高级化学分析工理论试题集3
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
) 1. 可逆反应2HI （气） H 2（气）+I 2（气）这一可逆反应，在密闭容器中进行，当容器中压强增加时，其影响是( )。
A 、正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 B 、只增加正反应的速率 C 、只增加逆反应速率 D 、正反应速率比逆速率增加得快 2. 下列溶液具有缓冲作用的是()。
A 、食盐和铵盐组成的水溶液 B 、盐酸和苛性碱组成的水溶液 C 、碳酸和纯碱组成的水溶液 D 、醋酸和它的钠盐组成的水溶液 3. 碘的电极反应式为：I 2+2e=2I -，若溶液中[I -]=10-2mol/dm 3时，电极电位是( )。
（ϕ︒I 2/2I -=0.534V ） A 、0.78V B 、-0.653V C 、0.653V D 、-0.78V 4. 标定AgNO 3用的氯化钠干燥的条件是( )。
A 、100℃烘至恒重 B 、180℃烘至恒重 C 、250℃烘至恒重 D 、500～600℃烘至恒重 5. 在实验室，常用浓盐酸与()反应，来制备氯气。
A 、Fe 2O 3 B 、KMnO 4 C 、Mg D 、MnO 2 6. 在某离子溶液中，加入过量的NaOH ，先有白色沉淀产生，既而沉淀又消失，变得澄清的阳离子是()。
A 、K +B 、Al 3+考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地区姓名单位名称准考证号C、Fe3+D、Mg2+7. 能与稀H2SO4形成硫酸盐沉淀，且有SO2气体释放的是( )。
A、BaSB、BaSO3C、BaCO3D、BaS2SO38. 在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是( )。
A、MnO-4+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2OB、2MnO-4+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO-4+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO-4+S2-+4H+=2MnO-4+SO2↑+2H2O9. 质量的法定计量单位是()。
A、牛顿、千克、克B、牛顿、千克C、千克、克、公斤、斤D、千克、克10. 只能用棕色试剂瓶贮存刚刚配好的溶液是()。
A、CuSO4溶液B、铁铵钒溶液C、AgNO3溶液D、Na2CO3溶液11. 分析测定中出现的下列情况，属于偶然误差的是()。
A、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、滴定时所加试剂中，含有微量的被测物质C、某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D、蒸馏水含有杂质12. 某铜矿样品四次分析结果分别为24.87%、24.93%、24.69%、24.55%，其相对平均偏差是()。
A、0.114%B、0.49%C、0.56%D、0.088%13. 消除试剂误差的方法是()。
A、对照实验B、校正仪器C、选则合适的分析方法D、空白试验14. 以测定量A、B、C相加减得出分析结果R=A+B-C，则分析结果最大可能的绝对误差(ΔR)max是()。
A、ΔA+ΔB+ΔCB、ΔA+ΔB-ΔCC、∆∆∆AABBCC++D、∆∆∆AABBCC+-15. 以测定量A、B、C相乘除，得出分析结果R=AB/C，则分析结果的相对偏差的平方SR R ⎛⎝⎫⎭⎪2等于( )。
A、SRR⎛⎝⎫⎭⎪2=SAASBBSCC⎛⎝⎫⎭⎪•⎛⎝⎫⎭⎪⎛⎝⎫⎭⎪222B、SRR⎛⎝⎫⎭⎪2=SA SBABSCC222•C、SRRSA SB SCABC⎛⎝⎫⎭⎪=••⎛⎝⎫⎭⎪22D、SRRSAASBBSCC ⎛⎝⎫⎭⎪=⎛⎝⎫⎭⎪+⎛⎝⎫⎭⎪+⎛⎝⎫⎭⎪222216. 用分析天平称一试样其重量为0.2103克，另外，用台秤称量一试剂其重量为3.14克，使之与试样进行反应，则反应器中反应物总重量为()。
A、3.35gB、3.3503g C 、3.350g D、3.3g17. 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是()。
A、(25.48±0.1)%B、(25.48±0.135)%C、(25.48±0.13)%D、(25.48±0.1348)%18. 欲测某水泥熟料中的SiO2含量，由进行测定，试样称量皆为2.2g ，四人获得四位报告如下，合理的报告是( )。
A、2.1%B、2.08%C、2.0852%D、2.085%19. 取放砝码时，可以()。
A、接触腐蚀性物质B、用骨质或带塑料尖的镊子夹取C、接触热源D、对着它呼气20. 下面说法不正确的是()。
A、高温电炉不用时应切断电源、关好炉门B、高温电炉不用只要切断电源即可C、温度控制器接线柱与热电偶要按正、负极连接D、为了操作安全高温电炉前可铺一块厚胶皮布21. 使用()采取易吸湿、氧化、分解等变质的粉粒状物料。
A、取样器B、取样钻C、双套取样管D、取样阀22. 气体和液体试样可以直接用于工业分析，而固体试样常要经过()等加工处理才能进行分析。
A、粉碎、缩分、溶解、过滤B、缩分、称样、熔融、水溶C、破碎、过筛、掺合、缩分D、采样、称样、熔融、萃取23. 常使用二份无水碳酸钠和一份氧化镁熔样测定()。
A、磷肥中的磷B、磷矿石中的全磷C、煤中的硫D、矿石中硫化物的硫24. 四氯化碳将碘从水中分离出来的方法属()分离法。
A、萃取B、沉淀C、色谱D、交换25. 在下面四个酸碱滴定曲线中，强碱滴定弱酸的是()。
A、B、C、D、26. ( )是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。
A 、酚酞（pH 变色范围8.0-9.6）B 、苯胺黄（pH 变色范围1.3-3.2）C 、硝胺（pH 变色范围11-12.3）D 、甲基黄（pH 变色范围2.9-4.0）27. 在金属离子M 与EDTA 的配合平衡中，若忽略配合物MY 生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为()。
A 、LogK'mY =logK mY -Log αM -Log αYB 、αY =αY(H)+αY(N)-1C 、LogK'mY =logK mY -log αM -log αY +log αmYD 、lgk'mY =k mY -lg αy(H)28. 用EDTA 标准溶液滴定某浓度的金属离子M ，若没有副反应则被滴定液中的pM 值（即未生成EDTA 配合物的金属离子浓度的负常用对数值），在化学计量点后，由()来计算。
A 、pM K pC MY M eq '(lg ')=+12 B 、pM pC K M eq MY =+12(lg ) C 、剩余的金属离子平衡浓度[M] D 、过量的EDTA 的浓度和K MY29. 在EDTA 配位滴定中，若只存在酸效应，说法错误的是()。
A 、若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高B 、配合物稳定性越大，允许酸度越小C 、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内D 、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小30. 以钙标准溶液标定EDTA 溶液，可选()作指示剂。
A 、磺基水扬酸B 、K-B 指示剂C 、PAND 、二甲酚橙31. 某试液含Ca 2+、Mg 2+及杂质Fe 3+、Al{3+，在pH=10时，加入三乙醇胺后，以EDTA 滴定，用络黑T 为指示剂，则测出的是( )。
A 、Fe 3+、Al 3+总量B 、Mg 2+含量C 、Ca 2+、Mg 2+总量D 、Ca 2+含量32. 在沉淀滴定中，以NH 4Fe （SO 4）2作指示剂的银量法称为( )。
A 、莫尔法B 、佛尔哈德法C 、法扬司法D 、沉淀称量法33. 在下列氧化还原滴定法中，不能直接配制氧化剂标准溶液的是()。
A 、重铬酸钾法B 、碘量法C 、铈量法D 、溴酸钾法34. 称取一定量的K 2Cr 2O 7基准物质，在弱酸性溶液中，使之与过量的KI 作用，在暗处反应完全后，以淀粉为指示剂，用待标定的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，根据K 2Cr 2O 7基准物质的质量以及实际耗用Na 2S 2O 3溶液体积计算Na 2S 2O 3标准溶液的浓度，属于( )结果计算。
A、返滴定法B、直接滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法35. 用2.0×10-3mol/L EDTA滴定2.0×10-3mol/L Zn2+溶液，在PH=4.00时，K’ZnY=108.06，若要求误差为≤0.5%，则终点检测的准确度要达到( )。
A、0.33△pMB、1.09△pMC、0.2△pMD、0.005△pM36. 在非水酸碱滴定中，苯溶液属于()。
A、两性溶剂B、酸性溶剂C、碱性溶剂D、惰性溶剂37. 下面有关称量分析法的叙述错误的是()。
A、称量分析是定量分析方法之一B、称职量分析法不需要基准物质作比较C、称量分析法一般准确度较高D、操作简单，适用于常量组分和微量组分的测定38. 试液中待测组分的()决定沉淀剂的用量。
A、含量B、浓度C、重量D、组成39. 下面选项不属于使沉淀纯净的是()。
A、选择适当的分析程序B、改变杂质的存在形式C、后沉淀现象D、选择合适的沉淀剂40. 用硫酸钡重量称量分析法测定SO2-4选择( )为合适的洗涤剂。
A、蒸馏水B、硫酸C、盐酸D、氯化钡41. 根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种()进行分析鉴定。
A、仪器分析法B、化学分析法C、燃烧分析法D、吸收分析法42. 电化学分析方法的种类很多，如：1.电导分析法；2.库仑分析法；3.极谱分析法；4.电容量分析法；5.电重量分析法；6.测定某一电参量分析法等。
一般来说，它按()分类。
A、1、2、3B、4、5、6C、1、3、5D、2、4、643. 在薄膜电极中，基于界面发生化学反应而进行测定的是()。
A、玻璃电极B、气敏电极C、固体膜电极D、液体膜电极44. 在电位分析法中，在待测试液中，加入离子强度调节剂，不是为了()。
A、使活度系数稳定不变B、使指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应C、测定待测离子活度D、使电池电动势与待测离子浓度呈能斯特响应45. 在电位滴定中，以作图法（E为电位，V为滴定剂体积）绘制滴定曲线，则滴定终点为()。
A、E-V图上的最高点B、∆∆EVV-图上最低点C、∆∆22EVV-为零的点D、E-V曲线最低点46. 库仑滴定法和普通容量滴定法的主要区别在于()。
化学分析工理论试题三
职业技能鉴定国家题库分析工中级理论知识试卷注 意 事 项1、 考试时间：60分钟。
2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择（第1题~第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
） 1、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L 和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L 的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O ，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )A 、V(NaOH)=V(KMnO4)；B 、5V(NaOH)=V(KMnO4)；C 、3V(NaOH)=4V(KMnO4)；D 、4V(NaOH)=3V(KMnO4)。
2、以络合滴定法测定铝。
30.00mL0.01000mol/L 的EDTA 溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( )A 、30.00×0.01000×101.96B 、30.00×0.01000×(101.96/2)C 、30.00×0.01000×(101.96/2000)D 、30.00×0.01000×101.96×(2/6) 3、下列溶液中需要避光保存的是（ ）A 氢氧化钾；B 碘化钾；C 氯化钾；D 碘酸钾。
4、对一台日常使用的气相色谱仪，我们在实际操作中为提高热导池检测器的灵敏度，主要采取的措施是（ ）。
A 调节载气流速；B 改变载气的类型；C 改变桥路电流D 改变热导池的结构； 5、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（ ）不同。
A 滴定仪器；B 指示终点的方法；C 滴定手续；D 标准溶液 6、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的（ ）有关。
高级化学分析工理论复习题共三套(带答案)
高级化学分析工理论复习题共三套（带答案）高级化学分析工理论复习题一.填空题（在题中空格处填入正确答案）1.工业分析方法基本可以分成两大类：（1）化学分析法；（2）仪器分析法。
2.我国法定计量单位规定：“物质的量”的单位为摩〔尔〕,符号为mol。
3.c(hcl)=0.1000mol/l 和c(naoh)=0.1000mol/l的溶液，它们的ph值分别为1和13。
4.在滴定分析中，滴加的已知浓度的试剂溶液叫做标准溶液，滴加标准溶液的过程叫做滴定。
5.在电解分析中，通常用指示剂的色变或其它方法（例如电导、ph一千等）去命令、推论终点的抵达，这样的终点叫做电解终点。
6.滴定终点与等量点（理论终点）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析误差的来源之一。
7.电解误差就是由于指示剂的变色稍早或稍迟于等量点（理论终点）而并使电解终点与等量点（理论终点）不一致而引发的误差，所以也叫做终点误差或指示剂误差。
8.在电解分析中，消解电解误差的方法主要就是恰当挑选指示剂。
9.缓冲溶液是具有能够在一定范围内自动调节和保持溶液的ph值几乎不变的作用的混合溶液。
10.电解分析某些在水中极难电离的弱酸（碱）以及水中溶解度大的酸（碱）性物质，通常使用非水电解的方法。
11.碘滴定法不能在强碱溶液中进行。
碘滴定法必须在中性或微酸性溶液中进行。
12.酸碱电解曲线就是则表示在电解过程中，溶液的ph值随电解液重新加入量的变化而发生改变的曲线。
绘制酸碱电解曲线的目的就是为了挑选最合适的指示剂。
13.在高锰酸钾滴定法中，终点的判断是以高锰酸钾离子的淡粉色出现为滴定终点，这种指示终点的方法属于自身指示剂法。
14.酿制硫代硫酸钠标准溶液时，应先将水煮熟摆热。
溶液中重新加入少量的碳酸钠就是避免硫代硫酸钠的水解。
15.配制碘标准溶液时，要加入足量的碘化钾，其目的是：（1）加大碘的溶解度，（2）减少碘的挥发。
16.当一束单色光沿着光滑溶液时，其喷光度与溶液的浓度和光所反射的液层厚度成正比，这就是光吸收的基本定律，也表示朗伯-比尔定律。
化学分析工高级技师试题(附答案)
化学分析工高级技师试题（附答案）2022化学分析工（高级技师）理论试题一、填空题：（20分；共20道题，每题1空，每空1分）1、滴定分析法通常采用的滴定方式有直接滴定法、间接定法、、置换滴定法。
2、分光光度法吸光度A最佳读数范围为3、晶体可分为金属晶体、原子晶体、离子晶体和4、变色硅胶失效的标志是5、标准偏差表达式为S=6、吸光度与透光率的关系式是7、滴定分析法通常分为、氧化—还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。
8、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于9、滴定管中存在气泡会使滴定结果10、误差包括偶然误差和11、每次滴定滴定液液面最好从滴定管零刻度或接近零刻度处开始，不要从开始。
12、元素是具有相同（即质子数）的同一类原子的总称。
13、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附14、10.00mLC（NaOH）=1.000mol/L的NaOH溶液滴定10.00mLC（HCl）=1.000mol/L的HCl溶液，化学计量点时溶液的PH=15、选择分解试样的方法时应该考、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。
16、EDTA配合物的有效浓度随溶液酸度的升高而17、高锰酸钾的溶液呈紫红色，应选择滤光片。
18、共轭酸碱对的Ka和Kb之间有确定的关系，即Ka某Kb=Kw或19、提高配位滴定选择性的方法有利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别和20、2.2361.1536853结果应为1.0360.200二、选择题：（15分；单选题，共15道题，每题1分）1、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪种原因造成的（A）称量记录有差错;（B）砝码未校正;（C）操作中样品有损失;（D）砝码不干净.2、对于数字0.00789下列说法正确的是（A）二位有效数字，二位小数;（B）二位有效数字，四位小数;（C）三位有效数字，五位小数;（D）二位有效数字，五位小数.3、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时（以其化学式为基本单元），PH值突跃范围是9.7～4.3，用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时PH值突跃范围应为A）9.7～5.3（B）8.7～5.3（C）10.7～3.3（D）10～5.04、下列物质中可直接配制标准滴定溶液的有（A）固体NaOH（GR）;（B）浓盐酸（GR）;（C）基准碳酸钙;（D）固体碳酸钙.5、下列原子或离子只有两个电子层且最外层有8个电子的是－－（A）Cl（B）F（C）Ar（D）C.6、标定盐酸溶液常用的基准物有（A）基准碳酸钙;（B）草酸（H2C2O4·2H2O）;（C）苯二甲酸氢钾；（D）固体NaOH（GR）7、分析钢中碳的含量测得的数值为0.48%，若其真值为0.50%，则其误差为（A）－0.02%（B）+0.02%（C）－2.0%（D）-0.03%8、饱和溶液在的情况下，能转变成不饱和溶液。
高级化学分析工3-试题
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择(第1题～第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。
A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。
A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]Cu NH 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。
A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。
A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。
A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。
A 、溴酸钾B 、碳酸氢钾C 、单质碘D 、氧化汞7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。
化学检验工-高级化学分析工题库(DOC)
高级化学分析工题库(1)发布时间：2013-12-04 14:19:59高级化学分析工判断题1、电子天平使用前不用校准。
(×)2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。
(√)3、使用没有校正的砝码是偶然误差。
(×)4、用部分风化的H2C2O4〃2H2O标定NaOH是偶然误差。
(×)5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。
(√)6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。
(×)7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。
(√)8、以配位键形成的化合物称为络合物。
(√)9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5∼7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。
(×)10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。
(×)11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。
(√)12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。
(√)13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。
(√)14、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度越高。
(×)15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。
(×)16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400∼760nm之间。
(√)17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。
(×)18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。
(×)19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。
(×)20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。
高级分析工理论考试试题库(高职)
高级分析工理论考试试题库（高职）（每1题后的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易程度，其中“3”较难，“2”适中，“1”较简单）一、单项选择题基础知识（ D ）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 1A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％（ B ）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 1A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准（ C ）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。
1A、4B、5C、3D、2（ D ）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 1A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字（ C ）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。
1A、6B、5C、3D、8（ B ）6、pH=5.26中的有效数字是（）位。
1A、0B、2C、3D、4（ D ）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。
1A、单一B、复杂性C、综合性D、重复性（ A ）8、我国的标准分为（）级。
1A、4B、5C、3D、2（ B ）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
1A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器（ D ）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。
1A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨（ C ）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应 1A、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存（ D ）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1A、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物D、三氧化二铝（ B ）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。
1 A、0.3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液（ D ）14、普通分析用水pH应在 2A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.5（ C ）15、分析用水的电导率应小于（）。
国家职业资格化学分析工高级理论考试试题
国家职业资格化学分析工高级理论考试试题注意事项1、考试时间：90分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
第一题第二题第三题第四题总分得分得分评分人一、填空题（每题3分，每空1.5分，共计30分）1. 工业分析方法基本可分为两大类 ： 1 （）分析法 2 （）分析法。
2. 我国法定计量单位规定 “物质的量”的单位为：（）, 符号为（）。
3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液 它们的pH值分别为（）和（）。
4. 在滴定分析中， 滴加的已知浓度的试剂溶液叫做：（）溶液；滴加标准溶液的过程叫做（）。
5. 配制碘标准溶液时， 要加入足量的碘化钾， 其目的是 ： 1（）碘的溶解度; 2（）碘的挥发。
6. 摩尔吸光系数愈大 ，表示该物质对某波长光的吸收能力愈（） ，比色测定灵敏度愈（）。
7. 沉淀分离法是利用（）反应进行的分离法，它是在试液中加入适当的（），使被测组分沉淀出来以达到分离的目的。
8. 当一束单色光穿过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和光所穿过的液层（）成正比,这就是光吸收的（）。
9. 弱酸或弱碱的相对强弱常用酸、碱在水溶液中的平衡常数 （ ）Ka或Kb的大小来判断， Ka或Kb的数值越大， 该酸或碱的酸性或碱性越（）。
10. 用邻二氮菲测定钼中微量铁时， 加入盐酸羟胺的作用是使Fe3+ 还原为：（）， 加入乙酸胺溶液的目的是控制（） ，加入邻二氮菲溶液的作用是发色。
得分评分人二、单项选择题 。
（正确答案只有一个，选择正确答案的序号填入题中空格每题2分，共计20分）。
1. 滴定分析的滴定方式基本有两种（）。
A. 返滴定 直接滴定B. 返滴定 间接滴定C. 直接滴定 间接滴定D. 返滴定 间接滴定2. 某溶液的pOH=8 该溶液的pH= （）。
化学分析工(高级)里理论知识卷
化学分析（高级）理论知识试卷一、单项选择（第1题~第70题。
选择一个正确答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分70分）1、某酸在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（ ）。
（A ）在18℃时溶解度比25℃时小（B ）该酸的电离是一个吸热过程（C ）温度高时电离度变小 （D ）温度高时溶液中的氢离子浓度变小2、0.10mol/L 乙酸溶液的pH 值为（已知K （HAc ）=1.8×10-5）（ ）（A ）2.7（B ）2.87（C ）2.75（D ）5.73、0.10mol/LNa 3PO 4溶液（K a1=7.6×10-3、K a2=6.3×10-8、K a3=4.4×10-13）（ ）（A ）12.68（B ）10.68（C ）6.68（D ）11.684、在中学我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。
试通过计算判定（均在标准状态下）2Ag+2HI=2AgI ↓+H 2↑反应方向（o AgAg E =0.7995V 、AgI 的K SP =9.3×10-17）（ ）（A ）0.146V 、反应向左进行（B ）—0.146V 、反应向右进行（C ）0.327V 、反应向左进行（D ）由于必要数据为给全，因此无法确定5、已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L ，则氯化的容度积为（ ）（A ）1.34×10-5（B ）1.8×10-8（C ）3.6×10-10（D ）2.4×10-156、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定的相对偏差是（ ）（A ）0.03％（B ）0.00％（C ）0.06％（D ）-0.06％7、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（ ）（A ）增加平行试验的次数（B ）进行对照实验（C ）进行空白试验（D ）进行仪器的校正8、定量分析工作要求测定结果的误差（ ）（A ）愈小愈好（B ）等于0（C ）没有要求（D ）在允许误差范围内9、标准偏差的大小说明（ ）（A ）数据的分散程度（B ）数据与平均值的偏离程度（C ）数据的大小 （D ）数据的集中程度10、实验室三级水的制备一般采用（ ）（A ）多次蒸馏、离子交换法（B ）多次蒸馏、二级水再经过石英设备蒸馏（C ）蒸馏法、离子交换法 （D ）蒸馏法、二级水再经过石英设备蒸馏过滤11、在仪器分析中所使用的浓度低于0.1mg/mL 的标准滴定溶液，应（ ）（A ）先配成近似浓度，再标定使用（B ）事先配好贮存备用（C ）临时直接配制而成（D ）临使用前用较浓的标准滴定溶液在容量瓶中稀释而成12、各种酸的各种浓度的标准滴定溶液的有效期为（ ）（A ）1个月（B ）6个月（C ）2个月（D ）3个月13、用草酸钠基准物标定高锰酸钾时，应在（ ）的（ ）溶液中。
工业化学分析工高级工理论知识题
高级工第一部分理论知识试题一、选择题1、滴定管校准时的滴定速度是（）。
A、4滴/s2、校准50mL滴定管的表观体积是（）。
D、10mL[T/]3、称取滴定管表观体积应称准至（）B、0.01g4常量滴定管的分度值是（）A、0.1mL5、每次滴定管放出的表观体积相差不超过（）mLA、0.16、滴定管校准时须测量水温，25℃是，1mL水的质量是（）gB、0.99617国产一级50mL滴定管的允许误差范围是（）D、±0.05[T/]8、国产二级50mL滴定管的允许误差范围是（）A、±0.10 B±0.209、校准移液管时，称取质量应准确至（）gB、0.01g10、校准移液管时，重复校准1次、2次测得水的质量，相差应不超过( )gB、0.0211、国际上规定玻璃容器的标准温度是（）℃A、2012、国产一级25mL移液管的允许误差范围是（）C、±0.0413、容量瓶上所标注的容量是（）℃时溶液液面到刻度的容积A、2014、称量准确度的大小应与容量瓶的大小相对应，校正250mL容量瓶应称准至（）gA、0.115.250mL容量瓶的允许误差为（）mLC、±0.1516、容量瓶应与（）配套使用，并且进行相对校准C、移液管17、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（） D、pH<6.0[T/]18、利用配位滴定法,选择碱性介质测定某元素含量时,主要用( )掩蔽Fe3+ D、三乙醇胺[T/] 19在金属离子配合物的溶液中,加入一种试剂,将已被EDTA或掩蔽剂配合的金属离子释放出来的方法称为（）C、解蔽20、配位滴定法属于（）B、化学分析21与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为（） A、金属离子颜色22配位滴定中使用缓冲溶液的主要目的是( ) C、控制溶液的酸23、在配位滴定中,要求金属离子-指示剂稳定常数（小于）该金属离子-EDTA 配合物稳定常24、某金属离子浓度大约为0.01mol/L,那么该金属离子被准确配位滴定的条件（）（按滴定相对误差±0.1%计) C、lgKMy≥825、氧化还原指示剂本身的（）作用要消耗一定量的氧化剂.B.氧化还原26、在氧化还原滴定中,用指示剂目测终点时,通常要求化学计量点附近有 0.2）以上的突跃27、氧化还原滴定法中的高锰酸钾法可在（）介质中进行。
化学分析高级工考试试题.doc
化学分析工试题（高级工）一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2.我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
&滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
夕共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6.石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线）,不能接触（氢氟）酸。
Z钳塔蜗在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。
&托盘天平的分度值是（0. 01） g工业天平的分度值是（0. 001） g分析天平的分度值是（0.0001）角9.天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pHffl pCH之和等于（14）。
12.化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
侦酸碱直接滴定时要使相对误差W 0. 1% Hi突跃必须大于（0. 3 ）单位，因此要求CK 1甘才行。
14弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15,某溶液的BHK）. 0,它的/] = （ 1. 0 ）ml/L。
16酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（）。
n醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18.在酸碱质子理论中，HO的共轴酸是（H。
），共轴碱是（CH）。
19.在酸碱质子理论中，KH的共轴酸是（NF）,共轴碱是（NT）。
20.在I*先* LK「反应中，「的氧化数（增大）,是（还原）剂；CL的氧化数（降低），是（氧化）剂。
21.N&SQ中S的氧化数是（+2 ）, N&&Q中S的氧化数是（+2. 5 ）。