必修第三章第节乙醇乙酸知识点
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
乙醇和乙酸知识点
乙醇和乙酸知识点乙醇和乙酸是我们日常生活中常见的化学物质。
乙醇是一种有机化合物，也被广泛应用于医学、工业和消费品中。
乙酸是一种酸性物质，常用于食品加工和制药工业。
在本文中，我们将详细了解乙醇和乙酸的性质、用途以及其它相关知识点。
乙醇1. 乙醇的分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇的分子结构使其具有一些特殊的性质。
2. 乙醇的性质乙醇是一种透明、无色的液体，具有独特的气味。
它具有一定的挥发性和可燃性。
乙醇可与水混溶，并且与许多有机和无机物质反应。
3. 乙醇的用途乙醇在医学、工业和消费品中有广泛的应用。
•医学应用：乙醇是一种常见的消毒剂，可以用于清洁伤口和消毒工具。
它还被用作某些药物的溶剂。
•工业应用：乙醇是许多工业过程中的重要原料。
它被用于生产塑料、颜料、溶剂等。
•消费品应用：乙醇也是许多消费品的成分之一，如香水、洗发水和口香糖等。
乙酸1. 乙酸的分子结构乙酸的化学式为CH3COOH，它由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。
2. 乙酸的性质乙酸是一种具有刺激性气味的液体，呈无色或微黄色。
它是一种弱酸，可与碱反应生成盐和水。
乙酸还可以发生酯化反应，生成乙酸酯。
3. 乙酸的用途乙酸在食品加工和制药工业中有广泛的应用。
•食品加工：乙酸被用作食品酸化剂和防腐剂。
它在酱料、果酱和果汁等食品中被广泛使用。
•制药工业：乙酸是制药工业中的重要原料之一。
它被用于合成药物、染料和涂料等。
乙醇和乙酸的差异尽管乙醇和乙酸的化学式非常相似，但它们在性质和用途上有一些明显的差异。
•性质：乙醇是一种醇类物质，而乙酸是一种酸类物质。
乙醇具有挥发性和可燃性，而乙酸是一种刺激性液体。
乙酸是一种弱酸，而乙醇不具有酸性。
•用途：乙醇主要用于医学、工业和消费品中，而乙酸主要用于食品加工和制药工业。
在我们的日常生活中，乙醇和乙酸扮演着重要的角色。
我们可以在消毒、食品加工和制药等方面看到它们的应用。
高一化学必修乙醇和乙酸详解演示文稿
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优选高一化学必修乙醇和乙酸
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第三节：生活中两种常见的有机物
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一、乙醇（俗称_________）
乙醇的物理性质
无色 有特殊香味的液体， 密度比水的小，
沸点78.5℃，易挥发， 能够溶解多种有机物和无机物，能 与水以任意比互溶
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5
△
CH3COOC2H5+H2O
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如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物质提供 -H，哪种物质提供-OH？
同位素示踪法：
O
CH3C— O—H + H—1O8 —C2H5 O
浓H2SO4
CH3C—18O—C2H5 + H2 O
结论：有机酸与醇反应脱水，酸 脱羟基（-OH），醇脱氢（-H） 后生成酯
刺激性气味
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C.与强氧化剂反应 乙醇还可以与__酸__性__高__锰__酸__钾__溶液或___酸__性__重_铬溶酸钾 液反应，被直接氧化成__________________。
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3、消去反应（分子内脱水）
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
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2.乙酸的结构与分子模型
分子式：
C2H4O2
HO
结构式 H C C O H H
O
结构简式 CH3 C OH
甲基 羧基
或 CH3COOH
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乙酸分子比例模型
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乙醇和乙酸知识点总结
乙醇和乙酸知识点总结一、乙醇1.1 物理性质乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、有甜味的液体。
乙醇在室温下呈无色透明的液体，密度为0.789g/cm³。
其沸点为78.3℃，熔点为-114.1℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙醇可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
1.2 化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂，在有机合成和日常生活中有着广泛的应用。
它可以被用作食品添加剂、工业原料、燃料、药剂等。
此外，乙醇还是酒精的主要成分，是一种具有麻醉作用的药物，长期饮用会对人体的健康产生不良影响。
1.3 制备乙醇可以通过自然发酵、合成醇和乙烯水合等方法进行生产。
自然发酵是利用某些微生物（如酵母菌）在无氧条件下将含糖物质发酵成酒精。
合成醇是通过水和一定量的乙烯在催化剂的作用下生成乙醇。
乙烯水合是将乙烯与水在阳离子交换树脂的催化剂作用下生成乙醇。
1.4 应用乙醇在医药、化工、食品、饮料等领域都有着广泛的应用。
在医药领域，乙醇可作为一种抗菌消毒剂，用于清洁伤口和器械。
在化工领域，乙醇可用作有机溶剂、原料和裂化剂。
在食品饮料领域，乙醇可用作食品添加剂，用于调味和防腐。
1.5 安全注意事项乙醇有毒，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
在使用乙醇时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并确保通风良好。
另外，乙醇易燃，使用过程中应远离火源和高温，避免发生安全事故。
二、乙酸2.1 物理性质乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有刺激性气味的无色液体。
乙酸在室温下呈无色透明的液体，密度为1.049g/cm³。
其沸点为118.1℃，熔点为16.6℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙酸可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
2.2 化学性质乙酸是一种重要的有机酸，具有强烈的腐蚀性。
乙酸可以被用作有机溶剂、食品添加剂、医药原料、工业原料等。
此外，乙酸还是醋的主要成分，具有食用和药用价值。
然而，乙酸也具有一定的毒性，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
高一化学中的化学 (乙醇、乙酸)鲁科版知识精讲
高一化学中的化学（乙醇、乙酸）鲁科版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3节饮食中的化学（乙醇、乙酸）教学目的：1. 认识教材所涉及的乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2. 激发学习有机化学的兴趣，提高科学素养。
二. 教学重点、难点乙醇、乙酸的性质知识分析：（一）乙醇1. 物理性质乙醇俗称酒精，从颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等方面上归纳其物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体；比水轻；沸点为78.5℃，易挥发，能溶解许多无机物和有机物。
思考：①为什么酒精灯用完后要盖上灯帽？②什么是无水酒精？工业如何制取无水酒精？③如何检验酒精中是否含水？④举例说明酒的度数表示什么意义？（解答：①酒精易挥发。
②含乙醇99.5％以上的酒精；将工业酒精与生石灰混合，加热蒸馏，可以制得无水酒精。
③加入硫酸铜固体，如果变蓝说明有水。
④酒中乙醇的体积分数；如：1°表示100ml酒中含有1ml乙醇。
）2. 分子结构（1）分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH。
（2）官能团－羟基乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基原子团取代而形成的。
羟基和氢氧根的区别：3. 乙醇的化学性质（1）与钠反应结合教材实验，分析实验现象，归纳实验结论。
反应方程式表示如下：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2特别提示：①反应机理：在乙醇分子中，由于氧原子的吸电子能力比碳、氢强，使得C-O键、O-H 键在一定条件下均有可能断裂。
当乙醇与活泼金属反应时，O-H键断裂，氢原子相互结合生成氢气。
②回忆水与钠反应的现象，对比乙醇与钠的反应现象可得如下结论：水、乙醇、钠的密度大小为：水>钠>乙醇水分子中的羟基氢与乙醇分子中的羟基氢相比，更活泼的是水。
（2）氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，并放出大量热，且产物对大气无污染，因此乙醇和甲烷一样被人们称为“绿色能源”。
高一化学-乙醇、乙酸
第2题
能用来鉴别乙醇、苯和乙烯的试剂是（ ）
80% 60%
02
答案 B 本题主要考查有机物的鉴别。 B项，溴水与乙醇不反应，且两者互溶，苯与溴水会发生萃取， 苯层位于水的上层，溴水和乙烯加成发生，溴水会褪色，三种 物质与溴水的反应现象均不相同，故选B项； A项，钠和乙醇反应有气泡生成，苯与钠不反应，乙烯与钠不 反应，不能鉴别苯和乙烯，故不选A项； C项，硫酸铜溶液与乙醇互溶，苯和乙烯与硫酸铜溶液不互溶， 所以会出现分层现象，且有机层均在上层，不能鉴别苯和乙烯， 故不选C项； D项，氢氧化钠溶液与乙醇互溶，苯和乙烯与氢氧化钠溶液不 互溶，所以会出现分层现象，且有机层均在上层，不能鉴别苯 和乙烯，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B
第4题
下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
80% 60%
04
答案 B
本题主要考查乙酸的性质。 B项，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B项正确； A项，乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故A项错误； C项，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应放出二氧化 碳，故C项错误； D项，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B
抓紧空降啦
第3题
酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列 对酯化反应理解不正确的是（ ）
80% 60%
03
答案 A
本题主要考查酯化反应的概念、特点。 A项，酯化反应的产物有酯和水，故A项错误； B项，酯化反应可看成取代反应的一种，故B项正确； C项，酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，故C项正确； D项，浓硫酸可作酯化反应的催化剂，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为A。
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇乙酸的知识点总结
乙醇乙酸的知识点总结一、乙醇乙酸的化学性质1. 乙醇乙酸的化学式为C4H8O2，是一种无色、有毒的液体。
2. 乙醇乙酸是一种饱和脂肪酸，属于羧酸类化合物。
3. 乙醇乙酸是一种具有药物效果的化合物，可以用于制药工业及医药领域。
4. 乙醇乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于合成酯类化合物、溶剂、香料等。
5. 乙醇乙酸是一种具有腐蚀性的化合物，应注意其安全使用和储存。
6. 乙醇乙酸的密度为1.049 g/cm3，沸点为141°C，熔点为16.6°C。
二、乙醇乙酸的制备方法1. 乙醇乙酸可以通过乙烯氧化法制备，将乙烯与氧气经过催化剂的作用，生成乙醇，再通过氧化反应生成乙醇乙酸。
2. 乙醇乙酸还可以通过乙醇氧化法制备，将乙醇经过氧气氧化反应生成乙醇乙酸。
3. 乙醇乙酸还可以通过醋酸酐和乙醇反应生成，醋酸酐与乙醇反应生成乙酸乙酯，再通过水解反应生成乙醇乙酸。
三、乙醇乙酸的应用领域1. 乙醇乙酸是一种重要的工业原料，在化工领域广泛用于合成其他化合物，如醋酸丁酯、醋酸乙酯等。
2. 乙醇乙酸在医药领域具有抗菌、杀菌的功效，常用于制药工业生产药物。
3. 乙醇乙酸可以用作有机溶剂，在涂料、油墨、香料等行业有重要应用。
4. 乙醇乙酸也被广泛应用于食品添加剂领域，用作食品酸化剂和防腐剂。
四、乙醇乙酸的安全性及注意事项1. 乙醇乙酸是一种有毒化合物，长期暴露或高浓度接触可能对人体造成伤害，并且会对环境产生一定的危害。
2. 在使用乙醇乙酸时应注意其防护措施，避免接触皮肤和眼睛，同时避免吸入其蒸气。
3. 乙醇乙酸应储存在阴凉、干燥、通风的仓库中，远离火源和氧化剂，避免高温或直接阳光照射。
4. 在使用乙醇乙酸时应注意其蒸气的排放，避免对周围环境造成污染。
五、乙醇乙酸的环境影响及处理方法1. 乙醇乙酸对环境会产生一定的危害，长期暴露会导致土壤酸化、水源污染等问题。
2. 在工业生产和使用乙醇乙酸时，应采取相应的环保措施，减少其对环境造成的影响。
高中化学乙醇和乙酸
乙醇和乙酸要点一：烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点二：乙醇的物理及化学性质1、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O；结构式：结构简式：官能团：—OH2、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
知识拓展：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）3、化学性质（1）与钠反应（①键断裂）金属钠与乙醇反应时，置换出羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
（2）乙醇的氧化反应（①②③④化学键全部断裂）①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C 2H 6O+3O 22CO 2＋3H 2O②与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应。
乙醇氧化成乙酸。
5CH 3CH 2OH+4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CH 3COOH+11H 2O交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。
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必修第三章第节乙醇乙酸知识点————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小,工业酒精含乙醇约95%。
含乙醇达9９.5％以上的酒精称无水乙醇。
７5%乙醇是优良的有机溶剂。
注意:1.乙醇密度小于水,但二者混合时并不分层,原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H ６O ，结构式为结构简式为ＣH3CH2O Ｈ或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 (一）乙醇的取代反应 １.乙醇与活泼金属的反应2CH ３CH 2O Ｈ＋2Na →2C Ｈ3ＣH ２ＯNa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动,发出“嘶嘶”的响声,钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红,说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部,不熔成闪亮小球,也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红,说明有碱性物质生成;向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论:①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度:水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性C Ｈ3C Ｈ2ON ａ（ａq)水解显碱性。
ﻫC Ｈ3ＣH 2ＯN ａ＋H —ＯH CH 3CH ２OH ＋NaOH ②本反应是取代反应,也是置换反应.羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
２ＨＯ—H ＋2Ｎａ2Ｎa ＯH+Ｈ2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应,如 2CH ３CH 2O Ｈ+M ｇ Mg （ＣH ３CH 2O)2＋H 2↑C —C —O —H H H H H H2．乙醇的氧化反应 （１）燃烧氧化Ｃ2H ６O ＋3O 2−−→−点燃２ＣＯ2＋3H 2O ①CH 3CH 2ＯH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C ｘH y O z ＋(x +4y －2z ）O ２−−→−点燃x CO 2+2yH 2O(2)催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为:CH 3ＣHO 生成时,C ｕ又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Ｃr2O ７ ＋ ３CH ３CH2OH + 8Ｈ2SO4 = 2Cr ２(S Ｏ4)3 + ３CH ３-COOH + 2K2ＳＯ4 + 11H ２O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质:乙酸是食醋的主要成分。
又称醋酸。
乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。
是一种具有强烈刺激性气味的无色液体,沸点117.9℃，熔点16．6℃温度低于16.6度,乙酸凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
—COOH 叫羧基,乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成,这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
三、乙酸的化学性质（一）弱酸性: 乙酸是一种典型的有机酸,其酸性比盐酸、硫酸弱,比碳酸、次氯酸强。
乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离:CH３COOHＣＨ３COO－＋Ｈ＋具有酸的通性:①与酸碱指示剂反应。
如能使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应:2CH３COOH＋Ｚn→(CH3CＯO)2Ｚn+Ｈ2↑③与碱性氧化物反应：2CH3COOH＋Na2O→（ＣH3COO)２Mg+Ｈ2O④与碱反应:2 ﻫCH3ＣOOH+Cｕ(OH)２→(ＣＨ3COO)2Cu+２H2O(CH３COO)2Cu易溶于水ﻫ⑤与盐(Na2CO3)反应:2CH３COOH+CO→2ＣH3COO—+ＣO２↑+H2O注意:①电离出Ｈ+的能力CH３CＯＯH>H2CO3>H2O＞CH３CH２OH,都能与Na反应。
②能与NaOH溶液反应的有CH３COOH、H２CO3。
③能与Na２CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COＯH(二）1.实验:乙酸乙酯制备ﻫi装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加２mL水醋酸＋２ｍL浓Ｈ2SO4iii说明:a：长导管作用:冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系,增大乙酸乙酯产率。
ｂ：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。
c：饱和Na２CO3溶液作用：中和乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶液度。
现象：饱和Na２CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味。
结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程：酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用:中和乙酸,溶解乙醇,便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中,防止加热不匀，液体倒吸。
①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用。
②导管不能伸入到碳酸钠溶液中,是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。
２．酯化反应——取代反应①概念:羧酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。
②反应原理: ﻫ说明：i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢ﻫiｉ浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，脱水剂ﻫiii此反应类型为取代反应,另外此反应也是可逆的。
类似反应:ﻫ知识点四 酯1·定义:羧酸和醇反应,脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式:RCO ＯR /根据乙酸与乙醇的反应现象,可以推断出酯的物理性质。
3·物理性质:低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
酯化反应是可逆反应，4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
RCO ＯR / + N ａO Ｈ→ RCOONa + R /O Ｈ乙醇 乙酸1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是2．下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是 Ａ.CuSO ４·5H 2O B ．Cu ＳＯ４ C.金属钠 D ．浓硫酸 (除去乙醇中的水：加入氧化钙，蒸馏） 3．羟基的符号是A. OH B O Ｈ―Ｃ -OH D H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ． 碘和乙醇 Ｂ. 乙醇和水 C. 苯和水 Ｄ. 乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是 Ａ.钠块燃烧 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是 Ａ. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 Ｃ. 有醇类物质生成 D ． 有酯类物质生成 7.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )A. 用作燃料B. 制取乙酸等化工产品C. 制造饮料、香精 D ． 无水酒精在医疗上用消毒剂8.下列几组物质中,属于同分异构体的一组为9.下列物质中，不能发生酯化反应的是Ａ．酒精 B.冰醋酸Ｃ.苯 D.甲醇(ＣH3OＨ)１0．丙烯醇(CH2==CH—ＣH2OH）可发生的化学反应有(）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③ﻩﻩﻩﻩＢ．只有①②③④Ｃ.只有①②③④⑤ﻩD.只有①③④１1.当乙酸分子的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时,平衡混合物中生成的水相对分子质量为A. 16 Ｂ. １８ C．２0 D. 2２1２.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是A. CH2=CＨ—CH２ＯH B. ＣH3COOHC. CH2=CＨ—COOC2H5D. CH2＝CＨ—COOＨ13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能Ｂ.碳酸和乙酸都能与碱反应C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D.乙酸和Ｎa2CO3反应可放出ＣO2１4．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸,其结构简式为CH3-CH＝CH-ＣＯＯＨ，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量不变的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水Ｄ.盐酸16.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27Ｈ46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34Ｈ５０O2,合成这种胆固醇酯的酸是A. C6H13COOH B．C6H5COOHC.C７H15ＣOOH Ｄ. C６H５CH2COＯH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。
（1)乙醇与金属钠反应： ;（2）在空气中完全燃烧: ;(３)乙醇的催化氧化反应：；18.酒后驾车的司机,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:２ＣrO3 (红色) +3Ｃ2H5OH +3H２SO4＝Ｃr２（ＳＯ4）3(绿色) +3CH3ＣHO +６H2O被检测的气体成份是____＿_____,上述反应的氧化剂是_________＿,还原剂是。
19.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:、在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应。
(2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是;乙的作用是。
（3)反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质,它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
(4）若试管ａ中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有要除去该物质,可现在混合液中加入 (填写字母)ａ．氯化钠溶液b．苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后,再通过（填试验操作名称)即可除去。
2０．Ａ、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,且A与Na２CO3溶液混合时冒气泡。
B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且Ｂ只能跟钠反应放出氢气，不能与Ｎa2CO3溶液反应。
请填空:(1）A的结构简式为B的结构简式为（2）写出A与Ｎa２CＯ3溶液反应的化学方程式(3）写出Ｂ与Nａ反应的化学方程式（4）写出A与B反应的化学方程式21.一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉,主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。