中考化学专题复习：离子共存 教案设计
初中化学,离子共存教案
初中化学,离子共存教案篇一：专题一离子共存教案酸碱盐专题复习一《专题一离子共存》教案一、复习目标知识技能：熟练掌握常见盐和碱的溶解性，并能解决一些简单的化学问题能力培养：培养学生分析问题和解决问题的能力。
科学方法：分析——归纳——练习重点常见的离子不能共存难点共存问题及解法二、知识链接：什么是“离子共存”？想一想：把NaCl溶液和KNO3溶液同时放入烧杯中，溶液中有哪些离子？把Na2CO3溶液和CaCl2溶液同时放入烧杯中，溶液中又有哪些离子呢？结论：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
三、归纳与小结：（常见的）--（1）OH不能(转载于: 小龙文档网:初中化学,离子共存教案)与、、、、、共存；2-（2）CO3不能与、、共存；- （3）Cl不能与共存；2-（4）SO4不能与共存；+ （5）H不能与、、共存；2+ (6) Ca不能与共存；2+ (7) Ba不能与、、共存；+(8) Ag不能与共存；3+ (9)Fe不能与共存；2+ 3+2+Fe性溶液，含有大量的pH <7 意为性溶液，含有大量的三、典型引路例1、下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A、HCl、Na2CO3 B、NaOH、HClC、CuCl2、Na2SO4D、FeCl3、KOH例2、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、Cl－、Na＋、CO32－B、Na＋、OH－、Cu2+、Cl－C、K、Cl、Na、SO42D、Ag+、Cl 、K、NO3- ＋－＋－－＋例3、下列各组物质在某PH=1.5的无色溶液中，能大量共存的是（）A．NaCl、Na2SO4、BaCl2 B. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 C．CuSO4、NaNO3、NaCl D. Na2SO4 、HCl、KCl四、自主学习、合作探究五、学习心得篇二：离子共存教案第二章化学物质及其变化第二节离子反应第三课时离子共存一、教学目标：1. 理解离子共存的本质。
2. 掌握离子共存的判断依据。
初中化学离子共存整理教案
初中化学离子共存整理教案
目标：通过本节课的学习，学生能够了解化学离子的概念、性质及离子共存规律。
一、引入
1. 引导学生回顾化学离子的概念和性质。
2. 提出问题：当两种离子共存时，它们之间会发生什么样的化学反应？
二、整理离子共存规律
1. 同种离子共存：相同电荷的离子会互斥，如阳离子之间或阴离子之间。
2. 不同种离子共存：异性电荷的离子会相互吸引，形成化合物。
三、实验观察
1. 进行实验观察：将氯离子和银离子溶液混合，观察是否发生沉淀反应。
2. 分析实验结果：根据观察结果判断两种离子之间的共存规律。
四、总结讨论
1. 引导学生总结离子共存规律，理解同种离子和不同种离子之间的相互作用。
2. 提出问题：有什么因素会影响离子共存的结果？
五、拓展延伸
1. 带领学生思考离子共存的应用领域，如化学反应、环境净化等。
2. 引导学生自主学习相关知识，扩大对离子共存规律的理解。
六、作业布置
1. 要求学生完成相关练习题，巩固离子共存规律的理解。
2. 提醒学生关注离子共存在日常生活和工作中的应用。
七、结束语
1. 总结本节课的学习内容，强调离子共存规律的重要性。
2. 鼓励学生勤学苦练，提高化学知识掌握水平。
初中专题 离子共存教案
初中专题离子共存教案一、教学目标1. 让学生掌握离子共存的定义和条件，了解离子共存的相关概念。
2. 培养学生解决实际问题的能力，能够运用所学知识分析和解决离子共存问题。
3. 提高学生的实验操作技能，培养学生的观察能力和思维能力。
二、教学内容1. 离子共存的定义和条件2. 离子共存的相关概念3. 离子共存在溶液中的实际应用4. 离子共存的实验操作和观察三、教学重点与难点1. 教学重点：离子共存的定义、条件和相关概念。
2. 教学难点：离子共存在溶液中的实际应用和实验操作。
四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解离子共存的现象和条件。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。
4. 运用案例分析法，帮助学生将理论知识应用于实际问题。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的化学现象，如海水中的离子共存，引发学生对离子共存的兴趣。
2. 讲解离子共存的定义和条件：离子共存的定义是指在同一溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。
离子共存的条件包括：离子之间不发生化学反应、离子之间没有形成难溶物或微溶物、离子之间没有生成气体或挥发性物质、离子之间没有生成水。
3. 介绍离子共存的相关概念：离子共存包括离子间的互不干扰、离子间的平衡、离子间的竞争等。
4. 讲解离子共存在溶液中的实际应用：通过实例分析，让学生了解离子共存在溶液中的实际应用，如水处理、药品分析、环境监测等。
5. 进行离子共存实验操作和观察：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作技能和观察能力。
6. 总结与评价：通过学生总结和教师点评，对学生的学习情况进行评价，巩固所学知识。
六、教学反思本节课通过问题导入、实验演示、小组讨论等教学方法，让学生掌握了离子共存的定义、条件和相关概念。
在实际应用环节，学生能够将所学知识应用于解决实际问题，提高了学生的应用能力。
在实验操作环节，学生分组进行实验，培养了学生的实验操作技能和观察能力。
离子共存教案
离子共存教案一、教学目标1.了解离子共存的概念和特点；2.掌握离子共存的判定方法；3.学会离子共存的计算方法；4.能够应用离子共存的知识解决实际问题。
二、教学重点1.离子共存的概念和特点；2.离子共存的判定方法；3.离子共存的计算方法。
三、教学难点1.离子共存的计算方法；2.应用离子共存的知识解决实际问题。
四、教学内容1. 离子共存的概念和特点离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
离子共存的特点是：1.离子之间相互影响，使得它们的化学性质发生变化；2.离子之间的相互作用会影响它们在溶液中的浓度。
2. 离子共存的判定方法离子共存的判定方法有两种：1.沉淀法：当两种或两种以上的离子在溶液中共存时，它们可能会发生沉淀反应，通过观察沉淀的形成可以判断是否存在离子共存。
2.比色法：当两种或两种以上的离子在溶液中共存时，它们可能会发生颜色反应，通过比较颜色的深浅可以判断是否存在离子共存。
3. 离子共存的计算方法离子共存的计算方法主要有两种：1.离子平衡常数法：通过计算离子平衡常数，可以判断离子共存的情况。
2.离子活度法：通过计算离子的活度系数，可以得到离子在溶液中的浓度，从而判断离子共存的情况。
4. 应用离子共存的知识解决实际问题离子共存的知识可以应用于实际问题的解决，例如：1.水质分析：通过检测水中离子的种类和浓度，可以判断水的质量。
2.化学反应：在化学反应中，离子共存的情况会影响反应的进行和产物的生成。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解离子共存的概念、特点、判定方法和计算方法，让学生掌握相关知识。
2.实验法：通过实验让学生亲身体验离子共存的现象和判定方法，加深对知识的理解和记忆。
3.讨论法：通过讨论实际问题，引导学生应用离子共存的知识解决问题，提高学生的综合能力。
六、教学评价1.考试评价：通过考试测试学生对离子共存的概念、特点、判定方法和计算方法的掌握情况。
2.实验评价：通过实验考核学生对离子共存的判定方法的掌握情况。
初中化学离子共存分析教案
初中化学离子共存分析教案
目标：学生能够了解化学离子的基本概念、性质和共存分析方法。
一、导入（5分钟）
1. 引入话题：化学离子是什么？它们在化学反应中起着怎样的作用？
2. 提出问题：为什么要进行离子共存分析？有哪些方法可以进行离子共存分析？
二、学习内容（20分钟）
1. 学习化学离子的基本概念和性质
- 定义：离子是指失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
- 性质：离子可以形成化合物，参与化学反应，具有溶解度和导电性等特点。
2. 学习离子共存分析方法
- 离子共存分析的目的和意义
- 主要方法：鉴色法、沉淀法、定量分析法等
三、实践操作（15分钟）
1. 实验设备：试管、试剂、加热器等
2. 实验步骤：
- 在试管中分别加入待分析的两种离子溶液
- 观察是否产生沉淀，记录观察结果
- 根据观察结果判断共存离子的种类和比例
四、讨论（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论共存离子的种类和比例
2. 思考离子共存分析在实际生活中的应用
五、作业布置（5分钟）
1. 复习化学离子的性质和共存分析方法
2. 思考：你认为离子共存分析在哪些领域可以应用？
六、总结（5分钟）
1. 总结本节课学习的主要内容
2. 引导学生积极思考，加深对化学离子共存分析的理解。
（注：教案可根据实际教学情况调整内容和时间分配）。
初中离子共存的教案
初中离子共存的教案教学目标：1. 理解离子共存的概念及意义；2. 掌握离子不能大量共存的原因及判断方法；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
教学重点：1. 离子共存的概念及判断方法；2. 常见离子之间的反应及产物。
教学难点：1. 离子共存判断方法的运用；2. 实际问题中离子共存的应用。
教学准备：1. 教师准备PPT，包括离子共存的概念、判断方法、常见离子反应及产物等；2. 学生准备课本、笔记本、文具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学过的离子知识，如离子、离子反应等；2. 学生回答问题，回顾所学知识。
二、新课讲解（20分钟）1. 教师讲解离子共存的概念，解释离子共存的意义；2. 教师讲解离子不能大量共存的原因，如生成难溶物、生成气体、生成水等；3. 教师讲解判断离子之间能否共存的方法，如观察反应产物、观察反应条件等；4. 教师举例说明常见离子之间的反应及产物，如Ag和Cl、Br、I的反应，Ba2、Ca2与CO32、SO42的反应等；5. 学生认真听讲，记录重点内容。
三、课堂练习（15分钟）1. 教师发放练习题，要求学生独立完成；2. 学生认真解答，教师巡回指导；3. 教师选取部分学生解答进行讲解，解释正确答案的思路和方法。
四、拓展与应用（10分钟）1. 教师提出实际问题，要求学生运用所学知识解决；2. 学生分组讨论，提出解决方案；3. 教师选取部分小组的方案进行讲解，解释正确答案的思路和方法。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点；2. 学生分享学习心得，提出疑问；3. 教师解答学生疑问，给予鼓励和建议。
教学延伸：1. 教师布置课后作业，要求学生巩固本节课所学内容；2. 学生完成作业，教师批改并给予反馈。
教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对离子共存知识的理解和应用能力。
同时，关注学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
中考化学专题复习：离子共存 教案设计
中考复习系列——离子共存教学设计教学目标：1、知道离子共存的实质；2、了解常见初中不共存的离子对；3、培养对题干信息进行加工并获取的能力。
教学重点：常见初中不共存的离子对教学难点：离子共存的实质及在不同条件下的分析课堂教学难点中要利用离子与离子反应出现明显的现象，通过信息技术将反应的实质体现出来，让学生更好地理解溶液中物质之间反应的实质。
对后面的细化、深化有更好地帮助。
教学过程：一、导入1、由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？2、动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因（板书并进入课题）二、离子共存1、通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件2、初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。
3、近年来离子共存常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）（1）不加任何限制的离子共存例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、OH-、SO42-D.H+、CO32-、Na+、Cl-练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（）A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+B.Na+、Cu2+、OH-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42-D.NH4+、CO32-、Na+、Cl-解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
（2）加限制条件的离子共存（2）-1．溶液颜色（透明）的限制例2．下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（）A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl-练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl （2）-2．溶液酸性与碱性的限制例3．下列各组离子能大量共存于pH=1的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-[变式练习1]下列各组离子能大量共存于使无色酚酞变红的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-C.NH4+、Na+、OH-、SO42-D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-[变式练习2] 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca2＋、Cu2＋、NO3-、Cl－B. Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－C. Na＋、K＋、CO32-、SO42-D. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3解题规律2：1．pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。
初中化学离子共存备课教案
初中化学离子共存备课教案
主题：离子共存
年级：初中
教学目标：
1.了解离子的概念和特点；
2.掌握离子共存的原理和可能的情况；
3.通过实践操作，观察离子在共存时可能发生的现象。
教学内容：
1.离子的概念和特点；
2.离子共存的原理和情况；
3.实验操作：观察离子共存时的现象。
教学准备：
1.教师准备实验器材和化学试剂；
2.准备PPT或板书内容；
3.复习离子的概念和相关知识。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
通过提出问题或引入实例等方式，引导学生了解离子的概念和特点。
第二步：讲解离子共存的原理和情况（10分钟）
通过PPT或板书内容，讲解离子共存的原理及可能的情况，引导学生了解离子在共存时的化学反应。
第三步：开展实验操作（20分钟）
教师指导学生进行实验，观察离子在共存时可能发生的化学反应现象，并引导学生记录实验结果。
第四步：总结（10分钟）
让学生分享实验结果，总结离子在共存时的特点和可能的化学反应情况，并引导学生对实
验结果进行分析与讨论。
第五步：课堂练习（5分钟）
布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解离子的概念和特点，掌握离子共存的原理和可能的情况，通过实验操作，加深对离子共存的理解。
同时，通过课堂练习，巩固并检测学生对所学知
识的掌握程度。
在今后的教学中，可以通过更多的案例和实验，帮助学生更好地理解离子
共存的相关知识。
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中考复习系列——离子共存教学设计
教学目标：1、知道离子共存的实质；
2、了解常见初中不共存的离子对；
3、培养对题干信息进行加工并获取的能力。
教学重点：常见初中不共存的离子对
教学难点：离子共存的实质及在不同条件下的分析
课堂教学难点中要利用离子与离子反应出现明显的现象，通过信息技术将反应的实质体现出来，让学生更好地理解溶液中物质之间反应的实质。
对后面的细化、深化有更好地帮助。
教学过程：
一、导入
1、由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？
2、动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因
（板书并进入课题）
二、离子共存
1、通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件
2、初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。
3、近年来离子共存常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）（1）不加任何限制的离子共存
例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）
A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+
B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.H+、Na+、OH-、SO42-
D.H+、CO32-、Na+、Cl-
练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（）
A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
B.Na+、Cu2+、OH-、NO3-
C.Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.NH4+、CO32-、Na+、Cl-
解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
（2）加限制条件的离子共存
（2）-1．溶液颜色（透明）的限制
例2．下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（）A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()
A. HCl、NaOH、Na2SO4
B. KNO3、ZnCl2、FeCl3
C. AgNO3、H2SO4、NaCl
D. NaOH、Na2CO3、NaCl （2）-2．溶液酸性与碱性的限制
例3．下列各组离子能大量共存于pH=1的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-
C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-
D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-[变式练习1]下列各组离子能大量共存于使无色酚酞变红的溶液中的是（）
A.Na+、SO42-、CO32-、K+
B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-
C.NH4+、Na+、OH-、SO42-
D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-
[变式练习2] 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、NO3-、Cl－
B. Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－
C. Na＋、K＋、CO32-、SO42-
D. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3
解题规律2：
1．pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(或pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐有气泡产生的溶液等。
2．pH>7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。
常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(或pH>7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
[想一想]:甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-，测知甲厂的废水pH=13,则：则甲厂废水中含有的离子是（）
A.K+、Cl-、NO3-、OH-
B.K+、NO3-、OH-
B.C.K+ 、Cl-、OH- D.K+、OH-
（2）-3．多种条件的限制
例4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32- 、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl-变式1:某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ba2＋和X离子，则X可
能是()
A. OH－
B. Cl－
C. K＋
D. SO42－
变式2:下图所示的溶液中，X可能是()
A. Mg2+
B. Cu2+
C. CO32-
D. SO42－
解题规律3：从题干中获取、加工信息，层层剖析，根据溶液中离子
之间发生反应即为不共存，之间不发生反应即为共存。
【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性(不显电性)，即在
同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
（遵守质量守恒和遵
守电荷守恒）
三、本节小结及板书
（一）离子共存的实质与条件
（二）初中常见不共存的离子对
（三）离子共存常见题型及解题规律
1．不加任何限制的离子共存
2．加有限制条件的离子共存
四、教学反思。