第二章分子的立体结构与性质第2节杂化轨道理论
中心原子 结合的 原子数
杂化轨道 类型
VSEPR 模型
分子 构型
SiF4
HCN H2S NCl3 SO2 NH2－ PO43－ ClO3－ NO2－
化学式
BeCl2 BCl3
中心原子 含有孤对 电子对数 0 0
中心原子 结合的 原子数 2 3
杂化轨道类 型
sp sp2
VSEPR 模型
直线形 平面三角形
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4 2+2=4 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形
一般判断方法：
1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键， 则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如 果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全 部是单键，则形成的是sp3杂化。 2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子 占据1个杂化轨道。
2s 2p 激发 2s 2p 正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H C H H H
109°28’
sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨 道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
sp2 杂化
同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组 合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°，分子 的几何构型为平面正三角形。
BeCl2分子形成过程
2s
2p 激发 Be基态 2s 2p 杂化 激发态 sp杂化态 直线形 直线形
180
键合
Cl
Be
Cl
化合态
sp杂化：夹角为180°的直线 形杂化轨道。
碳的sp杂化轨道
根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子 的杂化类型？
C－C
C＝C
C≡C
★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原 子数 结合上述信息完成下表：
BF3分子形成过程
2s 2p 激发 2s 2p 正三角形
B的基态
F B F
激发态
sp2 杂化态
120°
F
sp2 杂 化 ： 三 个 夹 角 为 120° 的 平 面 三 角 形 杂 化 轨道。
碳的sp2杂化轨道
sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
1个s + 3个p 4个sp3 杂化轨道 1090 28’
正四面体 CH4、CCl4
杂化 轨道数
杂化轨道 间夹角 空 间 构 型 实 例
科学探究：
1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。 2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结 构进行预测。
直线形
平面三角形
3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成 共价键的电子对)的分子。
ABn n=2 n=3
VSEPR模型 四面体形 四面体形
立体结构 V形 三角锥形
范例 H2O NH3
分子或离 子
HCN
结构式
中心原子 结合原子 数(n) 孤对电子 对数
VSEPR 模型
分子或离 子的立体 结构
0 0
2
4 3
NH4+ H3O+ BF3
0
3 3
SO32－
问题与交流：
C
2s
2px
2py
2pz
2s
2px
2py
2pz
杂化轨道理论简介：
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要 点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的 2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不 变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109 28 ′，表示这4 个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：
价层电子对互斥模型
中心原子 代表物
CO2 无孤对电子
中心原子 结合的原 子数 中心原 子孤对 电子对 数
分子类型
空间构型
2
0
AB2
直线形
BF3 CH4
3 4
2
0 0
2
AB3 平面三角形 AB4
AB2 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
H2O
NH3
3
1
AB3
化学式
BeCl2 BCl3
中心原子 含有孤对 电子对数
SP
SP2
SP3
SP2SP3SFra bibliotek3直线形
V形
V形
平面三 角形
三角锥 形
正四面 体形
典型例题：
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ： ( ) B A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 例2：对SO2与CO2说法正确的是 ( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
碳的sp2杂化轨道
碳的sp3杂化轨道 碳 的 sp 杂 化 轨 道
三种SP杂化轨道的比较
杂化 类型 参与杂化的 原子轨道 sp sp2 sp3
1个 s + 1个p 2个sp 杂化轨道 1800
直线 BeCl2 、C2H2
1个s + 2个p 3个sp2 杂化轨道 1200
正三角形 BF3、C2H4
分子 构型
直线形 平面三角形
SiF4
HCN H2 S NCl3
0
0 2 1
4
4 2 3
sp3
sp sp3 sp3
正四面体形
直线形 四面体形 四面体形
正四面体形
直线形 V形 三角锥形
SO2
NH2－ PO43－
1
2 0
2
2 4
sp2
sp3 sp3
平面三角形
四面体形 正四面体形
V形
V形 正四面体形
ClO3－
NO2－
1
1
3
2
sp3
sp2
四面体形
平面三角形
三角锥形
V形
第二章
分子的立体结构与性质
第二节 杂化轨道理论简介
复习：价层电子对互斥模型
一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如 CO2 、CH2O、CH4 等分子中的碳原子，它们的立体结 构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2 CS2 n=3 平面三角形 CH2O BF3 n=4 正四面体形 CH4 CCl4 其中VSEPR模型与其分子构型相同。
sp杂化 sp2杂化 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。 2个π键 1个π键
杂化轨道类型的确定方法：可以预先确定微粒的VSEPR 模型，然后就可以方便地确定中心原子的杂化类型。
微粒 CO2 SO2 H2 O
四面体 形
SO3
平面三 角形
NH3
四面体 形
CH4
正四面 体形
VSEPR 平面三 直线形 模型 角形 中心原 子杂化 类型 分子立 体构型
例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能 采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
总结：
1、原子轨道杂化后原子轨道总数不变；
2、杂化轨道只用于形成б键或者容纳未参加成键的孤对 电子； 3、未参加成键的p轨道，可用于形成π键； 4、能级相近的原子轨道才形成杂化轨道。
高中化学第二章分子结构与性质第二节第二课时杂化轨道理论配合物理论训练(含解析)新人教版选修3
第二课时 杂化轨道理论 配合物理论课后篇素养形成 A 组 定向巩固定向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp 2杂化的是( )3H 8223,采取sp 3杂化;CO 2分子中碳原子采取sp 杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp 杂化;三氧化硫分子中S 原子采取sp 2杂化。
2.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p 轨道形成π键 2杂化轨道形成π键,未杂化的2p 轨道形成σ键C.C —H 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 D.C —C 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 解析乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp 2杂化,C —H 键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s 轨道形成的σ键,C C 键中一个是sp 2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p 轨道形成的π键。
3.下列推断不正确的是( )3为平面三角形分子H 4+的电子式为[H ∶∶H]+4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的sp σ键4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C —H σ键3为平面三角形;N H 4+为正四面体形;CH 4中碳原子的1个2s 轨道与3个2p 轨道形成4个sp 3杂化轨道,然后与氢原子的1s 轨道重叠,形成4个σ键。
4.下列说法正确的是( )3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形2中,中心原子S 采取sp 杂化轨道成键3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化形式成键3分子中,中心原子采取sp 3杂化,但NH 3分子为三角锥形,A 错误;在SCl 2中,中心原子S 与2个Cl 形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp 3杂化轨道成键,B 错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C 正确;AB 3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp 3杂化形式成键,D 错误。
杂化轨道
（1）杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参 与成键的孤对电子。 （2）未参与杂化的p轨道，可用于形成π键
5、几点说明
（3）有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂 化轨道
（4）利用中心原子杂化轨道类型可直接判断分 子的立体结构 杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利 用大的一头，可以使电子云重叠程度更大，从而 形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力
5、下列结构图中， 代表原子序数从1到10的元素 的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余 的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外 · · · · ） 层电子，短线代表共价键（示例：F2 ·· ·
· ·
A
·· ··
··· · ·
·· · ·· ·
D
B
· ·
·· ·
C
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式 A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D:BF3
新课标人教版选修3 物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构
（第二 课时）
思考与交流
1、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个C-H键 的键长相同，键角都是109°28 ′，四个C-H键 的性质完全相同 2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都应该 是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别在球 形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上，用它们跟 4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能形成四面 体构型的甲烷分子
3、BF3是平面三角形，但NF3却是三角锥形，试 用杂化轨道理论加以说明。 在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原 子的2p轨道形成三个sp2-p σ键。由于三个sp2杂 化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以 形成的BF3分子的空间结构是平面三角形。
高二化学选修三第二章第二节 第二课时 杂化轨道理论
实验[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水 溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体 CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – 天蓝色离子： [Cu(H2O)4]2+
第二节 分子的立体结构
——杂化轨道理论 ——配合物理论
教学目标：
1. 会区分杂化轨道类型 2. 认识配合物及其结构
C原子轨道排布图
C
2s2 1s2
H原子轨道排布图
C
2p2 1s1
按照价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是σ键 碳原子（2p 轨道和2s轨道），跟1s原子轨道重叠
不可能得到四面体构型的甲烷分子
外外界 离界子
离
子 外界
配合物配 合 物
思 Fe3+是如何检验的？ 考 Fe3+的检验
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
注意：配合物中外界离子能电离出来 内界离子不能电离出去
(3)配位键的强度
配位键的强度有大有小，因而有的配合物 很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子 对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡 金属配合物远比主族金属配合物多。
1、下列各种说法中错误的是 （D）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电 子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
人教版选修3高中化学 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时)
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2.2.3杂化轨道理论(教学课件)高中化学人教版必修二
B．BF3
中价层电子对个数= 3+
1 (3 31) 2
3
，所以为平面三角形结构，键角为
120°；
SnBr2
中价层电子对个数=
2+
1 2
(4
2
1)
3
子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 BF3 键角为 120°，
SnBr2 键角小于 120°，B 错误；
杂化轨道 理论四要点
能量相近 数目不变 成键能力增强 排斥力最小
杂化轨道 的类型
sp3杂化轨道——正四面体形 sp2杂化轨道——平面三角形 sp杂化——直线形
杂化轨道类型与分 子空间结构的关系
情况一：当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离 子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同
情况二：当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时， 孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子 的空间结构与杂化轨道的形状有所不同
3
且
不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，D 正确；
故选 D。
03 课堂练习
5.三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确 的是
A．该分子含非极性共价键 B．中心原子采取sp3杂化 C．键角等于120° D．空间结构为平面三角形
03 课堂练习
【答案】B 【详解】A．该分子只有As-Br键，属于极性键，A错误； B．As有3个σ键和1对孤电子对，故价层电子对数为4，即sp3杂化，B 正确； C．该分子属于三角锥形，键角大约为107。，C错误； D． 该分子空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。
01 杂化轨道理论
判断中心原子杂化轨道类型的三种方法
方法一：根据杂化轨道数目判断
高二化学选修3第二章第二节分子的立体构型 杂化轨道理论
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
三、杂化轨道理论
1、理论要点
① 同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成 键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨 道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用 于形成σ键或容纳孤对电子 ② 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目 之和 ③ 杂化轨道成键能力强，有利于成键 ④ 杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原 理，不同的杂化方式，键角大小不同 ⑤ 杂化轨道又分为等性杂化和不等性杂化两种
④ 其它杂化方式
dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化
例如：sp3d2杂化：SF6 构型：四棱双锥 正八面体
此类杂化一般是金属作为中心原子 用于形成配位化合物
小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 • 杂化轨道类型 sp
参加杂化的轨道 s+p 杂化轨道数 2
sp2
s+(2)p 3
+
构型 120° 正三角型
BF3的空间构型 为平面三角形
F
2p
F
激发 2s
B
B： 2s22p1
2s
2p
F
sp2杂化
sp2
③ sp3杂化
2p
2s
以C原子为例
2s 2p
激发
C
杂化
C
sp 杂 化
3
基态 激发态
1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道
构型 109°28′ 正四面体型 4个sp3杂化轨道可形成4个σ键 价层电子对数为4的中心原子 采用sp3杂化方式
CH4的空间构型为正四面体
C：2s22p2
2s
2p
激发 2s
2p
sp 杂化
2.2.2杂化轨道理论
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳 原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ 键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键， 两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方 向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁 键相结合。
大π 键
C6H6
sp2杂化
பைடு நூலகம்
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的 成键情况
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面 正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道 分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自 剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有 杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼 此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由 一个σ键和一个π键构成。
2、杂化的过程：激发—杂化—轨道重叠等过程。
sp杂化轨道的形成过程
180°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。 每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，成键时利用大的一
头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。
两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
sp
s+p 2
180
sp2
s+(2)p 3
120
sp3
s+(3)p 4
109.5° '
分子空间构型
实例 价层电子 对数
直线形
BeCl 2
2
三角形 四面体 三角锥 V型
BF3 BCl 3
第二章第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论
沉淀的是
()
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 Cl
－，加入 AgNO3 溶液即有 AgCl 沉淀产生。而 B 项的配合物 [Co(NH3)3Cl3]分子中，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，很难电 离，不存在 Cl－，所以加入 AgNO3 溶液不能生成 AgCl 沉淀。
D．全部
解析：形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另
一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中，中心原子
碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。
答案：C
5．向 CuSO4 溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只
有一种溶质，该溶质是
()
A．Cu(H2O)4SO4
B．Cu(OH)2
答案：A
考查配位键与配位化合物
[例 2] 下列过程与配合物的形成无关的是
()
A．除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液
B．向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液 D．向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失
[解析] 对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2 是利用 SiO2 可与强 碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项 B，AgNO3 与氨水反应生成了 AgOH 沉淀，继续反应生成了配合物离子 [Ag(NH3)2]＋；对于 C 项，Fe3＋与 KSCN 反应生成了配合物离子 [Fe(SCN)n]3－n；对于 D 项，CuSO4 与氨水反应生成了配合物离子 [Cu(NH3)4]2＋。
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介(导学案)
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
2．能说明简单配合物的成键情况。
要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。
2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。
四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
3．杂化类型与分子构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角180°空间构型直线形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl43要点二配合物理论简介1．配位键(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的键。
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做体；B是孤电子对的原子。
例如：2．配位化合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液颜色3渐溶解，为什么？考点一杂化轨道与分子的构型1．杂化与杂化轨道(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。
第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论(教师版)
第2课时 杂化轨道理论一、杂化轨道理论简介1．杂化轨道及其特点2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH 4分子时，碳原子的一个2s 轨道和三个2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp 3杂化轨道。
四个sp 3杂化轨道分别与四个H 原子的1s 轨道重叠成键形成CH 4分子，所以四个C—H 键是等同的。
碳原子的sp 3杂化可表示如下：3．杂化轨道类型杂化类型 sp sp 2 sp 3 参与杂化的原 子轨道及数目 1个s 轨道 1个p 轨道1个s 轨道 2个p 轨道1个s 轨道 3个p 轨道杂化轨道的数目234判断正误(1)所有的原子轨道都参与杂化( ) (2)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键( ) (3)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同( )(4)第ⅠA 族元素成键时不可能有杂化轨道( ) (5)杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键( ) (6)孤电子对不可能参加杂化( ) (7)s轨道和p 轨道杂化可能有sp 4出现( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×应用体验下列有关sp 2杂化轨道的说法正确的是______(填序号)。
①由同一能层上的s 轨道与p 轨道杂化而成 ②共有3个能量相同的杂化轨道 ③每个sp 2杂化轨道中s 能级成分占三分之二 ④sp 2杂化轨道最多可形成2个σ键答案 ①② 解析 同一能层上s 轨道与p 轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大，①正确；同种类型的杂化轨道能量相同，②正确；sp 2杂化轨道是由一个s 轨道与2个p 轨道杂化而成的，③不正确；sp 2杂化轨道最多可形成3个σ键，④不正确。
归纳总结杂化轨道理论的要点(1)原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
发生轨道杂化的原子一定是中心原子。
(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。