最新人教版九年级下册化学期末复习课 专题二溶解度曲线的意义及其应用
初三化学溶解度曲线
溶解度/gt/℃21Om 3m 4 m 1m 2 Bca b A 溶解度曲线一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明 （1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
溶解度曲线的意义及应用 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
1
2019-2020 学年第二学期 初中·化学
教学方法:讲授法、探究法等 学习方式：图示法、归纳法、讨论法等 教学过程： 前提测评：
师：提问已学内容固体物质溶解的的概念及温度对固体溶解度的 影响：
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。
2.固体溶解度受温度变化的影响情况，可以用溶解度曲线表示。 温度对固体溶解度的影响： （1）多数固体的溶解度随温度的升高而增大； （2）少数固体的溶解度受温度影响不大； （3）极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 设疑：同学们，你们能说出溶解度曲线图上点、线、面的具体意义 吗？好，下面我们一起来讨论一下。 讲授新课：
。
溶液(填“饱和”或“不饱和” ),若要将硝酸钾
从溶液中结晶析出,可采用
。
4
2019-2020 学年第二学期 初中·化学
（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液,从 20℃降温到 10℃,有晶体析 出的是 。 【解析】本题以溶解度曲线为主题,主要考查学生从溶解度曲线查找物 质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识点。从图中可以 查出,0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等,为 36 g;20℃时,P 点在 硝酸钾溶解度曲线的下方,所以是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度 随着温度的升高而增大,所以采用降温的方法可以使其结晶,另外还可 以采用蒸发溶剂的方法使硝酸钾结晶析出;硫酸锂的溶解度随着温度 的升高而减小,所以降低温度时不会析出晶体。 答案:(1)36 (2)不饱和 蒸发溶剂法(或降温结晶法) (3)硝酸钾饱 和溶液 课堂小结： 通过本节课的学习，你有哪些收获？希望大家继续加强溶解度曲线 的应用方面巩固练习。 板书设计：
100 g 水中最多只能溶解 40 g 甲,t2℃时甲的溶解度为 60 g,即
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
溶解度曲线的意义是什么及应用
溶解度曲线的意义是什么及应用溶解度曲线定义是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线。
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。
下面是店铺给大家整理的溶解度曲线的意义简介，希望能帮到大家!溶解度曲线的意义①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。
曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液;如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质(大多数固体物质)的'溶解度随温度升高而明显增大;“缓升型”，这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度升高变化不明显;“下降型”，它(极少数物质)的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
溶解度曲线的应用1.查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小。
3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)。
溶解度曲线的变化规律1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
2.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
Ca(OH)2【溶解度曲线的意义是什么及应用】。
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
九年级化学溶解度曲线专题
九年级化学溶解度曲线专题
化学溶解度曲线专题主要涉及以下内容：
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能
溶解的最大溶质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素有关。
2. 饱和溶解度曲线：饱和溶解度是指在某一温度下，溶液中
溶质的浓度达到最大值时的溶质质量。
饱和溶解度曲线是指在不同温度下测定饱和溶解度后绘制的曲线，可以用来研究溶解度与温度的关系。
3. 温度对溶解度的影响：一般情况下，溶解度随温度的升高
而增加，即温度越高，溶解度越大。
但也存在一些特殊情况，如饱和溶解度随温度的升高而减小的物质，称为逆温度溶解度曲线。
4. 溶解度曲线的应用：溶解度曲线可以用来预测溶解度值、
判断溶液的饱和度、计算溶解度相关的热力学参数等。
在实际应用中，可以通过溶解度曲线来优化晶体生长、提高药物溶解度、控制溶解速率等。
5. 溶解度曲线的实验方法：常用的测定溶解度的方法包括连
续加热法、连续冷却法、恒温法等。
实验中需要准确测量溶质质量和溶液的浓度，控制温度和压力等条件，以获得可靠的数据。
总之，九年级化学溶解度曲线专题主要包括溶解度的定义、饱和溶解度曲线、温度对溶解度的影响、溶解度曲线的应用以及实验方法等内容。
中考复习化学考点解读：专题二 溶解度曲线及其应用.doc
滚动小专题(二) 溶解度曲线及其应用一、溶解度曲线的意义1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。
二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
类型1溶解度曲线的意义甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)图中M点表示的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)t2℃时，将25 g甲物质加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
人教版化学九年级下册专题复习：溶解度曲线图和应用 34张PPT
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
②溶质C的质量分数可能增大
③溶液的质量可能不变
④溶液中水的质量一定减少．
四、考点分析
（7）欲从乙溶液中结晶乙， 采用的方法 蒸发结晶 。
（8）若甲物质中混有少量乙 物质时，提纯 甲的方法是
降温结晶或冷却热饱和溶液。 （9）t3℃时，将甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液降温至t2℃， 所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 乙>甲>丙 。
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四、考点分析
（10）t1℃时，等质量的甲、 乙饱和溶液中所含溶质质量
“减小”或“不变”）．
（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量
分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取
的方法是_升__温________．
（5）将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和 溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量
__＞____乙 （选填“＞”“＜”或“=”）．
7.(2015锦州)如图为A、B、C三种物质
思考 我国某盐碱湖地区有一种
“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
Na2CO3
NaCl
人教版化学九年级下册
复习课 溶解度曲线图及应用
盘锦弘毅中学 雷超
一、考情分析
2018年盘锦中 17题
4分
考化学卷
2017年盘锦中 17题
5分
考化学卷
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2.(2020·广东中考)如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( A ) A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出 B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液 D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
角度2 二条曲线 3.(2019·德州中考)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确 的是 ( D )
(3)将50 ℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的溶质质量分
数大;”)。
(4)下列说法正确的组合是___C___(填字母序号)。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30 ℃时,物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时,可以采用降温结晶的方法提纯b
(2)t ℃时,分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温到t2 ℃,所得溶液的溶质质
量分数为硝酸钾___等__于____氯化铵(填“大于”“小于”或“等于”);
(3)t2 ℃时,向x g硝酸钾的饱和溶液中加入70 g水得到20 %的溶液,则x=
___8_0___ g。
角度3 三条曲线 5.(2020·达州中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请判断下 列说法,其中正确的是 ( D ) A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
A.温度低于t2 ℃时,物质Y的溶解度小于X
B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1 ℃时X、Y的溶液都不饱和
D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变
4.(2020·河南模拟)如图为氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线,请你根据曲线回答 以下问题:
(1)当氯化铵的溶液较稀时,降温不能使其变为饱和溶液,此时可采用向溶液中 加入氯化铵固体和___蒸__发__水__(_或__蒸__发__溶__剂__)___的方法来使其变为饱和溶液;
A.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B.乙中含有少量甲时,可用降温结晶法提纯乙
C.t2 ℃时,将50 g甲加入50 g水中,可得到100 g溶液 D.t2 ℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时,析出晶体的质量甲大于乙
【方法点拨】解答有关溶解度曲线的题目应特别注意以下几点:(1)比较溶解 度大小:需指明温度;(2)比较溶质质量分数大小:需指明饱和;(3)比较析出晶 体多少:需指明同质量的饱和溶液;(4)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法:需 根据溶解度变化趋势进行判断。
④40 ℃时,分别将物质a、b的饱和溶液降温至10 ℃,析出物质的质量b大于a
A.①④
B.①③
C.②③
D.②④
【巩固提能】
角度1 一条曲线
1.(2020·福建莆田质检)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的
是
(D)
A.0～60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出 C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60 %的KNO3溶液
B.t1 ℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C.在t2 ℃时,将a物质30 g加入50 g水中,充分溶解,所得
溶液质量为80 g
D.t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系
是:a>b>c
6.(2020·苏州模拟)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为:甲___>___乙(填“>”“<”或“=”); (2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量___8_0___ g;
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的___甲____物质;
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为___B___
40 31.4 31.4
50 30.0 37.5
60 28.2 42.0
A.甲、乙为易溶物质
B.t2 ℃应介于20～40 ℃ C.甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,溶质的质量分数都变小 D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃,为使其溶液恰好饱和,继续添
加的甲、乙固体质量相等
8.(2020·南昌模拟)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
___乙__>_甲__=_丙__(_或__乙__>_丙__=_甲__)___;
(2)t2 ℃时,乙物质的溶解度为___8_0___ g (3)将t2 ℃时180 g甲的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的
质量为___5_5___ g,所得甲溶液溶质质量分数为___2_0_%___。
(4)取等质量的甲、乙、丙三种物质,恰好分别配制成t2 ℃时的饱和溶液,所得
期末复习课 专题二 溶解度曲线的意义及其 应用
【整合归纳】 溶解度曲线的应用 1.判断某温度下某种物质的溶解度的方法: 以该温度的点作垂直于横轴的直线,该直线与曲线的交点的纵坐标,即为该温 度下该物质的溶解度。 2.曲线上的点表示的意义: 曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化: (1)对于上升型曲线 不饱和溶液 (2)对于下降型曲线 不饱和溶液
三种溶液的质量由大到小顺序为___丙__>_甲__=_乙__(_或__丙__>_乙__=_甲__)___。
角度4 图、表、线结合
7.(2020·镇江丹阳模拟)甲和乙的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法不
正确的是
(C)
温度/℃
溶解 甲
度S/g 乙
10 26.3 30.6
20 28.2 28.2
30 35.5 26.8
饱和溶液 饱和溶液
4.一定温度下,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数(w)与其溶解度(S)的关系: w= S ×100%。
S 100
5.结晶法提纯物质:
陡升型的物质中混有少量缓升型物质时,可采用降温结晶的方法;缓升型的物
质中含有少量陡升型物质时,可采用蒸发结晶的方法。
【考点突破】 考点 溶解度曲线的意义及其应用 【典例】 (2019·天水中考)甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下 列说法正确的是( A )
(填序号)。
A.b点→a点
B.c点→a点
C.b点→c点
D.c点→d点
9.(2020·聊城中考)a、b是常见的两种固体物质,根据图表的信息回答下列 问题:
物质b的溶解度表
温度/℃ b的溶解度/g
0 10 20 30 40 50 60 14 20 30 45 65 85 110
(1)60 ℃时,物质a的溶解度是___4_0___g。 (2)20 ℃时,将20 g物质b加入到50 g水中,充分溶解后得到溶液的质量为 ___6_5___g。