乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用
2023年高一化学寒假复习第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸(解析版)
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。
其中的—OH原子团称为羟基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。
3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如：一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。
5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。
（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。
）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第10章 第2节乙醇和乙酸基本营养物质含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第10章第2节乙醇和乙酸基本营养物质含答案第2节乙醇和乙酸基本营养物质[考试说明］1。
了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，了解酯化反应。
2。
了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3.以上各部分知识的综合应用。
［命题规律］本节内容是高考的常考点，主要以选择题型考查：乙醇、乙酸的化学性质、用途以及酯化反应的原理和实验设计的有关问题,糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点,命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用,是否发生水解反应及产物的检验等.考点1乙醇和乙酸的结构与性质知识梳理1.乙酸和乙醇(1)组成和结构名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇酒精C2H6O错误!CH3CH2OH或错误!C2H5OH羟基错误!—OH乙酸醋酸C2H4O2错误!CH3COOH羧基错误!-COOH （2）物理性质名称颜色气味状态溶解性乙醇无色特殊香味液体与水错误!任意比互溶乙酸无色强烈刺激性气味液体，低于错误!16。
6_℃凝结成固体,又称冰醋酸错误!易溶于水和乙醇(3）化学性质①②2．乙酸乙酯的制备实验（1)实验原理（用化学方程式表示）错误!CH3COOH＋C2H5OH错误!CH3COOC2H5＋H2O.（2)装置(如图所示)液液加热型，试管与桌面成45°（使试管受热面积增大)。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用降低错误!乙酸乙酯的溶解度、中和错误!乙酸、溶解错误!乙醇。
(4）注意事项①试剂的加入顺序：先加错误!乙醇、再加入错误!浓硫酸和冰醋酸.②防暴沸：试管中加少量错误!碎瓷片或沸石。
③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用酒精灯缓慢加热,防止错误!液体剧烈沸腾,造成乙酸与乙醇的大量挥发。
④防倒吸的方法:导管末端在错误!饱和Na2CO3溶液的液面上。
10上层油状物为乙酸乙酯。
⑤产物分离：用分液法分离，□3．乙酸乙酯的性质(1)物理性质:无色液体、有水果香味、沸点77 ℃，与醇、醚互溶,微溶于水，比水轻。
乙醇和乙酸的分离
乙醇和乙酸的分离乙醇和乙酸是常见的有机化合物，它们在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
本文将探讨乙醇和乙酸的分离方法以及其在实际应用中的意义。
一、乙醇和乙酸的性质乙醇，化学式为C2H5OH，是一种无色、具有特殊气味的液体。
乙酸，化学式为CH3COOH，也是一种无色液体，具有刺激性的酸味。
乙醇和乙酸在物理性质和化学性质上都有一定的区别。
乙醇和乙酸的分离方法主要有蒸馏法和萃取法。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离纯化方法，适用于乙醇和乙酸的分离。
乙醇和乙酸的沸点分别为78.5℃和118℃，通过调控温度可以使乙醇和乙酸分别蒸发并收集。
这种方法简单、成本低，但对纯度要求较高，且不能分离含水的乙醇和乙酸。
2. 萃取法萃取法是一种将混合物中的成分分离的方法，通过溶剂的选择性溶解性来实现。
乙醇和乙酸在水中溶解度不同，可以利用这一特点进行分离。
例如，可以将乙醇和乙酸混合物与正己烷等非极性有机溶剂进行萃取，乙酸会更容易溶解于有机溶剂中，从而实现分离。
三、乙醇和乙酸的应用乙醇和乙酸在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
1. 乙醇的应用乙醇是一种重要的有机溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
它可以用于制备药物、染料、涂料等化学品，也可用作燃料和消毒剂。
此外，乙醇还是酒精饮料的主要成分之一，具有一定的生活应用价值。
2. 乙酸的应用乙酸是一种重要的化学原料，在染料、塑料、橡胶等行业中有广泛的应用。
它还可以用于制备醋酸纤维、乙酸乙酯等化学品。
此外，乙酸还被广泛用作食品酸味剂和防腐剂，在食品加工和保鲜中发挥重要作用。
四、乙醇和乙酸的分离在实际应用中的意义乙醇和乙酸的分离对于实验室和工业生产都具有重要意义。
在实验室中，乙醇和乙酸的分离可以用于纯化化学试剂，提高实验的准确性和可重复性。
同时，乙醇和乙酸的分离也为进一步研究它们的性质和应用提供了基础。
在工业生产中，乙醇和乙酸的分离可以用于纯化工业原料，提高产品的质量和纯度。
此外，乙醇和乙酸的分离还有助于减少对环境的污染，提高资源利用效率。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
乙醇和乙酸互溶
乙醇和乙酸互溶乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们在化学性质上有很大的不同，但在一定条件下也可以相互溶解。
本文将从乙醇和乙酸的性质、溶解性以及应用等方面进行探讨。
我们来了解一下乙醇和乙酸的基本性质。
乙醇，也被称为酒精，是一种无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和有机溶剂。
乙醇是一种饮用酒精，常用于酒精饮料的制作以及工业上的溶剂和燃料。
乙酸是一种具有酸性的有机化合物，常见的乙酸为无色液体，具有刺激性气味。
乙酸主要用于食品添加剂、工业溶剂和酸化剂等方面。
乙醇和乙酸在化学性质上有很大的不同。
乙醇是一种醇类化合物，具有羟基（-OH）官能团，因此具有醇的一般性质，如醇酸反应、氧化反应等。
乙酸则是一种酸类化合物，具有羧基（-COOH）官能团，因此具有酸的一般性质，如酸碱中和反应、酯化反应等。
乙醇和乙酸的化学性质差异使得它们在许多方面的应用都有所不同。
乙醇和乙酸在一定条件下可以相互溶解。
乙醇和乙酸都是极性分子，因此它们之间存在一定的相互作用力，使得它们能够互相溶解。
在一定温度下，当乙醇和乙酸的摩尔比例适当时，它们可以形成一种混合溶液。
这种混合溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
乙醇和乙酸的溶解性与温度、压力以及溶剂的性质等因素都有关系，因此需要根据具体情况来确定最佳的溶解条件。
乙醇和乙酸的溶解性对一些实际问题有着重要的影响。
例如，在酿酒过程中，乙醇是主要的溶剂，可以将酿酒原料中的香气、色素和味道等物质溶解出来，从而提高酒的质量。
而乙酸则可以用作酸化剂，调节酒的酸度。
此外，乙醇和乙酸还可以用于制备醋酸乙酯等有机化合物，这些化合物在工业上有着广泛的应用。
总结起来，乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们具有不同的化学性质和应用。
尽管乙醇和乙酸在化学性质上有所不同，但在一定条件下它们可以相互溶解，形成混合溶液。
乙醇和乙酸的溶解性对于一些实际问题具有重要的意义，它们在酿酒、有机合成等领域都有着广泛的应用。
通过对乙醇和乙酸的研究，我们可以更好地理解它们的性质和应用，为相关领域的发展和应用提供理论和实践支持。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲20 乙醇 乙酸 酯 营养物质
考点20 有机物的结构与性质2（乙醇 乙酸 酯 营养物质）【学业要求】1.知道乙醇的分子结构。
2.了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质，认识乙醇在日常生活中的应用。
3.知道乙酸的分子结构，乙酸的酸性、能发生酯化反应等性质，认识乙醇、乙酸、酯、营养物质在日常生活中的应用。
一、乙醇的组成、结构与性质 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。
2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。
3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
4．乙醛的结构式为，结构简式为。
乙醛有较强的还原性。
在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
二、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红； (2)2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH 3COOH 能与CaCO 3发生反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑；该反应的发生可以说明CH 3COOH 的酸性比H 2CO 3的酸性强。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
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2．(2009 年 6 月· 广东学考)烹鱼时加入少量食醋和料 酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 ( ) A．食盐 B．食醋中的乙酸 C．料酒中的乙醇 D． 料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙 酯
解析： 本题考查酯化反应和酯的性质。 料酒中的乙醇 与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯具有芳香味。 答案：D
【例 2】
(2015 年 1 月· 广东学考· 多选)乙醇是很重 )
要的化工原料。下列说法正确的有( A．乙醇催化氧化可制备乙醛 B．乙醇与 H2 反应制备乙烷
C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠 D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯
解析： 本题考查了乙醇的基本性质。 乙醇能够发生氧 化反应生成乙醛，由于它有—OH，还能够和金属钠反应 生成乙醇钠，和乙酸反应生成乙酸乙酯，ACD 三项说法 正确。乙醇不能与 H2 反应，故 B 项说法不正确。 答案：ACD
第七章
有机化合物
专题十五
[备考导航]
乙醇、乙酸、基本营养物质
1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解取代反应、加成反应和酯化反应。 3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重 要应用。
考点Biblioteka 乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用
一、乙醇、乙酸的组成、结构
二、乙醇、乙酸的物理性质
方法分离，而不是分液。 2．乙醇中的羟基氢比水中的羟基氢活泼。(×) [分析] 乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇
分子中的羟基氢不如水中的氢活泼。
3．可以用水鉴别苯、乙醇和乙酸。(×) [分析] 苯不溶于水，液体分层，但乙醇和乙酸都易
溶于水液体不分层。 4．在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全 转化为乙酸乙酯。(×) [分析] 到 100%。 酯化反应是可逆反应，反应物的转化率达不
四、乙酸的化学性质 1 ．乙酸在水中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性，使紫色 石蕊试液变红色， 与活泼金属(如钠等)反应： 2CH3COOH ＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
2．乙酸的酸性比碳酸的强，与 CaCO3 的反应化学方 程式为 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋ CO2↑。 3．乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
►多项选择题 7．(2014 年 6 月· 广东学考)下列有机化合物中，不属 于醇的有( )(导学号 58540275) B．CH2＝CHCl D．CH3COOCH2CH3
解析： 乙醇可以氧化成乙酸， 乙醇和乙酸再慢慢发生 酯化反应生成具有芳香味的酯类物质，使白酒具有香味。 答案：D
6．水壶长时间使用后，会形成一层水垢(主要成分为 CaCO3)。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是( A．白醋 C．料酒 B．食盐 D．小苏打 )
解析：乙酸具有酸性，且其酸性强于碳酸，故乙酸溶 液可以与 CaCO3 反应放出 CO2。 答案：A
突破有关乙醇和乙酸的三个重要知识点 1．羟基氢的活泼性：乙酸>水>乙醇。 2．酯化反应也是取代反应。酯化反应中浓硫酸作催 化剂和吸水剂。
3．酯化反应中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、 溶解乙醇以除去杂质，同时便于闻到乙酸乙酯的芳香气 味，降低乙酸乙酯的溶解度，以便于酯的分层析出。
1．能用分液的方法分离酒精和水的混合物。(×) [分析] 酒精与水互溶，应采用加入生石灰后蒸馏的
【例 1】 (2015 年 6 月· 广东学考)下列有关乙酸和乙 醇的叙述正确的是( )(导学号 58540272)
A．白醋的醋味源于乙醇 B．米酒主要成分为乙酸 C．二者均为无机物 D．二者在一定条件下可发生反应
解析：本题考查了乙醇和乙酸的基本性质。AB 两项 中的物质错位；乙醇和乙酸一定条件下可发生酯化反应。 答案：D
4．(2010 年 6 月· 广东学考)可用来鉴别乙酸溶液与乙 醇溶液的试剂是( A．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 ) B．稀盐酸 D．苯
解析：乙酸具有酸性，且其酸性强于碳酸，故乙酸溶 液可以与碳酸钠溶液反应放出 CO2。 答案：C
5．(2013 年 6 月· 广东学考)白酒密封储存在地窖里， 时间越长越香，形成香味的主要物质是( A．碱类物质 C．盐类物质 B．酸类物质 D．酯类物质 )
CH3COOH＋C2H5OH 浓H2SO4 CH3COOC2H5＋H2O
____________________________________________ ， △
属于取代反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能 完全转变成生成物； 为防暴沸需加入碎瓷片， 为了提高反 应速率，一般要加入浓 H2SO4 做催化剂，并加热。酯化 反应实质：有机羧酸脱羟基，醇脱氢原子。简称“酸脱羟 基、醇脱氢”。
►单项选择题 1．(2013 年 6 月· 广东学考)食用醋中含有乙酸。下列 关于乙酸的说法正确的是( A．结构简式：C2H4O2 B．分子式：CH3COOH C．可与金属 Na 反应生成 H2 D．分子中各原子之间只存在单键 )(导学号 58540273)
解析：乙酸的结构简式是 CH3COOH ，分子式为 C2H4O2，分子中含有碳氧双键，乙酸可以与 Na 反应生成 H2。 答案：C
3．(2010 年 6 月· 广东学考)关于乙醇的说法正确的是 ( )(导学号 58540274) A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中 C．工业乙醇可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分
解析：乙醇可以燃烧，常用来做酒精灯的燃料。工业 乙醇含有甲醇，饮用少量会致盲，量多时会致命。 答案：A
名称
乙醇
乙酸
俗名 颜色状态 气味
密度
酒精 无色液体 特殊香味
比水小
醋酸 无色液体 刺激性气味
温度低于16.6℃时，凝结 成冰醋酸，易挥发 易溶于水和乙醇
沸点低、易挥 熔、沸点 发 溶解性
跟水以任意比 互溶
三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 点燃 C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O Cu或Ag 2CH3CH2OH＋O2 ――→ 2CH3CHO＋2H2O △ 乙酸