毒D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸5. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机化合物中只存在极性键B . 碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合C . 碳原子间可形成非极性键D . 碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子6. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
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山东省德州一中2015届高三上学期1月月考化学试题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运4．下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+5．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是7．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤8．下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解9．下列叙述中正确的是①标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同②标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。
则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥ D.④⑤⑥10．科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。
下列有关说法中错误的是A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应11．下列有关常见有机物说法正确的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物12．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①② B ．②④ C ．②③ D ．③④13．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是A ．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B ．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为222I H O -+==22I OH -+C ．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D ．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出14．元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的+4价稳定，而Pb 的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是A ．②③⑤B ．②③④C ．①②③D ．①②④⑤ 15．有如下装置．下列说法正确的是A ．装置I 和装置II 中负极反应均是2Fe e --==Fe 2+B ．装置I 和装置II 中正极反应均是2224O H O e -++==4OH —C ．装置I 和装置II 中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D ．放电过程中，装置I 左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH 均增大 16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：()()()()42222CH g NO g N g CO g H a kJ ++∆=⋅ƒmol -1在温度T 1和T 2时，分别将0.50molCH 4和1.2molNO 2充入体积为1L 的密闭容器中，测得n(CH 4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A ．10min 内，1T 时CH 4的化学反应速率比T 2时小B ．12T T <C ．平衡常数：()()12K T K T <D ．a <017．下列离子方程式不正确的是A ．用稀硫酸除去铜绿：()2324H Cu OH CO ++==22223Cu CO H O ++↑+ B ．将Na 2O 2固体投入182H O 中：1822222H O Na O +==18244OH Na O -+++↑C ．向()4421NH A SO 溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使24SO -完全沉淀：232442124Ba NH A SO OH +++--++++==()324312A OH NH H O BaSO ↓⋅+↓D ．向24Na FeO 溶液中加入稀硫酸产生氧气：2442FeO OH -++==3224310Fe O H O ++↑+18．某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示。
下列说法正确的是A ．原溶液中含有的阳离子只有H +、Fe 3+、Al 3+B ．原溶液中一定含有SO42-和Na +C ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为l ：lD ．反应最后形成的溶液中溶质只有Na 2SO 4第Ⅱ卷 (非选择题共54分)注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．(8分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。
已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为____________ ___________________________；②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为__________________________，反应类型为_____________________________。
(3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。
(4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。
其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为_________________________________。
20．(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。
(1)碘可用作心脏起搏器电—锂碘电池的材料。
该电池反应如下：则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。
(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如图所示。
请回答下列问题：①直流电的负极为___________(填“A”或“B”)；②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。
21．(10分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。
(1)实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。
(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。
(3)二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。
①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。
在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。
22．(11分)黄铁矿石的主要成分为FeS2(含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
m g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓将1缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：(1)甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。