最新离子共存教案
2024版化学班教案《离子共存》
01离子共存定义02离子共存意义指在一定条件下（如温度、压力、浓度等），不同离子之间不发生化学反应，能够稳定存在于同一溶液中的现象。
了解离子共存规律有助于预测和控制化学反应，指导实际生产和实验操作。
离子共存定义及意义03两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，通常需要满足生成沉淀、气体或弱电解质等条件。
复分解反应离子之间发生电子转移的反应，通常需要满足氧化剂和还原剂共存且电位差合适的条件。
氧化还原反应离子与分子或离子之间形成配位键的反应，通常需要满足配体和中心离子具有合适的空轨道和孤对电子等条件。
配位反应离子反应类型与条件影响离子共存因素分析溶液pH值不同离子在酸性、碱性或中性条件下的存在形式和反应活性不同，因此溶液pH值是影响离子共存的重要因素之一。
离子浓度离子浓度的大小直接影响离子之间的碰撞频率和反应速率，从而影响离子共存的可能性。
温度和压力温度和压力的变化可以改变离子的活性和溶解度，从而影响离子共存的情况。
实验观察与现象解释实验观察通过实验观察不同离子在特定条件下的共存情况，记录实验现象和数据。
现象解释根据离子共存原理和影响因素，对实验现象进行解释和分析，总结离子共存的规律和特点。
例如，当向含有银离子的溶液中加入氯离子时，会出现白色沉淀，这是因为银离子和氯离子发生了复分解反应生成了氯化银沉淀。
01静电引力阴阳离子之间由于电荷相反而产生的吸引力。
02离子键阴阳离子通过静电引力形成的化学键。
03离子间反应阴阳离子在一定条件下发生的化学反应，如沉淀、气体和水的生成等。
阴阳离子间相互作用概述生成碳酸钙沉淀。
钙离子与碳酸根离子生成氯化银沉淀。
银离子与氯离子生成水。
氢离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，溶液颜色发生变化。
铁离子与氢氧根离子常见阴阳离子组合及性质变化规律当离子浓度积超过溶度积时，会产生沉淀。
常见的沉淀有氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐等。
沉淀生成气体生成水生成某些离子在特定条件下会生成气体，如碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体。
离子共存教案
学生已经学过复分解反应发生的条件，知道中和反应的实质，对于常见实验的设计在讲课过程中已经涉及过。但是离子看不见，摸不着的微观粒子，较为抽象，学生会有畏难情绪，要调动学生积极性。通过学生动手做实验，观察实验现象，总结实验结论，让学生将抽象的知识形成系统。
教
教师活动学生活动设计意图
引入：同学们，酸碱盐之间能够发生什么反应呢？
设计实验做铺垫
江湖其实是离子的武林，同学们思考，为什么老师要这样说呢？-
板书：离子的反应
应。
【过渡】同学们，说
学生积极回答：少林和武
提高学生学习兴
起武林，你认为取有名的两个武林门派是什么？
当！
趣
如果我们把每种
学生回答：H+
离子比喻成一个门派，你们觉得武林之中最有名的是哪两种离子？
OH-
【教师讲解提问】酸的通性是因为酸中都含有H+，而OH—是碱的特征。酸和碱之间能发生复分解反应的微观实质是什么呢？
学生思考，并完成导学案上连线题。
回忆旧知识，将学生迅速带入课堂，并检测对复分解知识的掌握。
提出问题：（NH4）2CO3
激发学生兴趣，学生根据图
的归隐之路......
片回答，教师补充并继续设
学生分析化学反
疑。
应实质
【过渡】同学们，老
学生思考，认知到酸碱盐之
导入课题，为后续
师认为酸碱盐之间的
间的反应就是离子间的反
【总结】同学们，那我们也把碳酸根和碳酸氢离子也写入“江湖仇怨表”吧！
学生思考：碳酸钙，碳酸钠等
思考并书写化学反应方程式
学生思考讨论：可以。
学生试剂盒里有：碳酸铵，碳酸钾
学生回答：H-和CO32-或hco3反应产生二氧化碳气体。
高一化学教案第16讲离子存
高一化学教案第16讲离子存一、教学内容本讲主要围绕《高一化学》教材第四章“溶液的离子平衡”展开，详细内容包括：离子共存的概念、离子共存的条件、离子共存的应用实例以及离子共存问题的实验探究。
二、教学目标1. 理解离子共存的概念，掌握离子共存的基本条件。
2. 能够运用离子共存原理解决实际问题，提高分析和解决问题的能力。
3. 通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学难点与重点重点：离子共存的概念和条件，离子共存原理的应用。
难点：离子共存问题的实验探究，如何运用离子共存原理解决实际问题。
四、教具与学具准备教具：离子共存演示装置，实验器材，PPT课件。
学具：笔记本，笔，实验报告册。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示离子共存实验现象，激发学生的兴趣，引导学生思考离子共存的原因。
2. 理论讲解（15分钟）（1）讲解离子共存的概念。
（2）阐述离子共存的条件。
3. 例题讲解（10分钟）讲解离子共存问题经典例题，指导学生如何分析问题，解决问题。
4. 随堂练习（10分钟）布置随堂练习，巩固所学知识。
5. 实验探究（20分钟）分组进行离子共存实验，观察实验现象，分析实验结果。
六、板书设计1. 离子共存的概念与条件。
2. 离子共存问题的解决方法。
3. 实验现象与结论。
七、作业设计1. 作业题目：离子共存问题练习题。
答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本讲教学中，学生对离子共存概念的理解程度，实验探究中的问题及改进方法。
2. 拓展延伸：引导学生了解离子共存原理在生活中的应用，如硬水软化、盐类水解等。
重点和难点解析1. 教学难点与重点的区分。
2. 实验探究的过程设计。
3. 例题讲解的深度和广度。
5. 课后反思及拓展延伸的实际应用。
详细补充和说明：一、教学难点与重点的区分重点：离子共存的概念和条件是基础中的基础，需确保学生能够准确理解和掌握。
离子共存原理的应用是教学的核心，通过例题和实验，让学生学会如何将理论知识应用于实际问题。
初中化学离子共存教案
参观化学实验室或工厂
组织学生参观化学实验室或工厂，让 学生亲身感受化学的实际应用和工作 环境。
THANKS
感谢观看
反应的条件等。
实例分析
通过具体的化学反应实例，让学 生理解离子共存的原理和应用。
巩固练习环节设计
判断题练习
给出一些化学反应的例子，让学生判断哪些离子能够共存， 哪些不能。
综合题练习
设计一些涉及多种离子共存问题的复杂化学反应，让学生综 合运用所学知识进行判断和解答。
归纳小结环节设计
总结离子共存的条件和原理
了解常见离子的性质 及反应规律
过程与方法目标
通过实验探究离子反应的条件和规律
培养学生的实验操作能力和观察能力
运用归纳、总结的方法对离子共存知 识进行系统化梳理
情感态度与价值观目标
培养学生对化学学习的兴趣和热情 树立正确的科学态度和价值观
培养学生的团队合作精神和交流能力
02
教学内容与重点难点
教学内容
合理安排作业完成时间 ，避免学生因作业过多
而产生厌学情绪。
课外拓展活动建议
化学实验兴趣小组
组织化学实验兴趣小组，让学生利用 课余时间进行化学实验，提高实验技 能和兴趣。
化学知识竞赛
举办化学知识竞赛，激发学生学习化 学的热情和竞争意识。
化学与社会生活讲座
邀请专家或老师举办化学与社会生活 讲座，让学生了解化学在日常生活中 的应用和意义。
04
教学过程设计与安排
导入环节设计
实验演示
通过实验演示，让学生观察化学反应 的现象，引发学生的兴趣和思考。
问题导入
提出一些与离子共存相关的问题，引 导学生思考离子在溶液中能否共存的 原因。
2024年高中化学离子存教案
2024年高中化学离子存教案一、教学内容本节课选自人教版高中化学选修四《化学反应原理》第二章第四节“离子共存问题”。
主要内容包括：离子共存的概念、离子共存的条件、离子共存的应用。
具体涉及教材第27页至第29页。
二、教学目标1. 理解离子共存的概念，掌握离子共存的条件；2. 能够运用离子共存知识解决实际问题；3. 培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
三、教学难点与重点重点：离子共存的条件及其应用。
难点：如何判断离子共存问题中的隐含条件。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材；2. 学具：实验报告册、离子卡片。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示实际生活中的水垢问题，引导学生思考其中的化学原理，引入离子共存的概念。
2. 知识讲解：（1）离子共存的概念；（2）离子共存的条件；（3）离子共存的应用。
3. 实践情景引入：给出一个实际情景，让学生判断其中的离子共存问题。
4. 例题讲解：讲解教材第29页例题，引导学生分析解题思路。
5. 随堂练习：让学生完成教材第29页练习题，巩固所学知识。
6. 实验探究：分组进行实验，探究离子共存的条件。
六、板书设计1. 离子共存问题2. 内容：（1）离子共存的概念；（2）离子共存的条件；（3）离子共存的应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）教材第30页习题1、2、3；2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对离子共存的概念和条件掌握较好，但在分析实际问题中存在的隐含条件时，仍有困难。
在今后的教学中，应加强这方面的训练。
2. 拓展延伸：介绍离子共存问题在生活中的应用，如水处理、药物分析等，激发学生的学习兴趣。
同时，布置一道拓展性作业，让学生通过查阅资料，了解离子共存问题在其他领域的应用。
重点和难点解析1. 教学难点与重点的区分；2. 实践情景引入的选择与应用；3. 例题讲解的深度与广度；4. 实验探究的设计与实施；5. 作业设计的针对性与拓展性；6. 课后反思与拓展延伸的深度。
2024版化学班教案《离子存》
2024版化学班教案《离子存》一、教学内容本节课选自2024版化学教材第四章第四节《离子存》，主要内容包括：离子共存的概念、离子共存的判断方法、离子共存的应用实例。
具体章节内容涉及离子共存的基本原理、离子共存的条件及其在实际问题中的应用。
二、教学目标1. 理解并掌握离子共存的概念和判断方法；2. 能够运用所学知识分析实际化学问题，判断离子共存的可能性；3. 培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
三、教学难点与重点难点：离子共存判断方法的应用。
重点：离子共存的概念、判断方法及其实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、PPT课件、实验室用具等；2. 学具：实验报告、笔、纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入通过展示实验室中不同离子溶液的混合实验，引导学生观察实验现象，提出问题，激发学生的学习兴趣。
2. 基本概念讲解介绍离子共存的概念，讲解离子共存的基本原理。
3. 例题讲解选取典型例题，讲解离子共存的判断方法，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 随堂练习设计练习题，让学生巩固所学内容，并及时给予反馈。
5. 实际应用分析分析实际化学问题，让学生运用离子共存的知识判断共存可能性。
六、板书设计1. 离子共存的概念2. 离子共存的判断方法3. 离子共存的应用实例七、作业设计1. 作业题目：（2）分析实验室中硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合后的离子共存情况。
2. 答案：（1）Na+、Cl、Ag+、NO3不共存；（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合后，Cu2+与Cl共存，但SO42与Na+不共存。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对离子共存的概念和判断方法掌握程度，以及实际应用能力；2. 拓展延伸：引导学生研究其他离子共存问题，如难溶物溶解平衡对离子共存的影响等。
重点和难点解析1. 实践情景引入；2. 离子共存判断方法的应用；3. 作业设计中的题目和答案；4. 课后反思及拓展延伸。
一、实践情景引入1. 准备不同离子溶液，如NaCl、AgNO3、CuSO4等；2. 在课堂上进行溶液混合实验，观察实验现象，如沉淀的、颜色变化等；3. 引导学生思考实验现象背后的原因，提出离子共存的问题。
亮点个性化辅导教案离子共存
亮点个性化辅导教案——离子共存一、教学目标：1. 让学生掌握离子共存的定义和条件。
2. 培养学生运用离子共存的知识分析问题、解决问题的能力。
3. 通过对离子共存的探究，提高学生的科学思维和团队合作能力。
二、教学内容：1. 离子共存的定义：不同种类的离子在溶液中存在。
2. 离子共存的条件：离子之间不发生化学反应。
3. 离子共存的存在形式：自由离子和离子复合物。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：离子共存的定义、条件和存在形式。
2. 教学难点：离子共存的应用和实际意义。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究离子共存的知识。
2. 利用实验、案例分析和讨论等教学手段，提高学生的实践能力和思维品质。
3. 运用小组合作学习，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示自然界中离子共存的实例，引发学生对离子共存的兴趣。
2. 知识讲解：介绍离子共存的定义、条件和存在形式。
3. 案例分析：分析实际生活中的离子共存现象，如海水中的离子共存。
4. 实验探究：安排学生进行离子共存的实验，观察实验现象，探讨实验结果。
5. 总结提升：引导学生总结离子共存的特点和应用，提高学生运用知识解决问题的能力。
6. 课堂作业：布置相关的练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：鼓励学生对所学内容进行反思，提高学习效果。
六、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况和小组合作表现，了解学生的学习状态。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对离子共存知识的掌握程度。
3. 实验报告评价：评价学生在实验中的操作技能、观察能力和问题分析能力。
4. 小组讨论评价：评估学生在团队合作中的沟通协作、分享与交流情况。
七、教学资源：1. 教材：离子共存相关章节的内容。
2. 实验材料：用于演示和实验的化学试剂、仪器等。
3. 案例资料：与离子共存相关的实际案例。
4. 教学多媒体：PPT、视频等辅助教学材料。
亮点个性化辅导教案离子共存
亮点个性化辅导教案——离子共存一、教学目标1. 让学生了解离子的概念，掌握离子的表示方法。
2. 使学生能够判断离子是否能够共存，并说明理由。
3. 培养学生运用离子共存的知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 离子概念的回顾：离子是带电的原子或原子团。
2. 离子表示方法的学习：在元素符号右上角标出所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略。
3. 离子共存的判断：根据复分解反应的条件，判断离子能否在溶液中大量共存。
4. 实际问题分析：运用离子共存的知识分析生活中的实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：离子概念的回顾，离子表示方法的学习，离子共存的判断。
2. 教学难点：离子共存的判断，实际问题分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考离子共存的问题。
2. 利用实例分析，让学生直观地理解离子共存的应用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过复习离子概念和表示方法，引出离子共存的话题。
2. 讲解：讲解离子共存的判断方法，分析实例。
3. 练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4. 拓展：引导学生思考离子共存在生活中的应用，如水处理、药物配方等。
5. 小结：总结本节课的主要内容，强调离子共存的重要性和应用价值。
六、教学活动设计1. 实例分析：分析生活中常见的离子共存现象，如食盐水中的钠离子和氯离子。
2. 小组讨论：分组讨论不同离子在溶液中的共存情况，记录下判断标准和结果。
3. 练习题：设计一系列判断离子共存的练习题，让学生独立完成，并互相检查。
七、课程巩固1. 课堂小测：进行一次简单的课堂测验，检验学生对离子共存的掌握情况。
2. 作业布置：布置一道结合生活实际的作业题，要求学生在课后思考和解答。
八、课程反馈1. 学生反馈：收集学生对课程内容的理解程度和难点的反馈，以便后续教学调整。
2. 教学反思：教师对课堂教学效果的反思，包括学生的参与度、理解程度和教学方法的有效性。
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第二章化学物质及其变化第二节离子反应第三课时离子共存一、教学目标：1.理解离子共存的本质。
2.掌握离子共存的判断依据。
3.应用离子共存进行离子检测。
二、教学方式：“分析引导”的教学模式、“小组合作”的学习模式三、教学过程：【引入】我们已经学习了两课时的离子反应了，在上节课中，老师做了这样一个实验：在装有CuSO4的溶液的AB试管中，分别滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。
我们看到两支试管中A产生了白色沉淀，B没有明显现象，学习了上一节课的离子反应知道A中发生了反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并没有发生化学反应，在这组实验中A实质便是SO42-和Ba2+反应成为了沉淀。
在这种能发生反应的离子组便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。
离子共存是高考的重难点，那么我们应该如何学习这一个知识点呢？现在我们就有哪些原因影响离子在溶液中共同存在进行思考。
【习题】思考1：下列各组能在溶液中大量共同存在的是（）A.NH4+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B. Ca2+、K+、NO3-、 SO42-C.Ca2+、 NO3-、 OH- 、 Cl- D. Ba2+、 K+、Cl-、CO32-思考2：对四组溶液进行离子检测，结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32-、OH-、Cl-、K+ B. Na+、NO3-、 OH-、 Cl-C. K+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、CO32-、 Na+、Ba2+【教师】在思考1中BCD分别发生反应生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3的不溶物，使得溶液中离子减少不能大量共存。
思考2中D项的Ba2+与CO3-生成沉淀也不能大量共存。
在这几组离子组中都产生了沉淀我们可以总结出第一个因素。
【板书】离子共存（三）条件：离子间不发生反应而能大量共存，发生反应则不能大量共存【板书】影响条件一：生成难溶物或微溶物【投影】常见的不溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Ca2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+ 、Mg2+等【教师】在学习了第一个影响条件后，我们对于离子共存也有了初步的了解，现在我想请一位同学来判断一下题目【习题】思考3:在某溶液中已经含有H＋、NO3－。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是A. Cl-B. SO42- C. CO32- D. NH4＋思考3：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B． H+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-【学生】答案分别是C、A。
3中已知含有H+只有C中的CO32-与其反应生成CO2不能共存，4中的BCD分别生成CO2、AgCl、CO2不能共存。
【教师】这位同学回答的很正确，在这两题中，有气体的生成，使得反应后的溶液中的离子浓度减少，因此，第二个影响条件就很显然了。
【板书】影响条件二：生成气体或易挥发的物质【投影】NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等【教师】我们学了两种影响条件了，现阶段我们需要掌握的有三个条件，学习第三个条件就需要我们对上节课的知识有一定的掌握。
【习题】思考5：在下列溶液中，能大量共存的离子（）A．K+、 H+、 NO3-、CO32- B．H+、Na+、Cl-、SO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各组中的离子，一能在溶液中大量共存的是（）A. K+、 H+、SO42-、OH-B. Na+ 、NH4+、OH- 、NO3-C. Na+、H+、 Cl- 、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【教师】在这两个思考题中我们仔细分析会发现第5题中H+会与CO32-结合生成H2CO3进一步分解为CO2，H+会与SO32-结合成为H2SO3CH3COO-会与H+结合成为CH3COOH。
第6题中H+会与OH-生成H2O，NH4+与OH-生成NH3˙H2O 在这些生成物中都是难电离物质，是我们常见的弱电解质这也是我们上节课的重点现在我们就一起来回忆一下。
【投影】常见的难电离物质：H+与弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+与弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-与弱碱的阳离子（如NH4+）；H+与OH-生成水【板书】影响条件三:生成难电离物质【教师】初中的复分解反应条件是生成气体、水、沉淀，现在我们便是对其拓展为弱电解质、气体、难溶物【教师】在判断离子共存的时候有时会遇到题目中一些附加条件，比如无色、酸碱性。
【板书】常见的有色离子：Cu2+蓝色、 Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、MnO4-紫色【教师】值得注意的是，无色表示溶液中含有有色离子。
透明指的是无不溶物，但对于颜色没有影响。
例如CuSO4溶液是蓝色透明溶液酸碱性对于离子判断也是有很大的干扰，一旦有酸碱要求，选项中便要考虑酸碱，而一般是不会直接告诉我们酸碱性的这就需要我们自己判断了。
【投影】强酸性溶液、 pH小于7的溶液、加人锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在与H+反应的离子强碱性溶液、 pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，其中肯定不存在与OH-反应的离子【习题】7.在pH=10的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+ Ag+ NO3- Cl- B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、Ba2+ K+ NO3- Cl- D、MnO4- Na+ NO3- SO42-8、下列离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.K+ 、Na+、SO42- OH-B.Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9、在无色透明强酸溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-、C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-【教师】题目中给我们的一些隐含条件我们需要自己利用，帮助我们进行判断做题，当然我建议大家在做这些隐含条件时把判断出来的条件标注在选项后面，这样便于自己审题和检查。
【小结】离子共存是指离子间不发生反应而能大量共存，而发生反应则不能大量共存判断依据：生成难溶物或微溶物生成气体或易挥发的物质生成难电离物质注意给出的颜色和溶液酸碱性【课堂习题】1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+ H+ SO42- OH-B. Na+Ca2+CO32-NO3-C. Na+H+ Cl-CO32-D. Na+Cu2+Cl-SO42-2.判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤H+ K+ HCO3- SO42-⑥Na+ K+ CO32- OH-3.4.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A.H+ Na+ MnO4- SO42- B.Na+ CO32- Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- SO42- D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-5.6.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K+ MnO4- Cl- SO42-B. Na+ CO32- SO42- Cl-C. NO3- Na+ HCO3- Ba2+D. Na+ NO3- H+ SO42-【讨论】某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。
你认为该溶液中肯定存在的离子是_________________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是____________；如何判断可能存在的离子是否存在？__________________________。