2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练2+化学常用计量+Word版含解析
专题强化训练(二)能力练(20分钟)一、选择题1．(2019·湖南省湘东六校联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N AC．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4N AD．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N A[解析] 1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.4 mol Si—O键，A错误。
乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B错误。
C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。
向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H ＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则n(CH3COO－)＝n(Na ＋)＝0.1 mol，D正确。
[答案] D2．(2019·黑龙江省重点中学第三次联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N A B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N AC．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N AD．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A[解析]乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。
[答案] D3．(2019·福建三明质量检测)下列配制溶液的叙述中错误的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8.0 g CuSO4 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 L容量瓶中，加水到刻度线[解析]若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确。
因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照配制500 mL 0.1 mol·L－1的溶液计算，溶质的质量为8.0 g，B项正确。
容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏，C项正确。
容量瓶不能用于溶解物质，因为NaOH溶解放热影响溶液的体积，D项错误。
[答案] D4．(2019·重庆调研测试)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol，每个白磷分子中含有6个P—P键，故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol，所含P—P键数目为0.6N A，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A，C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2分子中含2个极性键，故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A，D项错误。
[答案] B5．(2019·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A[解析] 向1 L 2 mol·L －1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH 4Cl 和NH 3·H 2O ，NH ＋4的数目小于2N A ，A 项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键)，故1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为6N A ，B 项错误；18 g OH －所含电子数目为1817×10N A,20 g —OH 所含电子数目为2017×9N A ，故两者所含电子数相同，C 项正确；标准状况下，5.6 L NO 与5.6 L O 2混合后生成0.25 mol NO 2，剩余0.125 mol O 2，另外还存在可逆反应2NO 2N 2O 4，故混合后气体分子数小于0.375N A ，D 项错误。
[答案] C6．(2019·辽宁大连质量检测)将50 g 质量分数为ω1、物质的量浓度为c 1的浓硫酸加入V mL 水(水的密度为1 g·cm －3)中，稀释后得到质量分数为w 2、物质的量浓度为c 2的稀硫酸。
下列说法中正确的是( )A ．若w 1＝2w 2，则c 1<2c 2，V ＝20B ．若w 1＝2w 2，则c 1>2c 2，V <50C ．若c 1＝2c 2，则w 1<2w 2，V <50D ．若c 1＝2c 2，则w 1<2w 2，V >50[解析] 设物质的量浓度为c 1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c 2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1>ρ2。
由c ＝1000ρw M 知，c 1c 2＝ρ1w 1ρ2w 2，分别讨论：(1)若w 1＝2w 2，则c 1>2c 2，V ＝50，A 、B 项错误；(2)若c 1＝2c 2，则w 1<2w 2，而w 2＝50w 150＋V，故V <50，C 项正确、D 项错误。
[答案] C7．(2019·贵阳市适应性考试一)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2N A B．标准状况下，2.24 L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1N AC．常温常压下，28 g CO含有的质子数为14N AD．常温常压下，30 g乙烷含有的共价键数目为6N A[解析]密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，但存在2NO2N2O4，故分子总数小于2N A，A项错误；标准状况下甲醇为液体，2.24 L甲醇不为0.1 mol，完全燃烧生成CO2的分子数不为0.1N A，B项错误；1个CO分子含有14个质子，常温常压下，28 g CO为1 mol，含有的质子数为14N A，C项正确；1个乙烷分子含有7个共价键，常温常压下，30 g乙烷为1 mol，含有的共价键数目为7N A，D项错误。
[答案] C二、非选择题8．(2019·西安八校联考)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。
已知有关反应的离子方程式为①Cr2O2－7＋6I －＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6。
则该工厂废水中Ba 2＋的物质的量浓度为________。
[解析] (1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。
(2)Na 2S 2O 3固体的质量为0.100 mol·L －1×0.25 L ×158 g·mol －1＝3.95 g ，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g ，故需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量为4.0 g 。
(3)设Ba 2＋的物质的量为x ，则根据相关反应可得以下关系式：Ba 2＋～BaCrO 4～12Cr 2O 2－7～32I 2～3S 2O 2－3 1 3x 0.036 L ×0.100 mol·L －1解得x ＝1.2×10－3 mol ，则c (Ba 2＋)＝1.2×10－3 mol 0.050 L＝0.024 mol·L －1。
[答案] (1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0(3)0.024 mol·L －1拔高练(25分钟)一、选择题1．(2019·广州市综合测试一)N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．10 g D 2O 中含有的质子数与中子数均为5N AB ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含C —Cl 键的数目为3N AC ．密闭容器中，1 mol NH 3和1 mol HCl 反应后气体分子总数为N AD ．100 mL 1.0 mol·L －1 FeCl 3溶液与足量Cu 反应，转移电子数为0.2N A[解析] D 2O 的质子数和中子数均为10，M (D 2O)＝20 g·mol －1,10g D2O为0.5 mol，其中含有的质子和中子均为5 mol，A项正确；CHCl3在标准状况下呈液态，只根据体积无法确定其物质的量和C—Cl键数目，B项错误；NH3和HCl完全反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，生成物中不含分子，C项错误；该溶液中含0.1 mol FeCl3，根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知0.1 mol FeCl3与足量Cu反应，转移0.1 mol电子，D项错误。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-5选考系列二 物质结构与性质(选考)
五 物质结构与性质(选考)[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
[解析] (1)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反。
(2)Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。
由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4。
(3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。
苯胺中有—NH 2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-1-3技能提升三 陌生平衡图像的理解与分析 含答案
丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)n(丙烯)的关系如图所示。
由图可知.最佳n(氨)n(丙烯)约为________.理由是_____________________。
[解析] 由图可知.当n(氨)n(丙烯)＝1时.丙烯腈的产率最高.而丙烯醛的产率已趋近于0.如果n(氨)n(丙烯)再增大.丙烯腈的产率反而降低.故最佳n(氨)n(丙烯)约为1。
[答案] 1该比例下丙烯腈产率最高.而副产物丙烯醛产率最低3．(20xx·全国卷Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料.又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol－1合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时.体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”).其原因是________；图中的压强由大到小为________.其判断理由是_______ ___________________。
1．(20xx·西安八校联考)6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1807.0kJ·mol－1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：随着反应温度的进一步升高.在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是____________________________________。
[解析] 可逆反应转化率的变化一般可以从平衡移动的角度去分析.该反应是放热反应.升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；也可从高温条件下会发生4NH3＋5O2===4NO＋6H2O副反应.导致NO转化率降低。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题二 化学计量及其应用 Word版含答案.doc
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量及其单位(1)物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
(2)物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
(3)阿伏加德罗常数0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －1。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1。
(4)表示方法：M (H 2)＝2 g·mol －1，M (SO 2－4)＝96 g·mol －1。
(5)物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含有的中子数为1N A，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D 项正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验综合 含解析
(5)相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强(其他合理答案均可)(6)Fe(OH)2·2FeCO3拔高练(25分钟)1．(20xx·山东九校联考)MMA(甲基丙烯酸甲酯.简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体.某小组拟在实验室制备甲甲酯。
已知几种物质的部分信息如表所示：实验步骤：①量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中.在不断搅拌下加入5mL浓硫酸.冷却至室温；②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中.并不断搅拌至混合均匀；③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中.加入几块碎瓷片.控制温度为105℃左右.持续加热.充分反应；④纯化产品.称得产品质量为70.4 g。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)从油水分离器中及时分离出________(填“上”或“下”)层水.其目的是______________________________。
如果反应温度控制不好.可能有副产物________(填一种)等产生。
(3)写出制备MMA的化学方程式____________________________________________________。
(4)如果油水分离器中油层不再增厚.则表明____________。
(5)纯化产品的流程如下：①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是____________；②完成操作C需要下列装置中的________(填字母)。
(3)CH2===C(CH3)COOH＋CH3OH错误!CH2===C(CH3)COOCH3＋H2O(4)酯化反应达到平衡(5)①除去产品中残留的酸性杂质②d(6)c2．(20xx·湖北质量检测二)某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·F eSO4·6H2O](相对分子质量为392).该晶体比一般亚铁盐稳定.易溶于水.不溶于乙醇。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量练习(含解析).doc
化学常用计量一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是( )A.B．C.D．解析：选C。
本题考查常用实验仪器的识别。
A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。
2．下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
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类型 6：实验现象的准确、全面描述 (1)答题要素： ①现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。 ②现象描述要准确：如 A 试管中……B 处有…… ③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推 现象、指出具体生成物的名称。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)得分关键词：针对不同状态可按以下模板回答： ①溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液 面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……颜色沉淀，溶液发生倒吸， 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。 ②固体：……表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小， 颜色由……变成……等。 ③气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色， 先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
类型 12：原因解释的规范回答 分析(分析试剂的性质、实验目的、装置特点等)→结合(结合 已有知识进行分析)→结论(得到问题原因)。
1．(2019·昆明摸底调研)在 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体
制成莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐
稳定。
第
二 部
高考技能提升
分
Ⅰ.常考填空题准确规范解答方法
实验相关问题的精准回答
四
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核心考点突破
考点 化学实验文字表述题的解题策略与答题模板
类型 1：测量液体体积的读数 (1)答题要素 ①平视：视线与刻度线和凹液面最低处在一水平线上。 ②读数：液面最低点与刻度线相切。 (2)得分关键词 ①“平视”“刻度线”“凹液面”。 ②“液面最低点”“相切”。
类型 2：沉淀洗涤是否完全的检验 (1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)， 若……(现象)，表示已经洗涤完全。 (2)得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。 ①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。 ②试剂：选择合理的试剂。 ③现象：须有明显的现象描述。 ④结论：根据现象得出结论。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应与能量变化 含解析
C ．PCl 3的电子式为D ．P —Cl 键的键能为326 kJ·mol －1 [解析] ΔH －T ΔS <0时反应才能自发进行.该反应的ΔH <0.ΔS <0.故该反应在低温下能自发进行.在高温下不能自发进行.A 项错误；该反应为放热反应.反应物的总能量比生成物的总能量高.B项错误；PCl 3的电子式为·Cl ·····P··,··Cl ·· ··Cl ····.C 项错误；设P —Cl键的键能为x kJ·mol －1.则有：6×198＋6×243－12x ＝－1266.解得x ＝326.D 项正确。
[答案] D6．(20xx·武汉调研)N 2O 和CO 是环境污染性气体.可在Pt 2O ＋表面转化为无害气体.其反应为N 2O(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋N 2(g)ΔH .有关化学反应的物质变化过程如图1所示.能量变化过程如图2所示.下列说法正确的是( )下列说法不正确的是( )A．图1所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时.肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)= ==N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1[解析]过程②是NH3在催化剂作用下分解生成N2和H2.根据盖斯定律.由反应Ⅰ－3×反应Ⅱ.得：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝(－32.9＋3×41.8) kJ·mol－1＝＋92.5 kJ·mol－1.故过程②是吸热反应.A项错误；反应Ⅱ是放热反应.能量过程示意图正确.B项正确；放热反应中.反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和.C项正确；根据盖斯定律.由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ.得：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1.D项正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-4选考系列一 有机化学基础(选考) 含答案
浓硝酸、浓硫酸、加热
苯环上的取代
稀硫酸、加热
酯水解、二糖和多糖等水解
氢卤酸、加热
醇取代反应
2.高考常考的反应类型示例
1．(20xx·惠州调研一)扁桃酸是重要的医药合成中间体。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成：
已知：①A是苯的同系物，碳氢质量比为21∶2。
③R—CN RCOOH
④R—NO2 R—NH2
(3)F的结构简式是__________________。由E生成F的反应类型是________；由A生成B的反应类型是________。
[答案](1)
(2)
(3) 酯化反应 氧化反应
考点二 官能团的识别与名称的书写
要确定有机物分子中官能团的种类与名称，实际上往往需要确定化合物的结构简式，进而确定其结构特点——官能团。
(3)C→D的化学方程式为____________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。
(5)F与G的关系为________(填序号)。
[答案](1) 、—COOH(2)羰基
(3)碳碳双键、酯基、醚键(4)AB
考点三 有机反应类型的判断与有机方程式的书写
1．由反应条件可推断有机反应类型
反应条件
思考方向
Cl2、光照
烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代
液溴、催化剂
苯的同系物发生苯环上的取代
浓溴水
碳碳双键和三键的加成、酚取代、醛氧化
H2、催化剂、加热
[答案](1)氯乙酸(2)取代反应
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析 (2)
能力练(20分钟)1．(20xx·广东七校联合体第一次联考)氨催化分解既可防治氨气污染.又能得到氢能源。
(1)已知：①反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6 kJ·mol－1②H2的燃烧热ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③水汽化时ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1反应Ⅰ热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为____________________________；NH3分解的热化学方程式为_____________________。
(2)在Co－Al催化剂体系中.压强p0下氨气以一定流速通过反应器.得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示.活化能最小的催化剂为________.温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_________________________________。
如果增大气体流速.则b点对应的点可能为________(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)点。
[解析] (1)反应Ⅰ是放热量很大的反应.产物的能量较低.故热力学趋势很大。
根据已知②和③可以写出热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1(反应Ⅱ)和H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1(反应Ⅲ).根据盖斯定律.由12×(反应Ⅰ－反应Ⅱ×6－反应Ⅲ×6)得NH3分解的热化学方程式：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.1 kJ·mol－1。
(2)从图1可看出.压强为p0、温度相同时.在催化剂90CoAl的作用下.NH3的转化率最高.故该催化剂的活化能最小。
相同条件下.增大气体流速.NH3的转化率降低.此时b点对应的转化率可能降至e点。
[答案] (1)该反应为放热量很大的反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.1 kJ·mol－1(2)90CoAl平衡转化率随温度升高而增大.此反应为吸热反应.温度升高.反应速率加快.转化率接近平衡转化率 e2．(20xx·安徽安庆联考)甲醇是重要的化工原料.又是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-1-2技能提升二 盖斯定律的应用及热化学方程式的书写
[答案] 4H 2(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1100.2 kJ·mol －12．(20xx·唐山摸底考试)NO 和CO 气体均为汽车尾气的主要成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1已知2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝－bkJ·mol －1；CO 的燃烧热ΔH ＝－ckJ·mol －1，写出在消除NO 2的污染时，NO 2与CO 发生可逆反应的热化学方程式：____________________________。
[解析] 设①2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，②2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1，③CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1，根据盖斯定律，由①－②＋2×③得4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g) ΔH ＝(－a ＋b －2c ) kJ·mol －1。
[答案] 4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g) ΔH ＝(－a ＋b －2c ) kJ·mol －13．(20xx·湖南湘东六校联考)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。
已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键N —H N ≡N Br —Br H —Br 键能/kJ·mol －1 391 946 194 366请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。
[解析] NH 3与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为2NH 3(g)＋3Br 2(g)===N 2(g)＋6HBr(g)，ΔH ＝∑(反应物的键能)－∑(生成物的键能)＝(6×391 kJ·mol －1＋3×194 kJ·mol －1)－(946 kJ·mol －1＋6×366 kJ·mol －1)＝－214 kJ·mol －1。