【化学】青海省西宁五中2015-2016学年高二上学期期末试卷

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西宁市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

西宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气2. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）＜c（Cl﹣）3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣64. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－5. （2分）对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A . c1＝c2B . c1＞c2C . c1≥c2D . c1＜c26. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）8. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）9. （2分）常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A . pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、、、H+D . 在碱性溶液：K+、、Br−、Ba2+10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ11. （2分）(2018·保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12. （2分） (2016高二下·南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . △H＜0 m+n＞cD . △H＞0 m+n＜c13. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态14. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ15. （2分）在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：216. （2分）(2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。

西宁市高二上学期期末化学试卷D卷

西宁市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列关于反应热的说法正确的是（）A . 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 已知：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol2. （2分）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 = - 57.3 kJ·mol-1 ，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 ,下列说法正确的是（）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B . △H1>△H2C . △H2 = - 57.3 kJ·mol-1D . |△H1|>|△H2|3. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ4. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等5. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤6. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（）A . 绝热环境下加压，体系的温度升高B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态8. （2分）下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个9. （2分）(2018·青浦模拟) 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（）A . 反应后HA溶液可能有剩余B . HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C . 溶液中c(Na+)>c(A-)D . HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等10. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42-、OH-B . Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C . Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D . H+、Na+、HCO3-、Cl-11. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB . 氧化钠与水反应：O2-＋H2O ＝ 2OH－C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-12. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL13. （3分）(2015·自贡模拟) 已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A . 该温度高于25℃B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1C . c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）D . 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性14. （2分）(2015·恩施模拟) 生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（）A . O2在C2电极上得电子，被氧化B . 电子由C2极经外电路流向C1极C . 每转移6mole﹣1 ，理论上生成22.4LCO2D . C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣1=2CO2+12H+15. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列关于化学电源的说法不正确的是（）A . 我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B . 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C . 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D . 由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极16. （2分） (2016高二上·湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）①4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）②下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）A . v（N2）=v（NO）B . 反应①的焓变△H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化17. （2分）常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/LB . c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/LC . 混合溶液中c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=0.15mol/LD . 混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）18. （2分） (2016高二下·芒市期中) 在100mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）A . 有沉淀但不是AgClB . 无AgCl沉淀C . 有AgCl沉淀析出D . 无法确定二、填空题 (共4题；共17分)19. （2分） (2016高二上·南昌期末) 某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH﹣）=10y mol/L．x 与y的关系如图所示：（1）该温度下，中性溶液的pH=________．（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________．20. （4分） (2016高二上·西安期中) 将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ，则反应的平衡常数K=________．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）．21. （5分） (2018高一下·吉安期末)（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。

西宁市高二上学期化学期末考试试卷D卷

西宁市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·城中期中) 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是（）A . LiB . SiC . AlD . K2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A . ②③⑥⑦B . ①④⑤C . ③⑥⑦⑧D . ①②④3. （2分）卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（）A . 原子中原子核占的体积很小B . 原子是可以再分的C . 原子中存在着带正电荷的核D . 核外电子象行星一样围绕原子核运动4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl7. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O8. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道9. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C . 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10. （2分）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl11. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . t1时刻，v（正）＜v（逆）B . t2时刻，v（正）＞v（逆）C . t3时刻，v（正）=v（逆）D . t4时刻，v（正）＜v（逆）13. （2分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A . CH4和SiH4的熔点B . I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力C . H2SO3和H2SO4的酸性D . 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点14. （2分）下列情况会破坏共价键的是（）A . 氯化钠加热融化B . 氢氧化钠溶于水C . 氯化氢气体溶于水D . 酒精溶于水15. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态16. （2分）下列说法错误的是（）A . 在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B . 分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C . 金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D . 原子晶体中只存在非极性共价键17. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强18. （2分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%19. （2分） X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A . 若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnYB . X、Y一定不是同周期元素C . 由mXa﹣与nYb﹣得m+a=n﹣bD . Xa﹣的还原性一定强于Yb﹣20. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣121. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞022. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动二、填空题 (共4题；共25分)23. （7分）(2015·海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途．（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________．（2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________．（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________；配体NH3分子的空间构型为________（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是________．24. （8分） (2017高二上·西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态________（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？________．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为________．25. （4分）根据问题填空：（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．________②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol（a）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol（b）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol（c）若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ．②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有________．26. （6分） (2016高一下·成都期中) 下画是18×7的格子，按要求作答．（1）用X表示111号元素，在上表中标出________（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式________；（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是________（填写离子符号）；（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：________；（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图________．（6）只由D形成的18电子微粒________．三、实验题 (共1题；共5分)27. （5分） (2016高二上·湖北期中) 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由________．四、推断题 (共1题；共8分)28. （8分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．（用元素符号表示）（2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是________．（3） E的最高价氧化物分子的空间构型是________．（4） F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________．（黑色球表示F原子）（6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为________．五、计算题 (共1题；共7分)29. （7分）(2018·临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

西宁市高二上学期化学期末考试试卷

西宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（）A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲2. （2分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深3. （2分）(2018·龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。

电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。

下列叙述错误的是（）A . ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜B . 阳极的电极反应式为S2--2e-=S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生C . 阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ，阴极区溶液pH降低D . 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成4. （2分） (2016高三上·山西开学考) 在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . ﹣191 kJ/molD . +191 kJ/mol5. （2分）两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

青海省西宁五中2015-2016学年高二上学期期末化学试卷

2015-2016学年青海省西宁五中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH 值，测得该溶液的pH 值结果将会（） A ．偏高 B ．偏低C ．不变D ．上述三种情况均有可能3．已知反应2CO （g ）═2C（s ）+O 2（g ）的△H 为正值，△S 为负值．设△H 和△S 不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（） A ．低温下是自发变化 B ．高温下是自发变化C ．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D ．任何温度下是非自发变化4．已知0.1mol•L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水． A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 5．下列叙述正确的是（）A ．由于AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B ．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C．溶度积常数大者，溶解度也大D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO﹣+H+═HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．c（NH4+）相同的下列溶液①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④ B．④①③② C．①④③② D．②④①③10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）11．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总12．第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则其热化学方程式可表示为（）A．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣900 kJ•mol﹣1B．2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1C．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=+900 kJ•mol﹣1D．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣113．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣14．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在；c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c （A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）15．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.5mol•L﹣l•min﹣l②v（B）=0.6mol•L﹣l•min﹣l③v（C）=0.35mol•L﹣l•min﹣l④v（D）=0.4mol•L﹣l•min﹣l则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣17．将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：918．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L﹣1•min﹣1C．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 19．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D21．下列除杂方法不正确的是（）A ．除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3，可向溶液中加入氨水调节pHB ．除去金属离子Cu 2+、Hg 2+，可向溶液中加入Na 2S 、H 2S 等沉淀剂C ．除去某溶液中的SO 42﹣可向溶液中加入镁盐 D ．除去ZnCl 2溶液中的Fe 3+可向溶液中加入Zn （OH ）222．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH 最大的是（） A ．NaCl B ．CH 3COONa C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 323．25℃时，0.1mol/L 的盐酸中，由水电离产生的c （H +）为（） A ．1×10﹣1mol/L B ．1×10﹣7mol/L C ．1×10﹣11mol/L D ．1×10﹣13mol/L24．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）；△H＜0B ．4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）；△H＜0C ．H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）；△H＞0D ．C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）；△H＞0 25．下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ/mol 可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol二、填空：（本题有5个小题，共44分）26．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3= ．（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为．27．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1274.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为．②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定 b．容器内气体密度恒定c．3v正（CH4）=v逆（H2） d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其b电极反应式为．28．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c （H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是mn（填“＞”“＜”“=”）29．学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液，加入1﹣2滴酚酞试剂（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写），本实验中的标准溶液装在图中的中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的．（2）上述（B）操作的目的是．（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）．（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是（7）滴定结果则该盐酸的浓度为．30．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：根据上表中数据回答下列问题：（1）CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子（即H+）的能力大小顺序；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）三、计算题31．在100mL 2mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度．2015-2016学年青海省西宁五中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高 B．偏低C．不变 D．上述三种情况均有可能【考点】试纸的使用．【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH．此题中PH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要不变．【解答】解：解：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D．3．已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化【考点】焓变和熵变．【分析】根据△G=△H﹣T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行．【解答】解：反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H﹣T•△S ＞0，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D．4．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．②④ D．③④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；③=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH3COO﹣）增大；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低．【解答】解：① =，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故③错误；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C．5．下列叙述正确的是（）A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C．溶度积常数大者，溶解度也大D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变【考点】强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、氯化银在熔融状态下完全电离，属于强电解质，导电性与电解质强弱没有必然关系；B、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积；C、对同类型的难溶电解质，在相同温度下，溶度积常数越大，溶解度也越大，溶度积常数越小溶解度也越小；D、溶度积常数受温度的影响，温度不变，溶度积常数不变．【解答】解：A、强弱电解质的本质区别是能够完全电离，氯化银溶于水的部分完全电离，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A错误；B、必须是达到平衡状态时离子浓度的乘积才是该难溶电解质的溶度积常数，故B错误；C、难溶电解质的类型、温度影响溶度积和溶解度，必须指出同类型的难溶电解质，在相同温度下，故C错误；D、氯化银的溶度积常数受温度的影响，由于温度没有变化，所以氯化银的溶度积常数不变，故D正确；故选D．6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、锥形瓶没有干燥，不影响待测液的物质的量，不影响滴定结果；B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大；C、酸式滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D、有少量液体溅出，导致待测液的物质的量偏小，消耗的标准液的体积偏小．【解答】解：A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=可知，不影响测定结果，故A错误；B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，沉淀结果偏高，故B错误；C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏高，故C错误；D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出，导致待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低，故D正确；故选D．7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO﹣+H+═HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成甲酸和氯化钠；B．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；C．二者反应生成醋酸和硫酸钡；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．【解答】解：A．甲酸钠溶液和盐酸反应，离子方程式：HCOO﹣+H+═HCOOH，故A正确；B．硫化钠的第一步水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．醋酸钡溶液和硫酸反应，离子方程式：2CH3COO﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2CH3COOH，故C 错误；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选A．8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．9．c（NH4+）相同的下列溶液①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④ B．④①③② C．①④③② D．②④①③【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，则相同浓度时c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①＞④，而c（NH4+）相同，与之相反，以此来解答．【解答】解：①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，则相同浓度时c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①＞④，则c（NH4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为④①③②，故选：B．10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误．故选C．11．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．12．第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则其热化学方程式可表示为（）A．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣900 kJ•mol﹣1B．2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1C．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=+900 kJ•mol﹣1D．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧放热900KJ；标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1，以此分析选项解答．【解答】解：若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧放热900KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1，故选D．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性；B．离子之间相互促进水解；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性．【解答】解：A．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A 正确；B．Fe3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．14．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在；c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c （A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，若HA为强酸溶液呈中性，若为弱酸溶液显碱性；C．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进电离；D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）═c（CH3COO ﹣）；【解答】解：A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在质子守恒；c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A正确；B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，若HA为强酸溶液呈中性，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+），若为弱酸溶液显碱性，离子浓度大小c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．常温下，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH 溶液加水稀释，促进电离平衡正向进行，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液稀释倍数小于10倍，值增大小于原来的10倍，故C错误；D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（H+）=c（OH﹣），电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）═c（CH3COO﹣），离子浓度大小为；c（Na+）═c （CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选A．15．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.5mol•L﹣l•min﹣l②v（B）=0.6mol•L﹣l•min﹣l。

西宁五中2015-2016学年高二上学期期末化学试题及答案

青海省西宁市高二上学期期末化学试卷(理科)

青海省西宁市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）①维生素C是氧化物；②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水4. （2分）下列有关事实的说法正确的是（）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理5. （2分） (2016高二上·汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成6. （2分） (2019高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3 ⑤NH4HCO3 ， C(NH4＋)由大到小的顺序为（）A . ②①③④⑤B . ③①④②⑤C . ①③④⑤②D . ①④②⑤③二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为放热反应8. （2分）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，则下列对中和热的描述正确的是（）A . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ•mol ﹣1B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol﹣1C . H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量9. （3分） (2017高二上·琼海期末) 下列各组溶液中，能用酸式滴定管取用的是（）A . HFB . NaHCO3C . HClD . NaHSO310. （3分） (2017高二上·琼海期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应中反应物的转化率B . 化学平衡常数KC . 盐类的水解常数KbD . 水的离子积常数Kw11. （3分） (2017高二上·琼海期末) 巴豆酸是一种对肠胃道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．根据巴豆酸结构特点，判断下列说法正确的是（）A . 巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色B . 巴豆酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 1mol巴豆酸能与2molH2发生加成反应D . 巴豆酸能与CH3CH2OH发生取代反应12. （2分） (2017高二上·琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）A . NaHB的存在抑制了水的电离B . HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、填空题 (共6题；共61分)13. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为________；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将________；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为________；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象________；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．14. （11分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1） Z2+基态核外电子排布式为：________．（2） YX4﹣的空间构型是：________；与YX4﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：________．（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________；1molRX（WH2）2分子中含有σ键数目为：________．（H为氢元素，下同）（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3 ，可生成[Z（WH3）4]SO4 ，下列说法正确的是：．A . [Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . [Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．①该晶体的化学式为：________．②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于________（填“离子”、“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：________ cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．15. （5分）某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣xmol/L，c（OH﹣）=10﹣y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：（1）此温度时，水的离子积Kw为________，则该温度t________25℃（填“＞”“＜”“=”）．（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．①若所得混合液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．②若所得混合液的pH=2，则a：b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．16. （14分） (2016高一下·射洪期中) 表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是________（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是________；可作半导体材料的元素是________；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是________（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是________（写离子符号）．（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是________（填化学式）．（4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为________（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为________形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点________（填“高”或“低”），原因是________（5）元素的非金属性：①________⑦（填“＞”或“＜”）．（6）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________．17. （20分） (2017高二上·亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C 的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1） A在5min末的浓度是多少？（2） B的平均反应速率是多少？（3） D的平均反应速率是多少？（4） x值是多少？18. （4分） (2016高二下·岐山期末) A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（2） M是含有________（填“极性”或“非极性”）共价键的________（填“极性”或“非极性”）分子．（3） W分子的空间构型为________．参考答案一、单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、不定向选择题 (共6题；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、填空题 (共6题；共61分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、第11 页共11 页。

青海省西宁市高二上学期化学期末考试试卷

青海省西宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列过程一定释放出能量的是（）A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应2. （2分）下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点3. （2分） (2019高一下·吉林期中) Am+和 Bn-核外电子层结构相同，则a值为（）A . b+n -mB . b-m- nC . b+n+mD . b-n+m4. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S5. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C . 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D . 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为416. （2分）(2019·梧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B . 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C . 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D . 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力7. （2分）下列分子中，属于非极性分子的是（）A . SO2B . BeCl2C . CH3ClD . COCl28. （2分）对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是（）A . 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B . 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D . 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率9. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1 ，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A . ﹣44.2 kJ•mol﹣1B . +44.2 kJ•mol﹣1C . ﹣330 kJ•mol﹣1D . +330 kJ•mol﹣110. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构11. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性12. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强13. （2分）下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分）下列属于原子晶体的化合物是（）A . 干冰B . 二氧化硅C . 金刚石D . 氯化钠15. （2分） (2018高三上·大港期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

西宁市高二上学期期末化学试卷(理科)

西宁市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列操作或装置能达到实验目的是（）A . 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B . 快速制备和收集一定量的氨气C . 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体3. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂4. （2分） (2018高一下·城中期末) 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A . 金属钠B . 氢氧化钠C . 溴水D . 乙醇5. （2分）下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对对苯环性质有影响的是（）A . 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧产生很浓的黑烟D . 1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应6. （2分）用乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成7. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成8. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A . 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD . 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA9. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法不正确的有（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B . 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D . 纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法11. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH312. （3分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气13. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃14. （2分） (2015高二下·抚州期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如有机物：有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用．A . ②④B . ①③C . ①④D . ②③15. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面16. （2分） (2016高二上·扬州期中) 如图是某只含有C，H，O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（）A . 该物质在酸性条件下水解生成乙酸B . 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应C . 该物质属于酯类D . 分子式为C3H8O217. （2分） (2016高一上·浦东期末) 根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，当28gFe在71gCl2中点燃时（）A . Fe和Cl2恰好完全反应B . 生成99gFeCl3C . 会有9.33gFe过量D . 会有17.75gCl2过量18. （2分）下列有关有机物结构的说法中正确的是（）A . CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面B . 苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构C . 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状D . CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形19. （2分）在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。

青海省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关除杂方法正确的是（）A . 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B . 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C . 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D . 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤2. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法中不正确的是（）A . a点时溶液中阳离子为Cu²+、Fe²+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2＋=Cu+Fe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0．5mol/LD . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：13. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A . ×100%B . ×100%C . %D . %4. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法错误的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4—己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同5. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组粒子中属于同位素的是（）A . 16O和18OB . H2O和D2OC . H2和D2D . 24Mg和24Na6. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列物质能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（）A . 1:1B . 1：2C . 1：3D . 1：48. （2分） (2018高二上·佛山期末) 铝可以制造多种建筑型材。

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