2019-2020学年广东省佛山一中,石门中学,顺德一中,国华纪中新高考化学模拟试卷含解析
广东省佛山市石门高级中学 2019-2020学年高一化学联考试卷含解析
广东省佛山市石门高级中学 2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体参考答案：C2. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳参考答案：B略3. 在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色参考答案：C略4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol CO2中含有原子数B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2参考答案：D5. 下列说法正确的是( )A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－801.3 kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801．3 kJ／molB. Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=+2.1 kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C. 稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.3 kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出57．3kJ的能量D. C(s,石墨)+O2=CO2(g) △H=－393．5 kJ/mol,C(s,金刚石)+O2=CO2(g) △H=－395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定参考答案：B分析：A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．D、石墨比金刚石能量低，稳定。
佛山一中2019——2020学年下学期第一次段考高二化学试题
佛山一中2019——2020学年下学期第一次段考高二级化学科试题(时间：80分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列有机物的分类正确的是A. 属于醇类化合物B. 属于芳香族化合物C. 属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物2.下列系统命名法正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯3.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法A.①②B.②③C.①③D.②④4.关于有机物的下列叙述中,正确的是A.它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C.它与甲基环己烷互为同分异构体D.该有机物的一氯取代产物共有4种5.下列说法正确的是A.石油是混合物，汽油是纯净物B.沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C.分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化6.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示。
下列说法中不正确．．．的是A.该分子的分子式为C 5H 4B.该分子中碳原子的化学环境有2种C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D.该分子中只有C —C 键,没有C===C 键 7.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷8.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
佛山市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．NaBr C．HCl D．NaI2．下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C．手机上用的锂离子电池属于二次电池D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶35．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b7．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解B．羊毛和棉线可用燃烧法鉴别C．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是()选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一类型的反应C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不同A．A B．B C．C D．D9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
佛山一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(含答案解析)
佛山一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用硝酸刻蚀玻璃2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A. FeCl3B. CuCl2C. AlCl3D. FeCl23.检验氨气可选用()A. 湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的红色石蕊试纸4.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB NH3CO2C Cl2CO2D SO2NO2A. AB. BC. CD. D5.下列说法中正确的是()A. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C. 阳离子氧化性强，阴离子还原性强D. 化合价越高，氧化性越强6.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 0.1mol CO2与足量的Mg充分反应，转移的电子数为0.4N AB. 时，pH=1的H2SO4中含有H+的数目为0.1N AC. 0.2mol HI加热充分分解，产物中含有的I2分子数目为0.1N AD. 标准状况下，11.2L由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为N A7.下列离子方程式的书写正确的是()A. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO 2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 3−C. 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3−D. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3−=3Fe3++NO↑+2H2O8.在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是()A. 0.03molNO、0.01molNO2B. 0.03molNO2、0.01molNOC. 0.06molNOD. 0.03molNO29.下列溶液中通入一定量SO2后，不会出现沉淀的是()A. Na2S溶液B. BaCl2溶液C. Ba(NO3)2溶液D. NaClO和BaCl2混合溶液10.下列实验过程中，始终无明显现象的是()A. HCl通入Fe(NO3)2溶液中B. CO2通入Ca(NO3)2溶液中C. Cl2通入Na2SiO3溶液中D. NH3通入Ca(HCO3)2溶液中11.下列气体的收集用错装置的是()A. Cl2的收集B. HCl的收集C. NH3的收集D. NO的收集12.把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是()A. a>c>d>bB. c>a>b>dC. a>c>b>dD. c>a>d>b13.下列物质中既有离子键又有共价键的是()A. KBrB. H2SO4C. NaOHD. N214.下列说法正确的是()A. 只含离子键的化合物称为离子化合物B. 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C. 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键15.下列各组粒子中，互为同位素的是()A. H、TB. O2、O3C. 红磷、白磷D. H2、D216.下列说法正确的是()A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱C. F、Cl、Br的非金属性依次增强D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱17.下列各组微粒半径的大小比较错误的是()A. K>Na>LiB. F−>Na+>Mg2+C. F>O>ND. Cl−>F−>F18.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A. 农药B. 催化剂C. 半导体材料D. 合金19.下列电子式书写正确的是()A. B.C. D.20.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是()A. X与Y能形成两种常见的气态化合物B. 原子半径的大小顺序：r Z>r R>r X>r YC. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种二、实验题（本大题共2小题，共16.0分）21.某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究。
广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次段考(10月)试题
广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次段考（10月）试题本试卷共8页，18小题，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
第一部分选择题（共60分）一、单选题（本大题共20小题，每题3分）1.编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4Ba(OH)2弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO 蔗糖非电解质SO2Al H2O 醋酸A. AB. BC. CD. D2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小3.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、、C. 在强碱性溶液中：、、、D. 在强酸性溶液中：、、、4.下列离子方程式中正确的是A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5.下列物质能够导电且属于电解质的是A. 稀盐酸B. 酒精C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠6.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是A. SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C. SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I27.下列离子方程式的书写中正确的是A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2OB. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+8.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A. ⑤③②①⑤④B. ⑤③①②⑤④C. ⑤②③①⑤④D. ⑤②①③⑤④9.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是A. B. C. D.10.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A. ①加CCl4②加苯③加酒清B. ①加酒精②加CCl4③加苯C. ①加苯②加CCl4③加酒精D. ①加苯②加酒精③加CCl411.在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：212.已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B. Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C. ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D. ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I213.关于胶体的叙述错误的是A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷14.下列说法正确的是A. 将放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电15.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D. NaCl既不是氧化产物，也不是还原产物16.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. Cl-→Cl2B. CuO→CuC. CaCO3→CO2D. H2O2→O217.已知在酸性溶液中易被还原成，、、、氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A.B.C.D.18.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液19.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2019-2020学年广东省佛山市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关说法正确的是A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B ．铁锈是化合物，可用Fe 2O 3·nH 2O(2≤n<3)表示C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．用乙醚作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A 不正确；B ．铁锈是混合物，成分复杂，B 不正确；C ．该反应的有机产物CH 3OH 是有毒物质，C 不正确；D ．C(CH 3)4的二氯代物中，共有2个Cl 连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D 正确； 故选D 。
2．已知有关溴化氢的反应如下： 反应I ：2222CuCl4504HBr O2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++ 下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记 【答案】B 【解析】 【详解】A. HBr 会与25P O 发生反应，故HBr 不能用25P O 干燥，A 错误；B. 反应Ⅰ中还原剂为HBr ，还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1，B 正确；C. HBr 与3AgNO 溶液会发生复分解反应生成AgBr 沉淀，C 错误；D. HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；故答案选B。
广东省佛山一中2019-2020学年高二上学期第一次段考试题(10月) 化学(选考) Word版含答案
2019学年度上学期第一次段考高二级理科化学试题考试时间：75分钟试卷满分：100分常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成2．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝a kJ/mol，能量变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH>a kJ/molB．过程Ⅱ可能使用了催化剂C．反应物键能之和大于生成物键能之和D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于|a|kJ3．有关下列图象的叙述不正确的是()A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1 B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ·mol－1 C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同4．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应方程式可表示为：2NH 4ClO 4(s)===N 2(g)＋4H 2O(g)＋Cl 2(g)＋2O 2(g) ΔH <0；下列对此反应的叙述中错误的是( ) A ．上述反应属于分解反应B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用5．美国总统就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。
2025届广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2025届广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校高三化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）。
A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS2、某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。
下列有关实验的说法中，不正确．．．的是A．操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序3、下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝4、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是RT Q WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC．原子半径：T > Q > RD．含T 的盐溶液一定显酸性5、下例说法正确的是（）A．花生油属于混合物，液氯属于纯净物B．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物C．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化D．氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体6、下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤B．①②③④⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥7、有甲、乙两种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是A．二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，1mol消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol B．甲、乙互为同分异构体C．1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同8、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 选项已知类推A向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl 2：Cl 2＋Ca(OH)2=Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O向CaCO 3悬浊液中通入Cl 2： Cl 2＋CaCO 3=Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋CO 2↑B向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=[Al(OH)4]-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]-＋H 2O ＋4NH 4+ CFeCl 2溶液中滴入氯水：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 向FeCl 2溶液中滴入碘水： 2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2：CO 2＋OH －===HCO 3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO 2： SO 2＋OH －===HSO 3-A ．AB ．BC ．CD ．D9、乙烯气体与氢气加成生成乙烷气体的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式（ ）A ．()22233CH =CH +H CH CH +b-a kJ →B ．()22233CH =CH +H CH CH -c-a kJ →C ．()()()()22233CH =CH g +H g CH CH g +b-a kJ →D ．()()()()22233CH =CH g +H g CH CH g +c-a kJ → 10、下列离子方程式正确的是（ ）A ．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液，刚好沉淀完全：Ba 2+ +2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OC ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO 3－=3BaSO 4↓＋2NO ↑＋H 2OD ．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -=CaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32-11、工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。
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2019-2020学年广东省佛山一中，石门中学，顺德一中，国华纪中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【答案】B【解析】【详解】A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案为B。
【点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。
故选D。
3．化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）A．a的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应【答案】C【解析】【详解】A．根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；B．b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B 错误；C．结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（，故C正确；D．a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；答案选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，采用"定一移二"的方法判断即可。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD ．用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O【答案】C 【解析】 【详解】A. SO 2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO 2＋2NH 3·H 2O=2NH 4+＋SO 32-＋H 2O ，故A 错误，B.原方程式电荷不守恒， FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：2Fe 3＋＋Sn 2＋=2Fe 2＋＋Sn 4＋，故B 错误；C. Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故C 正确；D. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2，生成的氯化锰是强电解质：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －ΔMn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O ，故D 错误； 故选C 。
5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、78gNa 2O 2固体物质的量为1mol ，1molNa 2O 2 固体中含离子总数为3N A ，故A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H +的个数，故B 错误；C 项、12C 和14C 组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g 碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6N A 个，故C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N A 个，故D 错误。
故选A 。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
6．2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO （二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）A．DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液B．该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子C．给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e-=2O2-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．DMSO电解液能传递Li＋，但不能传递电子，A不正确；B．该电池放电时O2转化为O22-，所以每消耗2molO2，转移4mol电子，B正确；C．给该锂—空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2＋2e-=O22-，D不正确；故选B。
7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
相关分析正确的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑【答案】B【解析】【分析】溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。
【详解】A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误；故选B。
8．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)【答案】D【解析】【分析】【详解】A．据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，K a2(H2SO3)=()()()2-+3-3=SO HHSOc ccc(H+)=10-7.19，则K a2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确；B．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确；D．Z点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D 错误；故答案为D。
【点睛】H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+N a OH=Na HSO3+H2O，再发生Na HSO3+N a OH=N a2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为Na HSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为N a2SO3。
9．在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B．每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为N AC．该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3N AD．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5a kJ的热量【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；C. NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 mol，其中含有的原子数目为3N A，C正确；D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4，放出a kJ的热量，若N2O4分子数增加0.5N A，产生N2O4 0.5 mol，因此放出热量为0.5a kJ，D正确；故合理选项是B。
10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI2【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；B. 磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；C. 丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，C正确；D. 理论上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI2，但反应为可逆反应，所以生成I2小于1mol，D错误。