铝的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
教材P59：“学与问”
问题解决
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制
取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
因为氢氧化铝能溶于强碱而不溶于弱碱；氢氧
化钠溶液的量难以控制，而氨水过量即可。
Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓
生成沉淀
Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 沉淀消失
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一 铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
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下它们的性质？ 难溶于水的坚硬固
体，耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元
AlO2- + CO2 + 2H2O ══ Al(OH)3↓ + HCO35. AlO2- + 4H+ ══ Al3+ + 2H2O 6. Al3+ + 4OH- ══ AlO2- + 2H2O
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素的刚玉称为蓝宝石。
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器；
②冶炼金属耐铝高温：陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
2、化学性质（两性）
（1）与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ ══ 2Al3+ + 3H2O
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
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（2）净水
明矾：KAl(SO4)2·12H2O，无色晶体，可溶于水 KAl(SO4)2 ══ K+ + Al3+ + 2SO42-
明矾在水中生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝结 水中的悬浮物并使之沉降，从而达到 净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水 净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中产生白 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O
色胶状沉淀； ══ 2Al(OH)3↓ +
继续滴加氨水，3(NH4)2SO4 沉淀不减少。
请写出其离 子方程式
Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
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Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
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2、制备方法（实验 3-7 ）
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴 加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不
再产生沉淀为止。
结论：氢氧化铝与强酸或强碱溶液都能反应生成盐 和水。因此，氢氧化铝是一种两性氢氧化物
。
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
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4、Al(OH)3的用途
（1）在医学上的应用 ------中和胃酸
不稳定性： 2Al(OH)3＝Δ Al2O3 + 3H2O
（2）与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- ══ 2AlO2- + H2O
结论：我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
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二 氢氧化铝
1、物理性质
不溶于水的白色胶状物质； 能凝聚水中悬浮物，并能 吸附色素，具有吸附性。
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3、化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中白色 Al(OH)3 + 3HCl ══ AlCl3 沉淀溶解 + 3H2O
试管中白色 沉淀溶解
Al(OH)3 + NaOH ══ NaAlO2 + 2H2O
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三 “铝三角”的转化
Al3+
5. 4H+ 6. 4OH-
AlO2-
Al(OH)3
铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓
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人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
人教版高中化学必修一课件第2节第2课时铝的重要化合物
钠溶液反应。 如 NaHCO3 与盐酸反应生成氯化钠、 水、 二氧化
石，可制成机械轴承或钟表中的钻石；也用作高
温耐火材料，制成耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝
碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；Al2O3、
23 23
石等；同时氧化铝也是炼铝的原料，煅烧氧化铝
Al(OH)3 都是两性物质，Al 在金属单质中也具有特殊性，既能 可制得 y-Al O 。y-Al O 具有强吸附力和催化活 与强酸反应又能与强碱溶液反应。 但是两性化合物必须是既与 性，可做吸附剂和催化剂。 酸反应生成盐和水， 又与碱反应生成盐和水， 故符合条件的只 有氧化铝和氢氧化铝。 答案：A
石等；同时氧化铝也是炼铝的原料，煅烧氧化铝
可制得 y-Al2O3。y-Al2O3 具有强吸附力和催化活 性，可做吸附剂和催化剂。
栏目链接
A．②③B．①④ C．②③④D．全部
名师点睛：(1)两性物质的判断标准：既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
栏目链接
高温烧结的氧化铝，称为人造刚玉或人造宝
高温烧结的氧化铝，称为人造刚玉或人造宝
石，可制成机械轴承或钟表中的钻石；也用作高
温耐火材料，制成耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝
石等；同时氧化铝也是炼铝的原料，煅烧氧化铝
可制得 y-Al2O3。y-Al2O3 具有强吸附力和催化活 性，可做吸附剂和催化剂。
栏目链接
Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O
2－ CO3 ；
－
石等；同时氧化铝也是炼铝的原料，煅烧氧化铝
可制得 y-Al2O3。y-Al2O3 具有强吸附力和催化活 性，可做吸附剂和催化剂。
AlO HCO－ 3。
－
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
高三化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件 人教版
提示：可溶性铝盐和碱反应
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引
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第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引
铝的重要化合物 课件人教版高中化学必修一
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
耐磨的Al2O3制成的轴承。
Al2O3的物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高,硬度大。
(2)用途 ①氧化铝良好的__耐__火___材料
②液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼金属_铝___的原料
电解
2Al2O3（熔融） ==4Al + 3O2↑
(3)化学性质
Al2O3是_两__性__氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 ①与强酸反应的离子方程式：__A_l_2_O_3_＋__6__H_＋__=_2_A__l3_＋__＋__3_H__2。O ②与强碱反应的离子方程式：__________________________ 。
2、氢氧化铝
1）制法:
[实验3-7]：在试管里加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴 加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水物质，直到不再产生
沉淀为止。
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
NaAlO2与酸反应
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl H＋＋AlO2-＋H2O = Al(OH)3↓
AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(CO2过量） 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－(CO2少量)
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝的重要化合物课件【人教版】高中化学必修一
Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
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2、制备方法（实验 3-7 ）
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴 加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器；
②冶炼金属耐铝高温：陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
Al(OH)3
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铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓
描述一下它பைடு நூலகம்的性质？ 难溶于水的坚硬固
体，耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元
高中化学 第三章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新人教版必修1
既不与酸反应生
不成盐 成盐也不与碱反 氧化物 应生成盐的氧化
CO、NO等
物
●典例透析
(2015·经典习题选萃)下列关于 Al2O3的说法正确的是( )
A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶 液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的 铝滴落下来
2．氧化铝的化学性质 Al2O3 既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生 成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 3．两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性 氧化物。 如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
金属及其化合物 第三章
第二节 几种重要的金属化合物 第三章
第2课时 铝的重要化合物 第三章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)化学性质 Al2O3是_两__性___氧化物，与_酸__或__强__碱__溶液都能反应生成 盐和水。
①与强酸反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2_O__ ②与强碱反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__2_O__H_－__=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2_O (3)用途 ①冶炼金属___铝_____的原料 ②良好的___耐__火___材料
【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
D当堂检测
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探究一
探究二
1 .若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量,可以观察到什 么实验现象?若将上述反应分为两个过程,试写出反应的离子方程式。 提示 Al3+首先和 OH-反应生成 Al(OH)3 沉淀 ,随着 NaOH 溶液的 加入 ,Al(OH)3 又和过量的 NaOH 溶液反应,生成 NaAlO2。故可观察到先产 生白色沉淀,然后沉淀逐渐消失。反应的离子方程式为 Al3+ +3OHAl(OH)3↓ ,Al(OH)3+OHAlO 2+2H2O。 2 .若向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量,能观察到什么现象?请 写出对应的离子方程式。 提示当向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸时,AlO 2先与 H+反应生成 Al(OH)3 沉淀 ,当溶液中的 AlO 2完全转化为 Al(OH)3 后 ,再滴加稀盐酸时,生 成的 Al(OH)3 又与过量的盐酸反应生成 AlCl3,故观察到的现象为:溶液中先 产生白色沉淀,然后沉淀消失,有关的离子方程式为 AlO 2+H+ +H2O Al(OH)3↓ ,Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O。
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一
二
三
三、硫酸铝钾[KAl(SO4 )2 ]
1 .电离方程式:KAl(SO4)2 K+ +Al3+ +2SO4 。 2 .十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]。俗名明矾,为无色晶体,可溶 于水,在天然水中生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂。
化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
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氢氧化铝的两性实验
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实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
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第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
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第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
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NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O