专题4化学平衡图象专题
化学平衡图像专题最新考纲1、理解外界条件(浓度､温度､压强､催化剂等)对化学平衡的影响2、结合图象分析外界条件对化学平衡的影响,或根据图象推测外界条件的变化｡一、化学平衡移动（一）影响平衡移动的外界条件1.浓度:在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡正向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡逆向移动｡2.压强:对于气体分子数不等的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,平衡向体积减小的方向移动;减小压强,平衡向体积增大的方向移动｡对于气体分子数相等的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强,平衡不移动｡3.温度:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移动｡4.催化剂：不影响平衡移动（二）平衡移动原理(勒夏特列原理)概念:如果改变影响化学平衡的一个条件(如:浓度､压强或温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动｡二、化学平衡图象的分析思路(1)看懂图象:一看面,即看清横坐标和纵坐标;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看线是否通过原点,两条线的交点和线的拐点;四看要不要作辅助线,即看是否需要作等温线和等压线;五看定量图象中有关量的多少｡(2)联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律,且熟练准确｡(3)作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡三、化学平衡图象的分析类型（一）、规律：(1)先拐先平:在转化率—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高､压强大)(2)定一议二:图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系｡（二）、可能用到的物理量：物质的量（n）、质量（m）、物质的量浓度（C）、转化率（α）、时间（t）体积分数（质量分数）（ω）、百分含量（a%）密度（ρ）平均摩尔质量（M）温度（T）压强（P）（三）、例题分析（1）速率～时间图1．如图是表示：2X(g)＋Y (g) Z(g)＋R(g)；△H﹤0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂2．在密封容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V 正’、V 逆’变化过程均如图II 所示，则对该反应叙述正确的是（ ）A ．正反应是吸热反应B ．逆反应是吸热反应C ．m ＋n ＞p ＋qD ．m ＋n ＜p ＋q（2）浓度～时间图3、右图表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t 1是到达平衡状态的时间。
试回答： （1）该反应的反应物是 ； （2）反应物的转化率是 ； （3）该反应的化学方程式为 。
（3） 含量～时间～温度（压强）图4、同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g)+QA 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 A.T 1＞T 2，Q ＜0 B. T 1＜T 2，Q ＜0 C. T 1＞T 2，Q ＞0 D. T 1＜T 2，Q ＞05、现有可逆反应A （g ）+2B(g) n C(g) ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如右图所示，其中结论正确的是（ ）A.p 1＞p 2,n ＞3B. p 1＜p 2,n ＞3C. p 1＜p 2,n ＜3D. p 1＞p 2,n =3（4）含量（质量分数w 、体积分数）-P 、T 图像 6、已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A 的转化率 R A 与P 、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ） A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n<x+y C. 正反应放热，m+n>x+y D. 正反应放热，m+n<x+y【巩固练习】 1 .在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A. 反应的化学方程式为2M N B. t 2时，V 正=V 逆，达到平衡 C. t 3时，V 正>V 逆 D. t 1时浓度C N =2CMV 正 V 逆 V 正’V 逆’Vt2. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n Z与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）A、T1<T2,P1<P2B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1>P2D、T1>T2,P1<P23.如图，条件一定时，反应2NO+O22NO2（正反应为放热）中NO平衡时的转化率与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是（）A. aB. bC. cD. d4、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应），右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是：A增大A的浓度B缩小容器的容积C加入催化剂D升高温度5、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体6．可逆反应2A+B2C（g）;△H<0随T（℃）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（）A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B不可能都是气体D. 若B为固体，则A一定为气体7、对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是（）8．对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g)；△H ﹥0，下列图像正确的是（ ）9、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ10、.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ D 、加压，B的转化率增大。
11． A(g)+B(g) C(g)；△H ﹤0平衡后，若使温度由T 1升到T 2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（ ）12 .在容积固定为2L 的密闭容器中，充入X 、Y 气体各2mol ，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速度v y 与时间t 的关系如图所示，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 是对应区域的面积）（ ）A 、2-SaobB 、1-SaobC 、2-SabdoD 、1-Sbod【高考再现】1、（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)； △H ＜0υ AB 3 AB 3 AB 3℃B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)； △H ＞0C ．CH 3CH 2OH (g)CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g)△H ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g) 2 C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g)； △H ＜02、（08年全国理综I ·）已知：4NH 3(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是3、（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜04、(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是 反应速率时间A ．B ．时间时 间A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等5、T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体. 反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是 （ ）A. 在（t 1+10）min 时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A 的转化率一定增大C. T ℃时，若由0.4mol ／L A 、0.4mol ／L B 和0.2mol ／L C 反应，达到平衡后，c （C ）仍为0.4mol ／LD. （t 1+10）min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 6、（2010全国卷1）.（15分）在溶液中，反应A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c A mol L =、()0.200/c B mol L=及()0/c C mol L =。
反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________； (3)该反应的H ∆_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：实验②：B v =__________________________________； 实验③：C v =__________________________________。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
高中化学-化学平衡图像专题
一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。
化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。
3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。
化学平衡图像专题(超详细版)
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量（增大、减源自）的反应。三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：
化学平衡图像专题完整各类型图像
or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
人教版选修四化学平衡图像专题
化学平衡图像专题一、浓度—时间图1.右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．二、速率—时间图2．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3. 已知可逆反应：下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为（2）降低温度后的平衡图为（3）体系加压后的平衡图为（4）升高温度后的平衡图为（5）减小生成物浓度后的平衡图为（6）加入催化剂后的平衡图为三、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象4. 下列各图是温度（或压强）对应2Ａ（ｇ）＋2Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）；△H＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是5．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g ）2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的是6.符合图象的反应为Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l ）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）四、含量—时间—温度（压强）图7．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g ）C（g）△H﹤0A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞08．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3五、质量分数—时间图象9.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）△H＜0，在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p １和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。
选修4化学平衡图像专题
化学平衡图像专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2．分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3．分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
4．有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。
二、图象题的类型1．物质的量（或浓度）—时间图象例1.某温度下，在体积为5L的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图图2 氢气发生速率变化曲线2．速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是_________；t2～t3速率变化的主要原因是_________。
例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)①加催化剂对速率影响的图象是（）②增大O2的浓度对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）④升温对速率影响的图象是（）3.速率—压强（或温度）图象例4.符合图象4的反应为（）。
A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)B．3NO 2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)C．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D．CO2(g)＋C(S)2CO(g)4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。
选修四《化学平衡图像分析》专题练习
《化学平衡图像分析》专题练习班级座号姓名1、m A（g）+ n B（g）x C（g）则可判断出：△H 0 m + n x （填 >、<、= ）2、对于热化学方程式: SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＜0 的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的含量)3、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，右图表示的是A转化率与压强、温度的关系。
则可判断出：△H 0 m+n p+q （填 >、<、= ）4、可逆反应：a A（s）+ b B（g） c C（g）+ d D（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如下图：据图分析，以下正确的是A、T1＞T2正反应吸热B、T1＜T2正反应放热C、P1＞P2a+b = c+dD、P1＜P2 b = c + d5、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) ＋3B(g)2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，下列图象正确的是7、在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L 此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是A 正反应吸热，L是气体B 正反应吸热，L是固体C 正反应放热，L是气体D 正反应放热，L是固体或液体8、对于2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜0，下列图象符合该反应的是。
完整化学平衡移动图像专题
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
AB
练习：
D
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( )
练习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
二、速度-时间图：
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
t
v
v正
增大
逆
<
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
二、速度-时间图：
v逆
t1 t2
t
v
v正
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
化学平衡图像专题(超详细版)ppt课件
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化