高三一轮复习《离子反应》PPT课件
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2025届高三化学一轮复习+离子反应++课件
浙江新,13]高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnOˉ4 + 4Clˉ + 8H+ == Mn2+ + 2Cl2↑ + 4H2O
经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2
3
NaHCO 3 不足：_______________________________________________；
2＋
－
－
2－
＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋CO 3 ＋2H 2O
Ca ＋2OH
。
NaHCO 3 过量：_______________________________________________
学习目标
通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，
并能直接书写离子方程式。
思考讨论
1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法
【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应：
(1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应）
SO2少量：
SO2过量：
(2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应）
C.[17 海南,6]
硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS ==4Fe
H22+S↑+
C.[17.11
MnOˉ4 + 4Clˉ + 8H+ == Mn2+ + 2Cl2↑ + 4H2O
经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2
3
NaHCO 3 不足：_______________________________________________；
2＋
－
－
2－
＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋CO 3 ＋2H 2O
Ca ＋2OH
。
NaHCO 3 过量：_______________________________________________
学习目标
通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，
并能直接书写离子方程式。
思考讨论
1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法
【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应：
(1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应）
SO2少量：
SO2过量：
(2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应）
C.[17 海南,6]
硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS ==4Fe
H22+S↑+
C.[17.11
新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)
(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，①为单质，⑥⑦⑨为混
合物，既不是电解质也不是非电解质；③因在任何状态下都不电离，为非电解质；②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ，在 水 中 应 完 全 电 离 ， 多 元 强 碱 一 步 电 离 ， 所 以 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完 全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na＋和 Cl－，示意图与电离方程式对应，故 A 正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2，示意图与表述内容不 对应，故 B 错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋， 其中的微粒既有醋酸分子，又有 CH3COO－和 H＋，示意图与表述内容对应，故 C 正 确；由示意图可知，在反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH ＝反应物总键能－生成 物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图 与表述内容对应，故 D 正确。
高三化学一轮复习离子反应课件
超级能力
1下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度 （mol·L-1）与pH的关系，你能得出什么结论？
pH c(CrO42-) c(HCrO4-) c(Cr2O72-)
4 0.0003
0.1040
0.4480
6 0.0319
0.0999
0.4370
7 0.2745
0.0860
0.3195
9 0.9960 0.0031 0.0004
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+
离子反应知识准备1:
（1）强酸、强碱、可溶盐在水溶液中一般可以拆成离子形 式。 *醋酸铅(CH3COO)2Pb(可溶)弱电解质
（2）非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如： △
Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2 ↑ +2H2O 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) △= CaCl2+2NH3↑+2H2O
3 、看是否漏掉离子反应。 ①Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液： ②注意第二步的氧化还原反应： Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3 溶于HI溶液等 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
4 看是否该拆
5 看比例是否失调。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: H++OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+H2O
由CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)能否得
2023届高考化学一轮复习 第3讲 离子反应 课件(80张PPT)
【解析】 MgCl2 溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能拆开，A 正确；B 离子方程式应为 Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O；酚酞的变色范围 为 8.2～10.0，红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式应为 CO23－ ＋H＋===HCO－3 ，C 错误；D 中电荷、原子均不守恒，离子方程式应为 Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－，D 错误。
考点透视
考点 1 电解质与电离方程式 基础梳理
电解质与非电解质
电离方程式的书写
1. 强电解质(完全电离，用“===”) (1) 强酸、强碱的电离 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 (2) 正盐的电离 KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO24－。
【解析】 CaSO4 微溶，碳酸钠与 CaSO4 生成难溶的 CaCO3，A 正确；B 离子方 程式应为 3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；C 离子方程式应为 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓；D 离子方程式应为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2. (2021·浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是( A ) A. 碳酸镁与稀盐酸反应： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 亚硫酸氢钠的水解： HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－ C. 锌溶于氢氧化钠溶液： Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： NO－ 2 ＋NH＋ 4 ==△===N2↑＋2H2O 【解析】 碳酸镁微溶，不能拆开，离子方程式应为 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O ＋CO2↑。
高三第一轮复习离子反应PPT
H++ HCO3- HCO3-
多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
第六页，共28页。
二、离子反应：
指有离子参加或有离子 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子， 所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学 反应都属于离子反应。离子反应通常用 离子方程式表示。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓; Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
第二十二页，共28页。
解题思路
滴加顺序的问题归根结底还是量多量少的问题
综合练习
1、①将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚
好全部沉淀，该过程的离子反应方程
式：
；
②将硫酸氢B钠a2+溶+O液H逐-+滴H+加+ 入SO到42-氢= B氧aS化O4钡↓+溶H2O液中至中性,
高三第一轮复习离子反应
第一页，共28页。
一、电解质
1. 电解质和非电解质：
化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够 导电的化合物。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。
判断某物质是否 为电解质的前提
第二页，共28页。
课堂讨论
1、下列物质哪些属于电解质？那些属于非电解 质？ H2SO4 Ba(OH)2 KCl Al2O3 H2O CO2 NH3 Cl2 Cu
三、离子方程式的书写
1. 离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子。
2.书写离子反应方程式的一般步骤(以H2SO4与 BaCl2反应为例 ：
离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
【高考】化学一轮复习离子反应ppt课件
Ca2＋＋HCO3 － ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不
受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数
之比符合化学式。
(2)离子反应中的优先氧化或优先还原 ①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强
（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子 证和历史解释素养
这节课，我们认识了光的第三种现象——光的折射，看看谁能给我们应用画图，科学地解释这两个问题。
通过了解明朝统一全国和经略边疆的相关举措，认识这一时期包括南海诸岛、台湾及其包括钓鱼岛在内的附属岛屿的统一多民族国家
如：在石灰乳加入Na CO 溶液： 版图奠定的重要意义。
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-
（2015全国新课标2卷） 28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程
式为
。写出
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
考点三：离子方程式的正误判断 做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断 看 P13—14：2、常见离子方程式书写错误； 练习：P14：例1
《南方》P15 及时巩固一
二、电解质的电离
写出下列物质的电离方程式 1、BaSO4、HClO、 2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4
1、先判断是强还是弱电解质； 强用“=”，弱的用“ ”
2、多元弱酸，分步电离，分步书写。 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。
[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧 (1)
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3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
一写 二拆 三删 四查
15
3、书写步骤: 1、写出化学方程式：
-----写
2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。-----拆
离子
化学式
3、删去方程式两边形式相同的离子：-----删
4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等： -----查
（1） 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等 非金属单质：S、Si、C 等
难溶的物质有哪 些呢？
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等 10
生成了电解质而导电，但本身是
非电。解质
（5）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————完全电离
的液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的电有荷
关。
6
［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能
Pb2+ + SO42— = PbSO4↓
PbSO4 +2 CH3COO— = (CH3COO)2Pb
。
试推测第二步离子反应发生的原因
(CH3COO)2Pb难电离，离子反应总是向生成更难溶，
更难电离的物质的方向进行。
。
14
三、离子方程式
1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤:
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能
导电的化合物
1
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与氨水
12
（6）发生盐的水解互促且彻底的反应
①Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3② Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ + SiO32-、AlO2-
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动
离子的过程称为电离。
２．电解质溶液导电，是因为溶液中存在自由 移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能 力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关。
3.离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化 时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电 可以区别离子化合物和共价化合物。
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体
H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等
11
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。 （4）、发生氧化还原反应： 强氧化剂： Fe3＋ 、NO3－ (H+ ) 、 ClO- 、MnO4－ 等
力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲
线图为（ B ）
I I
I
I
0 A
V0
Ｂ
V
0 C
V0 D V
［思考］如改成向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强） 7
强酸(HCl H2SO4) 仅在水溶液中 全部电离
电解质
化
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
仅在水溶液中 部分 电离
合 物
弱电解质 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
水(H2O)
部分电离
非电解质 (非金属氧化物、大部分有机物)
蔗糖 乙醇 在水溶液和 不电离
3
熔融状态中
电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性
4
5
❖归纳总结
（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。
（2）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。
（3）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既
不是电解质，也不是非电解质。 （4）电解质应是在一定条件下本身电离 的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水