必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
必修2-3.3乙醇和乙酸1
乙醇的用途？
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 ——医疗上常用75％（体积分数）的
酒精作消毒剂。
制酒精型饮料 —— 白酒、啤酒、红酒等
工业制取乙酸或 乙醚
4.乙醇的用途
①可用作内燃机和酒精灯的燃料 ②一种重要的化工原料，用于制造 乙酸、乙醚等 ③制造饮料和香精等 ④一种有机溶剂 ⑤医疗上常用75％的酒精作消毒剂
授课人：白雅红
一.乙醇的物理性质
• • • • • • • 颜色： 无色 气味： 特殊香味 状态： 液体 密度： 比水小 熔点： —117.3℃ 沸点： 78.5℃ 易挥发 溶解性： 与水以任意比互溶
二.乙醇的结构
通过初中的学习，我们 已经知道乙醇的分子式为 C2H6O，那么乙醇的结构是 怎样的呢？（即C、H、O是 怎样连接的呢？）
8．某有机物蒸气，完全燃烧时需 要三倍于其体积的氧气，产生 二倍于其体积的二氧化碳，该 有机物可能是（ AB） Ａ．C2H4 Ｂ．C2H5OH Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOH
9．在常压和100℃条件下，将乙 醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任 意比混合，其混合气体为Ｖ Ｌ．若完全燃烧，需要相同条件 下氧气的体积为（ C ） Ａ．2V L Ｂ．2.5V L Ｃ．3V L Ｄ．无法计算
1．若要检验酒精中是否含有少 量水，可选用的试剂是（ D ） A. 生石灰 B.金属钠 C. 浓硫酸 D.无水硫酸铜
2、把铜丝放在酒精灯火焰是加热， 可看到铜丝表面生成（ ）色的 黑 （ 氧化铜 ），再迅速把铜丝插入盛 有乙醇的试管里，看到铜丝表面 红 颜色变（ ），反复多次，试管内 有（ 刺激性 ）气味的（ 乙醛 ）生成， 氧化 反应中乙醇被（ ）（氧化，还 原）
高中化学 3.3乙醇和乙酸课件 新人教版必修2
思考：
①浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂 ②饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 溶解未反应的乙醇、中和乙酸、减小酯在其 中的溶解 ③饱和碳酸钠溶液上方的导管要为什么恰 好在液面上？有无改进的方法？ 防倒吸
乙酸乙酯的生成实验改进
（3）酯化反应概念： 有机酸和醇反应生成酯和水反应 ___________________________________, 可逆 酯化反应是_______________ 反应，反应 物不能________ 完全 变成生成物；为了提高 浓硫酸 做催 反应速率，一般要加入__________ 化剂，并加热。
第三节：生活中两种常见的有机物
酒精 一、乙醇（俗称_________ ） 1、 乙醇的物理性质 无色 有特殊香味的液体，
密度比水的小， 沸点78.5℃，易挥发，
能够溶解多种有机物和无机物， 能与水以任意比互溶
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
物质 水 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
钠浮在水面上 熔成闪亮的小 球，钠迅速移 动
产生淡蓝 色火焰 产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
乙醇
钠沉在液 面下，反 应缓慢
思考：乙醇分子结构的实验测定 乙醇的分子式是C2H6O，根据分子式 及各原子的价键关系写出乙醇的两 CH3-O- CH3 种可能的结构__________________ 、 ____________________________ ， CH3CH2OH 乙醇分子究竟是哪一种结构？怎样 通过实验方法进行测定呢？
注意：
称为羟基 有机化合物分子中含有_____
②烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢 原子或原子团 原子被其他_________________ 所取代而生成 的一系列化合物成为烃的衍生物。 ③官能团：使烃的衍生物具有不同于烃的 基团 ，称为官能团。 特殊性质的__________
高中化学乙醇和乙酸
乙醇和乙酸要点一：烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点二：乙醇的物理及化学性质1、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O；结构式：结构简式：官能团：—OH2、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
知识拓展：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）3、化学性质（1）与钠反应（①键断裂）金属钠与乙醇反应时，置换出羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
（2）乙醇的氧化反应（①②③④化学键全部断裂）①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C 2H 6O+3O 22CO 2＋3H 2O②与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应。
乙醇氧化成乙酸。
5CH 3CH 2OH+4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CH 3COOH+11H 2O交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
高中化学必修2之3-3 乙醇、乙酸.教师版
1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
问题一、乙醇【教师建议】引导学生关注CH 3CH 2OH 与CH 3CH 3和H 2O 在结构上的相似与不同。
一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？ 【答案】乙醇中含有C-H ，C-C ，C-O 和O-H 四种键，相对来说，C-C 最稳定，其次C-H ，再次C-O ，最弱O-H 。
官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？【答案】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇中含有乙基和羟基。
乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH ）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C 2H 5）取代。
因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与水相似的性质。
二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
【思考】实验中出现了哪些现象？【答案】金属Na 慢慢变小，且金属表面四周有小气泡生成。
【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【答案】在O-H 位置。
【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？【答案】金属钠保存在煤油中，煤油是烃类物质，只含有C-H 和C-C ，它们都不与Na 反应。
【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？【答案】由于乙醇中含有乙基，它可以减缓Na 与-OH 的反应或者说不利它们的反应。
高中化学必修2之3-3 乙醇、乙酸.学生版
1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
问题一、乙醇一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
【思考】实验中出现了哪些现象？【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？2.氧化反应（1）燃烧点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH + 3O2−−−→（2）催化氧化实验2：铜丝在酒精灯外焰加热红热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。
【思考】（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）乙醇液体保持沸腾说明什么？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？问题二、乙酸一、结构与物理性质乙酸的物理性质：是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，熔点16.6℃，沸点117.9℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又被称为冰醋酸。
【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。
那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？二、化学性质1.酸性（断O－H键）羟基中的氢氧键断裂，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
75％乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。
CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。
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第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
75％乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。
CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。
又称醋酸。
乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。
是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃温度低于16.6度，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
—COOH 叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
三、乙酸的化学性质（一）弱酸性：乙酸是一种典型的有机酸，其酸性比盐酸、硫酸弱，比碳酸、次氯酸强。
乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离：CH 3COOH CH3COO－+H+具有酸的通性：①与酸碱指示剂反应。
如能使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O→(CH3COO)2Mg+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐(Na2CO3)反应：2CH3COOH+CO→2CH3COO—+CO2↑+H2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH,都能与Na反应。
②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3。
③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH（二）1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系，增大乙酸乙酯产率。
b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。
c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度。
现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味。
结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用。
②导管不能伸入到碳酸钠溶液中，是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。
2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。
②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，脱水剂iii此反应类型为取代反应，另外此反应也是可逆的。
类似反应：知识点四 酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR /根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。
3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
酯化反应是可逆反应，4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
RCOOR / + NaOH → RCOONa + R /OH乙醇 乙酸1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2O B ．CuSO 4 C ．金属钠 D ．浓硫酸 (除去乙醇中的水：加入氧化钙，蒸馏） 3．羟基的符号是A. OH B OH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A. 碘和乙醇B. 乙醇和水C. 苯和水D. 乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧 B ．钠块熔化成小球 C ．钠块在乙醇的液面上游动 D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是 A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )A. 用作燃料B. 制取乙酸等化工产品C. 制造饮料、香精D. 无水酒精在医疗上用消毒剂8．下列几组物质中，属于同分异构体的一组为9．下列物质中，不能发生酯化反应的是A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇（CH 3OH ） 10．丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ）①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在一定条件下反应达到平衡时，平衡混合物中生成的水相对分子质量为A. 16B. 18C. 20D. 22 12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是 A. CH 2=CH —CH 2OH B. CH 3COOH C. CH 2=CH —COOC 2H 5 D. CH 2=CH —COOH 13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH ，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是 A 、只有②④⑤ B 、只有①③④ C 、只有①②③④ D 、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量不变的是 A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 27H 46O ；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 34H 50O 2，合成这种胆固醇酯的酸是 A. C 6H 13COOH B. C 6H 5COOH C. C 7H 15COOH D. C 6H 5CH 2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。
（1）乙醇与金属钠反应： ； （2）在空气中完全燃烧： ； （3）乙醇的催化氧化反应： ；18．酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3 (红色) +3C 2H 5OH +3H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3（绿色） +3CH 3CHO +6H 2O 被检测的气体成份是__________,上述反应的氧 化剂是__________,还原剂是 。
19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。
B分子中有9个原子，分子所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。
请填空：（1）A的结构简式为B的结构简式为（2）写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式（3）写出B与Na反应的化学方程式（4）写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。