高中化学乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质
乙醇分解方程式
乙醇分解方程式乙醇分解方程式是指乙醇在不同条件下分解的化学反应方程式。
乙醇是一种常见的有机化合物，其分解可产生多种有用的化学物质，如乙烯、甲醛等。
本文将从以下几个方面详细介绍乙醇分解方程式。
一、乙醇的结构和性质乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，可以溶于水和大多数有机溶剂中。
它是由一个甲基和一个羟基组成的单元结构，属于一元醇类化合物。
在常温下，乙醇为液态，沸点约为78.5℃，密度为0.79 g/cm³。
二、乙醇分解反应1. 酸催化下的分解反应当乙醇与浓硫酸或浓磷酸接触时，会发生脱水反应生成乙烯：C2H5OH → C2H4 + H2O这个反应需要外部加热以提高反应速率，并且需要使用浓硫酸或浓磷酸作为催化剂。
此外，这个反应也可以用氢氯酸或氢碘酸代替硫酸或磷酸进行。
2. 高温下的分解反应当乙醇在高温条件下（500℃以上）蒸发时，会发生裂解反应生成乙烯和一氧化碳：C2H5OH → C2H4 + CO + H2这个反应需要高温环境下进行，并且需要使用催化剂（如二氧化硅、铝、锌等）来提高反应速率。
此外，这个反应还可以通过电解水溶液的方法来实现。
3. 氧化分解反应当乙醇在空气中加热时，会发生氧化分解反应产生甲醛和乙酸：C2H5OH + O2 → CH3CHO + CH3COOH这个反应需要在高温条件下进行，并且需要使用催化剂（如铜、钴等）来提高反应速率。
此外，在实验室中也可以使用过氧化物或过硫酸盐作为氧化剂来促进这个反应。
三、乙醇分解的应用1. 乙烯的制备由于乙烯是一种重要的有机物质，在工业上广泛应用于制造塑料、橡胶、合成纤维等。
因此，通过乙醇的分解反应可以获得大量的乙烯，从而满足工业生产的需求。
2. 甲醛和乙酸的制备甲醛和乙酸是两种重要的有机化合物，在化工、医药等领域都有广泛的应用。
通过氧化分解反应可以获得这两种化合物，从而满足相关领域的需求。
3. 研究乙醇分解反应机理由于乙醇分解反应具有一定的复杂性和多样性，在研究反应机理方面具有一定的意义。
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿一、教材分析该篇说课稿针对人教版高中化学必修第二册的《第三节乙醇与乙酸》内容进行讲解。
此章节介绍了乙醇与乙酸的结构、性质和应用等方面的知识。
通过本节课的学习，学生能够了解乙醇与乙酸的特性、性质及实际应用，为学习有机化学奠定基础。
二、教学目标1.知识目标：•掌握乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
•了解乙醇和乙酸的性质和化学反应。
•掌握乙酸的制备方法及其应用。
2.能力目标：•能够阐述乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
•能够进行乙醇和乙酸的反应方程式的写法与解析。
•能够运用所学知识，解决实际生活中与乙醇和乙酸相关的问题。
3.情感目标：•培养学生对乙醇和乙酸的兴趣，增强学习的主动性和积极性。
•培养学生的实验探究意识，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
三、教学重难点•教学重点：乙醇和乙酸的结构与性质，乙酸的制备方法及应用。
•教学难点：乙醇和乙酸的性质与化学反应的联系。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）首先，我会通过提问的方式导入本节课的内容，让学生了解乙醇和乙酸在生活中的常见应用，引发学生对本节课的兴趣，并能够预测本节课的学习内容。
第二步：讲解课文（20分钟）接下来，我将用简明易懂的语言讲解乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
通过示意图和实际示范，让学生能够快速掌握相关概念。
然后，我将详细介绍乙醇和乙酸的性质和化学反应。
通过实际案例和实验的展示，让学生能够深入理解乙醇和乙酸在化学反应中的作用和变化规律。
第三步：解析反应方程式（15分钟）为了加深学生对乙醇和乙酸反应方程式的理解，我将逐一解析几个典型的反应方程式。
通过对反应物、生成物以及反应条件等的解析，让学生掌握写出反应方程式的方法，并能够根据方程式推测反应过程。
第四步：习题训练（25分钟）为了巩固学生对乙醇和乙酸的学习成果，我将出示几道习题，供学生进行练习和解答。
通过课堂练习，培养学生对知识的运用能力，同时也帮助学生发现自己的不足并进行及时纠正。
乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯关系表
乙烯、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯，这五种化合物在化学中有着密切的关系，它们在生活中有着重要的应用价值。
本文将从简单到复杂，由浅入深地探讨这些化合物之间的关系，并对其在工业和生活中的用途进行全面评估。
1. 乙烯乙烯是一种简单的碳氢化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种无色、可燃的气体，在化工中有着广泛的应用，常用于生产聚乙烯塑料和乙烯醋酸纤维等。
2. 乙醇乙醇，也称乙酒精，是一种常见的醇类化合物。
它是由乙烯通过加氢反应制得的，无色透明的液体，在医药、化工、食品工业等领域都有着重要的用途，也是生活中常见的饮用酒精。
3. 乙醛乙醛是一种重要的有机合成原料，在化工生产中有着广泛的应用。
它是乙醇氧化得到的，是一种无色有刺激性气味的液体，在某些领域也有着重要的用途。
4. 乙酸乙酸是一种常见的有机酸，也是醋的成分之一。
它是由乙醇氧化或乙烯水化制得的，是一种无色透明的液体，广泛应用于化工、医药和食品工业中。
5. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种醋酸酯类化合物，由乙酸和乙醇酯化而成。
它是一种无色、有果香气味的液体，在溶剂、涂料、胶水等方面有着重要的用途。
这五种化合物之间存在着密切的转化和联系。
乙烯经过聚合反应可以制得聚乙烯塑料，而聚乙烯塑料在生活中有着广泛的应用。
乙醇可以氧化得到乙醛，而乙醛则可以进一步氧化为乙酸。
乙酸和乙醇可以发生酯化反应制得乙酸乙酯。
这些反应与化合物之间的转化构成了一个复杂而有机的体系。
从个人的角度来看，这些化合物在生活和工业中都起着重要的作用，它们的相互转化和联系展现了化学在生产和生活中的重要价值。
我们应该更加重视这些化合物的合理利用，并为推动化工生产、环保和健康生活贡献自己的一份力量。
乙烯、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯之间存在着密切的联系和转化关系，它们在化工生产和生活中都有着重要的作用，我们应该更加深入地了解它们，并合理地利用这些化合物。
希望本文能够对读者有所帮助，引发对化学和生活的思考。
乙醇和乙醛是两种常见的有机物，它们在化学工业、医药和食品工业中有广泛的应用，同时也在生活中扮演着重要的角色。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点乙烯是一种非常重要的有机化学物质，它是许多化学工业中生产的最基本的原材料之一，称为基础化学品，也是学习有机化学的基础。
乙烯的结构简单，但是却涉及到很多有机反应和实验室技巧。
在高中化学教学中，乙烯的键合、物理性质、化学反应和应用等方面的知识是非常重要的。
本文将从以下几个方面讨论高中乙烯的知识点。
乙烯的结构与性质乙烯的简单结构式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
在乙烯分子中，碳原子之间是双键成键，氢原子占据了碳原子上剩余可结合价电子的位置。
乙烯的物理性质非常重要。
它是无色、无臭、易挥发的气体，密度小于空气，可以被吸收或者溶解在水中。
乙烯需要以低温和高压的方式储存，通常在沼气、天然气和炼油等过程中提取。
乙烯的化学反应1. 加成反应乙烯通过加成反应，从而形成一系列有机化合物，如烷烃、醇、卤代烃、醛、酮等。
其中，最常见的乙烯加成反应是乙烯和氢气的加成反应，生成乙烷。
C2H4 + H2 --> C2H6同时，乙烯还可以与卤素原子（如氯、溴、碘等）发生加成反应，形成haloalkanes。
例如，乙烯和氯气反应可以得到1,2-二氯乙烷。
C2H4 + Cl2 --> CH2ClCH2Cl2. 氧化反应乙烯和氧气通常可以在高温和高压下发生氧化反应，生成乙烯醇或者乙醛。
例如，通过乙烯和水在高温和高压情况下的反应，可以得到乙烯醇。
C2H4 + H2O --高温高压--> C2H5OH3. 酸碱反应乙烯虽然是个不带离子的分子，但是却可以在一定的条件下发生酸碱反应。
比如，乙烯可以在氢氧化钠存在下形成乙烯基钠，再与卤素化合物进行烷化反应生成相应的烷基卤。
例如，乙烯和氯化氢反应可以得到1-氯乙烷。
C2H4 + NaOH --> CH2=CHNa + H2OCH2=CHNa + HCl --> CH3CH2Cl + NaCl乙烯的应用乙烯是化学工业中的重要原材料。
它是化学品和复合材料的制造基石，在生产聚丙烯、聚乙烯等塑料时发挥着至关重要的作用。
高中化学乙醇和乙酸
乙醇和乙酸要点一：烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点二：乙醇的物理及化学性质1、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O；结构式：结构简式：官能团：—OH2、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
知识拓展：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）3、化学性质（1）与钠反应（①键断裂）金属钠与乙醇反应时，置换出羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
（2）乙醇的氧化反应（①②③④化学键全部断裂）①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C 2H 6O+3O 22CO 2＋3H 2O②与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应。
乙醇氧化成乙酸。
5CH 3CH 2OH+4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CH 3COOH+11H 2O交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。
第三节 常见有机物分析—乙醇、乙烯、乙酸—精编版
第三节常见有机物分析—乙醇、乙烯、乙酸重点：（1）官能团的概念（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质（3）乙酸酯化反应的实质。
1.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。
乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。
某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。
近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？2.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。
—OH是乙醇的官能团。
从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基( )。
3．规律总结（1）.醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮。
③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。
其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
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1．组成和结构
3．化学性质
(1)氧化反应
①燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O。
CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；
CH2==CH2+H2CH3CH3；
CH2==CH2+HCl CH3CH2Cl；
CH2==CH2+H2O CH3CH2OH。
(3)加聚反应
n CH2==CH2 (聚乙烯)。
【特别提醒】制取氯乙烷时若用乙烷和Cl进行取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若
1．乙醇结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇与钠的反应实验
作
32322① 乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。
(1)燃烧
化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（1）弱酸性
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO−+H+，是一元弱酸，具有酸的通性。
（2）醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：
3.酯化反应实验注意事项
有O。
1.降低乙酸乙酯的溶解度便于分层得到酯
2.中和挥发出来的乙酸
3.溶解挥发出来的乙醇
典型例题
例1 （2020·江苏省锡山高级中学高一月考）在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气
答案CD
解析 A、反应生成的I2溶于溴苯，且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2的量，故B错误；
C、浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；
D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2和SO2与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D正确。
故选：CD。
例2 （2020·北京八十中高一期中）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A．乙醇容易挥发 B．乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O D．0.1 mol乙醇与足量Na反应生成 0.05 mol H2
答案D
解析A．乙醇容易挥发是乙醇的物理性质，与是否含有羟基无关，故A不符合题意；
B．乙醇能和水以任意比互溶，是由于乙醇和水分子之间能形成氢键，不能说明乙醇中含几个羟基，故B不符合题意；
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素；即不能确定是否含有羟基，故C不符合题意；
D．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基，故D符合题意；
答案选D。
例3 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
【实验步骤】
(1)用酒精灯对试管①加热；(2)将试管①固定在铁架台上(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤：____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_____________________；
d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
【答案】【装置设计】乙能防止倒吸
【实验步骤】a．(3)(2)(4)(1)(5)
b．检查装置的气密性
c．CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
d．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层
【解析】【装置设计】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙。
【实验步骤】a．实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管①固定在铁架台上；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
b．实验前，要检查装置的气密性。
c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
d．饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。