第三章第一节物质的转化 第2课时（教案）
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化教学设计一、教学背景分析1、教材分析“铁盐和亚铁盐”是人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容，属于元素化合物的知识体系。
学生通过钠和氯及其化合物的学习，已具备基于物质类别认识物质的多样性及物质间的转化关系。
铁元素属于变价金属元素，从化合价的视角认识Fe3+和 Fe2+的性质及“铁三角”，可以使学生在探究的过程中构建同一元素不同价态物质之间相互转换的思维模型，培养学生的元素观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念。
本节课的学习能培养学生从化学的角度解决实际问题，体会化学学科价值，培养学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2、学生情况分析学生已经对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识内容有了一定的了解，能够从物质类别的角度去分析物质的性质。
通过前面的学习，知道铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质，Fe3+和 Fe2+的检验。
二、教学目标（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
（2）通过“铁三角”模型的抽提，建构认识多变价元素不同价态物质间相互转化的“价三角”模型（3）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决实验室、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
三、教学重难点重点：Fe3+和 Fe2+的相互转化难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型建构四、教学过程设计教学环节一、创设情境教学内容师生活动设计意图介绍铁元素在人体中的重要作用引出为什么补铁剂和Vc同服，有利于吸收？老师从生活中引出问题学生认真思考从生活问题出发，激发学生探寻答案的欲望教学环节二、Fe3+、Fe2+的转化教学内容师生活动设计意图观看Fe2+和Fe3+转化的视频并引导学生完成下表按要求完成实验现象和离子方程式：2Fe3+＋Fe= 3Fe2+2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+ +2Cl－回忆常见的氧化剂和还原剂，思考哪些物质可以实现Fe3+和Fe2+的相互转化。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
第二课时 物质的转化(公开课)
某些盐与某些盐 反应
盐和盐
Na2CO3 + CaCl2==2NaCl + CaCO3↓
物质的转化
为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？
具有相似的化学组成
结构决定性质
HCl H2SO4 HNO3
NaOH H+ KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
OH-
K2CO3
(NH4)2CO3
CO32-
物质的转化
与酸性氧化物反应 盐和水 2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O
与某些盐反应
盐和碱 2NaOH + MgCl2==Mg(O转化
盐的通性 生成物
实例
某些盐与酸反应 盐和酸 Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + CO2↑ + H2O
某些盐与碱反应 盐和碱 MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
2. 物质的转化 将金属单质钙转化为盐（硫酸钙），应该经过怎样 的流程呢？
请同学们互相讨论交流，分组提出自己的转化流程。
物质的转化
钙转化为硫酸钙的流程：
Ca O2 CaO H2O Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4
金属 氧气 单质
碱性氧 水 化物
碱
酸 盐
物质的转化
碳转化为碳酸钠的流程：
C O2 CO2 H2O H2CO3 NaOH Na2CO3
酸的通性
盐酸可以与哪些化学物质反应？
物质的转化
同学们互相讨论交流，填写关于酸的通性的表格？
酸的通性 生成物
实例
物质的转化
酸的通性
生成物
实例
高一化学(人教版)《物质分类及转化(第二课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
酸性氧化物+碱性氧化物→盐 C碱aO性+氧H化2O物 + 水Ca(→OH碱)2 F碱e2性O3氧+化6H物Cl+ 酸2→FeC盐l3 ++水3H2O
高中化学高一上册
基于物质类别研究物质性质
如何认识
能酸使溶紫液色能石使蕊指变示红剂变色
H2SO3的性质？ 2酸H+C金l +属F→e 盐+氢Fe气Cl2 + H2↑
属
和
盐
碱
碱和盐
盐
盐 盐和水
盐和盐
非金属单质
盐 和
酸性氧化物 氢
气
酸
酸和盐
盐
高中化学高一上册
总任务 制备Na2SO3
任务二 设计转化路径
活动2 运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3的转化路径。
高中化学
高中化学高一上册
活动2 运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3的转化路径。
金属单质
金 碱性氧化物
属
和
盐
碱
碱和盐
盐
盐 盐和水
盐和盐
非金属单质
盐 和
酸性氧化物 氢
气
酸
酸和盐
盐
高中化学高一上册
高中化学
不同物质类别之间的反应和转化关系图
金属单质
金 碱性氧化物
属
和
盐
碱
非金属单质
盐 和
酸性氧化物 氢
气
酸
盐
盐
高中化学高一上册
不同类别物质之间的反应和转化关系图
高中化学
金属单质
金 碱性氧化物
Na2O
《物质的转化(三)》教案-九年级下册科学华师大版
物质转化（三）教学设计
一、教学目标
知识与技能：
知道一些单质、氧化物、酸（碱）可以相互转化并存在一定的转化规律。
了解酸雨和酸雨形成的主要过程。
知道利用一些转化规律来判断物质之间能否相互转化。
过程与方法：
通过部分物质化学反应的现象来认识物质间的转化。
通过类比的方法来认识金属，非金属及其化合物之间的转化。
情感态度与价值观：
增强关心重大环境问题的意识和责任感。
二、教学重难点分析
重点: 碳、硫与其化合物的相互转化
难点：金属氧化物与碱之间的转化。
物质的转化教案高中化学
物质的转化教案高中化学一、教学目标：1. 了解物质的转化是化学反应的基本特征。
2. 掌握物质的转化过程中的能量变化。
3. 能够准确描述物质的转化反应。
二、教学重点：1. 物质的转化是化学反应的基本特征。
2. 物质的转化过程中的能量变化。
三、教学难点：1. 能够准确描述物质的转化反应。
四、教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等2. 教学素材：化学反应的示例、反应方程式等五、教学过程：1. 导入新知识：通过展示几种常见的化学反应示例，引导学生思考物质的转化是如何发生的。
2. 讲解物质的转化过程：介绍物质的转化是指原有物质的化学性质发生改变，生成新物质的过程。
3. 解析物质的转化反应：通过实验展示不同物质在化学反应中的变化过程，引导学生分析反应物和生成物的关系。
4. 总结物质的转化规律：总结物质的转化规律，包括物质的质量守恒、能量转化等。
5. 练习和讨论：让学生进行练习，并在讨论中引导学生深入理解物质的转化过程。
6. 拓展延伸：引导学生进一步了解物质的转化在生活中的应用，并思考未来可能发生的新的化学反应。
六、板书设计：物质的转化- 物质的转化是化学反应的基本特征- 物质的转化过程中的能量变化七、课堂小结：本节课主要学习了物质的转化是化学反应的基本特征，并了解了物质的转化过程中的能量变化。
通过实验和讨论，帮助学生深入理解物质的转化规律。
八、作业布置：布置相关习题作业，帮助学生巩固本节课所学知识。
九、教学反思：本节课通过实验和讨论，使学生更加深入了解物质的转化过程。
在后续教学中，需要继续巩固和拓展学生对物质的转化的理解，提高学生的化学素养。
高中化学的物质转化教案
高中化学的物质转化教案教学目标：1. 了解物质变化的本质，掌握物质转化的基本概念；2. 理解化学反应中物质的质量守恒原理；3. 能够通过实验观察、记录和探究各种化学反应。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）1. 师生互动，通过提问引导学生思考：日常生活中我们常见哪些物质的变化？这些变化是如何发生的？2. 演示一些简单的化学反应，让学生观察并描述一下观察到的现象。
二、概念讲解（10分钟）1. 解释物质转化的概念，以及化学反应过程中原子、分子的重新组合；2. 引导学生了解物质的质量守恒原理，即在闭合系统中，反应前后物质的质量保持不变。
三、实验部分（25分钟）1. 进行化学反应实验：如铁与硫粉反应生成硫化铁、氢气以及燃烧反应等；2. 让学生观察实验过程中发生的变化，并记录下观察到的现象；3. 让学生讨论实验中是否发生了物质转化，质量守恒的证据是什么。
四、探究性学习（15分钟）1. 引导学生就实验中不同因素对化学反应的影响展开讨论，如温度、反应物质质量比、催化剂等；2. 提出问题，让学生通过实验设计和探究来回答，加深对物质转化和质量守恒原理的理解。
五、总结与评价（5分钟）1. 回顾本节课的重点内容，强调物质转化和质量守恒原理的重要性；2. 对学生的表现和理解进行评价，并鼓励他们继续深入学习化学领域。
六、作业布置（5分钟）1. 布置学生复习总结物质转化和质量守恒原理的内容，并提出相关问题；2. 提醒学生准备下节课的实验报告及探究性学习内容。
附加说明：1. 教师需提前准备好所需实验器材和化学药品；2. 实验过程中注意安全，并进行实验室规则和操作的讲解；3. 鼓励学生积极参与实验和讨论，加深对化学知识的理解和应用。
化学1 3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系教学设计
第3章物质的性质与转化3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系教材分析：本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《铁的多样性》第二课时的内容。
上节课主要是运用的氧化还原反应的理论，探究铁及其化合物的氧化性或还原性。
通过铁及其化合物相互转化的关系，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
教学目标与核心素养：宏观辨识与微观探析:掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
证据推理与模型认知:通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
科学探究与创新意识:通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。
科学精神与社会责任:通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神，体会化学知识在生活中具体应用。
教学重难点：教学重点：1. 铁及其化合物之间转化的方法。
2．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
教学难点：铁及其化合物之间转化的方法。
教学过程：【引入】小明这几天全身乏力、头痛头晕、眼花耳鸣、暴躁、容易发怒、注意力很难集中。
到医院检查，医生诊断换了缺铁性贫血症。
医生给他开出了以下的药方。
药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用。
请同学们思考一下为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好？那么今天老师就和大家来探讨一下这个问题。
【板书】三、铁及其化合物之间的转化关系1.铁及其化合物之间的转化【活动∙探究】P871 .【小组讨论】并写出相应的化学方程式。
【小结】2.说明实现铁及其化合物之间转化的思路与方法。
【小结】含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助复分解反应实现；含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助氧化还原反应实现。
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新华师版科学九年下课时教学设计
课题物质的转化第2课时章三学科科学年级九
学习目标1.掌握单质、氧化物、酸或碱之间的相互转化。
2.能运用已经学习的知识举出生活中常见物质转化的例子，能说出物质之间转化的一些规律。
3.拓展物质形成盐的转化方法。
重点单质、氧化物、酸或碱之间的相互转化。
难点从整体上理解物质之间转化的主要规律。
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课你知道酸雨吗？它会造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？
酸雨的形成过程就包含着物质的转化。
谈对酸雨的了
解引入新课
讲授新课单质、氧化物、酸（碱）之间的转化
活动：酸雨形成的模拟实验
燃烧匙里放入硫粉，加热，直到燃烧，然后把
燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶。
观察现象。
我们观察到了哪些现象？
【空气中：微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。
氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体】
此实验所对应的化学方程式为：
【现象：刺激性气味】实验操作，观
察现象，分析
分步实验
你还知道闻气体气味的正确方法吗？
【用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔】
然后立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液测试溶液的酸碱性。
从以上的学习可以看出，酸雨就是天上下的酸。
酸雨是指pH小于5.6的雨水。
pH值小于5.6的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾，pH值小于5.6时叫酸雾。
形成酸雨的主要原因是在燃烧含有硫、氮等的煤或石油产品时，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亚硫酸。
同样，氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也会生成相应的酸，这也是形成酸雨的原因之一。
我们观察图片：2011年地级及以上城市二氧化硫年均浓度分布示意图
我们可以看到产生酸雨的城市已经非常多了。
我们再观察图片：2011年全国降水pH年均值分布
可以看出，我国南方的酸雨情况严重。
那么酸雨会给我们造成什么影响呢？
我们观看视频：空中死神——酸雨了解酸雨及酸
雨的形成
观察图片，分
析
拓展酸雪等
分析
通过视频了解酸
酸雨的危害有哪些？你知道吗？
【影响农作物生长、腐蚀金属、影响人体健康、破坏森林、腐蚀文物雕塑等。
】
二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下，能和氧气继续反应，生成三氧化硫。
2SO2+O22SO3
三氧化硫和水反应能生成酸性远大于亚硫酸的硫酸，加剧了酸雨的形成。
S O3+H2O=H2SO4
根据硫、二氧化硫和亚硫酸之间的转化，说明非金属、非金属氧化物和对应的酸之间可有如下的
转化规律：
非金属非金属氧化物酸
但某些非金属氧化物并不能直接与水反应，如：二氧化硅（沙子的主要成分）就不能与水直接反应生成硅酸。
SiO2＋H2O H2SiO3
利用刚才学习的知识，怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
C→CO2→H2CO3 P→P2O5→H3PO4
【C＋O2CO2 CO2＋H2O＝H2CO3】
【4P＋5O22P2O5 P2O5+3H2O2H3PO4】
活动：由氧化铜制取氢氧化铜
1.比较氧化铜和氢氧化铜的化学式。
CuO Cu(OH)2
【相差2个H，1个O。
可将Cu(OH)2改写成CuO•H2O】归纳非金属、
非金属氧化物
和酸的转化规
律
动手动脑
活动、方案设
计
雨
2.提出由氧化铜制取氢氧化铜的实验方案，进行讨论后，实施实验方案。
视频：硫酸铜与氢氧化钠反应
而大部分金属氧化物并不能直接与水反应生成对应的碱
氧化物可以先与酸反应生成盐溶液，盐溶液再与可溶性的碱溶液反应生成对应碱的沉淀。
所以，提出由氧化铜制取氢氧化铜的实验方案吧？
【CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓】
根据铜、氧化铜和氢氧化铜之间的转化，说明并非所有的金属、金属氧化物和对应的碱之间都有如下的转化规律：
金属金属氧化物碱
只有少部分金属氧化物能直接与水反应生成对应的碱，如：氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
钾钙钠钡的氧化物+水→碱
请尝试写下这几个反应的化学方程式：
【K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
BaO+H2O=Ba(OH)2】
我们知道了酸、碱的形成，再了解一下制盐的常见的方法：
1.金属+非金属→无氧酸盐归纳金属、金
属氧化物与碱
的转化规律
尝试写出方程
式
介绍规律之外的
特殊性
Fe+S FeS
2.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+SiO2CaSiO3
3.碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4.盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
5.碱性氧化物+ 酸→盐+ 水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
6.酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
7.碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8.酸+盐→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
9.金属+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
10.金属+盐→金属+新盐
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
我们完成下面的活动
活动：试设计制ZnSO4四种方法。
【Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O】复习并了解盐
制取方法
尝试设计
拓展盐的制取
课堂练习 1.下列物质中，不能直接与水反应制取的是（D ）
A.H2SO4
B.NaOH
C.H2CO3
D.Fe(OH)3
板书。