四川省广安市2020学年高二化学下学期期末考试试题(答案不全)
四川省广安市2020学年高二化学下学期期末考试试题（答案不全）可能用到的相对原子质量： H-1 Si-28 O-16 Na -23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cr-52 Ni-59第 I卷（选择题，共44分）本卷共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.一氧化碳C.天然气D.液化气2、下列物质的排放不污染空气的是A.燃煤烟气B.餐厨油烟C.汽车尾气D.锅炉水蒸3、馒头在口中越嚼越甜，是因为馒头中A.淀粉水解B.蛋白质水解C.脂肪水解D.含有小苏打4、无色且具有刺激性气味并极易溶于水的气体是A. N2B. Cl2C. NH3D.NO25、当光速通过下列分散系时，能产生一条光亮“通路”的是A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液6、下列不属于可再生能源的是A.氢能B.天然气C.生物质能D.水能7、下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.分液漏斗8、工业上以石油为原料获得汽油的方法是A.过滤B.结晶C.分液D.分馏9、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
下列物质没有漂白作用的是A.HClOB. SO2C.新制氯水D. CaCl210、物质俗名与对应化学式相匹配的一组是A.烧碱—NaOHB.纯碱 NaHCO3C.生石灰—Ca(OH)2D.小苏打—Na2CO311、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A.收集氯气B.除去水中泥沙C.分离乙醇水D.配制100mL0.1mol ·L-1NaCl溶液12、明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸13、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4) =9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-14、下列表示正确的是A.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-B.CO2分子比例模型：C.N2的结构式：D.CaCl2的电子式：15、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是NaOH（A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgC.S SO3H2SO4D.CaCO 3CaO CaSiO316、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-B.水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、K+、MnO4-、C2O42-C.能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、Cl-、Na+、SiO32-D.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-，CO32-17、探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL 蒸馏水0.1mol/LH2SO4溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1 10 0 10 20℃102 10 5 5 20℃163 10 0 10 20℃ 5 第10秒开始浑浊不再增多4 10 6 4 20℃8A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.01mol（L·s）C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快18、下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·molB.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快C.向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热，未见银镜，不能说明蔗糖没有水解D. 的二氯代物有三种19、下列说法不正确的是A.pH相等的四种溶液：a.CH3COONa b.NaClO c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡 20、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项 实验操作及现象推理或结论A 向KI —淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I -的还原性强于C1-B 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 42-C取少量Na 2O 2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na 2O 2上，脱脂棉燃烧Na 2O 2与水的反应是放热反应D 向某溶液中加入NaOH 溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe 2+21、常温下，K a (HCOOK)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是A.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 增大 B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的 HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C.0.2mol/ L HCOOH 与0.1mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO -)+c(OH -)=c(HCOOH)+c(H +) D.0.2mol/LCH 3COONa 与0.1mol/L 盐酸等体积混合后(pH<7)：c(CH 3COO -)>c(Cl -)>(CH 3COOH)>c(H +)22、等物质的量的铁和铜的混合物24g 与 c mol ·L -1600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成N6.72L（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1 mol ·L -1NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀，过滤后将沉淀物在空气中灼烧得固体物质mg ，下列有关说法错误的是 A.v=1000 B.m=32C.c=2D.混合物溶解后的溶液中，c(Fe 3+):c(Cu 2+)=1:2第Ⅱ卷（非选择题，共56分）第23~26题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第7~28题为选考题，考生只选其中一题作答。
（一）必考题:共44分。
23、（每空2分，共14分）下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期1 a2 b c d e3 f g h i j（1）在a~j中，化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。
（3）b、c、d、i、j的氢化物中，沸点最高的为___________（填化学式）。
（4）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。
（5）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为______________。
（6）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。
（7）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________________________________。
24、（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下：（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，E为淡黄色固体。
①F的焰色反应为______________。
②组成E的金属元素在周期表中的位置是______________。
③下列关于D的说法不正确的是______________（填字母）。
a.只有还原性b.能使品红溶液褪色c.能使澄清石灰水变浑浊d.能使紫色石蕊溶液变红（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于没有金属元素的盐。
①用A制漂白粉的化学方程式是____________________________。
②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为______________ mol。
25、（每空2分，共12分）2020年8月的 eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。
论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取 NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，其操作步骤如下：第一步：连接好装置a接f；e接d；b接c，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。
继续向中入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体第四步；向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）I中盛放稀盐酸的仪器名称是__________________。
（2）Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________________。
（3）Ⅳ中应选用的液体为__________________。
（4）实验室检验Ⅱ中生成气体的方法____________________________。
（5）第二步中让_____________（填序号）装置先发生反应。
（6）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和 NaHCO3（约占5％~8％），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
四川省2020年高二下学期化学期末试卷
四川省高二下学期化学期末试卷满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓 名、准考证号和座位号填写在相应位置；2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上； 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效； 5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。
1、 可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56第Ⅰ卷一、 单项选择题（2×15=30）1、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 2．下列关于物质分类的正确组合是3.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L －1B ．该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 0.46 molC ．要配制250 mL 4.6 mol ·L －1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol ·L －14．下列有关电化学装置完全正确的是弱电解质 强电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH 3·H 2O 硫酸 NaHCO 3 MgO 干冰 B Cu(OH) 2 盐酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 C CH 3COOH 熟石灰 CuSO 4·5H 2O 氧化铁 一氧化碳 DNH 3HNO 3碳酸钙生石灰二氧化硫5．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N AB．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N AC．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④9．下列实验装置或操作正确的是10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。
四川省广安市高二下学期化学期末考试试卷
四川省广安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2020·咸阳模拟) 中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。
下列有关说法错误的是（）A . “纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素B . 古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素C . 现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化D . 废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用2. （2分） (2018高三上·东莞期末) 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A . 浸泡过滤B . 煮沸研碎C . 萃取剪断D . 蒸馏捣碎3. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN的溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜4. （2分） (2018高三上·西安期中) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是（）SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)A . 步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑B . 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D . SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl35. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物7. （2分） (2018高一下·宁波期末) 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2 ， Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3 ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
2020年四川省广安市化学高二下期末考试模拟试题含解析
2020年四川省广安市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石【答案】C【解析】【详解】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。
答案选C。
2．下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】C【解析】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，且与酸反应生成CO2，所以可用于焙制糕点，发生的是化学变化，A错误；B、用铁制容器盛装浓硝酸利用的是钝化，钝化是化学变化，B错误；C、二氧化硅制作光导纤维利用的是二氧化硅可以传递光信号，发生的是物理变化，C正确；D、肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，发生的是化学变化，D错误，答案选C。
3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为D。
4．关于晶体的下列说法正确的是( )A．原子晶体中只含有共价键B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键【答案】A【解析】【详解】A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；B. 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C 错误；D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；答案选A。
四川省2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分） (2018高三上·承德期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 ，下列说法正确的是（）A . l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同B . 标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NAC . 80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023D . 常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g4. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列描述不涉及化学变化的是（）A . 铁粉作袋装食品的抗氧化剂B . 二氧化硫作纸浆的漂白剂C . 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D . 有机溶剂作食用油的萃取剂5. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A . 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B . 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C . 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D . 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度8. （2分） (2016高二上·西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（）A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变△H＞09. （2分） (2017高二上·河北期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A . 1s22s22p63s1B . 1s22s22p63s23p64s1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s23p64s210. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D . 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O11. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下列离子方程式中，不正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OB . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaBO4↓+AlO2﹣+2H2OC . 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO﹣3+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OD . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O12. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C . 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D . 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖13. （2分） (2016高二上·吉林期中) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜714. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO415. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A . HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B . H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C . HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D . H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl216. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A . +519.4 kJ•mol﹣1B . +259.7 kJ•mol﹣1C . ﹣259.7 kJ•mol﹣1D . ﹣519.4 kJ•mol﹣l17. （2分） (2016高二下·成都期中) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A . ③④B . ②③C . ①②D . ②④18. （2分） (2019高二上·长春期中) 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH 和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）A . 1.0 mol/L，20 mLB . 0.5 mol/L，40 mLC . 0.5 mol/L，80 mLD . 1.0 mol/L，80 mL19. （2分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
四川省广安市华蓥中学高二化学下学期期末试卷含解析
四川省广安市华蓥中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．溴乙烷和水D．酒精和水参考答案：C略2.参考答案：D略3. 下列说法不正确的是A．仅含碳、氢元素的有机物称为烃B．1，2―二溴乙烷是无色液体C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2＝CF2）中含有碳碳双键，属于烯烃参考答案：D略4. 反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④该反应进行得最快的是 A．① B．④ C．①④ D．②③参考答案：B5. 下列关于用药的说法正确的是A．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服参考答案：D略6. 下列叙述中正确的是：（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：A略7. 有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）A B C D参考答案：B略8. 有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T 的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n >p+qB．正反应吸热，m+n <p+qC．正反应放热，m+n >p+qD．正反应放热，m+n <p+q参考答案：A略9. 能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是A．氢溴酸 B．氯苯 C．溴乙烷 D．四氯化碳参考答案：A 10. 下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数参考答案：C11. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸参考答案：C略12. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因（）A利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染C 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电池参考答案：B略13. 某同学配制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是A. 观察容量瓶刻度线时仰视B. 小烧杯,玻璃棒没有洗涤C. 所用容量瓶中已有少量水D. 观察容量瓶刻度线时俯视参考答案：D略14. 以下方法不属于污水处理方法的是()A.物理沉淀法B.微生物降解法C.酸碱中和法D.电渗析法参考答案：D解析：A项属于物理方法,B项属于生物法,C项是化学方法的一种,D项是海水的淡化方法,故符合题意。
2020-2021学年广安市高二下学期期末化学复习卷
2020-2021学年广安市高二下学期期末化学复习卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列有关物质分类正确的是①混合物：矿泉水、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A. ①③B. ②④C. ②③D. ③④2.硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有()A. O2B. N2C. H2OD. SO23.下列叙述正确的是()①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均只含葡萄糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤酶、木材、蚕丝、动物的皮毛主要成分都是蛋白质⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A. ①②④⑦B. ②④⑤⑦C. ③④⑥⑦D. ④⑦4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是()A. 肯定有O2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO5.下列表述不正确的是()A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属C. 四氧化三铁俗称铁红。
可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液6.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是()A. 充分利用太阳能B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 合理、安全开发利用氢能、核能D. 能源都是通过化学反应获得的7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气8.下列物质的说法不正确的是()A. 天然气的主要成份是乙烯B. 芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C. 汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D. 乙烯是石油裂解后的产物9.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2⇌Ν2O4的△H<0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I−>Br−>Fe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3 D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D10.下列化学用语表示的含义不相同的是()A. CH3CH2CH3，C3H8B. —NO2，NO211.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂及操作方正确的是()A. NaCl溶液(MgCl2)，加适量Na2SO4溶液，过滤B. CO2(HCl)，通入饱和NaOH溶液，洗气C. CuO(Cu)，稀硫酸，过滤D. KNO3溶液(Br2)，加四氯化碳，萃取分液12.向下列过量的酸中分别投入1.08gAg，加热，生成气体体积最大的是(不考虑酸的挥发)()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 稀硝酸13.已知Ag2SO4的K SP=c2(Ag+)×c(SO42−)=1.4×10−5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0.030mol⋅L−1.若t1时刻改变条件，下图中不正确的是()A. 加入100mL蒸馏水B. 加入100mL0.010mol⋅L−1Ag2SO4C. 加入100mL0.020mol⋅L−1Na2SO4溶液D. 加入100mL0.040mol⋅L−1AgNO3溶液14.列有关化学用语表达正确的是()A. 氨气分子的电子式：B. S2−的结构示意图：C. CH4的球棍模型示意图为：D. 用电子式表示HCl形成过程：15.下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是()A.B. NaCl(饱和C.D.16.某溶液可能含有Cl−、SO42−、CO32−、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是()A. 至少存在4种离子B. Cl−一定存在，且c(Cl−)≥0.4mol/LC. SO42−、NH4+一定存在D. CO32−、Al3+、K+一定不存在17.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A. 升高温度B. 加压C. 加负催化剂D. 加大反应物浓度18.下列对有机物的认识错误的是()A. 淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖B. 蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸C. 含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应D. 烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数19.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB. 容器内的压强不随时间而变化C. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2D. A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶220.某固体混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、Na2CO3中的几种，进行如下实验，下列说法不正确的是()A. 混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3B. 灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质C. 将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀D. 往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al(NO3)321.下列说法不正确的是()A. 过氧化铬(CrO5)的结构为：可推知CrO5中既存在非极性键又存在极性键B. 用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯不能达到保鲜目的C. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D. 在0.1mol⋅−1LNa2CO3溶液中加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深，说明盐类水解是吸热反应22.有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol⋅L−1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是()A. ①=③>②B. ③>②>①C. ③=②>①D. ①=②=③二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）23.3−丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂．其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备．乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃．反应原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH+CH3COOH→+CH3COONa【实验步骤】(1)加热反应：向反应装置中加入32mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1，.6g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5～3小时，直至金属钠消失．(2)产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层．用分液漏斗分离出酯层．酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．(3)蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃.然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g．回答下列问题：①从反应原理看，无水乙醇的作用是______．②反应装置中加干燥管是为了______.两个装置中冷凝管的作用______(填“相同”或“不相同”)，冷却水进水口分别为______和______(填图中的字母)．③产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是______，稀醋酸不能加多了，原因是______.用分液漏斗分离出酯层的操作叫______.碳酸钠溶液洗涤的目的是______.加碳酸钾的目的是______．④采用减压蒸馏的原因是______．⑤本实验所得到的3−丁酮酸乙酯产率是______(填正确答案标号)．A.10%B.22%C.19%D.40%三、简答题（本大题共5小题，共49.0分）24.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．(1)煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2−→Fe2O3+SO2(未配平).当产生448L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为______ ．(2)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H1=a kJ⋅mol−1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H2=b kJ⋅mol−1FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；△H3=c kJ⋅mol−1①反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=______ kJ⋅mol−1(用含a、b、c的代数式表示)．②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为______ ．③据图分析，下列说法正确的是______ (填字母)．a.温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeOb.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率(3)FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质．①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2.写出该反应的离子方程式：______ ．②Li电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS2+4Li=Fe+4Li++ FeS22S2−.该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li=2Li++FeS 22−，则第2步正极的电极反应式为______ ．25.某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子：现对该溶液样品进行以下研究：Ⅰ.向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；Ⅱ.若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；Ⅲ.若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成；Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．根据上述实验，回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的阳离子为______，一定不存在的离子为______．(2)检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为______．(3)写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式：______．(4)写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式：______．26. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
2020年四川省广安市西溪中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年四川省广安市西溪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A．摩尔是物质的质量单位B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol H2O的体积是1 L D．1 mol H2O的质量是18 g参考答案：D2. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科参考答案：B略3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ()A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略4. 下列各组不属于同分异构体的是A.丙三醇与乙醇B.2—甲基丙烷与正丁烷C.葡萄糖和果糖D.乙酸与甲酸甲酯参考答案：略5. 出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。
镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l) Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)下列关于镍电池的说法错误的是A．电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) - e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变参考答案：D略6. “轻轨电车”是一种交通工具。
2020年四川省广安市武胜县三溪初级中学高二化学下学期期末试题含解析
2020年四川省广安市武胜县三溪初级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略2. 下列说法不正确的是 ()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：B略3. 下列各组物质中，分子数相同的是A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体参考答案：B略4. 轻轨电车是近年城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用A．金刚石B．铝C．石墨D．铜参考答案：C试题分析：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．而具备以上性质的物质只能为碳的单质----石墨．而金刚石太昂贵；铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化，答案选C考点：物质的性质与用途5. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）D略6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为60％B．反应可表示为2Z X+3Y，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：D略7. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。
四川省广安市武胜中心中学高二化学下学期期末试卷含解析
四川省广安市武胜中心中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Na→ Na2O2B．Al2O3→ Al(OH)3 C．Na2CO3→ NaHCO3 D．NO → NO2参考答案：B略2. 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60 mol / L NaOH水溶液②20毫升0.50 mol / L硫酸水溶液③30毫升0.40 mol / L HCl溶液④40毫升0.30 mol / L CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20 mol / L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①参考答案：D略3. 下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0参考答案：B略4. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是 ()A．丙烷 B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷 D．苯参考答案：A略5. 对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t 的关系如图所示．则下列结论正确的是（）A．T1＞T2，正反应放热B．T1＜T2，正反应放热C．T1＞T2，正反应吸热D．T1＜T2，正反应吸热参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1＞T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故选A．6. “群众利益无小事，食品安全是大事”。
四川省广安市2020_2021学年高二化学下学期期末考试试题
某某省某某市2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题注意事项：1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡（1-2页）两部分，试题卷上不答题。
请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。
考试结来，只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Ag 108-第Ⅰ卷（选择题，共44分）本卷共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是（ ）。
A ．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B ．“84”消毒液用于环境消毒，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 C ．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D ．75％的医用酒精常用于消毒，用95％的酒精消毒效果更好 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）。
A ．中和反应是放热反应B ．2H 燃烧时的能量变化如图所示C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．37Cl 与39K 具有相同的（ ）。
A ．中子数B ．质子数C ．核外电子数D ．质量数4．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（ ）。
A ．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡B ．锌片为正极，铜片为负极C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．该装置能够将化学能转化为电能5．下列物质中，通常用电解法治炼的是（ ）。
A ．AgB ．CuC ．NaD ．Fe6．下列物质中，不含离子键的是（ ）。
A ．3HNO B ．NaCl C ．2MgCl D ．NaOH 7．下列反应中，属于取代反应的是（ ）。
A ．甲烷在空气中燃烧 B ．用光照射甲烷和氯气的混合气体 C ．乙烯制备聚乙烯D ．乙烯通入到溴的四氯化碳济液，溶液褪色8．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）。