键的极性和分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
5.范德华力与氢键可同时存在于分子之间吗?
提示:可以。范德华力是分子与分子间的相互作用力,而氢键是分子间
比范德华力稍强的作用力,它们可以同时存在于分子之间。
【归纳总结】 范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力
概念 物质分子之间 普遍存在的一 种相互作用力
氢 键
由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子与 另一个电负性很大的原子 之间的作用力 分子内氢键、分子间氢键
①影响物质的熔、沸点, 溶解度等物理性质②组 成和结构相似的物质,随 着相对分子质量的增大, 物质的熔、沸点升高。 如F2<Cl2<Br2<I2, CF4<CCl4<CBr4
对于A—H…B—,A、B 的电负性越大,B原子 的半径越小,键能越大
对物 质性 质的 影响
分子间氢键的存在,使 物质的熔、沸点升高, 在水中的溶解度增大, 如熔、沸点:H2O>H2S, HF>HCl,NH3>PH3
不发生 偏移 共用电子对_______
极性键
非极性键 电中性 同种 非金属元素 _____
成键原 子电性
成键元素
显电性 不同种 非金属元素 一般是_______
H—Cl、 举例
Cl—Cl、H—H
2.分子的极性: (1)极性分子与非极性分子。
不重合 不为零 重合 为零
(2)共价键的极性与分子极性的关系。
2.对溶解度的影响:在极性溶剂里,如果溶质分子与溶剂分子间可以形
成氢键,则溶质的溶解性增大。例如,乙醇和水能以任意比例互溶。
3.对水密度的影响:绝大多数物质固态时的密度大于液态时的密度,但
是在0℃附近水的密度却是液态的大于固态的。水的这一反常现象也
可用氢键解释。
4.对物质的酸性等也有一定的影响。
过关小练·即时应用 1.短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的外围电子排布可表示为 A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期 元素中电负性最大的元素。 回答下列问题: (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子 ①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4,其中属于极性分子的是 (填序号)。
减小 。 ①水结冰时,体积膨胀,密度_____
②接近沸点时形成“缔合分子”,水蒸气的相对分子质量比用化学式 大。 H2O计算出来的相对分子质量___
合作探究·核心归纳 1.讨论卤素单质在常温下的状态由气态逐步变成液态最后变成固态的 原因。 提示:卤素单质的组成和结构相似,从F2到I2相对分子质量越来越大, 所以范德华力越来越大,从而导致物质的熔沸点升高,状态从气态变为 液态甚至固态。
第三节 分子的性质
探究1
键的极性和分子的极性
研读教材·自主认知
1.共价键的极性:
极性键
定义 不同种 元素原子形成 _______ 的共价键 不同 共用电子对偏向 吸引电子能力强 _______________ 的原子
非极性键
同种 元素原子形成的共价键 _____ 相同
原子吸引 电子能力 共用 电子对
【解析】选B、D。对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱,卤素 的非金属性越强,键的极性越强是正确的。以极性键结合的双原子分子 , 一定是极性分子,但以极性键结合成的多原子分子,也可能是非极性分子, 如CO2分子中,两个C＝O键(极性键)是对称排列的,两键的极性互相抵消, 所以CO2是非极性分子。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其 是极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称 ,CO2、CS2为直线形, 键角180°,电荷分布对称,为非极性分子。多原子分子,其电荷分布对 称,这样的非极性分子中可能含有极性键。
【归纳总结】 空间结构、键的极性和分子极性的关系
类型
A2 AB
实例
H 2 、N 2 HCl、NO
键角
— —
键的极性
非极性键 极性键
分子的 极性
非极性 分子 极性分子 非极性 分子 极性分子
空间结构
直线形 (对称) 直线形 (非对称) 直线形 (对称) V形 (不对称)
CO2、CS2
AB2 SO2
180°
4.根据H2O中氧原子的杂化类型和电子式,分析1个H2O分子最多能形成 几个氢键? 提示:H2O中的氧原子以sp3杂化,其中两个杂化轨道与H形成σ 键,另外 两个杂化轨道填充孤电子对,因此其电子式为 ,孤电子对可
与其他H2O分子中的氢原子形成两个氢键;H2O中的两个氢原子分别与 另外两个H2O中的O形成两个氢键,这样1个H2O分子最多可形成4个氢键。
探究2
分子间作用力及其对物质性质的影响
研读教材·自主认知
1.范德华力:
互作用力 分子 相
弱
越大 相似 越大 物理 熔点 沸点 化学 越高
2.氢键: (1)氢键。
电负性
氢原子 电负性 范德华力 饱和 方向
分子间
分子内
(2)氢键对物质性质的影响。 升高 。 ①当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将_____ 溶解 等过程。 ②氢键也影响物质的电离、_____ (3)水分子的性质与氢键。
键。但由于其空间结构为正四面体形,故为非极性分子。
2.通过探究讨论交流,思考下列问题: (1)完成下表。 分子 H2 O2 Cl2 HCl 共价键类型 非极性键 _________ 非极性键 _________ 非极性键 _________ 极性键 _______ 分子类型 非极性分子 ___________ 非极性分子 ___________ 非极性分子 ___________ 极性分子 _________
120°
极性键
极性键
类型 A2B
实例 H 2 O 、 H 2S BF3
键角 105° 120° 107°
键的极性 极性键 极性键 极性键
分子的 极性 极性分子 非极性 分子 极性分子 非极性 分子
空间结构
V形 (不对称)
平面三角形 (对称) 三角锥形 (不对称) 正四面体形 (对称)
AB3 NH3
(2)根据上表内容总结:双原子分子的极性与分子中共价键极性的关系 是什么? 提示:由表中提供的信息可知,双原子分子中,键的极性与分子的极性 一致。
(3)完成下表。
分子
P4 C60
共价键类型 非极性键 _________ 非极性键 _________ 极性键 _______
极性键 _______ 极性键 _______ 极性键 _______ 极性键 _______ 极性键 _______ 极性键 _______
2.H2S与H2O组成和结构相似,且H2S的相对分子质量大于H2O,但是H2S为
气体,水却为液体,为什么?
提示:水分子间形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的熔、沸点
比H2S的熔、沸点高。
3.水结冰时为什么冰浮在水面上? 提示:由于水结成冰时,水分子大范围地以氢键互相缔合,形成疏松的 晶体,造成体积膨胀,密度减小。
分子 同核双 原子分子 异核双 原子分子 共价键的 极性 非极性键 分子中 正负电荷 中心 重合 结论 非极性 分子 举例 H2、O2、N2
极性键
分子中各 键的极性 的向量 和为零 分子中各 键的极性 的向量 和不为零
不重合
极性分子
非极性 分子
CO、HF、HCl
重合
CO2、BF3、CH4
异核多 原子分子
不重合
极性分子
H2O、NH3、 CH3Cl
(3)分子的极性对物质的熔点、沸点的影响。
分子极性越大,分子间的电性作用越强,克服分子间的引力使物质熔化
或汽化所需外界能量就越多,故熔点、沸点越高。
合作探究·核心归纳 1.CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什么?
提示:CH4分子的结构式为
,分子中有4个C—H键,均为极性
极性分子 _________ 极性分子 _________ 极性分子 _________ 非极性分子 ___________ 非极性分子 ___________ 极性分子 _________
CO2
HCN H2O
NH3Hale Waihona Puke BF3 CH4 CH3Cl
(4)怎样判断多原子分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,为非极性分子;如果为化合物,则看分 子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结构不对称则 为极性分子。
【解析】选A。C2H4中含有极性键和非极性键,是平面形分子,结构对称,
分子中正负电荷中心重合,为非极性分子;C6H6含有H—C极性键,为平面
正六边形结构,正负电荷中心重合,电荷分布均匀,为非极性分子,故A 正确;CO2中含有极性键,为直线形分子,结构对称,分子中正负电荷中心 重合,为非极性分子,H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正 负电荷中心不重合,属于极性分子,故B错误;乙烯为含极性键的非极性 分子,而C60中的化学键属于非极性键,故C错误;NH3中含有极性键,空间 结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子;HBr中含有极性 键,正负电荷中心不重合,属于极性分子,故D错误。
共价键
原子间通过共用电 子对所形成的相互 作用 极性共价键、非极 性共价键
分类 特征 强度比 较
无方向性、无 饱和性
有方向性、有饱和性 共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱和 性
范德华力 影响 强度 的因 素
氢
键
共价键 成键原子半径 越小,键长越短, 键能越大,共价 键越稳定
①随着分子极性的增大 而增大 ②组成和结构相似的物 质,相对分子质量越大, 范德华力越大
①影响分子的 稳定性 ②共价键键能 越大,分子稳定 性越强
【拓展延伸】氢键对物质性质的影响
范德华力和氢键知识点
范德华力和氢键知识点
范德华力和氢键是非共价相互作用力的两种重要形式,它们在生物体系和无机体系中都扮演着重要的角色。
1. 范德华力(van der Waals forces)
范德华力是一种相对较弱的分子间引力,存在于所有分子之间。
它是由于分子中电子的运动导致瞬时的偶极矩,从而产生的吸引力。
范德华力的强度与分子的极性和极化率有关,分子越大、极性越高,范德华力就越强。
范德华力在许多物理和化学过程中起着关键作用,如:
- 影响分子的聚集和溶解性
- 决定液体的表面张力和沸点
- 维系蛋白质和DNA等生物大分子的三维结构
2. 氢键(Hydrogen bonding)
氢键是一种比范德华力更强的分子间作用力,发生在带有部分正电荷的氢原子与高电负性原子(如氧、氮、氟等)之间。
氢键的形成需要一个共价键极化的氢原子和一个孤对电子。
氢键在诸多领域中扮演着重要角色,如:
- 维系水分子的特殊性质(如高沸点、高表面张力等)
- 稳定DNA和蛋白质等生物大分子的结构
- 影响化合物的极性和溶解性
- 决定许多固体和液体的物理性质
范德华力和氢键是非共价相互作用力的两种主要形式,它们在各种物理和化学过程中发挥着关键作用,对于理解分子结构、性质和反应机理具有重要意义。
键的极性和分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
氢键的存在可以 影响分子的极性 从而影响分子的 性质和反应性
氢键的形成条件
氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N）形成共价键 氢原子与电负性较大的原子之间存在一定的距离 氢原子与电负性较大的原子之间的角度合适 氢原子与电负性较大的原子之间的电子密度较高
氢键对物质性质的影响
氢键对物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质有重要影响 氢键对物质的化学性质有重要影响如反应速率、反应选择性等 氢键对物质的生物活性有重要影响如药物的活性、酶的活性等 氢键对物质的晶体结构有重要影响如晶体的稳定性、晶体的形态等
取向力是由于分子间的极性相互作用引起的 氢键是由于分子间的氢原子与电负性原子之间的相互作用
引起的
范德华力的影响因素
分子极性：分子极性越大 范德华力越强
分子间距离：分子间距离 越近范德华力越强
温度：温度越高范德华力 越弱
压力：压力越大范德华力 越强
范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的熔点、 沸点、硬度等物理性质
子
键的极性的影响
影响分子的极性： 键的极性决定了 分子的极性
影响分子的稳定 性：键的极性影 响分子的稳定性
影响分子的反应 性：键的极性影 响分子的反应性
影响分子的物理性 质：键的极性影响 分子的物理性质如 溶解度、熔点等
Prt Three
分子的极性
分子的极性的定义
极性分子：分子中 存在电荷分布不均 匀的情况导致分子 具有正负电荷中心
添加标题
判断分子的极性：通过比较 分子中所有键的极性来判断
分子的极性
非极性分子：分子中所有键 的极性之和小于0分子为非极
性分子
添加标题
添加标题
添加标题
电负性差：两个原子的电负 性差越大键的极性越强
范德华力 氢键
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
共价键
原子之间通 过共用电子 对形成的化
对物 熔沸点 质的 影响
0.00
水的 沸点 (℃)
100.00
水在0 ℃ 水在4 ℃ 水在20 水在100 时密度 时密度 ℃时密 ℃时密 (g/ml) (g/ml) 度(g/ml) 度(g/ml)
0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
液态水中的氢键
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
8.50
无
2、影响范德华力大小的因素
①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。
②分子极性越强，范德华力越大
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
氢键及其对物质性质的影响
3.氢键的存在
(1)分子间氢键
(2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃) 对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
4.氢键对物质性质的影响：
①对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
②对物质的溶解性的影响
●●●
水的物理性质:
水的 熔点 (℃)
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
练习：
高中化学第二章分子结构与性质3.1键的极性和分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响课时评价含解
键的极性和分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响(30分钟50分）一、选择题（本题包括4小题,每小题5分,共20分）1。
（2020·太原高二检测）下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（）A。
在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B。
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D。
CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高【解析】选B。
A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大,但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。
B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关,而与分子间作用力无关.C项中,F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。
D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大,故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低,故异丁烷的沸点小于正丁烷。
【补偿训练】下列关于范德华力的叙述正确的是（)A。
是一种较弱的化学键B。
分子间的范德华力越大,分子就越稳定C.相对分子质量相同的分子之间的范德华力也相同D.稀有气体的原子间存在范德华力【解析】选D。
范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键，A错误；分子的稳定性是由形成分子的原子之间的化学键强弱决定的，与分子间作用力大小无关，B错误；相对分子质量相同,范德华力不一定相同,如CO与N2，相对分子质量相同,但分子间作用力CO大，C错误；稀有气体为单原子分子,分子之间靠范德华力相结合，D正确。
2.如图中每条折线表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.HCl B。
键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响.精选PPT
①影响 分子的 稳定性 ②共价 键的键 能越大, 分子稳 定性越 强
一
二
特别提醒 比较范德华力、氢键和化学键的注意点 (1)氢键属于分子间作用力,不属于化学键。 (2)存在氢键的物质必然存在范德华力,但是存在范德华力的物质 不一定有氢键存在。 (3)分子间作用力(范德华力和氢键)影响物质的物理性质,而化学 键决定分子的稳定性。 (4)分子间作用力存在于分子之间,而氢键只存在于电负性较大的 N、O、F三种元素原子与氢原子之间;化学键是存在于相邻原子或 离子间的强烈相互作用。
分类
极性共价键
成键原子 不同元素的原子
电子对 发生偏移
成键原子 的电性
一个原子呈正电性 (δ+),一个原子呈负电 性(δ-)
非极性共价键 同种 元素的原子 不发生偏移
电中性
一二三
2.分子的极性
3.键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。 (2)含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分 子,否则为极性分子。
二
二、范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力
氢键
定义
分子之间普 遍存在的一 种相互作用 力,又称分子 间作用力
已经与电负性很大的原子形 成共价键的氢原子与另一个 分子中电负性很大的原子之 间的作用力
作用 分子或原子 氢原子和电负性很大的原子
粒子 (稀有气体) 形成的分子之间
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
一二三
二、范德华力 1.定义 分子间普遍存在的作用力称为范德华力。范德华力约比化学键 的键能小1~2个数量级。 2.性质 (1)结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极 性越大,范德华力也越大。 (2)范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、 沸点越高。
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
化学选修3第三节
6 、OH-
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？
2.分子的极性 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
① ② ③ ④
非极性分子：①②③⑦⑧ 极性分子：④⑤⑥⑨
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Br2
I2
160
254
-7.2
113.5
58.8
184.4
结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华 力越 大 ，熔、沸点越高。
分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ· -1。 mol （3）影响物质的物理性质，如熔沸点等。 （4）结构相似的分子，相对分子质量越大，范 德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大
O
C
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
F合=0 F1
180º
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V型构型，两个O-H键 的极性不能抵消（ F合 F1 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
分子 CO Ar 相对分 子质量 28 40 分子的 极性 极性 非极性 范德华力 (kJ/mol) 8.75 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
④.范德华力对物质熔沸点的影响
单质
F2 Cl2 相对分子 质量 38 71
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
第二章 第3节分子的性质
5.氢键的特征：
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多; （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）氢键具有方向性和饱和性
A、氢键具有方向性。它是指Y原子与X－H形成氢键时， 尽可能使氢键的方向与X－H键轴在同一条直线上。 B、氢键具有饱和性。它是指每一个X－H只能与一个Y 原子形成氢键。
1、概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用力。 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 2、特征：
a、一种电性作用; b、一种弱作用，比化学键弱得多； c、无饱和性和方向性。 3、范德华力对物质性质的影响
A、对物质熔、沸点的影响
范德华力越大，物质的熔沸点越高。
B、对物质溶解性的影响
溶质与溶剂之间的范德华力越大，溶解度越大。
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【问题探究】
气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2. 冰山融化过程中有没有破坏水分子中的化学键？ 3. 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
固态 分子距离增大
升温减压
液态 分子距离增大
气态
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态
变化。说明：分子之间存在着相互作用力
2
复习回忆：
1、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对是否有偏移 非极性键: 共用电子对无偏移（电荷分布均匀） 极性键: 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
2、共用电子对不偏移或偏移是由什么因素引起 的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。
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复习回忆：
（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价 键极性有何影响？
作用微粒 作用力强弱