高三化学每日一练(物质结构)
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结填空题1、书写下列化合物的电子式Na2O___________ H2O ___________ KOH ___________ N2 ___________答案：解析：Na2O含有离子键，电子式为；H2O分子中含有共价键，电子式为；KOH含有离子键和共价键，电子式为；N2中含有三键，电子式为。
2、下表是元素周期表的一部分。
表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。
(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L 盐酸中； (实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)； (查阅资料)原子半径(nm)Mg ：0.160 Al ：0.143； (思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。
答案：(1)第三周期第IVA 族 (2)r(Cl -)>r(O 2-)>r(Mg 2+)或Cl ->O 2->Mg 2+(3) NaBr 黄 (4)H 2SO 4>H 3PO 4(5)Al(OH)3+OH -=+2H 2O(6) > 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a ～n 分别是H 、He 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 、Br ，据此解答。
江苏省怀仁中学高三化学复习《物质结构》大题强化训练
1、工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为 。
（2）TiCl 4在常温下是一种无色液体，而FeCl 3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。
（3）SO 42-和 S 2O 82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是 。
A ． SO 42-中存在σ键和π键且与PO 43-离子互为等电子体B ．S 2O 82-中存在非极性键且有强氧化性C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl 与MgO 的晶体结构跟NaCl 的晶体结构相似，则KCl 与MgO 两者中熔点高的是 ，原因是 。
（5）硫与氯可形成化合物SCl 2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
2、超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：错误！未找到引用源。
试回答下列问题：（1）下列关于[Cu(NH 3)4]SO 4的说法中，正确的有 。
（填字母序号）A ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B ．[Cu(NH 3)4]SO 4含有NH 3分子，其水溶液中也含有NH 3分子C ．[Cu(NH 3)4]SO 4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D ．[Cu(NH 3)4]SO 4的外界离子的空间构型为正四面体图1图2（2）NH 4CuSO 3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
（3）SO 32-离子中S 硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。
（4）NH 3易液化的原因是 。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。
全国通用版高三化学经典大题例题
(每日一练)全国通用版高三化学经典大题例题单选题1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．BaCl2和CaO2B．SO2和SiO2C．SiO2和SiCD．氦气和H2O答案：C解析：A．BaCl2和CaO2均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和共价键，A错误；B．SO2和SiO2中均含有极性共价键，前者是分子晶体，后者是共价晶体，B错误；C．SiO2和SiC均是共价晶体，且都含有共价键，C正确；D．氦气分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误；答案选C。
2、下列说法错误．．的是A．HOCH2CH(OH)CH3与CH3CHClCH2CH3都含一个手性碳原子B．NH4+和CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面型分子D．CO2和乙醚(CH3−CH2−O−CH2−CH3)都是直线型非极性分子答案：D解析：A．HOCH2C*H(OH)CH3中用“*”标记的碳原子为手性碳原子，CH3CHClCH2CH3中与Cl原子相连的碳原子为手性碳原子，故A正确；B．NH4+和CH4的中心原子价层电子对数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，故B正确；C．苯是平面型分子，BF3中B原子价层电子对数为3且不含孤电子对，为平面三角形结构，则两者均是平面型分子，故C正确；D．CH3−CH2−O−CH2−CH3分子中，O原子与两个C原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，O和与之相连的两个C原子形成V形结构，因此乙醚不是直线型分子，故D错误；答案选D。
3、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。
A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应答案：D解析：一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W 形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。
高中化学每日一练
每日一练1．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g 该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2【分析】根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C 元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；【解答】解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）＝＝0.8mol，n（H）＝1.6mol，m（H）＝1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）＝n （CO2）＝＝0.6mol，m（C）＝7.2g，m（C）+m（H）＝8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）＝＝0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）＝0.6mol：1.6mol：0.2mol＝3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O 中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C。
4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【分析】根据题意，可先解得分子式。
设为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
若有2个O，那么58﹣32＝26，14n＝26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类。
【解答】解：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
高中高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质中的离域派键考查(答案解析)
【精品】高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质中的离域派键考查学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、原理综合题1．钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题：(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。
已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
2．铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。
铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。
高三化学物质结构练习题
高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。
2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。
3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。
4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。
三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。
2. 解释什么是同位素，并举例说明。
3. 说明离子键和共价键的区别。
4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。
四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。
2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。
3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。
4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。
五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。
高三化学物质的组成与结构练习题
高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。
则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。
该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。
根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。
该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。
根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。
通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
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每日一点、练
一、知识点：原子的组成（1）
1．原子构成的表示方法为。
其中A表示为，Z表示为。
2．构成原子的粒子间的数量关系：
（1）电量关系：原子序数= = = 。
（2）数量关系：质量数（A）= + 。
⑶阳离子核外电子数= －
⑷阴离子核外电子数== + 。
二、应用
1.我国科技工作者在世界上首次合成了20272Pt，这里边种原子中质子数和中子数的关系是：
A．大于 B．小于 C．等于 D.不能确定
2.科学家发现了一种新的元素,它的原子核中有中子161,质量数为272,该原子的质子数为:
A.111
B.161
C.272
D.433
3.X原子的核电荷数为n,X2-离子与Y3+离子电子层结构相同,则Y原子质子数是:
A.n+1
B.n-2
C.n+3
D.n+5
4.某元素A与B,A原子的核内质子数为n,A2+与B2-少8个电子,则B原子的核内质子数为:
A.n+6
B.n+8
C. n+4
D.n+10
5.在同温同压下,两个容积相同的容器中分别充满12C18O和14N2两种气体,关于这两个容器中气体的说法正确的是:
A.质子数相同
B.分子数相同
C.质量相同
D.中子数相同
6.16O中“16”表示的含义是
A．氧元素的相对原子质量
B．氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C．氧元素的近似相对原子质量
D．氧元素的一种同位素的质量数
每日一点、练
一、知识点：核外电子排布（2）
1、构造原理：按能量由低到高的顺序排列各能级：
2、最外层不超过个电子（k层为最外层时不超过个），次外层不超过个电子，倒数第三层不超过个电子
3、多电子原子核外电子排布遵循的原理
（1）能量最低原理：现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循使整个原子的能量处于最低。
（2）泡利原理：一个原子轨道里最高容纳个电子，且自旋方向相。
（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是占据一个轨道，且自旋方向相
二、应用
1.下列说法正确的是（）
A、因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B、主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C、氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D、原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
2.下列关于能层与能级的说法中正确的是：
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
3. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4.写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc___________________________Ti________________________
V___________________________Mn __________________________。