9.2.1乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸(讲义)
乙醇和乙酸（讲义）一、知识点睛1.乙醇的结构和性质（1）分子结构乙醇的分子式为_________，结构式为____________，结构简式为_________，分子中的官能团为________。
（2）物理性质乙醇是_________具有___________的液体，密度比水____，沸点是78.5℃，易_______，能和水以任意比_______，能溶解多种有机物和无机物。
（3）化学性质乙醇发生化学反应时，可以是不同的键断裂，其中羟基氢最活泼。
①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②氧化反应a.燃烧（所有的键均断裂）C2H5OH +3O22CO2+3H2Ob.催化氧化（①③键断裂）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Oc.被酸性高锰酸钾溶液氧化2.乙酸的结构和性质（1）分子结构乙酸的分子式为_________，结构式为_____________，结构简式为__________，官能团为__________。
（2）物理性质乙酸是具有_____________气味的______色______体，熔点16.6℃，当温度低于该温度时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，叫无水乙酸或__________；乙酸______溶于水和乙醇。
（3）化学性质①弱酸性（比碳酸酸性强）CH3COOH CH3COO +H+具有酸的通性，如能使紫色石蕊溶液变______，与活泼金属反应放出______，与碱发生_______反应，与碱性氧化物反应，与某些盐反应。
如：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O②酯化反应酸跟醇作用生成酯和水的反应。
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O注：酯化反应属于取代反应；其实质是乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子。
【拓展】酯的结构和性质①分子结构羧酸酯分子的结构通式为___________________，官能团为________。
乙醇和乙酸知识点
乙醇和乙酸知识点乙醇和乙酸是我们日常生活中常见的化学物质。
乙醇是一种有机化合物，也被广泛应用于医学、工业和消费品中。
乙酸是一种酸性物质，常用于食品加工和制药工业。
在本文中，我们将详细了解乙醇和乙酸的性质、用途以及其它相关知识点。
乙醇1. 乙醇的分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇的分子结构使其具有一些特殊的性质。
2. 乙醇的性质乙醇是一种透明、无色的液体，具有独特的气味。
它具有一定的挥发性和可燃性。
乙醇可与水混溶，并且与许多有机和无机物质反应。
3. 乙醇的用途乙醇在医学、工业和消费品中有广泛的应用。
•医学应用：乙醇是一种常见的消毒剂，可以用于清洁伤口和消毒工具。
它还被用作某些药物的溶剂。
•工业应用：乙醇是许多工业过程中的重要原料。
它被用于生产塑料、颜料、溶剂等。
•消费品应用：乙醇也是许多消费品的成分之一，如香水、洗发水和口香糖等。
乙酸1. 乙酸的分子结构乙酸的化学式为CH3COOH，它由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。
2. 乙酸的性质乙酸是一种具有刺激性气味的液体，呈无色或微黄色。
它是一种弱酸，可与碱反应生成盐和水。
乙酸还可以发生酯化反应，生成乙酸酯。
3. 乙酸的用途乙酸在食品加工和制药工业中有广泛的应用。
•食品加工：乙酸被用作食品酸化剂和防腐剂。
它在酱料、果酱和果汁等食品中被广泛使用。
•制药工业：乙酸是制药工业中的重要原料之一。
它被用于合成药物、染料和涂料等。
乙醇和乙酸的差异尽管乙醇和乙酸的化学式非常相似，但它们在性质和用途上有一些明显的差异。
•性质：乙醇是一种醇类物质，而乙酸是一种酸类物质。
乙醇具有挥发性和可燃性，而乙酸是一种刺激性液体。
乙酸是一种弱酸，而乙醇不具有酸性。
•用途：乙醇主要用于医学、工业和消费品中，而乙酸主要用于食品加工和制药工业。
在我们的日常生活中，乙醇和乙酸扮演着重要的角色。
我们可以在消毒、食品加工和制药等方面看到它们的应用。
乙醇和乙酸
酸又称冰醋酸。
乙酸的分子结构
分子式： C2H4O2 羧基 (或—COOH)
结构式：
甲基
结构简式： CH3COOH
分子比例模型
球棍模型
乙酸的化学性质 1、乙酸的酸性
羟基氢电离显酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
如何探究乙酸的酸性？ 利用酸的通性
三、乙酸的化学性质
1.酸的通性
A、使酸碱指示剂变色： CH3COOH B、与活泼金属反应：
受热、紫外线、强酸、 变化条件 浓的无机盐溶液 受热、紫外线、酸、碱、 浓的无机盐溶液 强碱、重金属盐和某些 重金属盐和某些有机物 有机物
变化性质
变化过程 用 途
物理变化 (溶解度降低) 可逆 分离提纯 分离提纯
化学变化 化学变化 (蛋白质性质改变 (蛋白质性质改变 ) )
不可逆 不可逆 杀菌消毒 杀菌消毒
√
五、蛋白质
蛋白质是生命的基础， 没有蛋白质就没有生命
1、蛋白质的存在
蛋白质是生命存在的一种 形式。 主要存在于生物体内，肌 肉、毛发、皮肤、角蹄、 酶、激素、抗体、病毒； 在植物中也很丰富，比如 大豆，花生，谷物。
显微镜下的蛋白质分子
结晶牛胰岛素
食 品 中 的 蛋 白 质
SARS（非典）的凶手——冠状病毒，它进入人体后，借 助人体内的原料合成病毒。其实当我们人体发病时，是 它的蛋白质对我们起了作用。
11、乙醇分子中不同的化学键如下图： ① ⑴当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇 ①③ 与氧气反式
2CH3CH2OH + Mg （CH3CH2O）2Mg + H2↑
。
第三节 饮食中的有机化合物 第二课时 乙酸
《乙醇与乙酸》 讲义
《乙醇与乙酸》讲义一、乙醇（一）乙醇的物理性质乙醇，俗称酒精，是一种无色、透明、具有特殊香味的液体。
它易挥发，能与水以任意比例互溶，并且密度比水小。
在常温常压下，乙醇的沸点约为 78℃，熔点约为－114℃。
这使得乙醇在不同的温度条件下呈现出不同的状态。
（二）乙醇的分子结构乙醇的化学式为 C₂H₅OH，其分子结构可以看作是由乙基（C₂H₅—）和羟基（—OH）组成。
羟基是乙醇的官能团，决定了乙醇的化学性质。
它使得乙醇能够发生一些独特的化学反应。
（三）乙醇的化学性质1、与钠的反应乙醇可以与金属钠发生反应，生成乙醇钠和氢气。
这个反应比较缓慢，不像钠与水反应那样剧烈。
2、氧化反应（1）燃烧乙醇在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
（2）催化氧化在铜或银等催化剂的作用下，乙醇可以被氧化为乙醛。
3、脱水反应（1）分子内脱水在一定条件下，乙醇可以发生分子内脱水反应，生成乙烯。
（2）分子间脱水乙醇也可以发生分子间脱水反应，生成乙醚。
（四）乙醇的用途1、燃料乙醇是一种清洁的可再生能源，可以与汽油混合作为汽车燃料，减少对环境的污染。
2、消毒剂体积分数为 70% 75%的乙醇溶液具有杀菌消毒的作用，常用于医疗和卫生领域。
3、化工原料乙醇可以用于合成多种有机化合物，如乙醛、乙酸乙酯等。
二、乙酸（一）乙酸的物理性质乙酸，又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体。
当温度低于 166℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
乙酸能与水以任意比例互溶，并且具有一定的腐蚀性。
（二）乙酸的分子结构乙酸的化学式为CH₃COOH，其分子结构中含有羧基（—COOH），羧基是乙酸的官能团，决定了乙酸的化学性质。
（三）乙酸的化学性质1、酸性乙酸具有酸性，在水溶液中能部分电离出氢离子（H⁺）。
它能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、碱、碱性氧化物等发生反应。
2、酯化反应乙酸与醇在一定条件下可以发生酯化反应，生成酯和水。
高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质
高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质乙醇结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，化学式C?H?O，是最常见的一元醇，下文整理了高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质，希望可以帮助到大家!乙酸物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃(289.6 K).沸点117.9℃(391.2 K).相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%(体积).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.下为中华人民共和国关于工业乙酸的国家标准.乙醇物理性质：乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.乙酸化学性质：1、铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.2、同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).3、乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应等等.乙酸鉴别：乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁(III),生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷,通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.乙醇化学性质：1、乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.2、乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气4、消去反应5、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳.6、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同7、乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.小编为大家提供的高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质大家仔细阅读了吗?最后祝大家可以考上理想的大学。
乙醇和乙酸
2CH3CHO + 2H2O
问题：断键实质？怎样结构的醇可发生此类反应？
【练习3】将等质量的铜片在酒精灯上加热后分
别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是
( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〖实验探究〗
颜色变化？
向试管中加入1mL酸性重铬酸钾（或高锰酸钾溶
液），然后滴入0.5mL乙醇，振荡，观察现象
官能团的结构决定物质的化学性质
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
四 乙酸的用途
香料
有机化工原料 喷漆溶剂
染料
乙酸
醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
小结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构
结构简式：CH3COOH官能团： 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
——乙醇和乙酸
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原 子或原子团所取代生成的一系列化合物
一 乙醇
1.乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
3、乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性
乙酸属于 弱酸 ,具有酸的通性,具体表现为: ①可使紫色石蕊溶液 变红 ;
②与活泼金属钠反应的化学方程式为
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑; ③与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为
CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O;
【高中化学】乙醇和乙酸PPT课件
易挥发，有刺激性气味
3、乙酸的化学性质
(1)弱酸性: CH3COOH Mg + 2CH3COOH NaOH+ CH3COOH
Cu(OH)2 + 2CH3COOH
CH3COO－+H+ (CH3COO)2Mg + H2↑ CH3COONa + H2O
(CH3COO)2Cu + 2H2O
Na2CO3 + 2CH3COOH
18 18
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
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乙醇和乙酸的结构与性质
1.教材 高考 2.典题剖析 3.反思归纳 4.拓展提升
目录
一、教材 高考 2．(溯源题)(2014·福建理综，7)判断下列关于乙醇的说法的正
误
(1)可用纤维素的水解产物制取(
)
(2)可由乙烯通过加成反应制取(
)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)与乙醛互为同分异构体(
) 二者分子式不同
(4)通过取代反应可制取乙酸乙酯( )
考题探源 源于教材RJ必修2 P68、P73、P80 考查视角 乙烯水化法制乙醇、乙醇的组成与性质、纤维素的水解 高考启示 要掌握乙醇的制备、结构及主要化学性质
二、典例剖析
1．（2017·江西丰城中学课改实验班月考）下列说法正确的是（ B ）
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
比较羟基氢原 子的活泼性
分别与足量钠反应 产生氢气的物质的量分别为_1_m__o_l__、___1_.5__m_o_l__。
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
解析显/隐
解析 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯也能与H2发生加成反应，A错 误；C2H6O有CH3CH2OH和H3C—O—CH32种同分异构体，C4H10有正丁烷和异丁烷2 种同分异构体，B正确；乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，前者含有的官能团是酯 基，后者含有的官能团是羧基，分子中官能团不相同，C错误；淀粉水解的最终产物 为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D错误。
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
与Na2CO3溶 液
与NaHCO3 羟基氢的活 动性强弱
反应
水解 不反应 反应
反应
不反应 不反应 不反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH
目录
四、拓展提升
(1)将少量金属钠分别投入到乙酸、乙醇和水中，反应由
快到慢的顺序是__乙__酸__＞__水__＞_乙__醇____。
三、反思归纳 比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
与羟基直接 相连的原子
或原子团 遇石蕊试剂
与Na 与NaOH
变红 反应 反应
—H
C2H5—
不变红 反应
不反应
不变红 反应 不反应
变浅红 反应 反应
比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性