氧化还原反应知识点归纳知识讲解

氧化还原反应知识点归纳

考纲解读

1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原

性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。

2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和

数目，能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。

3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还

原）性强于氧化（或还原）产物的氧化（或还原）性，命题主要以选择题的形式出现。

4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物

化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。

一、概念

1、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

2、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力

3、氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程

被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程

5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

还原性：还原剂具有的失电子的能力

6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；

得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；

7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．

化合价降低+ne－被还原

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价升高－ne－被氧化

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”

字样．

二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1、根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

5、根据反应速率的大小来判断:

如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4

（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+ ， 其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2

6、根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu S Cu 22∆+， 即氧化性:S Cl 2>。

又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓，

即有还原性:H B r H I >。

7、根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl -失去电子的能力强于OH -，还原性:-->OH Cl 。

9、根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F 、Cl 、Br 、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe 3+>Fe 2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H 2S>S>SO 2，但是，氧化性：HClO 4< HClO 34< HClO 24< HClO 。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO 3（浓）＞HNO 3（稀）；Cu 与浓H 2SO 4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。

三、常见的氧化剂还原剂

常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 3、O 2等

（2）变价元素中高价态化合物：KClO 3、KMnO 4、Fe 3+盐、K 2Cr 2O 7、

浓H 2SO 4、HNO 3等

（3）其它HClO 、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、NO 2等

常见还原剂（1）金属性较强的单质K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn

(2)某些非金属单质：H 2、C 、Si 等

（3）变价元素中某些低价态化合物：H 2S 、HBr 、HI 、Fe 2+及盐，SO 2等

四、氧化还原反应类型：

1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如： H 2还原氧化铜，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等。