乙酸乙醇
乙醇乙酸反应_实验报告
1. 了解乙醇与乙酸反应的原理及条件；2. 掌握实验操作步骤，观察反应现象；3. 学习使用分液漏斗进行分层分离；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
该反应为可逆反应，反应方程式如下：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、蒸馏装置等；2. 试剂：乙醇、乙酸、浓硫酸、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好；2. 将10 mL乙醇和10 mL乙酸倒入烧杯中；3. 慢慢加入2 mL浓硫酸，边加边搅拌，防止局部过热；4. 将烧杯置于石棉网上，用酒精灯加热，保持微沸状态，持续反应30分钟；5. 停止加热，待反应液冷却至室温；6. 将反应液倒入分液漏斗中，静置分层；7. 打开分液漏斗下端的活塞，放出下层水层；8. 将上层乙酸乙酯收集于锥形瓶中；9. 将乙酸乙酯加入饱和碳酸钠溶液中，振荡，观察现象；10. 将反应后的溶液进行蒸馏，收集蒸馏产物。
1. 反应过程中，溶液逐渐变浑浊，产生白色固体；2. 分液漏斗静置后，溶液分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为水；3. 加入饱和碳酸钠溶液后，溶液分层，上层为无色透明液体，下层为无色透明溶液；4. 蒸馏过程中，收集到无色透明液体。
六、实验结果与分析1. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；2. 反应过程中，浓硫酸作为催化剂和吸水剂，提高了酯的产率；3. 分液漏斗分层分离，成功提取乙酸乙酯；4. 加入饱和碳酸钠溶液后，乙酸乙酯与水分离，验证了实验结果；5. 蒸馏过程中，收集到无色透明液体，证实了乙酸乙酯的生成。
七、实验结论通过本次实验，我们成功完成了乙醇与乙酸反应的实验操作，观察到了实验现象，并分析了实验结果。
实验结果表明，在浓硫酸催化下，乙醇与乙酸可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
乙醇和乙酸的沸点
乙醇和乙酸的沸点乙醇和乙酸都是我们日常生活中常见的有机化学物质。
乙醇是我们常说的酒精，也是制备酒类饮品的重要原料；乙酸则是醋酸，是调味食品中常用的酸性物质。
这两种化学物质的沸点具有一定的重要性，下面就让我们来了解一下它们的沸点的相关知识。
首先，我们来了解一下乙醇的沸点。
乙醇的化学式为C2H5OH，是一种由碳、氢、氧三种元素组成的醇类有机化合物。
乙醇在常温下是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
乙醇的沸点是78.5℃，这是指在标准大气压下(1个大气压，约为101325帕斯卡)的乙醇温度达到了78.5℃时，液体开始转化为气体。
乙醇的沸点相对较低，这是因为乙醇是一种比较小分子量的有机化合物，其分子内部之间的相互作用力较弱，因此蒸发时需要具有较小的能量。
接下来，我们来看一下乙酸的沸点。
乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有机酸，在生活中常用于制作酸性调味品和酸液清洗剂。
乙酸是一种挥发性液体，也具有刺激性气味。
乙酸的沸点是118.1℃，相较于乙醇而言，其沸点要高一些。
这是因为乙酸的分子量比乙醇要大一些，分子内部的相互作用力也更强一些，因此需要更高的温度才能够转化为气态。
最后，我们再来了解一下这两种化学物质的沸点差异对于实际应用的影响。
首先，沸点的差异影响了乙醇和乙酸的分离和提纯。
由于其沸点相差较大，可以利用蒸馏法将乙醇和乙酸分离开来。
其次，沸点差异还对于这两种化学物质在不同温度下的应用产生了影响。
因为乙酸沸点更高，所以在高温环境下使用乙酸可能会更加不稳定，容易分解和失效；而乙醇则在较低温度下就可以蒸发掉，一些与乙醇有关的应用中也需要注意其挥发性问题。
总之，乙醇和乙酸的沸点是它们重要的物化性质之一，对于我们了解其性质和应用具有一定的意义。
虽然沸点差异表现出的影响还有很多，但本文只做了简要介绍，感兴趣的读者可以进一步了解相关内容。
鉴别乙醇,乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇（酒精）、乙酸和乙酸乙酯的方法可以通过以下几种
方式进行：
1. 气味鉴别，乙醇具有刺鼻的酒精味，而乙酸具有刺鼻的醋味，乙酸乙酯则具有水果般的香味。
通过嗅觉可以初步鉴别它们。
2. 燃烧特性，乙醇和乙酸在明火燃烧时会产生蓝色火焰，而乙
酸乙酯产生无色火焰。
这种方法需要在安全的环境下进行实验。
3. 酸碱性测试，乙醇呈中性，而乙酸呈酸性，可以通过通入碳
酸氢钠溶液来测试气体的产生，乙酸乙酯也是呈中性。
4. 碘酒试验，将一滴碘酒滴入待鉴别物质中，若溶液变色成蓝
黑色，则是乙醇；若变成红褐色，则是乙酸；若无反应，则是乙酸
乙酯。
5. 碘化钠试验，将待鉴别物质和碘化钠溶液混合，若生成白色
沉淀，则是乙酸；若无反应，则是乙醇或乙酸乙酯。
以上方法可以帮助鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，但需要注意实验操作的安全性和准确性，最好在专业人士的指导下进行。
乙醇和乙酸知识点总结
乙醇和乙酸知识点总结一、乙醇1.1 物理性质乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、有甜味的液体。
乙醇在室温下呈无色透明的液体，密度为0.789g/cm³。
其沸点为78.3℃，熔点为-114.1℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙醇可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
1.2 化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂，在有机合成和日常生活中有着广泛的应用。
它可以被用作食品添加剂、工业原料、燃料、药剂等。
此外，乙醇还是酒精的主要成分，是一种具有麻醉作用的药物，长期饮用会对人体的健康产生不良影响。
1.3 制备乙醇可以通过自然发酵、合成醇和乙烯水合等方法进行生产。
自然发酵是利用某些微生物（如酵母菌）在无氧条件下将含糖物质发酵成酒精。
合成醇是通过水和一定量的乙烯在催化剂的作用下生成乙醇。
乙烯水合是将乙烯与水在阳离子交换树脂的催化剂作用下生成乙醇。
1.4 应用乙醇在医药、化工、食品、饮料等领域都有着广泛的应用。
在医药领域，乙醇可作为一种抗菌消毒剂，用于清洁伤口和器械。
在化工领域，乙醇可用作有机溶剂、原料和裂化剂。
在食品饮料领域，乙醇可用作食品添加剂，用于调味和防腐。
1.5 安全注意事项乙醇有毒，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
在使用乙醇时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并确保通风良好。
另外，乙醇易燃，使用过程中应远离火源和高温，避免发生安全事故。
二、乙酸2.1 物理性质乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有刺激性气味的无色液体。
乙酸在室温下呈无色透明的液体，密度为1.049g/cm³。
其沸点为118.1℃，熔点为16.6℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙酸可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
2.2 化学性质乙酸是一种重要的有机酸，具有强烈的腐蚀性。
乙酸可以被用作有机溶剂、食品添加剂、医药原料、工业原料等。
此外，乙酸还是醋的主要成分，具有食用和药用价值。
然而，乙酸也具有一定的毒性，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
其中，CH3CH2OH代表乙醇，CH3COOH代表乙酸，CH3COOCH2CH3代表乙酸乙酯，H2O则代表水。
这个反应是一种酯化反应。
在反应过程中，乙醇和乙酸首先发生酸催化，生成乙酰基离子（CH3COO-）和质子（H+）。
然后，乙醇中的羟基（OH-）与乙酰基离子（CH3COO-）发生亲核进攻反应，生成乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯是一种无色、透明的液体，具有香味和甜味。
它是一种重要的有机化合物，在工业生产中被广泛应用，例如作为溶剂、香料和涂料等。
乙酸和乙醇的酯化反应机理
乙酸与乙醇酯化反应机理
说起乙酸跟乙醇那个酯化反应，咱们得先从它是个啥子反应讲起。
乙酸，就是咱们说的醋酸，乙醇呢，就是酒里面的主要成分酒精。
这两个东西搁一块儿，加点催化剂，比如浓硫酸，再加热一下，就能反应生成乙酸乙酯跟水。
这个反应的过程，说起来也简单。
先是乙酸在催化剂的作用下，变得更容易被乙醇攻击。
乙酸把个质子丢给乙醇，自己变成了乙酰离子，乙醇呢，就变成了带正电的乙铵离子。
这时候，乙酰离子就像个亲核试剂，去攻击乙铵离子的氧原子，两个东西就缠到一块儿，形成了一个四面体的中间体。
但是呢，这个中间体不稳定，它会把个水分子丢出去，就变成了咱们要的乙酸乙酯。
这个过程，就像两个人先拉近距离，再互相配合，最后分出个结果来。
为啥子说这个过程重要呢？因为乙酸乙酯这个东西，用处可大了。
它是个重要的有机溶剂，还能用来做香精、香料，甚至涂料、油墨里头都要用到它。
所以，咱们得把这个反应搞透了，才能想办法提高产率，做出更多更好的乙酸乙酯来。
当然了，这个反应也不是一帆风顺的。
温度、压力、催化剂的种类跟用量，都能影响到反应的速率跟产率。
所以，科学家们一直都在研究，怎么优化这些条件，才能让反应更加高效、环保。
总的来说，乙酸跟乙醇的酯化反应，就是个典型的有机化学反应，里头涉及到的机理，也是咱们化学里头的基础知识。
虽然说起来有点复杂，但是只要咱们理解了，就能更好地掌握它，为咱们的生产生活服务。
乙醇和乙酸的分离方法
乙醇和乙酸的分离方法乙醇和乙酸，就像是一对欢喜冤家，总是缠在一起，要把它们分开，可得有点小窍门呢！咱先说说乙醇，这玩意儿可是不少饮料里的主角，喝起来有点小兴奋的感觉。
乙酸呢，就是醋的主要成分，酸酸的味道很是独特。
它们在很多化学反应里都会同时出现，那怎么把它们分开呢？其中一个办法就像是挑苹果一样，利用它们沸点的不同。
乙醇的沸点相对较低，乙酸的沸点则高一些。
咱就可以像蒸馒头似的，把它们放在一个容器里加热，乙醇就会先变成气体跑出来，这不就把它们初步分开啦！你说神奇不神奇？就好像一个跑得快的和一个跑得慢的，咱让它们比赛跑步，先到终点的就是乙醇啦！还有一种方法呢，就像是给它们安排不同的房间。
可以利用一些特殊的溶剂，让乙醇乖乖地跑到溶剂里去，而乙酸就被留在外面，然后再通过一些操作把乙醇从溶剂里弄出来。
这就好比把两个好朋友放在不同的房间里，让他们暂时分开一下。
不过这分离的过程可得细心点儿，就像绣花一样，不能马虎。
要是不小心弄错了一步，可能就前功尽弃啦！你想想，好不容易要把乙醇和乙酸分开了，结果因为一个小失误又混到一起了，那多让人郁闷啊！而且啊，在实际操作中，可不是随随便便就能成功的。
这就跟做饭似的，火候、调料都得掌握好，不然做出来的菜可就不好吃了。
分离乙醇和乙酸也是一样，温度、溶剂的选择等等都很关键。
其实生活中很多事情不也这样嘛，有时候我们需要把一些看似混在一起的东西分开，需要我们找到合适的方法，耐心地去做。
就像整理房间，把乱七八糟的东西整理得井井有条，这也是一种分离呀！所以说啊，乙醇和乙酸的分离虽然是个化学问题，但也蕴含着很多生活的道理呢。
我们在面对各种复杂的情况时，也要像分离它们一样，找到合适的方法，认真、细心地去处理。
这样才能把事情做好，不是吗？那还等什么，赶紧去试试这些分离乙醇和乙酸的方法吧，说不定你会发现更多有趣的地方呢！这可不是开玩笑的哟！。
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高一有机乙醇乙酸1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水2．下列说法正确的是( )A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离3．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。
A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。
A.①蒸馏、②过滤、③分液B.①分液、②蒸馏、③蒸馏C.①蒸馏、②分液、③分液D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤5．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。
A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸氢钠溶液C.蒸馏水D.碳酸氢钠溶液6．下列说法中不正确的是 ( )A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物7．下列说法正确的是 ( )A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂8．下列关于乙醇的说法正确的是( )。
A.乙醇溶液能导电,属于电解质B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂,可用白酒浸泡中药制药酒9．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如图所示,则乙醇与氧化铜反应时,化学键断裂的位置是( )。
A.②③B.②④C.①③D.③④10．下列说法中正确的是( )。
A.是乙醇分子的比例模型B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C.和OH-两种微粒中质子数相等、电子数不相等D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同11．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式如下:下列有关二甘醇的叙述中不正确．．．的是( )。
A.符合通式C n H2n O3B.和乙醇中化学键类型相同C.能和金属钠反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色12．比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是 ( )A.两个碳原子均以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C.乙醇与钠反应而乙烷不与钠反应D.分子里都含6个相同的氢原子13．区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是 ( )A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡,静置D.加硝酸银溶液后振荡,静置14．结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应( )A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO215．按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是( )。
A.H2B.COC.CH4D.CH3CH2OH(气)16．根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的结构式___________，氯乙烷的结构简式________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型②_______________________，反应类型_______________。
④_______________________，反应类型_______________。
17．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；③。
18．(1)乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br(4)乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；反应③：____________________________________________________________。
19．乙醇分子中化学键如图所示。
(1)乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是_______(填序号)。
(2)乙醇催化氧化为乙醛时化学键断裂的位置是_______(填序号)。
(3)1 mol乙醇和足量钠反应，生成_______mol H2<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(4)</span></span>写出下列反应的化学方程式①乙醇和金属钠反应___________________________________。
②乙醇的催化氧化反应___________________________________。
20．现有下列八种有机物：①乙烯、②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。
请回答：（1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是______________________。
（2）一定条件下能发生消去反应的是____________。
（填序号，下同）。
（3）如何检验④的溴原子__________________________________________；写出④发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确．．．的是___________（填字母）。
A．和金属钠反应时①键断裂B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂C．在Ag或Cu催化下和O2反应①③键断裂D．在Ag或Cu催化下和O2反应①⑤键断裂21．某实验小组的同学用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应．．的化学反应方程式____________________________________________________________________________________________________。
熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_______反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________ (填操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳22．巴豆酸的结构简式为。
试回答下列问题:(1)巴豆酸的分子中含有和两种官能团(写名称)。
(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为。
(3)巴豆酸 (填“能”或“不能”)使溴水褪色。
(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为。
23．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHCH2OH。
(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：________、________、________。
(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是______________，产生的现象为_______________________。
24．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请回答下列问题:(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL,加入的操作顺序是。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。
(3)写出实验中加热试管的目的:①;②。
(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是。
25．分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol,与足量的金属钠作用,生成标准状况下的氢气11.2 L,则A分子中必含有个 (填官能团的名称)。
若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为。
A在铜作催化剂时,与氧气共热,可以生成B,写出B的结构简式: 。
26．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:(1)A和B的关系是。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。
参考答案1．D【解析】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
2．B【解析】略3．A【解析】Na既能与羟基反应,又能与羧基反应,NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。
因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。
4．B【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,分层,所以先分液;碳酸钠吸收了乙醇,可以利用乙醇沸点低,用蒸馏的方法将乙醇蒸出,再用冷凝的方法分离;向中和了乙酸的碳酸钠溶液中加入硫酸,重新制得乙酸,再次利用蒸馏的方法将乙酸蒸出。
5．C【解析】蒸馏水不能区分乙醇和乙酸。