乙酸和乙醇
分离乙酸乙醇的方法
分离乙酸乙醇的方法
分离乙酸乙醇的方法有很多种，下面将介绍其中几种常用的方法。
1. 蒸馏法
蒸馏法是将混合物加热至乙酸乙醇的沸点，使其汽化，然后将汽化的气体冷却凝结，从而分离出乙酸和乙醇。
由于乙酸和乙醇的沸点相差不大，因此需要采用精馏的方法，即多次蒸馏，以提高分离效果。
2. 结晶法
结晶法是将混合物加热至乙酸乙醇的沸点，然后逐渐降温，使乙酸乙醇逐渐结晶，从而分离出乙酸和乙醇。
由于乙酸和乙醇的溶解度不同，因此可以通过控制温度和时间来分离它们。
3. 萃取法
萃取法是将混合物与一种适当的溶剂混合，使乙酸或乙醇在溶剂中溶解，而另一种物质则不溶解，从而实现分离。
常用的溶剂有水、乙醚、氯仿等。
4. 气相色谱法
气相色谱法是将混合物注入气相色谱仪中，利用气相色谱仪的分离原理将乙酸和乙醇分离出来。
该方法分离效果好，但需要专业的仪器和技术。
以上是几种常用的分离乙酸乙醇的方法，具体选择哪种方法取决于实际情况和需要。
在操作过程中，需要注意安全，遵守相关规定和操作规程，以保证实验的顺利进行。
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
分离乙醇和乙酸的方法
分离乙醇和乙酸的方法
乙醇和乙酸可以使用以下方法进行分离：
1. 蒸馏分离法：使用蒸馏分离的方法将乙醇和乙酸分离。
蒸馏过程中，两者沸点的差异可以被利用，同时可以调整蒸馏操作条件，比如温度和压力，以优化分离效果。
2. 类似于萃取的方法：将混合物溶解在一种适用的溶剂中，然后通过这种方法将乙醇和乙酸分离。
碳酸钠等碱性物质也可以用来进行类似于萃取的方法。
3. 晶体分离法：可以采用晶体分离技术，生长乙酸结晶，然后用过滤或其他方法分离出晶体，留下乙醇溶液。
4. 甲醇处理法：添加甲醇处理剂可以将混合物中的乙酸转变为甲酸甲酯和乙酸甲酯，然后再使用蒸馏等方法来分离乙醇和甲酸甲酯。
这种方法也可用于乙醇和乙酸混合物的分离。
以上方法都可以有效分离乙醇和乙酸，具体选用哪一种方法，主要取决于实际需求和具体条件。
鉴别乙醇和乙酸的方法
鉴别乙醇和乙酸的方法介绍：乙醇和乙酸是常见的有机化合物，它们在化学性质上有一些明显的差异。
鉴别乙醇和乙酸的方法有很多种，本文将介绍其中几种常用的方法。
一、气味鉴别法：乙醇有一种较为刺激的酒精气味，而乙酸则有一种醋酸味。
通过嗅闻样品，可以通过气味的差异来区分乙醇和乙酸。
需要注意的是，使用该方法时要小心不要过于靠近样品，以免刺激呼吸道。
二、燃烧鉴别法：乙醇和乙酸在燃烧时有不同的行为。
乙醇是易燃的液体，燃烧时会产生蓝色火焰，并有一种特殊的酒精味。
而乙酸在燃烧时并不产生明亮的火焰，只有微弱的蓝色火焰。
通过观察燃烧时的火焰颜色和火焰形态，可以鉴别乙醇和乙酸。
三、酸碱中和反应鉴别法：乙酸是一种酸性物质，而乙醇是中性物质。
可以通过与碱溶液的中和反应来鉴别乙酸和乙醇。
将待鉴别的样品滴入一定浓度的氢氧化钠溶液中，若产生中和反应则为乙酸，反之为乙醇。
中和反应时会有一种特殊的醋酸味。
四、酞菁蓝试剂鉴别法：酞菁蓝试剂是一种常用的有机酸鉴别试剂，可以与乙酸发生反应形成紫色溶液，而与乙醇无反应。
将待鉴别的样品与一定量的酞菁蓝试剂混合，若溶液变为紫色，则为乙酸，反之为乙醇。
五、加入碳酸氢钠溶液鉴别法：乙酸与碳酸氢钠溶液反应会产生气泡，并放出二氧化碳气体。
而乙醇与碳酸氢钠溶液无反应。
将待鉴别的样品滴入一定浓度的碳酸氢钠溶液中，若产生气泡则为乙酸，反之为乙醇。
六、物理性质鉴别法：乙醇和乙酸在物理性质上有一些差异，可以通过这些差异来进行鉴别。
例如，乙醇的沸点为78.4摄氏度，而乙酸的沸点为118.1摄氏度。
通过测量样品的沸点可以初步判断是乙醇还是乙酸。
总结：通过气味鉴别法、燃烧鉴别法、酸碱中和反应鉴别法、酞菁蓝试剂鉴别法、加入碳酸氢钠溶液鉴别法以及物理性质鉴别法等多种方法，我们可以准确地鉴别乙醇和乙酸。
在实验室中进行鉴别时，需要注意安全，避免对身体和环境造成伤害。
同时，根据实际需求选择合适的鉴别方法，以提高鉴别的准确性和可靠性。
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
其中，CH3CH2OH代表乙醇，CH3COOH代表乙酸，CH3COOCH2CH3代表乙酸乙酯，H2O则代表水。
这个反应是一种酯化反应。
在反应过程中，乙醇和乙酸首先发生酸催化，生成乙酰基离子（CH3COO-）和质子（H+）。
然后，乙醇中的羟基（OH-）与乙酰基离子（CH3COO-）发生亲核进攻反应，生成乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯是一种无色、透明的液体，具有香味和甜味。
它是一种重要的有机化合物，在工业生产中被广泛应用，例如作为溶剂、香料和涂料等。
乙酸和乙醇的酯化反应机理
乙酸与乙醇酯化反应机理
说起乙酸跟乙醇那个酯化反应，咱们得先从它是个啥子反应讲起。
乙酸，就是咱们说的醋酸，乙醇呢，就是酒里面的主要成分酒精。
这两个东西搁一块儿，加点催化剂，比如浓硫酸，再加热一下，就能反应生成乙酸乙酯跟水。
这个反应的过程，说起来也简单。
先是乙酸在催化剂的作用下，变得更容易被乙醇攻击。
乙酸把个质子丢给乙醇，自己变成了乙酰离子，乙醇呢，就变成了带正电的乙铵离子。
这时候，乙酰离子就像个亲核试剂，去攻击乙铵离子的氧原子，两个东西就缠到一块儿，形成了一个四面体的中间体。
但是呢，这个中间体不稳定，它会把个水分子丢出去，就变成了咱们要的乙酸乙酯。
这个过程，就像两个人先拉近距离，再互相配合，最后分出个结果来。
为啥子说这个过程重要呢？因为乙酸乙酯这个东西，用处可大了。
它是个重要的有机溶剂，还能用来做香精、香料，甚至涂料、油墨里头都要用到它。
所以，咱们得把这个反应搞透了，才能想办法提高产率，做出更多更好的乙酸乙酯来。
当然了，这个反应也不是一帆风顺的。
温度、压力、催化剂的种类跟用量，都能影响到反应的速率跟产率。
所以，科学家们一直都在研究，怎么优化这些条件，才能让反应更加高效、环保。
总的来说，乙酸跟乙醇的酯化反应，就是个典型的有机化学反应，里头涉及到的机理，也是咱们化学里头的基础知识。
虽然说起来有点复杂，但是只要咱们理解了，就能更好地掌握它，为咱们的生产生活服务。
乙醇和乙酸的分离方法
乙醇和乙酸的分离方法乙醇和乙酸，就像是一对欢喜冤家，总是缠在一起，要把它们分开，可得有点小窍门呢！咱先说说乙醇，这玩意儿可是不少饮料里的主角，喝起来有点小兴奋的感觉。
乙酸呢，就是醋的主要成分，酸酸的味道很是独特。
它们在很多化学反应里都会同时出现，那怎么把它们分开呢？其中一个办法就像是挑苹果一样，利用它们沸点的不同。
乙醇的沸点相对较低，乙酸的沸点则高一些。
咱就可以像蒸馒头似的，把它们放在一个容器里加热，乙醇就会先变成气体跑出来，这不就把它们初步分开啦！你说神奇不神奇？就好像一个跑得快的和一个跑得慢的，咱让它们比赛跑步，先到终点的就是乙醇啦！还有一种方法呢，就像是给它们安排不同的房间。
可以利用一些特殊的溶剂，让乙醇乖乖地跑到溶剂里去，而乙酸就被留在外面，然后再通过一些操作把乙醇从溶剂里弄出来。
这就好比把两个好朋友放在不同的房间里，让他们暂时分开一下。
不过这分离的过程可得细心点儿，就像绣花一样，不能马虎。
要是不小心弄错了一步，可能就前功尽弃啦！你想想，好不容易要把乙醇和乙酸分开了，结果因为一个小失误又混到一起了，那多让人郁闷啊！而且啊，在实际操作中，可不是随随便便就能成功的。
这就跟做饭似的，火候、调料都得掌握好，不然做出来的菜可就不好吃了。
分离乙醇和乙酸也是一样，温度、溶剂的选择等等都很关键。
其实生活中很多事情不也这样嘛，有时候我们需要把一些看似混在一起的东西分开，需要我们找到合适的方法，耐心地去做。
就像整理房间，把乱七八糟的东西整理得井井有条，这也是一种分离呀！所以说啊，乙醇和乙酸的分离虽然是个化学问题，但也蕴含着很多生活的道理呢。
我们在面对各种复杂的情况时，也要像分离它们一样，找到合适的方法，认真、细心地去处理。
这样才能把事情做好，不是吗？那还等什么，赶紧去试试这些分离乙醇和乙酸的方法吧，说不定你会发现更多有趣的地方呢！这可不是开玩笑的哟！。
乙酸与乙醇的反应方程式
乙酸与乙醇的反应方程式乙酸与乙醇的反应方程式引言乙酸和乙醇是常见的有机化合物，它们在日常生活中有广泛的应用。
乙酸是一种有机酸，常用于制作食品、药品和化妆品。
乙醇是一种有机醇，常见于酒精饮料、溶剂和清洁剂中。
本文将探讨乙酸与乙醇的反应方程式及其化学性质。
一、乙酸与乙醇的反应方程式乙酸（CH3COOH）与乙醇（C2H5OH）可以发生酯化反应，形成乙酸乙酯（醋酯）和水。
反应方程式如下：CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O该反应是一个酯化反应，也是醇和酸之间常见的反应类型。
在反应中，羧酸中的羧基（COOH）脱去酸性氢离子（H+），形成酰基（COO-），而醇中的羟基（OH）脱去氢离子（H+），形成氧阴离子（O-）。
然后，酰基和氧阴离子通过一个酯键（C-O）结合在一起，形成酯分子。
二、乙酸乙酯的化学性质乙酸乙酯（醋酯）是一种无色液体，具有水果香味。
它易燃，可溶于有机溶剂如醇、醚和芳烃。
以下是乙酸乙酯的一些重要化学性质：1. 酯水解乙酸乙酯可以与水发生反应，水解成乙酸和乙醇。
反应如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH +C2H5OH 该反应在酸性条件下进行，因为生成的乙酸作为催化剂加速了水解反应的进行。
2. 酯酸酯交换反应乙酸乙酯可以与其他羧酸酯发生酯酸酯交换反应。
在该反应中，酯的酰基与另一个酸酯的羟基发生交换，生成两个不同的酯。
CH3COOC2H5 +CH3COOCH3 → CH3COOCH3 + CH3COOC2H53. 酯在碱性条件下水解酯也可以在碱性条件下水解。
在此情况下，酯与碱反应生成相应的羧酸盐和醇。
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 该反应常用于醋酸乙酯的工业合成中，通过碱水解醋酸乙酯制备醋酸。
三、应用乙酸乙酯在工业和日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 溶剂由于乙酸乙酯具有良好的溶解性，它经常被用作有机溶剂。
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乙醇和乙酸【知识点学习】1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色、透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精，无水酒精是将工业酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏得到的。
检验酒精中是否含有水，常用加入无水硫酸铜固体的方法，若固体变蓝，则含有水分，若不变蓝，则不含水分。
2.乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被—OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
3.乙醇的化学性质在乙醇分子结构中，①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应；③处的氢原子，受羟基影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应，充分燃烧则生成CO2和H2O。
（1）与活泼金属（K、Na、Ca、Mg、Al）的置换反应（①处O—H键断裂）：2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑【现象】钠粒沉于无水酒精的底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，钠与乙醇反应比与水反应缓慢。
原因：①钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质。
③该反应为置换反应。
④从量的角度来看，每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。
利用这一点，有时我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。
（2）乙醇的氧化反应：①完全氧化：燃烧乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热，是一种重要的液体燃料。
化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO2+3H2O②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
【实验步骤】在试管中加入3～5mL无水乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红，试管中液体有刺激性气味。
【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下，被氧化生成有刺激性气味的物质。
铜丝灼烧后生成氧化铜，所以铜丝表面变黑：2Cu+O22CuO，将灼热的铜丝插入乙醇中后CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O。
上述两式合并：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
③其他氧化：CH3CH2OH在酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液中被氧化成CH3COOH（乙酸）。
【生活常识】交警用CrO3（红色）或酸性K2Cr2O7（橙色）来检查司机是否酒后驾车。
方程式：2CrO3（红色）+3CH3CH2OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O4.乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
乙酸1.乙酸分子的结构乙酸是烃的衍生物，分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH，官能团是羧基：—COOH。
实际上乙酸可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被羧基所取代的产物，因此乙酸分子的空间结构是：以甲基碳原子为中心，三个氢原子和一个羧基构成的正四面体（注意：不是正方形！），而与羧基碳原子相连的碳原子、双键氧原子、单键氧原子共4个原子共面。
2.乙酸的物理性质3.乙酸的化学性质乙酸作为一种酸，具有酸的通性，原因是乙酸在水中能够发生电离生成H+，但这种电离是不完全的，所以乙酸属于弱酸，电离方程式是：CH3COOH CH3COO—+H+，故乙酸溶液中有一定浓度的酸根离子。
（1）乙酸的酸性①使指示剂变色：例如可使紫色石蕊溶液变红。
②与碱发生中和反应：例如 CH3COOH+OH—→CH3COO—+H2O③与金属的反应：例如2CH3COOH+Zn→2CH3COO—+H2↑+Zn2+④与碳酸盐的反应：例如CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O，CO32—+2CH3COOH→2CH3COO—+CO2↑+H2O⑤与金属氧化物反应：CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O（2）乙酸的酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
【实验注意】①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
②注意配制混合溶液时，试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时，一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅，通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。
③导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上（接近液面），防止倒吸事故的发生。
④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。
⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。
⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。
⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。
【强化训练】1.为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子（即确定乙醇的分子结构），可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构。
（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向是从左到右，则仪器与导管连接的顺序是（）（）接（）接（）接（）接（）接（）。
（填编号）（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3g碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。
正确的操作顺序是_________（填序号）。
（3）若实验时消耗2.9mL的无水乙醇（密度为0.8g·mL—1），测量排出体积后折算成标准状况下的H2体积为560mL。
根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_________，结构式为________。
2.某饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH，4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12L（标准状况）的氢气。
则该饱和一元醇的分子式为（）A.CH3OHB.C2H5OHC.C3H7OHD.C4H9OH3、下列说法中不正确的是（）A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质B.乙醇能与O2在一定条件下反应生成乙醛C.乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物4.乙醇是一种比较理想的可再生资源，目前新兴起的车用乙醇汽油是添加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是（）A.在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同B.在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出的热量相同C.用乙醇做燃料不会导致“温室效应”D.用乙醇做燃料不会导致酸雨【总结】关于相同体积的气体或相同物质的量的物质燃烧时，可将其物质的分子式改写成C x H y·nH2O或C x H y·nCO2形式，只要除nCO2、nH2O外剩余部分相同，则耗氧量一定相同。
5、某有机物的蒸气完全燃烧时，需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物是（）A.C2H4B.C2H6OC.C2H4OD.C2H4O26、将等质量的铜片放在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.浓硫酸7、为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的同学设计了下列实验方案。
（1）将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量其质量为m1g；（2）取一支试管，加入3mL乙醇；（3）把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），称量其质量为m2g，并且m2____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（4）将冷却后的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）；（5）若将红热的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）；（6）将红热的铜丝反复多次伸入盛有3mL乙醇的试管中，在试管口可闻到___________。
（7）最后将铜丝烘干后称量，质量为m3，则m3_____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（8）步骤（3）中的化学方程式为_________，步骤（5）中的化学方程式为_________，总化学方程式为______________。
8、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液A.①②B.②③C.①④D.③④9、下列物质中最难电离出H+的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.H2OD.HCl10.用标记的CH3CH2H与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A.存在于乙酸乙酯中B. 存在于水中C.反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为10211、只用水就能鉴别的一组物质是Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。