高三离子方程式
常考的重要离子方程式汇总
高三常考的重要离子方程式汇总1．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2．氯化铵固体中加入浓NaOH溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O(注意浓溶液或加热时才产生氨气) 3．浓硝酸和铜反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O4．铁和盐酸反应Fe+2H+=H2↑+Fe2+5．铝和稀硝酸反应Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O (注意：金属和硝酸反应不产生氢气) 6．碳酸氢钠与稀硫酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O7．碳酸氢钠与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O (注意比较和理解这二个反应原理) 8．向漂白粉溶液中逐渐通入二氧化碳气体至过量Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓CaCO3 +CO2+H2O=Ca2++2HCO3-9．向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体至过量Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-(注意：HClO将亚硫酸氧化) 10．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3_(注意：此反应与CO2通入量的多少无关) 11．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2++2H++2OH_ ==BaSO4↓+2H2O(注意：系数不能随意简约) 12．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应SO42-+Ba2++Cu2++2OH_ ==BaSO4↓+Cu(OH)2↓13．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（Fe2+先被氧化）14．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br215．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O17．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑19．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑20．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO21．氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+ O2 (注意：醋酸、次氯酸和氢氟酸均为弱酸不能拆) 22．氮化镁固体与水反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑23．二氧化氮气体与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO24．向稀氨水中通入过量二氧化碳气体NH3.H2O+CO2=NH4++HCO3-25．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O28．少量的铁与稀硝酸反应Fe+4H++NO-3 =Fe3++NO↑+2H2O29．过量的铁与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO-3 =3Fe2++2NO↑+4H2O30. 少量的碳酸氢钠与石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O31. 过量的碳酸氢钠与石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O+CO32-32．氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3＋＋3H2O33．氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6H+＋2I－=2Fe3＋＋I2＋3H2O34．比较水与液氨电离的离子方程式：2HO H3O＋＋OH＿2NH3NH4＋＋NH2－35．反应物滴加顺序不同，离子方程式不同。
高三常用化学方程式
化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）的化学方程式 2Na ＋ O 2Na 2O 22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）的离子方程式2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）的离子方程式2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是（用化学方程式表示） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3+O 25、纯碱溶液中滴加盐酸，至过量的离子方程式CO 32－＋ H ＋＝ HCO 3－HCO 3－＋H + ＝ H 2O ＋ CO 2↑6、小苏打受热分解的化学方程式 2NaHCO 3△Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、金属锂在空气中燃烧的化学方程式 4Li ＋ O 2 △2Li 2O8、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）的化学方程式 Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2 9、铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式 2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3 10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）的化学方程式 H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl11、氯气溶于水的离子方程式 Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO 12、次氯酸见光分解的化学方程式 2HClO 2HCl ＋ O 2↑13、工业制漂白粉的原理的化学方程式 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 14、实验室制氯气的离子方程式 MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中的离子方程式Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －16、铁与氧气加热反应的化学方程式 3Fe ＋2O 2Fe 3O 417、二氧化硫制三氧化硫的化学方程式 2SO 2 ＋ O 2催化剂 加热2SO 318、铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑19、碳与浓硫酸反应的化学方程式： C ＋2H 2SO 4（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑20、工业制单质硅的化学方程式（碳在高温下还原二氧化硅）SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式 SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O 22、氮气和氢气反应（工业合成氨）的化学方程式N 2 ＋ 3H 2催化剂高温高压2NH 323、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）的化学方程式N 2 ＋ O 2 2NO24、二氧化氮溶于水的离子方程式： 3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO放电光照25、铜与浓硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4HNO 3△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O26、Fe 与足量的稀HNO 3反应的化学方程式 Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 329. 氨的催化氧化的化学方程式 4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O30. 碳酸氢铵受热分解的化学方程式 NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑31. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）的化学方程式 HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 32.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑33.工业上制水煤气的化学方程式 C+H 2OCO+H 234.向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：SiO 32-+CO 2+ H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32－ 35. 浓硝酸受热分解的化学方程式：4HNO 3（浓）2H 2O ＋O 2↑＋4NO 2↑36. 碳与浓硝酸的反应: C ＋4HNO 3（浓）＝2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑ 37. 铝片与稀盐酸反应的离子方程式 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）的化学方程式2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 340. 氢氧化铝受热分解的化学方程式2Al(OH)3Al 2O 3＋ 3H 2O41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水的离子方程式 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋43. Al(OH)3与NaOH 溶液反应的离子方程式 Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O 44. NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式2NaAlO 2+CO 2 +3H 2O==2Al(OH)3↓+Na 2CO 345. 高温下铁与水反应的化学方程式 3Fe ＋ 4H 2O （g ）高温Fe 3O 4 ＋ 4H 246. 铁与盐酸反应的离子方程式 Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）的离子方程式 Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －50. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 51．氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式2Fe 3＋＋ Cu ＝ 2Fe 2＋+ Cu 2＋52、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO 3－ + OH － ＝CO 3 2－+ H 2O 53、盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO 3－ + H + ＝H 2O ＋ CO 2↑ 54、氟气和水的反应的化学方程式：2F 2 ＋2H 2O ＝4HF ＋O 255、氯气和二氧化硫等物质的量通入水中的离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+ +SO42-＋2Cl-56、在空气中漂白粉失效的原因（用化学方程式表示）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑57、二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O58、硫化氢和二氧化硫混合的化学方程式：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O59、向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O =HCO3—+HClO60、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液反应的离子方程式CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O61、工业冶炼铝的反应方程式：2Al2O34Al+3 O2↑62、高温下碳还原氧化铜制备铜反应方程式:2CuO+C高温2Cu+ CO2↑63、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：Fe3++3SCN-= Fe( SCN)364、氢氧化铁胶体的制备方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl65、双氧水在二氧化锰的催化下分解：2H2O22H2O＋O2↑66、实验室制氨气的反应原理的化学方程式：Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O67、溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式：2 Fe2+ + 4Br—+3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2+2Cl-68、铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O69、向稀硝酸中加入过量的铁，反应的离子方程式：3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4 H2O70、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－71、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O72、明矾溶液和过量的氢氧化钡反应的离子方程式：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－= 2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O73、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3 ＋CO32－＋2H2O74、苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO375、碳酸钠溶液和氯化铝溶液混合的化学方程式：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑＋6NaCl。
高三化学一轮复习 第2章 第2讲 离子反应、离子方程式
(4)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化
钠溶液混合，离子反应为：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；若氯
化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
(5)配平规则
20应19/同9/2 时满足：① 原子 守恒；② 电荷守恒。
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考点精讲
考点一 有关电解质的概念
1．电解质：在溶液中或熔化状态能导电的化合 物叫电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
(3)酸式盐 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4 在水溶液中
的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ 4 ，在熔融状态 下的电离方程式为SON2-aHSO4===Na＋＋HS4O- 。
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主
要由第一步电离决定。如 H2S 电离方程式为 H2S H＋＋HS－ ；HS－ H＋＋S2－ 。
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②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如 Cu(OH)2
2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。例如 Al(OH)3 的电离方程式：
H＋＋AlO2-＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
Cu(OH) 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
高三第三讲与量有关的离子方程式的书写及计算
与“量”有关的离子方程式的书写和计算或者SO2通入碱溶液(或盐溶液)一．将CO2若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
1.少量CO2通入氢氧化钠溶液中过量CO2通入氢氧化钠溶液中2.在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳3.用氨水吸收过量的二氧化硫用氨水吸收少量的二氧化硫通入盐溶液二．将CO21.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2.向NaAlO2溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时3.向Na2SiO3溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时4.特殊情况：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
5．将SO2气体通入盐溶液。
由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。
向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl—+ 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式: Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—向碳酸钠溶液中通入少量SO2 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32—向碳酸钠溶液中通入足量SO2 CO32- +2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3-三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！)⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液2．酸式盐与强碱所含阳离子不同【基本方法：设“1”法，即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反应的基本顺序是先中和（即HCO3- + OH- == CO32- + H2O）后沉淀。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高三一轮复习—离子方程式
高三一轮复习——离子方程式一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
二．离子方程式的书写注意：哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号）1）难溶物：如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)32）难电离物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等3）氧化物：金属氧化物：非金属氧化物：4）非电解质：CO CH（等大部分有机物）45）气体：【例】下列物质之间的反应哪些属于离子反应？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
⑴盐酸和石灰石反应⑵氧化钠和二氧化碳反应⑶钠和水反应⑷氨水与醋酸溶液的反应⑸NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应⑹NaHS03溶液和稀硫酸反应【总结】注意(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
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高三离子反应习题1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O 2．下列离子方程式书写正确的是【 】A ．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －=== CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －+SO 2+H 2O=2HClO+SO 32－D ．高锰酸钾与乙醇制备Mn 3O 4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3．在含有大量Na +和NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】A ．H + Fe 3+ ClO － Cl －B ．H + NH 4+ Fe 2+ Br －C ．Ag + K + CO 32－ SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【 】A ．向饱和NaHCO 3溶液中通入过量SO 2：SO 2+HCO 3－＝CO 2+HSO 3－B ．NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C ．向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－D ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】 A ．在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na +B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OC ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－ 7．下列离子方程式中正确的是【 】A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2++Cu 2+B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H 2OC ．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H +＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －= H 2O ＋BaSO 4↓D ．向NaHCO 3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO 3－＋Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32－ 8．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br - 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确．．．的是【 】 A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32- B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32-、Br - C ．无法确定原溶液中是否存在Cl -D ．若步骤④改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）OH Cl 222+-A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：↑+↑+-222Cl H OHB ．Cl2与冷水反应：+--++=+H ClO Cl O H Cl 222C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：↑++=+-22222222O O H I O H ID ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C10．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H ＋ ＋ SO 42－ ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH － ＝ BaSO 4↓＋ 2H 2OB ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋ ＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ ＋ 6Cl － ＋ 2Br 2C ．实验室用浓盐酸和MnO 2反应制Cl 2：MnO2+2H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+H 2O D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca 2＋ ＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]A ．加入Ba （NO 3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42－B ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl －C ．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32－D ．加入NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 4＋ 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．水电离出的c (H +)＝10－12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、NO 3－△ 电解PH14． MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。
下列叙述中正． A ．MOH 和ROH 都是强碱 B ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH) C ．常温下pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性 D ．在x 点，c (M +)=c (R +)15．下列方程式写法正确的是【 】A ．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+ CO 2↑B ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3 SO 2+2 NO 3—+3 Ba 2++2H 2O = 3 BaSO 4↓+2NO+4H +C ．一定量的Cl 2通入到FeBr 2溶液中：FeBr 2+ Cl 2 = FeCl 2 + Br 2D ．金属Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 16、在由水电离出来的c (H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：【 】A 、 NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-B 、 Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-C 、 K +、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-D 、 K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】A 、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑B 、向F e (N O 3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ✁＋2H 2OC 、向F e (O H )3中加入氢碘酸：F e (O H )3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2OD 、向石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3 ＋H 2O 18．下列离子方程式中正确的是[]A ． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2＋＋OH －＋ H ＋＋SO 42- === BaSO 4↓＋H 2OB ．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O === 2NaHCO 3↓C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2—+4NH 4++2H 2OD ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH － ＝ Cl - + ClO －+ H 2O 19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[] A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．澄清透明的无色溶液：ClO －、MnO 4－、Al 3+、SO 42－ C ． c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[ ] A ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S 2一、SO 32－、CO 32－、Na + B ．含有大量 NO 3－的溶液： H ＋、 Fe 2+、 SO 42－、Cl －C ．由水电离出的 c (H 十)= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K ＋、Na ＋、Cl 一、SO 32－D ．含有大量AlO 2－的溶液： Na ＋、NH 4+、SO 42－、HCO 3－ 21．下列离子方程式正确的是[ ]A ．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O24．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。