九年级化学期末复习 压轴选择题专练

九年级化学期末复习压轴选择题专练一、图像专题1．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是A．向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳D．用红磷测定空气中氧气含量【答案】C【详解】A、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，未反应时，液体中的氧元素质量不为“0”，且随着反应的不断进行，液体中氧元素质量应减少；故选项错误；B、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾固体，且二氧化锰固体不反应，只是催化剂，则剩余固体质量不为“0”；故选项错误；C、加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，且铜的质量小于小于氧化铜的质量；故选项正确；D、氧气约占空气体积的1/5，则用红磷测定空气中氧气含量，集气瓶中气体变化为1格；故选项错误；故选：C。

2．下面所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】B【详解】A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”。

故A不正确；B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确。

故选B。

3．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体体积减小，压强不会回到原来的数值，错误；B、每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量先增大，然后不变，错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧元素的质量先减小，然后不变，错误。

故选C。

4．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【答案】C【详解】A 、催化剂只能改变化学反应的速度，不能增加生成氧气的质量，此选项不正确；B 、在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，反应后消耗了氧气，故最终密闭容器内的压强应该小于最初的压强，此选项不正确；C 、高锰酸钾加热分解后生成了氧气，固体的质量减少，锰元素的质量反应前后不变，故固体中锰元素的质量分数会变大，此选项正确；D 、镁燃烧消耗氧气，生成了氧化镁，故反应后固体质量会增加，此选项不正确。

故选C 。

5．下列图像不能正确反映其描述的是A ．图A 是加热高锰酸钾固体B ．图B 是在密闭容器中加热C 和CO 2C ．图C 是等质量的镁和氧气充分反应D ．图D 是发生的反应3222KNO 2KNO +O 加热 【答案】C【详解】A 、加热高锰酸钾固体产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始加热时，温度没有达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，达到分解温度后，放出氧气，固体质量逐渐变下，最终保持不变，图像与事实相符，不符合题意；B 、在密闭容器中加热C 和CO 2，C 元素质量守恒，图像与事实相符，不符合题意；C 、等质量的镁和氧气充分反应，设镁和氧气的质量为m ，消耗的氧气质量为x ，22Mg +O 2MgO 4832m x 点燃48= 32mxx=3248mm，氧气过量，所以氧气不可能消耗完，图像与事实不相符，符合题意；D 、硝酸钾加热分解为亚硝酸钾和氧气，通过图像数据可知，硝酸钾、亚硝酸钾和氧气的质量比为=202:170:32；根据化学方程可知硝酸钾、亚硝酸钾和氧气的质量比为=202:170:32，所以图像与事实相符，不符合题意。

故选C 。

6．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．电解水D．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应【答案】D【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，依据质量守恒定律可知，在密闭容器中，参加反应的后各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故错误；B、二氧化锰是催化剂，加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，生成氯化钾和氧气，因此固体中锰元素的质量分数减小，直到反应结束，故错误；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；D、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，故正确。

故选D。

7．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。

反应情况如下图所示。

有关叙述中正确的是A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余【答案】D【详解】A. 生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；B. 生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；C. 消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故此选项错误；D. 利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系；()24243223H 3H 542941898Al SO Al SO +=+↑2442H H 56985698Fe SO FeSO +=+↑由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故此选项正确。

故选：D 。

8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价)。

下列说法中不正确的是A ．生成氢气的质量：甲>乙>丙B ．相对原子质量：乙>丙>甲C ．金属活动性：乙>甲>丙D ．生成溶液的质量：丙>乙>甲【答案】B 【详解】A 、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，说法正确；B 、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，说法错误；C 、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，说法正确；D 、等质量甲、乙、丙三种金属，分别与溶质质量分数相同、体积相同的足量稀硫酸反应，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知，生成溶液的质量：丙＞乙＞甲，说法正确；故选：B。

9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．该图说明镁比锌的金属活动性强B．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b 点时，镁烧杯中产生的氢气多D．c 点时，两个烧杯中都有酸剩余【答案】C【详解】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误；B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，放锌烧杯中硫酸剩余，早已完全反应，故选项说法错误；C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法正确；D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法错误。

故选：C。

10．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的硫酸充分反应。

产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系如下图，正确的是（）A．B．C．D．【详解】等质量的Mg 、Zn 、Fe 与足量的硫酸充分反应。

金属活动性：Mg ＞Zn ＞Fe ，故镁反应速率快，其次是锌、铁，镁与稀硫酸反应：2442Mg+H SO MgSO +H ↑＝，锌与稀硫酸反应： 2442Zn+H SO SO +H Zn ↑＝，铁与稀硫酸反应：2442Fe+H SO SO +H Fe ↑＝，锌的相对原子质量大于铁大于镁，故最后镁生成氢气的质量最大，其次是铁、锌。

故选D 。

一、计算专题11．某元素原子A 的质子数为z ，已知B 3﹣和A 2+具有相同的核外电子数，则B 元素的质子数为A ．z ﹣2+3B ．z ﹣2﹣3C ．z+2+3D ．z+2﹣3 【答案】B【详解】核外电子数等于质子数，原子A 有z 个核外电子，A 失去2个电子，带上正电荷变成离子A 2+，核外有z-2个电子，所以B 3-的核外电子数也为z-2，是由B 得到3个电子形成的，所以B 核外电子数为z-2-3，B 的质子数为z-2-3。

故选B 。

12．已知一个SO 2分子的质量为n kg,一个SO 3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO 2的相对分子质量为( )A ．16m/(m-n)B ．16n/(m-n)C ．16n/(n-m)D ．32n/(m-n)【答案】B【详解】1个硫原子的质量为n-2(m-n) kg ，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为n-2(m-n)kg =(m-n)kg16n-2(m-n)(m-n)16则SO 2的相对分子质量为n-2(m-n)(m-n)16+16×216n =m-n ，故选B 。

13．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为8%，则溶液中碳元素的质量分数为A ．8%B ．28%C ．38%D ．48%【答案】B【详解】在乙酸中，氢、氧两种元素的质量比为：（1×4）∶（16×2）＝1∶8，在葡萄糖中，氢、氧两种元素的质量比为：（1×12）∶（16×6）＝1∶8，在水中，氢、氧两种元素的质量比为：（1×2）∶16＝1∶8，所以在乙酸和葡萄糖的水溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1∶8，氢元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为：8×8%=64%，则碳元素的质量分数为：1-8%-64%=28%。