人教版化学必修一综合测试卷含答案和详细解析
新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱,所以C不合理。
2下列说法中正确的是( D )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族,该离子是Mg2＋,镁元素的原子序数是12,位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C,A项错误；氚原子中,质子数为1,中6子数为2,电子数为1,B项正确；18O2－的质子数为8,项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7,属于两种不同的元素,不是同位素,D项错误。
4． 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色液体,A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA 族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是＋6价,C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素,原子序数为118,D项正确。
人教版 高中化学 必修一 全册综合 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。
④镁着火时使用二氧化碳扑灭。
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。
⑥废旧电池应回收处理。
答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。
④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。
含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。
B。
22g CO2所含有的分子数为0.5NA。
C。
11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。
D。
常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。
答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。
答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。
不同气体分子间的平均距离几乎相等。
答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。
(人教版课标)高中化学必修第一册：第一章综合测试(附答案)
1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）AB C D2.下列分类或归类正确的是（ ）①液氮、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④4.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：3Fe +、K +、H +、24SO -、23CO -、OH -。
已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A.23CO -、OH -、24SO -B.+K 、OH -、23CO -D.+K 、H +、24SO -5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离 、Z 烧杯中分散质相同中反应的离子方程式为()3232323CaCO 2Fe 3H O2Fe(OH)3CO 3Ca +++++↑+胶体中能产生丁达尔效应6.表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.锌与稀硫酸反应：22Zn H Zn H ++++↑B.向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液：2332HCO OH CO H O ---++C.硫酸镁与氯化钡溶液反应：2244MgSO Ba Mg BaSO ++++↓D.向澄清石灰水中通入少量2CO ：23CO OH HCO --+；7.CuSO ，溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色（产生2I ）。
新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
新教材高中化学综合测评含解析新人教版必修第一册
综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.(天津一中高一上期中)2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。
在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战“疫”。
下列防疫物品的主要成分属于无机物的是( )A. B.C. D.2.(河南省实验中学高一上期中)下列说法正确的是( ) A.金属钠能导电，所以钠是电解质 B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.某矿泉水外包装上印有:从不添加任何人工矿物质，从不使用任何添加剂。
由此说明该矿泉水是纯净物D.FeO 通常是白色固体物质3.(安徽亳州二中高一上期中)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 ( )A.只含Na +B.既含有Na +，又含有K +C.一定含Na +，可能含有K +D.可能含有Na +，可能还含有K +4.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A .818O 2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N 2的结构式:D.H 2O 2的电子式:H +[··O ······O ······]2-H +5.(黑龙江哈尔滨三中高一上期中)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24 L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N AC.0.1 mol·L-1稀硫酸中含S O42−的个数为0.1N AD.标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数约为0.3N A6.(河北唐山高一上期末)下列离子方程式书写错误的是( )A.氯气与水反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2++S O42− BaSO4↓C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:H++HC O3- CO2↑+H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O7.(黑龙江鹤岗一中高一上期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是(括号内为杂质)( )选项物质除杂试剂除杂操作A Cu(Fe) 盐酸加入过量盐酸并过滤B Na2CO3溶液(NaHCO3) CO2通入过量CO2加入过量Fe粉，充分反应后过C FeCl2溶液(FeCl3) Fe滤饱和NaHCO3溶液、浓洗气D CO2气体(HCl)硫酸8.已知:①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;②向NaBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变橙色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第一章物质及其变化综合测试(含答案和解析)
第一章综合测试一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48 分，在每个小题给出的 4个选项中，只有一项是符合题 目要求的） 1. 下列说法正确的是（ ）A . 某物质不属于电解质，就属于非电解质 B. SO 3 溶于水可导电， SO 3属于电解质C. 能导电的物质属于电解质， NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 2. 下列叙述中，正确的是（ ）A . 氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 B. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）电解D. 2HCl CuO CuCl 2 H 2O 复分解反应4. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其点燃A. 2CO O 22CO 2 化合反应B. 2HI Cl 22HCl I 2 置换反应C. 2H 2O2H 2 O 2 分解反应反应的化学方程式是Fe CuSO4 FeSO4 Cu 该反应不属于（）10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 复分解反应B.置换反应C. 离子反应D.氧化还原反应5. 下列有关胶体的叙述中错误的是（ ）A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 除去 Fe （OH ） 3胶体中的 FeCl 3可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D. 分散质粒子大小介于 1~100 nm 的分散系称为胶体 6. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）D. BaCl 2 CuSO 4 ， Ba(OH) 2 NaHSO 4 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）8. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A. HNO 3 Na 2CO 3 ， HCl NaHCO 3B. HNO 3 Na 2CO 3 ， NaHCO 4 K 2CO 3C. HCl NH 3 H 2O ， H 2S KOH A. 稀豆浆B. 泥浆C. 稀硫酸D. 蔗糖溶液A. NaOH 溶液和 CuCl 2 溶液B. Na 2CO 3 溶液和稀硫酸C. Na 2SO 4溶液和 MgCl 2溶液9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（A. 无色溶液中： Cl 、 Na 、 Fe 3、D. Ca （OH ）2 溶液和盐酸 ）B. 含有 SO 24 的溶液中： Ba 2、Na 、 H 、NOC. 含有 Cl 的溶液中： SO 24 、NO 3、Cu 2、K D. 使石蕊变红的溶液中： Fe 3、Na 、SO 24 、 HCO 3方程式是 Fe CuSO 4 FeSO4 Cu 该反应不属于（ ） 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）12. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是14. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( A. 溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性A. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 CO 2 H 2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 322H CO 2 H 2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 22OHCO 2CaCO 3 H 2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2 SO 24 H +OHBaSO 4 H 2O11. 当溶液中 X 2O 72和 SO 32离子数之比为 1:3时，正好完全发生氧化还原反应， X 在还原产物中的化合价为 B. 2C.D. 4A. MnO 4、Fe 2、K 、ClB. Cu 2 、 Na 、Cl 、 SO 24 C. Ca 2、 Cl 、 NO 3、KD. Ca 2、 Na 、 OH 、HCO 313. 下列化学反应，能用离子方程式 CO 322H CO 2 H 2O 来表示的是(A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和 NaHCO 3溶液的反应水处理方面做了横向联合。
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绝密★启用前人教版化学必修一综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A． 25 gB． 12.5 gC． 6.25 gD． 37.5 g6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原剂B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A． O2B． NO2C． SO2D． NH38.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗9.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙11.下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量12.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯13.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A． O2B． Cl2C． CO2D． CH414.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉B．铜粉C．锌粉D． Fe2（SO4）315.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 2∶1D． 8∶5316.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同17.下列各组物质在反应时生成白烟的是()A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧18.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A． 0.5 mol·L－1B． 0.25 mol·L－1C． 0.025 mol·L－1D． 0.125 mol·L－119.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋→Fe2＋B． Mn2＋→MnO4−C． Cl－→Cl2D． N2O3→HNO220.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A． HClB． NH3C． CH4D． CO2第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)21.实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（填序号）。
①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。
（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O。
23.图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmo l·L-1”是（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中维生素C表现出（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。
某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。
实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是。
b．④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。
c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为。
d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是。
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分24.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图甲图乙（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。
a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．氯化钙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是。
不能在K2的导管末端连接图乙中的装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有试剂和试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为。
答案解析1.【答案】B【解析】分散系都是混合物，纳米碳酸钙是纯净物，其化学性质与碳酸钙相同，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。
2.【答案】B【解析】花生油和水是互不相溶的两种液体，可采用分液的方法进行分离。
3.【答案】C【解析】为紫色，与无色不符，故A不选；硫酸钙微溶于水，则有存在的溶液中不能大量存在Ca2+，故B不选；在强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；pH=1的溶液显酸性，酸溶液中H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C。
4.【答案】A【解析】He的摩尔质量为4 g·mol－1，H2的摩尔质量为2 g·mol－1，等质量时＝，D不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A作如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，体积相同，A符合题意。
5.【答案】B【解析】硫酸铜的物质的量＝0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，硫酸铜晶体的质量＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。
6.【答案】B【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
7.【答案】A【解析】氧气为中性气体，能用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，A正确；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，B错误；二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，C错误；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误。
8.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
9.【答案】D【解析】甲和乙都是胶体分散系。
10.【答案】B【解析】等温度、等密度的两种气体，其压强与摩尔质量成反比；等质量、等密度的两种气体，其体积相等，物质的量与摩尔质量成反比，根据V m＝V/n，则气体的摩尔体积与摩尔质量成正比；分子数与摩尔质量成反比。
11.【答案】B【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A 错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确；酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。