高一化学物质量的计算

高一化学物质量的计算
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,符号n,单位摩尔mol,即一个微观粒子群为1mol;如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol;对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”;看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定;现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆;
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol;“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量;
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合;如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子;摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的;
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类;如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子H也可以是氢离子H+或氢分子H2,不知所指;种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原
子,1molH2表示1mol氢分子或氢气,1molH+表示1mol氢离子;
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒;如1mol磷酸表示1mol 磷酸分子;
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量即组成物质的基本单元或微粒群的标准,阿伏加德罗常数自身是以即12克碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目;经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符号NA表示;微粒个数N与物质的量n换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量M：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量;摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩g/mol;根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量;当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背;
①.摩尔质量指1mol微粒的质量g,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量;如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于,Cl的摩尔质量为mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于
250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol;注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位;
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量;
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比;
2H2+O2=2H2O
物质的计量数之比：2：1：2
微粒数之比：2：1：2
物质的量之比2：1：2
高一化学有关物质的量浓度的计算
物质量浓度与质量百分数的换算
这是一个经验公式,c=1000pw/M
其中,c是物质的量浓度,单位mol/L,p是溶液的密度,单位g/mL,w是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量,单位g/mol
推导过程可以有2种方法：
方法一
设1L溶液,质量分数w
则溶液质量1000p
溶质质量1000pw
溶质物质的量=1000pw/M
溶质物质的量浓度c=1000pw/M/1L=1000pw/M
方法二
设1000g溶液,质量分数w
则溶质质量1000w
溶质物质的量1000w/M
溶液体积1000/p毫升=1/p升
溶质物质的量浓度=1000w/M/1/p=1000pw/M
建议这个公式能记住,这在解题时会更快
高一化学摩尔质量公式推导
根据一定质量m物质中的粒子数N和阿伏加德罗常数NA,求相对分子质量或摩尔质量,即
M=NAm/N
书本上只有求摩尔质量的4条公式,分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=cV,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的
n=N/NAn=m/M
推出N/NA=m/M
把M移过来M=NAm/N
求关于高一化学三度转换的公式及推导过程,还有做有关摩尔质量题的思路.要详解;
最佳答案
推导：
m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量
n=m1/M；m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ;但是化学中质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000;
物质的量浓度c=n/V=m1/M/m2/ρ/1000
用P%表示质量分数,P%=m1/m2;整理,得,
物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为
c=1000ρP%/M
高一化学反应怎样用电子转移配平
双线桥法
1.双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素;
2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容; 单桥线法
1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
2.线上只标出转移电子的总数;
依据氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等;
1写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目
2使化合价升高与化合价降低的总数相等求最小公倍数法
3用观察的方法配平其它物质的化学计算数包括部分未被氧化或还原的原子原子团数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上,配平后把单线改成等号;
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数; 根据电子守恒来做题;
举个例子;
Zn+HNO3=ZnNO32+NO+H2O
这个反映,来说,那么得到电子的是N元素,从+5到+2,所以一个得到3个电子,而失去电子的Zn从0价到+2价,失去2个电子,,得失电子守恒,所以要他们的最小公倍数;是2×3=6,那么,NO×2,在题中体现出来,然后,在给Zn×3,在题中体现出来,在找出反应物中N原子个数,加在一起,在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个
数,H2O×4,就是本题答案;
正确的是,3Zn+8HNO3=3ZnNO32+2NO+4H2O
其他的几乎都是这个样子,为了方便看的话,你还可以这样:
N+5→N+2==3e×2
Zn0→Zn+2==2e×3,
这种方式体现出来,然后现在生成物中先加上序数,尤其是单个元素只在1个物质中的,最后在找出所有的添加在原来的反应物中;
过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子,为什么是两摩尔不是一摩尔,氧不是由负一价到零价么
H2O2+Cl2＝2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共
有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,
生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少
16HCl浓＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑实验室老师这么做,但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4
Mn由+7-+2,Cl-1-0
所以摩电子转移=被氧化=出,标况下是
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
MnO2+4HCL浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O
关系式为：MnO2---4HCl---Cl2
所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2
即转移2mol
所以有3mol电子转移时,生成=
用克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少标准状况下测定,转移电子的物质的量是多少MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
看价态变化,Mn+4→+2得2个电子
Cl-1→0因为是Cl2失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有的MnO2物质的量为87=
即有的Cl2生成
转移电子1mol。