蔗糖水解实验报告
蔗糖水解反应实验报告
蔗糖水解反应实验报告一、实验目的1、了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2、测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3、了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术。
二、实验原理蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应为：C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)它属于二级反应，在纯水中此反应的速率极慢，通常需要在H+离子催化作用下进行。
由于反应时水大量存在，尽管有部分水分子参与反应，仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的，而且H+是催化剂,其浓度也保持不变。
因此蔗糖转化反应可看作为一级反应。
一级反应的速率方程可由下式表示：—式中c为时间t时的反应物浓度，k为反应速率常数。
积分可得： Inc=－kt + Inc0c0为反应开始时反应物浓度。
一级反应的半衰期为： t1/2=从上式中我们不难看出，在不同时间测定反应物的相应浓度，是可以求出反应速率常数k的。
然而反应是在不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。
但是，蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应进程。
测量物质旋光度所用的仪器称为旋光仪。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力，溶剂性质，溶液浓度，样品管长度及温度等均有关系。
当其它条件均固定时，旋光度α与反应物浓度c呈线性关系，即α=Kc式中比例常数K与物质旋光能力，溶剂性质，样品管长度，温度等有关。
物质的旋光能力用比旋光度来度量，比旋光度用下式表示：式中“20”表示实验时温度为20℃，D是指用纳灯光源D线的波长（即589毫微米），α为测得的旋光度，l为样品管长度（dm），c A为浓度（g/100mL）。
作为反应物的蔗糖是右旋性物质，其比旋光度=66.6°；生成物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度=52.5°，但果糖是左旋性物质，其比旋光度=－91.9°。
蔗糖的实验报告
实验名称：蔗糖水解实验实验日期：2023年X月X日实验地点：实验室实验目的：1. 了解蔗糖水解反应的基本原理和过程。
2. 掌握旋光法测定蔗糖水解反应速率常数的方法。
3. 通过实验验证一级反应动力学方程，并计算反应速率常数。
实验原理：蔗糖是一种二糖，由葡萄糖和果糖通过α-1,2-糖苷键连接而成。
在酸性条件下，蔗糖可以水解成葡萄糖和果糖。
该反应为一级反应，其反应速率与蔗糖的浓度成正比。
\[ \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11} + \text{H}_2\text{O}\rightarrow \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 +\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \]反应速率方程为：\[ \frac{d[\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}]}{dt} = -k[\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}] \]其中，\[ k \] 为反应速率常数，\[ [\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}] \] 为蔗糖的浓度，\[ t \] 为反应时间。
由于蔗糖和其水解产物都具有旋光性，可以通过旋光度测定反应的进程。
旋光度与蔗糖的浓度呈线性关系，因此可以通过旋光度变化来计算反应速率常数。
实验材料：1. 蔗糖2. 硫酸3. 蒸馏水4. 旋光仪5. 移液管6. 容量瓶7. 恒温水浴实验步骤：1. 配制一系列不同浓度的蔗糖溶液，用移液管准确量取一定体积的蔗糖溶液，加入适量的硫酸作为催化剂，搅拌均匀。
2. 将溶液置于恒温水浴中，定时取样，用旋光仪测定其旋光度。
3. 根据旋光度变化计算蔗糖的浓度变化，并绘制浓度-时间曲线。
4. 根据一级反应动力学方程，计算反应速率常数。
实验结果与分析：1. 根据实验数据，绘制浓度-时间曲线，可以看出蔗糖浓度随时间逐渐降低，符合一级反应的特征。
蔗糖水解实验报告
蔗糖水解实验报告引言：蔗糖（C12H22O11）是一种常见的二糖，在日常生活中被广泛应用于食品和饮料制作中。
蔗糖可以通过水解反应被分解成葡萄糖（C6H12O6）和果糖（C6H12O6）。
本实验旨在探究蔗糖水解反应的条件和速率，了解这一过程的化学原理。
一、实验材料和方法：实验材料：- 蔗糖- 稀硫酸（H2SO4）溶液- 水中浴- 反应釜或烧杯- 玻璃棒或搅拌子实验方法：1. 在一个反应釜中或烧杯中，加入适量的蔗糖。
2. 慢慢加入稀硫酸溶液，同时用玻璃棒或搅拌子搅拌反应混合物。
3. 在水中浴中保持溶液温度恒定，观察水解反应的进行。
二、实验过程：本实验分为两部分，分别是室温下和加热条件下的蔗糖水解反应。
1. 室温下的实验：首先，我们将适量的蔗糖加入到一个烧杯中，再缓慢加入稀硫酸溶液。
观察到蔗糖开始溶解，并且溶液变得黄色。
这是因为稀硫酸使蔗糖水解成果糖和葡萄糖。
这种反应是一个水解反应，需要时间来完成。
2. 加热条件下的实验：接下来，我们将在水浴中加热蔗糖与稀硫酸混合物。
加热过程中，观察到反应速率明显增加，溶液也迅速变为深黄色。
这是因为加热可以提供额外的活化能，促进水解反应的进行。
此外，加热还可以加快反应速率，使反应更快速地达到平衡。
三、实验结果与讨论：1. 实验结果：在室温下的实验中，我们观察到蔗糖逐渐溶解，在水解反应进行的同时，溶液逐渐变为黄色。
当我们加热反应混合物时，溶液迅速转为深黄色，反应速率加快。
2. 结果讨论：蔗糖的水解反应是一个缓慢的过程，除非加热促进反应速率。
这是因为水解过程需要破坏蔗糖分子内的化学键，形成新的糖分子。
而稀硫酸作为催化剂，可以提供反应所需的活化能，促进水解反应的进行。
此外，加热也能够加快分子间碰撞的速率，使反应更快速地达到平衡。
四、结论：本实验结果表明，蔗糖可以通过与稀硫酸反应被水解成果糖和葡萄糖。
蔗糖水解反应的速率可以通过加热提高。
总结：蔗糖水解反应是一项重要的化学过程，可以产生不同的糖类物质，这对食品和饮料行业起着重要作用。
蔗糖水解实验报告标准版
蔗糖水解实验报告(标准版) 蔗糖水解实验报告一、实验目的1.学习和掌握蔗糖水解反应的原理和方法。
2.观察蔗糖在不同条件下的水解速度和产物。
3.培养实验操作技能和观察能力，提高对科学实验的兴趣。
二、实验原理蔗糖是一种双糖，可溶于水，具有甜味。
在酸或酶的作用下可水解成单糖（葡萄糖和果糖），此反应称为蔗糖的水解。
本实验采用酸水解和酶水解两种方法进行比较，观察反应速度、产物的量和纯度。
三、实验步骤1.准备实验用品：50%蔗糖溶液、盐酸盐酸盐酸（浓度）、恒温水浴、硫酸、淀粉试纸、碘试剂、玻璃棒、试管、滴定管、计时器。
2.酸水解：将一定量的50%蔗糖溶液放入试管中，加入盐酸盐酸盐酸，摇匀。
将试管放入恒温水浴中，用计时器记录时间。
随着反应的进行，不断搅拌溶液，并使用碘试剂检测溶液中的还原糖。
当溶液颜色发生变化时，表示蔗糖已经水解完全。
记录水解所需时间。
3.酶水解：将一定量的50%蔗糖溶液放入试管中，加入适量的蔗糖酶，摇匀。
将试管放入恒温水浴中，用计时器记录时间。
随着反应的进行，不断搅拌溶液，并使用碘试剂检测溶液中的还原糖。
当溶液颜色发生变化时，表示蔗糖已经水解完全。
记录水解所需时间。
4.测定还原糖：取两个试管，分别加入酸水解和酶水解得到的溶液各1mL，再加入9mL蒸馏水稀释。
用碘试剂进行显色反应，记录颜色变化所需时间，并比较颜色的深浅，从而判断还原糖的含量。
四、实验结果与分析1.酸水解与酶水解的比较：酸水解反应快，但产物果糖含量较高；酶水解反应慢，但产物葡萄糖含量较高。
酸水解产生的果糖具有较高的甜度，而葡萄糖的甜度较低。
因此，在实际应用中应根据需要选择合适的蔗糖水解方法。
2.影响因素分析：酸水解与酶水解的速度受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
在实验过程中，应控制变量，以排除干扰因素的影响。
同时，实验操作过程中要注意安全问题，如酸的使用、加热等环节应规范操作。
3.实验误差分析：由于实验操作和环境因素的影响，实验结果可能存在误差。
蔗糖水解实验报告
蔗糖水解实验报告实验目的：了解蔗糖水解反应的基本原理，探究酶对蔗糖水解速率的影响。
实验器材和试剂：1. 高温恒温槽2. 恒温振荡器3. 进气管4. 磷酸盐缓冲溶液（pH 6.8）5. 蔗糖溶液6. 酶液7. 间隔时间计时器8. 甘露醇溶液（作对照）实验步骤：1. 准备所需的酶液、缓冲液、蔗糖溶液和甘露醇溶液。
将恒温槽温度设定为37℃。
2. 在实验管中加入3ml缓冲溶液。
3. 分别加入1ml蔗糖溶液和1ml酶液，迅速混合，并将实验管放入恒温槽中开始反应，同时开始计时。
4. 每隔一定时间（如10秒）取出实验管，立即加入1ml甘露醇溶液停止反应，即可便于比色。
5. 在不同时间点停止反应后，使用间隔时间计时器计算下一次取样时间，并重复步骤4，直至5次实验取样完成。
6. 将取样液体的吸光度的数值记录下来。
实验数据记录与处理：根据所得的吸光度数值绘制时间与吸光度的关系曲线。
根据曲线的形状可以初步判断蔗糖的水解反应速率。
实验注意事项：1. 实验过程中要保持恒温槽温度的稳定，以保证实验条件的一致性。
2. 在取样之前，要确保甘露醇溶液的加入能够迅速停止反应，避免产生误差。
3. 实验过程中要注意操作的准确性，避免实验误差的引入。
实验结果与分析：根据时间与吸光度关系曲线的形状，可以初步判断蔗糖的水解反应速率。
如果曲线呈现逐渐增加并趋于平缓的趋势，则表示蔗糖水解速率较慢；如果曲线呈现急速增加并逐渐趋于稳定的趋势，则表示蔗糖水解速率较快。
通过对比甘露醇溶液的吸光度曲线，可以排除其他因素对吸光度的影响，准确评估酶对蔗糖水解的影响。
实验结论：通过本实验可以得到蔗糖水解反应速率与酶浓度的关系，进而了解蔗糖被酶水解的机理和速率。
根据实验结果可以得出结论：酶浓度越高，蔗糖水解速率越快。
这一实验结果有助于探究生物体内各种代谢反应的速率调节和调控机制。
蔗糖水解葡萄糖实验报告
一、实验目的1. 了解蔗糖水解的原理和过程；2. 掌握检测葡萄糖的方法；3. 培养实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验原理蔗糖是一种非还原性糖，由葡萄糖和果糖通过苷键连接而成。
在酸性条件下，蔗糖可以被水解成葡萄糖和果糖。
葡萄糖具有还原性，可以与银氨溶液发生氧化反应，生成银镜。
实验原理：C12H22O11（蔗糖）+ H2O → C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 蔗糖- 稀硫酸- 氢氧化钠- 银氨溶液- 蒸馏水- 滴管- 试管- 酒精灯- 银镜反应器2. 实验仪器：- 研钵- 烧杯- 热水浴- 烧瓶- 镜子四、实验步骤1. 准备实验材料，称取适量的蔗糖，加入研钵中研磨成粉末；2. 取一支试管，加入少量蔗糖粉末，加入适量蒸馏水溶解；3. 在另一支试管中加入稀硫酸，搅拌均匀；4. 将溶解蔗糖的试管放入热水中加热，使其沸腾；5. 将沸腾的蔗糖溶液倒入装有稀硫酸的试管中，搅拌均匀；6. 继续加热混合液，观察溶液颜色的变化；7. 当溶液变为无色时，停止加热，冷却；8. 取一支试管，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀；9. 将冷却后的蔗糖溶液倒入氢氧化钠溶液中，搅拌均匀；10. 取一支试管，加入适量的银氨溶液，搅拌均匀；11. 将上述混合液倒入银镜反应器中，放入热水中加热；12. 观察银镜反应器的底部是否出现银镜。
五、实验结果与分析实验过程中，加热蔗糖溶液后，溶液颜色逐渐变浅，直至无色。
说明蔗糖在酸性条件下发生了水解反应，生成了葡萄糖和果糖。
将冷却后的蔗糖溶液加入氢氧化钠溶液后，溶液呈碱性。
这是因为蔗糖水解产生的葡萄糖具有还原性，与氢氧化钠反应生成葡萄糖酸钠。
将混合液倒入银镜反应器中加热后，观察到银镜反应器底部出现银镜。
说明葡萄糖具有还原性，与银氨溶液发生氧化反应，生成银镜。
六、实验总结1. 本实验通过蔗糖水解葡萄糖，成功验证了蔗糖在酸性条件下可以水解生成葡萄糖和果糖；2. 通过检测葡萄糖的还原性，进一步证实了蔗糖水解产生的产物；3. 实验过程中，需要注意实验操作的安全，遵守实验规程。
蔗糖水解实验报告
蔗糖水解实验报告蔗糖水解实验报告引言：蔗糖是一种常见的碳水化合物，广泛应用于食品加工和饮料制造中。
蔗糖水解是一种重要的化学反应，通过此实验我们可以了解蔗糖分解的过程和机理，以及观察其对酶的影响。
本实验旨在通过观察不同条件下蔗糖水解的速率变化，探究反应条件对蔗糖水解的影响。
实验材料和方法：实验所需材料包括蔗糖溶液、酵母酶溶液、盐酸溶液、试管、滴管、计时器等。
首先，将蔗糖溶液与酵母酶溶液混合，然后加入适量的盐酸溶液。
接下来，将试管放置在恒温水浴中，并设置不同的温度。
在一定时间间隔内，使用滴管取出少量反应液，加入碱性溶液进行中和反应。
最后，使用酚酞指示剂，通过颜色变化来判断反应的进行程度。
结果与讨论：通过实验观察，我们发现蔗糖水解的速率受到多种因素的影响，包括温度、酶浓度和pH值等。
首先，我们对不同温度下的蔗糖水解速率进行了比较。
结果显示，随着温度的升高，蔗糖水解的速率也随之增加。
这是因为温度的升高会导致酶的活性增强，从而加速反应的进行。
然而，当温度过高时，酶的活性会受到破坏，从而降低反应速率。
其次，我们研究了酶浓度对蔗糖水解速率的影响。
实验结果表明，随着酶浓度的增加，蔗糖水解速率也随之增加。
这是因为酶是催化剂，它可以加速化学反应的进行。
当酶浓度较低时，催化反应的活性位点没有完全被占据，从而限制了反应速率的增加。
而当酶浓度达到一定程度后，反应速率趋于稳定。
最后，我们研究了pH值对蔗糖水解速率的影响。
实验结果显示，当pH值在一定范围内时，蔗糖水解速率最高。
这是因为酶在特定的pH值下才能发挥最佳的催化效果。
当pH值偏离这个范围时，酶的构象发生改变，导致催化活性降低，从而影响反应速率。
结论：通过本实验，我们了解到蔗糖水解的过程和机理，并研究了温度、酶浓度和pH 值对蔗糖水解速率的影响。
实验结果表明，在适宜的条件下，蔗糖水解速率可以被有效地加快。
这对于食品加工和饮料制造等领域具有重要意义。
同时，本实验也展示了科学实验的设计和操作方法，培养了我们的实验技能和科学思维能力。
蔗糖水解实验报告
蔗糖水解实验报告简介蔗糖是生活中常见的一种糖分。
蔗糖水解是一种以酸为催化剂的化学反应，它可以将蔗糖水解成葡萄糖和果糖两种单糖，进一步将单糖分解成能被人体吸收利用的小分子糖。
因此，通过这个实验，我们可以探究蔗糖在人体内消化吸收的过程。
实验方法实验仪器：试管架、试管、移液管、取样钳、酸度计等。
实验药品：蔗糖、硫酸、蒸馏水、氢氧化钠、酚酞等。
步骤如下：1、取一定量的蔗糖，加入试管中，用蒸馏水稀释至一定浓度，并记录下蔗糖的浓度和稀释倍数。
2、在试管中加入适量的硫酸溶液作为催化剂，放置一段时间。
3、加入合适的氢氧化钠溶液来中和硫酸，使得溶液的酸碱度接近于中性，再加入适量的酚酞作为指示剂。
4、使用酸度计测定液体的pH值，并记录下结果。
5、通过比对控制组（不加硫酸）与实验组（加硫酸）pH值的差异，观察酸性反应对蔗糖的水解速度产生的影响。
实验结果在加入硫酸的情况下，蔗糖的水解速度会加快。
我们测得控制组的pH值为7，而实验组的pH值仅为3左右，在酸性环境下，蔗糖分子与硫酸中的氢离子结合，使得蔗糖分子间的结构松散，从而容易被水解成葡萄糖和果糖，同时生成大量的蔗糖酸。
在此过程中，酸酐中脱去了一水分子，生成了葡萄糖和果糖单糖。
综上所述，在过酸环境中，蔗糖水解速度会明显提高。
实验结论蔗糖水解实验表明，在过酸环境下，蔗糖水解平衡向单糖方向移动，水解速度会加快。
由于人体内胃部的酸性环境，蔗糖在人体中同样可以迅速被水解成小分子的葡萄糖和果糖，从而为我们提供能量。
然而，蔗糖过量摄入会给身体带来许多健康问题，因此在日常生活中应适当控制蔗糖的摄入量。
实验意义本次实验通过模拟人体酸性环境，探究了蔗糖在人体内的消化吸收过程。
这对于了解人体消化系统的功能及蔗糖的代谢具有一定的意义，为我们控制蔗糖摄入提供了一定的科学依据。
同时，在学习化学实验中，我们也能更好地理解化学反应的原理和涉及到的科学知识，有助于我们更好地学习化学相关知识。
蔗糖水解实验报告(标准版)(doc)
蔗糖水解实验报告实验人：20091161034 文昊2012年1月1日22:48于16#405寝室整理蔗糖水解实验数据处理外界压力：97.95 kpa 温度：15.1℃湿度：86%RH 实验分析讨论：表1.蔗糖水解反应速率常数数据处理t/minαt (t+Δ)/minαt+Δαt-αt+Δ5 11.117 35 2.667 8.45 10 9.456 40 2.267 7.189 15 8.455 45 1.685 6.77 20 6.822 50 0.322 6.5 25 5.618 55 -0.305 5.923 30 4.249 60 -0.778 5.027ln(αt-αt+Δ)-ty = -0.0184x + 2.2026R 2= 0.95570.20.40.60.811.21.41.61.822.22.4010203040t/minl n (αt -αt +Δ)图1.实验数据处理得图表2.复测数据时间/min 旋光度 ln(αt -α∞)2 6.738 2.184702 5 6.623 1.890548 8 6.344 1.847509 11 6.012 1.793757 14 5.702 1.740817 19 5.566 1.716677 24 5.212 1.650964 29 4.865 1.582067 34 4.452 1.493353 39 4.12 1.415853 443.655 1.29609649 3.233 1.17341 54 2.953 1.082822 592.612 0.960116y = -0.0178x + 2.0557R 2 = 0.963600.250.50.7511.251.51.7522.252.5010203040506070图2.复测数据所得曲线在复测时，对时间由自己控制。
得到如表2所示数据，将时间延长至三小时左右，得到的α∞=-2.15几乎不变化。
蔗糖水解反应速率实验报告
蔗糖水解反应速率实验报告蔗糖水解反应速率实验报告引言：蔗糖是一种常见的碳水化合物，它由葡萄糖和果糖组成。
在生物体内，蔗糖可以通过水解反应分解成葡萄糖和果糖，从而提供能量。
本实验旨在研究蔗糖水解反应的速率，并探讨影响速率的因素。
实验方法：1. 实验材料和仪器：蔗糖溶液、稀硫酸、试管、试管架、温度计、计时器等。
2. 实验步骤：a. 取一定量的蔗糖溶液倒入试管中。
b. 加入适量的稀硫酸，使溶液呈酸性。
c. 将试管放入试管架中，记录开始反应时的温度。
d. 启动计时器，并记录每隔一段时间的温度变化。
e. 观察反应溶液的颜色变化，直到反应结束。
f. 重复上述步骤，改变稀硫酸的浓度或温度，以探究对反应速率的影响。
实验结果：我们进行了多组实验，记录了不同条件下蔗糖水解反应的速率。
以下是其中一组实验结果的示例：实验条件：蔗糖溶液浓度为0.1mol/L，稀硫酸浓度为0.5mol/L，温度为25°C。
时间（分钟）温度（°C）0 251 272 293 314 335 356 367 378 389 3810 38实验讨论：根据实验结果，我们可以看出蔗糖水解反应速率随时间的增加而增加，但在一定时间后达到了一个平衡状态。
在本组实验中，反应速率在前5分钟内迅速增加，之后逐渐趋于稳定。
这是因为蔗糖分子在酸性条件下发生水解反应，生成葡萄糖和果糖。
随着反应进行，蔗糖分子逐渐减少，导致反应速率的下降。
此外，我们还发现反应速率受到温度和稀硫酸浓度的影响。
在其他条件不变的情况下，提高温度或增加稀硫酸浓度都会加快反应速率。
这是因为在较高温度下，分子运动更加剧烈，碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
而增加稀硫酸浓度则提供了更多的反应物，促进了反应的进行。
结论：通过本次实验，我们研究了蔗糖水解反应的速率，并探讨了影响速率的因素。
实验结果表明，蔗糖水解反应的速率随时间的增加而增加，在一定时间后达到平衡。
同时，温度和稀硫酸浓度也对反应速率有显著影响。
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蔗糖水解
一、实验目的
1、用旋光法测定蔗糖在酸存在下的水解速率常数。
2、掌握旋光仪的原理与使用方法。
二、实验原理
蔗糖水溶液在有氢离子存在时将发生水解反应：
C12H22O11 (蔗糖)+H2O→C6H12O6 (葡萄糖)+
C6H12O6 (果糖)
蔗糖、葡萄糖、果糖都是旋光性物质，它们的比旋光度为：
[α蔗]D=， [α葡]D=， [α果]D=
式中：表示在20℃用钠黄光作光源测得的比旋光度。
正值表示右旋，负值表示左旋。
由于蔗糖的水解是能进行到底的，并且果糖的左旋远大于葡萄糖的右旋性，因此在反应进程中，将逐渐从右旋变为左旋。
当氢离子浓度一定，蔗糖溶液较稀时，蔗糖水解为假一级反应，其速率方程式可写成：
(1)
式中：CA0——蔗糖初浓度；CA——反应t时刻蔗糖浓度。
当某物理量与反应物和产物浓度成正比，则可导出用物理量代替浓度的速率方程。
对本实验而言，以旋光度代入（1）式，得一级反应速度方程式：
(2)
以ln(α-α∞)/对t作图，直线斜率即为-k。
通常有两种方法测定α∞。
一是将反应液放置48小时以上，让其反应完全后测；一是将反应液在50—60℃水浴中加热半小时以上再冷到实验温度测。
前一种方法时间太长，而后一种方法容易产生副反应，使溶液颜色变黄。
本实验采用Guggenheim法处理数据，可以不必测α∞。
把在t和t+△（△代表一定的时间间隔）测得的分别用αt 和αt+△表示，则有
(3)
(4) (3)式—(4)式:
取对数:
(5)
从(5)式可看出，只要△保持不变，右端第一项为常数，从ln(αt-αt+△) 对t作图所得直线的斜率即可求得k。
△可选为半衰期的2-3倍，或反应接近完成的时间之半。
本实验可取△=30min，每隔5min取一次读数。
仪器与试剂旋光仪全套；25ml容量瓶1个；25ml移液管1支；
100ml锥形瓶1个；50ml烧杯1个。
4molL-1HCl；蔗糖。
三、实验步骤
1、先作仪器零点校正。
将空的或装满水的旋光管置于旋光仪暗匣内，开亮光源，眼对目镜，旋转检偏镜，同时调整焦距，直至视野亮度均匀，观察此时读到的旋光度是否为零，（见零度视场）。
如不是零，需调整到零。
2、在小烧杯中称取蔗糖约5g，用少量蒸馏水溶解，倾入25ml容量瓶中，稀释至刻度，再倾入100ml锥形瓶中。
又用25ml移液管吸取4molL-1盐酸溶液放入锥形瓶中。
及时记录反应开始时间，混合均匀，尽快用此溶液淌洗旋光管后立即装满旋光管，盖上玻璃片，注意勿使管内存在气泡，旋紧管帽后即放置在旋光仪中测出比旋光度。
每隔5min测一次，经1小时后停止实验。
四、园盘旋光仪的使用
1、接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用。
2、检验度盘零度位置是否正确。
（见零度视场）
3、把待测溶液盛入试管时，应注意试管两端螺旋不能旋得太紧（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净。
4、打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，并应把镜盖盖上和试管有圆泡一端朝上，以便把气泡存入，不致影响观察和测定。
5、调节视度螺旋至视场中三分视界清晰时止。
（a）或（b）
6、转动度盘手轮，至视场照度相一致（暗视场）时止。
(如右下图)
7、从放大镜中读出度盘所旋转的角度。
8、试管使用后，应及时用水或蒸馏水冲洗干净，揩干藏好。