高中化学高三素材高考化学专题5非金属元素的梳理和综合高中化学
高中化学第5章 第27讲 元素周期表和元素周期律---2023年高考化学一轮复习(新高考)
主族 排布特点
ⅠA _n_s_1_
ⅡA _n_s_2_
ⅢA __n_s2_n_p_1_
主族 排布特点
ⅤA __n_s2_n_p_3_
ⅥA __n_s2_n_p_4_
ⅦA _n_s_2_n_p_5_
②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
4.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素
的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A.Be、Na、Ar
√C.O、P、Cl
B.B、Mg、Si D.C、Ar、P
设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1， 由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
归纳总结
元素周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
元素周期表中左侧元素(第ⅠA族、同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上
第ⅡA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
第ⅦA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
夯实必备知识
原子序数
核外电子排布
2.主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐_增__大__
逐渐_增__大__
电子层数
_相__同__
原子
原子半径
逐渐_减__小__
结构
阳离子逐渐 减小 ，阴离子逐渐 减小 ，
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
第四章 第5讲 硫及其化合物的转化关系-2025年高中化学高考备考
的价态。含硫元素高价态的物质与含硫元素低价态的物质反应时，一般生成[2] 中间
价
态。同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。写出反应方程式：2H2S＋SO2
[3] 3S↓＋2H2O
2－
、2S2－＋SO3 ＋6H＋
[4] 3S↓＋3H2O
南，T14
核心素养对接
科学态度与社会责任：主动关
心与硫酸及其盐有关的环境保
护、资源开发等社会热点问
题，形成与环境和谐共处、合
理利用自然资源的观念
1.硫及其化合物之间的相互转化是基本的命题素材，可以结合实
验、元素化合物、氧化还原反应等进行命题，也可以结合定性分
析和定量计算进行命题，形式多样
2.2025 年高考可能会在选择题中考查硫及其化合物之间的转化相
△
；写出实验过程中涉
Na2SO4＋CH3OH＋H2O、HCl＋
BaSO4↓＋2NaCl
。
（1）途径Ⅰ中 SO2 和 CaCO3 反应转化为 CaSO4，S 元素化合价升高，说明有 O2 参与
解析
反应，则反应的化学方程式为 2SO2＋2CaCO3＋O2
2CO2＋2CaSO4。（2）①S 的电负性
大于 C，则燃煤中的有机硫主要呈负价，A 项错误；结合已知信息可推出化合物 A 为
3S↓＋3SO4 ＋2NO↑＋H2O，C 错
误；FeS 与盐酸反应制备 H2S，反应的离子方程式为 FeS＋2H
Fe2 ＋H2S↑，D 错误。
＋
＋
2.[价类二维图][2023 哈尔滨质检]物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2023届高考化学二轮复习备课素材：常见易错元素的化合价
常见易错元素的化合价1、HCN中C的化合价？HCN分子结构式为H－C≡N，电负性(吸电子能力) N＞C＞H，则碳氮三键的电子对偏向原子，N为－3价，碳在这里为＋3；但碳氢单键的电子偏向碳，电子指定给碳，碳就得到了1个电子，这部分碳显－1；氢就为＋1.碳两部分加起来：＋3＋(－1)=＋2，就是＋2价.2、KSCN中硫为－2价，则C为多少价？C为＋4价，N为－3，S为－2注：硫氰化氢H—S—C≡N，异硫氰酸H—N=C=S两种。
但元素化合价相同。
3、NaBH4中氢的化合价？NaBH4为离子化合物，BH4－为四面体结构，化合价可认为B只有＋3，H为－1价。
可见，若能写出结构式，则可据电负性分析电子对的偏向与偏移，标出化合价4、FeCuS2中S的化合价？Fe5O7呢？S为－2，实际上见下面12条所示！中学生常见错误变形为FeS·CuS，Fe5O7，变形为FeO·Fe2O3，易分析。
变形法能分析陌生化合物中元素化合价，甚至能分析化合物的形成方法及分解产物。
5、SiH4中H的化合价？H为－1价，电负性:Si—1.9，H—2.2，即电子对偏向电负性大的原子一边。
注：NH3中N－3，H＋1；N中N－3，H＋1；CH4中C－4，H＋1.6、Na2S2O8中硫的化合价？7、草酸中碳的化合价？其实，无机物与有机物是相通的，分析方法可借用。
8、关于碳元素的化合价碳原子的最外层上的电子数目为4，最多有四次成键的机会。
有机物中的碳原子能且只能成键4次。
(1)碳元素只有同氢元素结合时才显负价，即C—H中C为－1价，故甲烷中碳为－4价。
(2)碳元素同其它非金素元素结合时都显正价，如：C—X中C为＋1价，C—O中C为＋1价，C—N中C为＋1价，C=O中C为＋2价，C≡N中C为＋3价。
所以，H－C≡N中C为＋2价。
(3)碳原子与碳原子相结合时均为0价，即C—C、C=C、C≡C中全为0价。
形成CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH后，碳的化合价分别为：－3、－2、－1.总结归纳：根据有机物的分子结构确定C元素的化合价。
高中化学专题05 元素及其化合物-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．(2021·全国高考甲卷真题)实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法A 氨气 加热氯化铵固体B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2．(2021·广东高考真题)化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO 和2H OB 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化、2Mg +可被还原C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO 反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀3．(2021·广东高考真题)劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应4．(2021·广东高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b5．(2021·河北高考真题)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强6．(2021·河北高考真题)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7．(2021·湖南高考真题)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl 8．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化9．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 10．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是 A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 11．(2021·浙江高考真题)关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸12．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫1．(2021·上海高三二模)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X 中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y 。
【精品试卷】高考化学考前押题：无机化学综合应用(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014高考化学考前押题：无机化学综合应用[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质推断1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×)(2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO2－4(×)(2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (×)(2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D)题组二 离子检验的综合应用2． 某溶液中可能含有K ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、CO 2－3。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
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高中化学高三素材高考化学专题5非金属元素的梳理和综合高中化学非金属元素的梳理和综合[命题趋向]1．«考试大纲»中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来明白得。
第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素〔如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等〕的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。
2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。
最后时期的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合咨询题的能力。
3．«考试大纲»中有多条类似于〝以××为例，了解〔或明白得、把握〕××××〞的内容表达，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、〝三废处理〞与环境爱护以及生产过程中的综合经济效益咨询题等等。
对这些内容的要注意明白得实质，达到〝举一反三〞的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等差不多上酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。
高考命题经常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大伙儿重视。
5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。
近几年的实验试题，差不多上以元素化合物性质为落点。
估量近几年内这种命题趋向可不能有太大的变化。
[知识体系和复习重点]1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl〔氧处于中心〕，因此电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：〔1〕HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析以下反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO〔2〕ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，因此次氯酸钙溶液显碱性。
假设遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO〔3〕HClO和ClO-都具有强氧化性，不管酸性、碱性条件下都能够跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑〔4〕HClO见光易分解：2HClO−→〔5〕次氯酸钙中的Ca2+、ClO-能够表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意明白得二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分不跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系[典型题析][例1]在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区不于某它三种元素。
假设从中选出氟元素，选择的理由中正确的选项是〔〕。
〔A〕最高价氧化物对应的水化物酸性最强〔B〕单质与冷水反应最剧烈〔C〕单质固态时为分子晶体，熔沸点较低〔D〕在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳固[解析]题给四种元素比较，最高价氧化物水化物的酸性最强的是磷酸。
单质跟冷水反应最剧烈的是F2。
单质固态时为分子晶体的有磷和氟，熔沸点较低的是F2。
氧化物中OF6最不稳固。
因此应选BC。
[例2]在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是〔〕〔A〕氯化钾〔B〕氯化钾和碘〔C〕氯化钾和溴〔D〕氯化钾和溴化钾[解析]溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I2因此向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，因此蒸干过程中，溴单质已挥发掉。
考虑到碘单质加热条件下能升华，因此灼烧过程中，碘单质必定已升华了。
最后留下的物质必定是氯化钾。
选A。
[例3]1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。
第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。
又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。
〔1〕试写出四步反应的化学方程式；〔2〕试简评该固氮方法。
解析前二步反应分不是石灰石的分解和制造电石的反应：CaCO3∆CaO+CO2↑；CaO+3C∆CaC2+CO↑第三步反应是CaC2在高温下与空气中的氮气反应，以取得固氮的成效。
由于生成物与N3-互为等电子体的离子，氮元素在此生成物中应为-3价，后者与水反应才更有可能生成NH3。
N3-的等电子体有CN22-、C2N3-。
假如N为-3价，在CN22-中C为+4价，在C2N3-中C 为0价，不合理，因此生成物中的该离子只能为CN22-。
其化学方程式为：CaC2+N2∆CaCN2+C ；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。
这种方法较之现在的合成氨工业，需要消耗大量电能，原料众多，生产成本高，因此，专门快被合成氨的催化法代替。
因此答案为：〔1〕CaCO3∆CaO+CO2↑；CaO+3C∆CaC2+CO↑；CaC2+N2∆CaCN2+C ；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
〔2〕这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。
[例4]为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答以下咨询题：〔1〕实验前欲检查装置A的气密性，能够采取的操作是；〔2〕此实验成败的关键在于操纵反应产动气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，那么正确的操作顺序是〔用操作编号填写〕①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；〔3〕实验时，装置C中的现象为；〔4〕当D中产生〔多项选择不得分〕现象时，能够讲明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为。
[解析]实验装置中接了一个储气的气囊，这是课本实验中没有见到过的。
但试题要紧依旧考查卤族和氧族元素化合物基础知识、实验差不多操作等。
〔1〕关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热〔或微热〕圆底烧瓶A，假设C中有气泡冒出，移开手掌〔或热源〕后，C处导管内有水上升，那么证明A装置的气密性良好。
〔2〕③①②〔3〕品红溶液褪色。
〔4〕A；除去SO2并检验SO2已被除净。
[考题推测与专题训练]1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，通过对该牛肉的检测，发觉某盐的含量比国家承诺标准高800多倍，该盐可能是〔〕〔A〕NaCl 〔B〕NaNO2〔C〕NaNO3〔D〕BaSO42．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发觉，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
由以上事实估量关于硅酸铜钡的讲法错误的选项是〔〕〔A〕易溶于水〔B〕难溶于水〔C〕属于硅酸盐〔D〕属于无机材料3．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是〔〕A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-4．1828年，德国化学家武勒〔F·WOhler〕冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵〔NH4CNO〕溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。
以下讲法中不正确的选项是〔〕〔A〕氰酸铵属于铵盐〔B〕氰酸铵与尿素互为同分异构体〔C〕有机物不一定要从生命体内获得〔D〕氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化5．以下讲法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的选项是〔〕〔A〕铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒〔B〕一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，如此可有效地吸取一氧化碳，防止煤气中毒〔C〕〝汽水〞浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用〔D〕硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的进展，能够讲〝硅是信息技术革命的催化剂〞6．在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是〔〕A．-2AlO B．ClO-C．Cl-D．-24SO7．氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，以下方法可选用的是〔〕〔A〕加硫酸钙，充分反应后蒸馏〔B〕加碳酸钙，充分反应后蒸馏〔C〕加磷酸钙，充分反应后蒸馏〔D〕加氯化钙，充分反应后蒸馏8．将以下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，能够制得纯洁卤化氢气体的是〔〕。
〔A〕NaF 〔B〕NaCl 〔C〕NaBr 〔D〕NaI9．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O〔1〕H2O2在反应③中的作用是____________〔填正确选项的标号〕。
〔A〕氧化剂〔B〕还原剂〔C〕既是氧化剂又是还原剂〔D〕不是氧化剂也不是还原剂〔2〕有人认为上述反应讲明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________〔填〝对〞或〝不对〞〕，其理由________________________________________。
〔3〕上述反应讲明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________________。
10．某学生依照高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判定硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发觉木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。