质量守恒定律的应用专题
初中化学专题：质量守恒定律及其应用
专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、定律的理解〔1〕“化学反响〞是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化 ,不适用于物理变化 ,任何化学变化都遵循质量守恒定律。
〔2〕“参加反响〞是根底。
概念中明确指出是“参加反响〞的各物质的质量总和 ,不参加反响的物质质量不能计算在内。
〔3〕“质量总和〞是核心。
无论是参加反响的物质 ,还是反响后生成的物质 ,计算时不能漏掉任何一项。
〔4〕“质量守恒〞是目的。
定律只适用于“质量〞守恒 ,不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：〔1〕原子种类没有改变；〔2〕原子数目没有增减；〔3〕原子质量没有变化。
4、定律的宏观、微观解释化学反响的实质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 ,因此 ,化学反响前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类〔一〕解释化学反响中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大 ,有人说这个事实不符合质量守恒定律 ,你说对吗？为什么？2．成语“点石成金〞 ,本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
〔二〕应用质量守恒定律的应用范围1．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后 ,质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中 ,含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳2．以下变化中 ,能用质量守恒定律解释的是〔〕A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中 ,成为100g食盐溶液C 100mL水参加100mL酒精 ,成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有以下事实：①蜡烛燃烧后 ,其质量减少；②铁制品生锈后 ,其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内 ,其质量增加。
2024年人教版九年级上册化学期末复习微专题3质量守恒定律的应用
微专题3 质量守恒定律的应用【角度1】化学式和化学计量数的推断推断化学方程式中未知的化学式,主要依据质量守恒定律中原子守恒。
例如:X+6O24CO2+SO2+2H2O元素种类 C H O S反应物中原子个数0 0 12 0生成物中原子个数 4 4 12 1差值 4 4 0 1X的化学式C4H4S【强化训练】1.(2023·铁岭中考)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。
其主要反应为X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学式是(A)A.NaClB.NaNO3C.NaClO D.Na2O22.某火箭发射时两种推进剂发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4x N2↑+2CO2↑+4H2O,x的数值为 (C)A.1B.2C.3D.4【角度2】物质组成的推断推断物质的组成,依据化学反应前后元素的种类不变。
常用的两种解题方法:(1)根据反应物中存在的元素,定性的判断生成物中存在的元素。
(2)根据生成物中所含有的元素的质量,定量的判断反应物中所含元素的种类。
【强化训练】3.举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,它质轻、吸水性好,可作防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加热条件下会发生分解,不可能得到的生成物是(C)A.CO2B.MgO C.MgCl2D.O24.3 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。
则下列相关说法正确的是(C)A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2D.3 g该物质含碳元素的质量为1.6 g【角度3】微观反应示意图1.先对应表示出反应的化学方程式(1)若小球代表的原子已知,则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式。
(2)若小球代表的原子未知,则根据原子的种类和数目不变进行配平。
2.根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的质量比或分子个数比、判断所属的基本反应类型、判断物质的分类等。
专题 质量守恒定律的应用 中考化学答题技巧与模板构建
专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。
常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。
设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。
模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
质量守恒定律质量守恒在工业生产中的应用
质量守恒定律质量守恒在工业生产中的应用质量守恒定律在工业生产中的应用质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何封闭系统内，质量是不会凭空消失或增加的。
换言之，系统中物质的质量在物理和化学变化过程中保持不变。
这个原理在工业生产中有着广泛的应用，从原材料加工到成品制造，质量守恒定律都是确保产品品质的关键。
一、原材料加工过程在工业生产中，原材料的加工是一个重要的环节。
无论是金属加工、化学合成，还是食品加工等，都需要遵循质量守恒定律。
在原材料加工过程中，通过各种方法将原材料转化为半成品或成品。
在这个过程中，对原材料的重量进行准确的称量和记录，确保原材料的质量不会因变化过程而发生改变。
只有在确保质量稳定的前提下，才能保证产品的质量符合标准要求。
二、化学反应过程化学反应是工业生产中常见的过程之一。
在化学反应中，原始物质由于分子结构的改变会形成新的物质。
在这个过程中，质量守恒定律起着至关重要的作用。
通过对反应物与生成物的质量进行严格的测量，可以确定化学反应过程中的质量变化情况。
这对于合成反应的控制和产物纯度的保证至关重要。
三、质量检测和质量控制在工业生产中，质量检测和质量控制是确保产品质量的重要环节。
质量守恒定律在这方面发挥着关键作用。
通过对产品质量进行准确的检测和测量，可以判断产品是否符合质量标准。
同时，通过对生产过程中原材料、半成品和成品的质量进行严格的控制，可以确保产品的质量持续稳定。
四、环境保护工业生产中的环境保护是国家政策的重要内容。
质量守恒定律在环境保护方面同样起着重要作用。
在工业生产过程中，必须严格控制污染物的排放。
通过合理的工艺设计和环境管理，可以降低或消除废水、废气和固体废物的排放，从而减少对环境的污染。
质量守恒定律的应用在工业生产中帮助我们更好地保护环境，实现可持续发展。
五、能源利用能源是工业生产中不可或缺的资源。
质量守恒定律在能源利用方面也起着重要作用。
通过合理利用能源，减少能量的浪费，可以提高生产效率，降低生产成本。
微专题2 质量守恒定律的应用-备战2024年中考化学一轮复习考点帮(人教版)(原卷版)
微专题2 质量守恒定律的应用判断依据：化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。
1.【2023湖南衡阳真题】 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH 溶液清洗，发生了如下反应：2323S 6NaOH 2X Na SO 3H O +=++，则X 的化学式为（ ）A. 2H SB. 2SOC. 2Na SD. 24Na SO1、一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；3、根据反应物和生成物确定基本反应类型；4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。
1. 【2022云南昆明】将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）B. 甲和乙为反应物C. 丙可能是催化剂D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：22. 【2023山东临沂真题】甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是A. 丙可能为该反应的催化剂B. 该反应是化合反应C. 反应中消耗甲和乙的质量比为5:9D. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化1、化学反应前后物质不变；元素不变；元素不变；2、基本公式：（1）化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的的总和。
（2）元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以。
（3）化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。
1. 【2023河南真题】乙炔(化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为_____。
2.【2023湖南益阳一模】现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。
2022年中考化学总复习专题03质量守恒定律的应用
专题03 质量守恒定律的应用一、单选题1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结冰前后质量不变B．50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mLC．在100g的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．（2022·泗洪一模）下列实验中能用来验证质量守恒定律的是A．白磷燃烧B．酒精与水混合C．石灰石与稀盐酸反应D．镁条燃烧3．（2021·江苏镇江）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。
下列说法不正确的是A．装置①中固体由绿色变为黑色B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成4．（2021·江苏无锡）如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列叙述正确的是A．甲与丙均属于氧化物B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1C．反应后原子的数目增加D．该反应能使有害气体转化为无害物质5．（2021·广西河池）如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是A．生成物含有四种物质B．该反应属于置换反应C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变6．（2021·山东滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是AB．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3D．X的值为47．（2021·辽宁鞍山）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是8．（倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g ；同时生成4.4g 气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
质量守恒定律在生活中的实际应用案例
质量守恒定律在生活中的实际应用案例质量守恒定律是物理学中的基本原理之一，它表明在任何封闭系统中，物质的总质量不会增加或减少。
这个定律在我们的生活中有着广泛的实际应用。
下面，我们将探讨一些例子，展示质量守恒定律如何在日常生活中得到应用。
1. 水的沸腾过程当我们在炉子上烧水时，水开始加热，温度逐渐升高。
在达到了100摄氏度后，水开始沸腾。
在沸腾的过程中，水会转化为水蒸汽。
根据质量守恒定律，沸腾过程中水的质量不会发生变化。
尽管水从液体转变为气体状态，但水蒸汽的质量与原始水的质量相等。
2. 弹簧秤的使用弹簧秤是一种常见的测重工具。
当我们想要称量一个物体的质量时，我们可以将其悬挂在弹簧秤上。
根据质量守恒定律，物体悬挂在弹簧秤上后，弹簧会伸长一段距离，以平衡物体的重力。
通过测量弹簧伸长的程度，可以确定物体的质量。
3. 食物的消耗过程在我们的日常生活中，我们吃掉的食物在身体中通过新陈代谢转化为能量和废物。
根据质量守恒定律，食物的质量在消耗过程中不会减少或增加。
食物的质量最终以废物的形式排出体外，证明了质量守恒定律的适用性。
4. 钓鱼过程中的鱼的重量当我们钓到一条鱼时，我们往往会使用一个秤来称量它的重量。
不论我们在水中将鱼称量还是将其放在陆地上进行称量，质量守恒定律告诉我们，鱼的重量不会受到环境的影响。
鱼的重量只取决于鱼的本身，而不会因为秤的位置而发生变化。
质量守恒定律是一个普遍适用于自然界的原则，它不仅可以解释许多物理过程，还可以应用于一系列日常生活中的例子。
从沸腾水、使用弹簧秤测重、食物的新陈代谢到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际应用案例都证明了质量守恒定律的准确性和可靠性。
在探索质量守恒定律的应用案例时，我们不仅可以加深对物理学原理的理解，还可以更好地理解自然界的规律。
通过理解和应用这一定律，我们能够更加准确地处理和理解我们日常生活中的各种事物和现象。
总结起来，质量守恒定律在生活中有广泛的应用。
从水的沸腾过程到食物的消耗，从弹簧秤的使用到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际案例都说明了质量守恒定律的有效性。
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用质量守恒定律——质量守恒在日常生活中的应用在物理学中，质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的质量在任何情况下都保持不变。
尽管该定律一般出现在物理和化学的教科书中，但它在我们日常生活中的应用却无处不在。
本文将探讨质量守恒定律在日常生活中的几个具体应用。
1. 水的汽化和凝结在常温下，水的分子以液态存在。
然而，当水受热变为水蒸气时，质量守恒定律发挥了作用。
根据定律，无论水变为水蒸气，或者水蒸气凝结成水，总质量保持不变。
这意味着当水蒸气冷却时，原先从水中蒸发的质量会以水的形式重新出现。
2. 食物的消化质量守恒定律在食物消化过程中也有应用。
当我们进食时，食物的质量在胃和肠道中会发生变化，但整个过程中总质量保持不变。
食物会通过消化吸收从身体中提取营养成分，而剩余部分则以排泄物的形式离开身体。
这个过程符合质量守恒定律，因为在食物被消化吸收或排泄的过程中，质量总是保持恒定。
3. 化学反应质量守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用。
当发生化学反应时，反应物参与反应生成新的产物。
根据质量守恒定律，反应物的质量和产物的质量之和应该保持不变。
这是因为在化学反应中，原子的重新排列会导致新物质的生成，但是原子的质量并不会发生改变。
4. 燃烧过程燃烧是一种常见的现象，无论是蜡烛燃烧，还是我们日常使用的加热设备，都与质量守恒定律相关。
当燃料燃烧时，它与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气等产物。
根据质量守恒定律，燃料和氧气的初始质量之和应等于产物的质量。
这意味着在燃烧过程中，如果我们准确测量燃料和氧气的质量，我们可以根据产物的质量计算燃料的消耗量。
5. 垃圾处理质量守恒定律在垃圾处理过程中也起着重要的作用。
当我们将垃圾投放到焚烧炉中时，焚烧过程会将垃圾中的有机物燃烧成灰烬和气体产物。
根据质量守恒定律，焚烧后灰烬和气体的质量之和应等于垃圾的初始质量。
因此，通过测量焚烧后的灰烬和气体的质量，我们可以估计垃圾的总质量。
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例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧 化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ） A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可 能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量 守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。 解：生成物中：m(C)=8.8g × 12 ×100%=2.4g 44 2 m(H)=5.4g × 18 ×100%=0.6g ∵2.4g+0.6g≠4.6g ∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素， 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。
五、确定化学计量数
例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发 生如下反应： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计 量数m和n的和等于 。 解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关 系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质 量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则 B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 。
一、质量守恒定律的理解
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和” 判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量 守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
九、有关质量守恒定律的微观示意图题型
例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加
该化学反应中
为 。
、
、
的粒子个数比
反应前
反应后
十、有关质量守恒定律的坐标图题型
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A) A.10g B.13g C.16g D.18g
八、有关质量守恒定律的表格数据题
例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在 一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：
A 反应前质量/g 2 B 24.5 C 2 D 1
反应后质量/g
16.9
0
2
X
回答下面问题：
（1）C物质可能是： (填反应物、生成物、催化剂） （2）X值为 。 （3）容器中发生反应的基本类型是： 。 （4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
C 反应前 反应后 H N O
2 2
8 8
2 6
0 8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A、3∶2
B、3∶ 10
C、3∶ 5
D、6∶ 5
解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、 B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对 分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35
1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等 于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
课本96页2、3、4题
答案： 2、不对。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生 成的二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。 3、（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量等 于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成 物的质量比镁条大。 （2）纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸 走，故灰烬的质量比纸的质量小。 （3）根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量 应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量 之和，由于氧气逸出后所剩固体的质量必然比原 高锰酸钾的质量要小。
二、解释有关的实验现象
例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。
解题一般步骤：
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二 号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化 学式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验 事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定 含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。