2018专题10：难溶电解质的溶解平衡及其应用
难溶电解质的溶解平衡 课件
1．溶度积 Ksp 在一定条件下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶 液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉 淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积， 用 Ksp 表示。 2．表达式 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n
• (2)方法
• ①酸溶解法
• 例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中
CaCO3(s) Ca2 ＋ ＋ CO32 － ＋H＋
HCO3 －
＋H＋ H2CO3 ―→ H2O＋CO2↑
②盐溶液溶解法
实验操作
【实验3-3 】
实验现象
实验结论
沉淀不溶解
Mg(OH)2 沉淀不仅 沉淀溶解 能被盐酸溶解，还能
被 NH4Cl 溶液溶解
＋)__变_大_____； • (4) 加 入 Na2S 固 体 ， 则 c(Br － )___变__大___ ， c(Ag
＋)__变_小_____。
•
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，
• KAs．p[M25gF℃2]＝时7，.B4饱2×和1M0g－(1O1。H)下2溶列液说与法饱正和确M的g是F2(溶液相)
难溶电解质的溶解平衡
• 1．固体物质的溶解性
• 不同物质在水中的溶解度，有的很大，有的很 小，但无论大小，仍有一定的溶解度。
• 在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如 下：
溶解性 易 溶 可 溶
微溶
难溶
溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
• 2.沉淀溶解平衡
• (1)溶解平衡的建立
，即建立下列
难溶电解质的溶解平衡课件
溶解度就越小。
思悟升华
(1)影响溶解度和溶度积的因素比较。
以 AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0 为例
移动 平衡后
平衡后
Ksp
外界条件
c(Cl-)
方向 c(Ag+)
升高温度
正向 增大
增大
增大
和离子的浓度无关,A、C 两项正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向
着溶解度减小的方向转化,B 项正确;只有相同类型的难溶电解
质,Ksp 小的,溶解度才一定小,D 项错误。
答案:D
迁移应用
1.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11 。
所以加入 NH4Cl 后促进 Mg(OH)2 的溶解平衡向右移动,c(Mg2+)增
大,B 项正确;Ksp 只受温度的影响,25 ℃时,Mg(OH)2 的溶度积 Ksp 为
常数,C 项错误;加入 NaF 溶液后,若 Qc=c(Mg2+)·[c(F-)]2>Ksp(MgF2),
则会产生 MgF2 沉淀,D 项错误。
速彻底溶解
C.①、③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
D.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2 溶解平衡正向移动
解析:向①中加入酚酞显红色,说明 c(OH-)>c(H+),即 Mg(OH)2 在
水中能溶解,A 项正确。Mg(OH)2 的悬浊液中,存在:Mg(OH)2(s)
难溶电解质的溶解平衡 课件
物质 AgCl AgI Ag2S
沉淀转化反应的特点：
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
沉淀容易从溶解度小的向溶解度更小的方向 转化，两者差别越大，转化越容易。
3. 沉淀的转化
（1）实质： 沉淀溶解平衡发生移动.
（2）规律： ①一般溶解度小的沉淀转化为溶解度
更小的沉淀容易实现（或Ksp大的沉淀容 易转化为Ksp小的沉淀）。
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
涉及Qc的计算时，离子浓度一定是混合后的离
子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的 体积。
例2.将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和 4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析 出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0x10-12]
（4）沉淀生成原则：
①沉淀剂的选择：要求除去杂质离子 时 不能影响其他离子的存在，不引人杂质或 引入的杂质离子易于除去。
②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完 全越好。
除去某溶液中的SO42-选择加入钡盐因为BaSO4比 CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、沉淀的溶解 （1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
结论:不同类型的难溶电解质，不能直接根据Ksp 大小来判断溶解度的大小，可计算饱和溶液中 溶质物质的量浓度大小来比较溶解度大小。
（ 4）影响Ksp的因素
只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液 中离子的浓度大小无关。
（5）溶度积规则—Qc为离子积
Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡课件
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时,生成Ag2S,溶解平衡
向右移动,c(Br-)变大,但c(Ag+)变小。
答案:(1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大
变小
规律方法点拨 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,可利用勒夏特
列原理来分析平衡移动的方向及离子浓度变化。
成沉淀的方向移动,Ksp减小,如Ca(OH)2。
7.溶度积Ksp与离子积Qc的关系
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc
的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶
解。
(1)Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;
(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;
;
(3)加入AgCl固体,则c(Br-)
,c(Ag+)
;
(4)加入Na2S固体,则c(Br-)
,c(Ag+)
。
解析:(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3,溶解平衡逆向移动,但
c(Ag+)变大。
(2)加入AgBr固体,对溶解平衡无影响,c(Ag+)不变。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固体时,c(Ag+)变大,溶解平
Ag+(aq)+Cl-(aq)。
3.沉淀溶解平衡的特征
4.反应完全的标志
对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子
浓度小于1×10-5 mol·L-1时,反应就达完全。
5.沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因:溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的;同是微溶
难溶电解质的溶解平衡ppt18 人教课标版
Dissolution electrolyte equlibrium
大连市一0八中学
衣志芳
一、教材分析 1、地位和作用 2、课标、考纲要求 3、教学目标 4、重难点 二、教学对象分析 三、教法分析 四、学法指导 五、教学过程 六、我的反思
五、教学过程
演示 一、演示实验创设情境引课 二、给出定义、讨论沉淀溶解平衡的特征和移动 演示 条件 三、沉淀溶解平衡的应用 演示 1、创设情境讨论沉淀生成 演示 2、分组探究沉淀的溶解和转化 演示 四、升华知识引出溶度积 五、布置课外活动，补充练习 演示
2AgI（s）+S2－ = Ag2S（s）+2l －
3、沉淀的转化
（1）方法： 加入可与体系中某些离 子反应生成难溶或更难 电离或气体的离子。使 原平衡向溶解的方向移 动。
实质： 转化成溶解度 更小的物质
（2）沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢 ②对一些自然现象的解释
离子反应本质
向离子浓 度减小的 方向进行
绝望的孩子
干涸的土地
化学沉淀法废水处理工艺流程图
工业废水的处理
工业废水
硫化物等
重金属离子（如Cu2+、 Hg2+等）转化成沉淀
二、沉淀反应的应用
（1）方法：A、调节PH法 C、同离子效应法 B、加沉淀剂法 D、氧化还原法
1、沉淀的生成
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越 完全越好 （3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水 的处理等
根据羟基磷酸钙溶解平衡原理
思考、讨论
如果让你设计开发一款牙膏，你想在牙膏
中添加什么物质有利于保护牙齿？
【课堂延伸】
人体结石的形成与难溶电解质的溶解 平衡有关，请调查一下你身边患结石病的 人的饮食习惯，分析饮食习惯与结石的形 成有什么关系？
难溶电解质的溶解平衡完整ppt课件
改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ）
加水 加AgCl（s）
C（Cl-）
加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
.
8
练习：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，
AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ B ）
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液 ③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
+H+
HCO3-
+H+
.
H2CO3 → H2O+CO2↑
11
实验3--3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl溶液
应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。
.
12
3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
.
Ag2S 13
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
否真的不溶？ 3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中
是否存在Cl-和Ag+ ？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
溶解
.
3
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等
于离子重新_结__合___成__沉__淀___的速率，溶液中各离子
1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液， 达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶 度积常数，简称溶度积．符号：Ksp
难溶电解质的溶解平衡上课课件.ppt
c(SO42-)剩余=1.2×10-8 SO42-沉淀完全
<1.0×10-5
学校类
21
(3)同离子效应法：如硫酸钡在硫酸中的溶解度 比在纯水中小。
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于
沉淀生成。
学校类
22
练习：一定温度下，将足量的AgCl分别放入
mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp = [c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n
(2)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度的幂 之积(离子积Qc)的相对大小，判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出;
Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态;
CaCO3。
氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等
(不引入杂质)
调生p成H沉：淀氨的水本、质氢：氧设化法钠使、溶氧液化中铜难、溶碳物酸的铜
调pH可用：氧化离铜子，积碳＞酸其铜溶等度（积不引入杂质）
学校类
24
2、沉淀的溶解 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。试用 平衡移动原理解释该事实。
Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
学校类
17
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 (1) 调pH值
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类生态系统产生很大 危害，必须进行处理。常温下，Cr(OH)3的 溶度积KSp=10-32，要使c(Cr3+)降低到 10-5mol/L,溶液的pH应调至多少？
难溶电解质的溶解平衡 课件
3.控制溶液 pH,对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应,必须控 制溶液的 pH。
(2)用 Ksp 比较两种难溶电解质的溶解能力时,只有同类型才可 判断,当类型不同时要计算出某种离子浓度再比较大小。如在相同条 件下可根据 Ksp 的大小判断 AgCl、AgBr、AgI 的溶解度,而不能判 断 AgCl 和 Cu(OH)2 的溶解度大小。
思考与交流
只有溶解度小的电解质转化为溶解度更小的电解质才能实现 吗?
迁移与应用
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( ) A.给溶液加热,溶液的 pH 升高 B.恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 升高 C.向溶液中加入 Na2CO3 溶液,Ca(OH)2 固体增多 D.向溶液中加入少量的 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体增多 点拨:(1)理解沉淀溶解平衡的实质及特征。 (2)明确温度及同离子效应对平衡的影响。
答案:A
溶度积常数的意义: 1.对于相同类型的电解质,Ksp 越大,其在水中的溶解能力越大。 2.Ksp 和 S 均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物 质,才有 Ksp 越大 S 越大的结论。 3.同一物质的 Ksp 与温度有关,与溶液中的溶质离子浓度无关。
是;Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)。(4)在一定温度下,当沉淀溶解和生 成的速率相等时,得到 AgCl 的饱和溶液,就达到溶解平衡。(5)a.温度: 多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况下,升高温度,平衡正向移 动,溶解度增大。b.加入水:平衡正向移动。c.加入 AgCl 固体:饱和溶 液中 AgCl 不再溶解,平衡不移动。d.加入 NaCl 晶体:根据同离子效 应,平衡逆向移动。
2018届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 课件(共24张)
＋ －
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
溶解 ___能力。
知识精讲
(3)影响因素 温度 _有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度 溶度积常数只与难溶电解质的性质和____ 无关。 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但Ksp 不变 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向 溶解方向移动，
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 A．①②③ B．②③④⑤ C．⑤ D．①⑤
不同类型的不能直接 相比
知识精讲
知识点二：沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成
方法 调节pH法 沉淀剂法 实例 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 除去污水中的重金属离子 离子方程式 Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4
＋
典例解析
例2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g PbSO4 1.03×10－4 PbCO3 1.81×10－7 PbS 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( A )
知识精讲
知识点一：沉淀溶解平衡
1．含义
溶解 在一定温度下的水溶液中，当沉淀___ ___和__生成 ___的速率相等时，即建立了溶解平
衡状态。 注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0.01g的电解质
称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反
难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用复习课件
因此有CaCO3沉淀生成。
⒈沉淀溶解平衡
④有关溶度积的简单计算
例4、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， 试求AgCl溶解度
（用g/L表示）
解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡
S1
S1
Ksp S12 S 1 1 . 2 1 5 5 m 0 /L o 1 . 2 1 l5 5 1 0 . 5 g 4 /L 3
⒉沉淀溶解平衡的应用 ①沉淀的溶解与生成 ⑴沉淀溶解和生成的本质：
平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动。
⑵解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
AQnBc=m(cs)(Am+)(ABmn-+(aq) + mBn-(aq) )bm) 溶度积规则
Qc < Ksp , 无沉淀生成，加入沉淀可溶解。 Qc = Ksp ，平衡态，既无沉淀生成，也不能溶解沉
淀Qc > Ksp ，有沉淀生成。
⒈沉淀溶解平衡
④有关溶度积的简单计算
例1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正 确的A是（ ）(已知 KSP（AgCl） =1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出
难
溶 ⒈沉淀溶解平衡
电 ①特征
解 ②影响溶解平衡的因素 质 的 ③溶度积及溶度积规则
沉 ④有关溶度积的简单计算
淀 溶
⒉沉淀溶解平衡的应用
解 ①沉淀的溶解与生成
平 ②沉淀的转化
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难溶电解质的溶解平衡及其应用
一、难溶电解质溶解平衡的移动及其应用
例1、
例2、
练习
1
2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl
2、Ba(NO
3
)
2
]当
作食盐食用时，常用0.5％的Na
2SO
4
溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞
形成；④BaCO
3不能做“钡餐”，而BaSO
4
则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”
生成的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
3.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物PbSO
4PbCO
3
PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
二、难溶电解质的溶度积常数及应用
1.溶度积常数与溶解度的关系
例1.下列说法正确的是（）
A.溶度积常数越大，物质的溶解度越大
B.Ag2CrO4的溶度积常数表达式 Ksp=c(Ag+)*c(CrO42-)
C.溶度积常数只与温度有关
D.温度越高，Ksp越大
2常温下，将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl
2溶液③40mL 0.03mol/L HCl
溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO
3
溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
2.溶度积常数与沉淀形成的条件
例1.在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO
3
溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10mol2/L2)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
3.溶度积常数与沉淀转化的条件
例1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A．Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)g，AgI不能转化为AgCl
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
4.溶度积常数与沉淀的先后顺序关系
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
5.溶度积常数与离子浓度的大小
例1.已知：K
sp (AgCl)=1.8×10－10，K
sp
(AgI)=1.5×10－16，K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=2.0×10－12，
则下列难溶盐的饱和溶液中，c(Ag+)大小顺序正确的是（）
A．AgCl>AgI> Ag
2CrO
4
B．AgCl> Ag
2
CrO
4
>AgI
C．Ag
2CrO
4
>AgCl>AgI D．Ag
2
CrO
4
>AgI>AgCl
例3.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K
sp
）．
例如：Cu（OH）
2Cu2++2OH-，K
sp
=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离
子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO
4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）
2
沉淀，应调整溶
液pH，使之大于______．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO
4
溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
三．与溶度积常数有关的图像问题及分析方法
例1
例2已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()
例3某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
例4某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D．d点有AgCl沉淀生成
例5往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
例6.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是()
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液。