云南省2021年高考化学一模试卷
云南省2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共40分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（）A . 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B . 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C . 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2. （2分）(2017·金山模拟) 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A . 熔点801℃，易溶于水B . 熔点10.31℃，液态不导电C . 熔点112.8℃，能溶于CS2D . 熔点97.81℃，固态能导电3. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A . +HNO3 +H2O；取代反应B . CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应C . CH2═CH2+H2O CH3﹣CH2OH；加成反应D . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法和解释不正确的是（）A . 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B . 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C . 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D . 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
5. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键6. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱7. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能发生消去反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO38. （2分）(2017·成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A . X、Y的单质均具有较高的熔沸点B . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC . 原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD . Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键9. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物10. （2分）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol11. （4分）通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱．实验如图：下列说法不正确的是（）A . CCl4起到萃取、富集I2的作用B . a中下层变无色，说明I2 转化为I﹣C . Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I﹣═I2+2Br﹣D . 只依据a、b中现象，不可以证明Cl2的氧化性比 Br2强12. （4分） (2019高三上·拜泉月考) 常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.7213. （4分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣14. （4分）(2017·江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4 ， Ka （CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， Kb （NH3•H2O）=1.76×10﹣5 ，下列说法正确的是（）A . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C . 0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）15. （4分） (2016高一下·汕头期末) 下列图中，表示正反应为吸热反应的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2019高一下·深圳期中) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C ________。
②请写出C→D的反应化学方程式________ 。
该反应与中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
17. （11.0分） (2018高二上·安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
（1） E的基态原子的价电子排布图为________。
（2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为________。
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为________,B原子的杂化类型为________,M能和水以任意比混溶的原因是________。
（4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为________。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。
①与BCD-互为等电子体的分子是________(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为________。
②上述反应中后一步反应的离子方程式为________。
（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为________,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为________cm。
18. （14.0分） (2017高二上·资阳期末) 在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数________（填序号）．A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO）=c（CO2）19. （10.0分） (2018高一上·江西期中) 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。
（2）乙厂的水中含有另外三种离子。
如果往乙厂废水中加一定量________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。
（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ________。
20. （13.0分）现有下列各组物质：Ⅰ、①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③ 和④CH3CH2CH3和CH3CH3⑤氕和氘⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C（CH3）3按要求用序号填空：（1）属于同系物的是________；（2）属于同分异构体的是________；（3）属于同位素的是________；（4）属于同素异形体的是________；（5）属于同种物质的是________．（6）Ⅱ、在一定条件下CH4与氯气能发生取代反应，写出只经一步反应就生成③的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共15题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题 (共5题；共60分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、第11 页共11 页。
昆明市2021版高考理综-化学一模考试试卷
昆明市2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是（）A . A极易溶于水B . B极易溶于水C . A与B能相互溶解D . A和B都难溶于水2. （1分） (2018高二下·北京期中) 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是（）A . 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D . 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀3. （1分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应4. （1分） (2016高二下·成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B5. （1分） (2016高一下·上饶期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣6. （1分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连7. （1分） (2018高一上·江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2015高二下·乐山期中) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=________．（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液．（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， ________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________ mol•L﹣1．三、综合题 (共2题；共10分)9. （5分） (2017高一下·荆州期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为________．（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g．（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源________（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：________．10. （5分）(2015·海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途．（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________．（2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________．（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________；配体NH3分子的空间构型为________（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是________．四、实验题 (共1题；共5分)11. （5分）(2019·齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。
云南省2020-2021年高考化学一模试卷
云南省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·山西模拟) 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（）A . 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B . 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜C . 医用酒精可用于灾后饮用水消毒D . 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养2. （2分）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有nA个氧原子B . 1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1nA个OH―C . 常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列分子式只能表示一种物质的是（）A . C3H4Cl2B . C3H8C . C2H6OD . C2H4O24. （2分）(2018·南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法错误的是（）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C . 曲线O～P段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol5. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。
云南省2021年高三上学期化学一模考试试卷
云南省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2017高三上·华安开学考) 下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A . H2OB . P4C . NH3D . CO22. （1分） (2018高二下·山西期中) 下列说法错误的是（）A . 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE3. （1分） (2018高一下·六安开学考) 哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A . 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B . 具有比较活泼的化学性质C . 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D . 比纯铝熔点高，耐高温4. （1分） (2018高二上·鸡西期中) 实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（）A . Cl2B . H2C . CO2D . NO5. （1分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:16. （1分）(2018·江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C . 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O7. （1分）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）A . 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B . ①和②中气体的质量之比为1：8C . H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D . 两容器的温度和压强均相同8. （1分） (2016高三上·平罗期中) 关于SO2的叙述中正确的是（）A . 它可使石蕊试液褪色B . 通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀C . SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D . 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色9. （1分） (2017高二上·福建开学考) 2002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内的15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A . 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B . 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C . 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D . 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳10. （1分） (2018高一上·白城月考) 下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液11. （1分） (2019高二上·吉林期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO312. （1分） (2015高一下·邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 地下钢管连接镁块B . 金属护拦表面涂漆C . 汽水底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极13. （1分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和甲苯C . 溴乙烷和水D . 乙醇和乙酸14. （1分） (2016高一上·淄博期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl═B aCl2+2H2OC . KOH+HCl═KCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O15. （1分）通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A . NH3B . NO2C . SO2D . HCl16. （1分） (2018高一下·牡丹江开学考) 100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A . 7.8gB . 0gC . 91gD . 3.9g17. （1分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水18. （1分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源19. （1分）某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42﹣、AlO2﹣、NO3﹣（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（）A . 该溶液中可能含有K+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、AlO2﹣、NO3﹣C . 该溶液中一定不含NO3﹣D . 该溶液中一定含K+ ，且c（K+）≥0.1 mol•L﹣1二、多选题 (共1题；共1分)20. （1分） (2018高一上·红桥期末) 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A . 具有中性、漂白性B . 有酸性C . 无漂白性D . 具有酸性、漂白性三、填空题 (共3题；共16分)21. （4分）(2018·郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________（填化学式）。
2021年云南省高考化学一模试卷 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.2021年云南省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2021•云南一模）下列说法正确的是（）A．单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅B．氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质C．SO2使溴水或品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．镁、铝、铜等金属一般接受热还原法冶炼考点：硅和二氧化硅；电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．分析：A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质；C．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D．工业上用电解熔融氯化镁得到镁，用电解氧化铝制备铝．解答：解：A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不存在单质硅，故A正确；B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，氨气本身不能电离，属于非电解质故B错误；C．二氧化硫使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与漂白性无关，故C错误；D．铝及铝前的金属性质活泼，通常用电解法制备，例如电解熔融氯化镁制备镁，电解氧化铝制备铝，故D 错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物学问，生疏硅、电解质、二氧化硫的性质，生疏金属冶炼的一般原理是解题关键，留意相关学问的积累．2．（3分）（2021•云南一模）萘（）的二氯代物有（）A．8种B．10种C．12种D． 14种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：先依据等效氢找一氯代物，共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物．解答：解：由结构对称可知，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（，故选B．点评：本题难度较大，侧重对同学力气的培育，做题留意先推断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的状况进行书写．3．（3分）（2021•云南一模）下列试验目的能实现的是（部分夹持装置已略去）（）A．对溶液进行蒸发、浓缩、结晶B．以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质C．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸D．用稀硝酸与铜反应制取并收集NO考点：化学试验方案的评价．分析：A．应在蒸发皿中加热液体；B．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；C．氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中；D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．加热液体应在蒸发皿中，坩埚用于加热固体，故A错误；B．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，萃取时不能发生化学反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故C错误；D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集NO，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试验方案评价，为高考高频点，侧重考查物质分别和提纯、中和滴定、气体的收集，明确试验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．4．（3分）（2021•云南一模）1molX与足量Y在确定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（）选项X YA Al NaOH溶液B NO2H2OC Na2O2CO2D Fe H2O（g）A． A B． B C． C D． D考点：化学方程式的有关计算．分析：A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反应关系式为2Al～3H2↑，分析求解；B、3NO2+H2O═2HNO3+NO，依据化学方程式求解；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，依据化学方程式求解；D、3Fe+4H2O（g ）Fe3O4+4H2，依据化学方程式求解．解答：解：A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反应关系式为2Al～3H2↑，1mol 的铝生成1.5mol的氢气，故A错误；B、3NO2+H2O═2HNO3+NO，1mol 的二氧化氮生成mol的一氧化氮，故B错误；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol的二氧化碳生成0.5mol的氧气，故C正确；D、3Fe+4H2O（g ）Fe3O4+4H2，根1mol的水蒸气生成1mol的氢气，故D错误；故选C．点评：本题考查同学依据化学方程进行计算，同学应清楚各物质之间的转化关系，然后分析解答，比较简洁．5．（3分）（2021•云南一模）糖生物电池是一种酶催化燃料电池（EFC），它使用廉价的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流．下列有关推断不合理的是（）A．该电池不宜在高温下工作B．若该电池为酸性介质，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为：C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、依据酶在高温下简洁发生变性推断；B、该电池为酸性介质，正极为氧气得电子结合氢离子生成水；C、依据放电过程中，电池内阳离子移向正极，阴离子移向负极推断；D、以葡萄糖为原料并完全氧化，则电池中葡萄糖失电子，在负极反应，据此书写．解答：解：A、由于酶在高温下简洁发生变性，所以该电池不宜在高温下工作，故A正确；B、该电池为酸性介质，正极为氧气得电子结合氢离子生成水，反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故B正确；C、依据放电过程中，电池内阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C正确；D、以葡萄糖为原料并完全氧化，则电池中葡萄糖失电子，在负极反应，又该电池为碱性介质，所以生成的二氧化碳和氢离子连续与碱反应生成碳酸根和水，故D错误；故选D．点评：本题考查了新型燃料电池，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，留意电极方程式的书写与电解质溶液的酸碱性之间的关系及离子移动方向．6．（3分）（2021•云南一模）W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列关于五种元素的说法正确的是（）W X RY ZA．粒子半径：原子半径最大的是W，简洁阴离子半径最小的是RB．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD．最简洁氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，依据它们在元素周期表中的相对位置可以推断得出W为氮，X为氧，Y为硅，Z为氯，R为氟，据此解答即可．解答：解：W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，那么W应为N元素，若为C元素，Y即为Al，不符合题意，故据此推断得出W为氮，X为氧，Y为硅，Z为氯，R为氟，A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数一样多，原子序数越小，半径越大，故原子半径最大的是Al，简洁阴离子半径最小的也是Al3+，故A错误；B、元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，由于非金属性R＞Z，故非金属性最强的是F，还原性最强的是Al，故B错误；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，由于F无正价，故酸性最强的是高氯酸，硅酸是难溶于水的酸，故C正确；D、由于水中存在氢键，故水的沸点最高，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以简洁氢化物的稳定性最差的是SiH4，故D错误，故选C．点评：本题主要考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，留意整体把握元素周期表的结构．7．（3分）（2021•云南一模）25℃下，向20mL 0.1mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A．H2A属于强酸B．随着V[NaOH（aq）]的增大而增大C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）=0.1mol•L﹣1D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞C（A2﹣）＞C（OH ﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．当没有加入氢氧化钠溶液时，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，说明H2A为弱酸；B．依据H2A 的第一步电离平衡常数可知：=，所以该比值随着溶液中的氢离子浓度的减小而增大；C．V[NaOH（aq）]=20mL时，二者恰好反应生成NaHA，依据该溶液中的物料守恒推断；D．依据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性．解答：解：A．结合图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，说明H2A在溶液中不能电离，属于弱酸，故A错误；B ．由电离平衡常数可知：=，氢离子浓度与该比值成反比，随着氢氧化钠溶液体积增大，溶液中氢离子浓度渐渐减小，则该比值渐渐增大，故B正确；C．V[NaOH（aq）]=20mL时，发生反应：NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质为NaHA，依据物料守恒可得：c （HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A ）=c（Na+）=0.05mol/L，故C错误；D．依据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA ﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA﹣都电离出氢离子，只有HA﹣电离出A2﹣，所以离子浓度大小挨次为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故D正确；故选BD．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性推断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，留意把握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及在推断离子浓度大小中的应用方法．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2021•云南一模）某试验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下试验．试验I：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，确定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体．该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu（OH）2．（1）为了验证猜想，先进行定性试验．试验序号试验步骤试验现象结论试验Ⅱ取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液，产生无色气体蓝绿色固体中含有C（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量试验．试验Ⅲ：称取5.190g 样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中．①装置C中盛放的试剂是无水氯化钙，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D 影响测定结果，反应结束时要通入适量的空气，其作用是使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸取．②试验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2．（3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu （OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸取二氧化碳多．（5）有同学为了降低试验误差，提出如下建议，其中合理的是（填字母序号）．A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量B．将D换为盛有碱石灰的U形管C．将C、D颠倒并省去E装置．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）猜想此固体为xCuCO3•yCu（OH）2，试验过程中加入足量稀硫酸生成蓝色溶液，无色气体生成证明蓝绿色固体中含有碳酸根离子；（2）①分析装置图可知，空气通过装置A吸取空气中的二氧化碳和水蒸气，通入一段时间排净装置中的空气，加热B装置使蓝绿色固体受热分解，通过装置C吸取生成的水蒸气，可以用中性干燥剂氯化钙，通过装置D吸取生成的二氧化碳气体，利用装置E中的碱石灰吸取空气中的二氧化碳和水蒸气，避开二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果，用装置A通入空气般装置中生成的水蒸气和二氧化碳全部充入装置CD中完全吸取，称量装置CD质量变化得到生成的水蒸气和二氧化碳的质量；②测得装置C增重0.270g，增重为水的质量，物质的量==0.015mol，装置D增重1.320g为二氧化碳的质量，物质的量==0.03mol，依据元素守恒和化学式xCuCO3•yCu（OH）2，计算x：y得到化学式；（3）若x=y=1，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时生成的物质化学式为CuCO3•Cu（OH）2，二氧化碳和硫酸钠，结合原子守恒分析书写化学方程式；（4）比较氢氧化钡、氢氧化钙化学式中的阴阳离子比相同，可以利用溶度积常数大小比较二者溶解度大小，溶解度大的溶液吸取二氧化碳多；（5）A、尽可能全部赶出装置CD中空气就按少测定误差；B、将D换为盛有碱石灰的U形管，更有利于称量前后质量测定二氧化碳的质量；C、CD颠倒，水吸取质量会增大，另外空气中水蒸气进入装置C也会造成测定误差；解答：解：（1）将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，确定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体，猜想此固体为xCuCO3•yCu（OH）2，试验过程中加入足量稀硫酸生成蓝色溶液，无色气体生成证明蓝绿色固体中含有碳酸根离子；故答案为：产生无色气体；（2）①空气通过装置A吸取空气中的二氧化碳和水蒸气，通入一段时间排净装置中的空气，加热B装置使蓝绿色固体受热分解，通过装置C吸取生成的水蒸气，可以用中性干燥剂氯化钙，通过装置D吸取生成的二氧化碳气体，利用装置E中的碱石灰吸取空气中的二氧化碳和水蒸气，避开二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果，用装置A通入空气般装置中生成的水蒸气和二氧化碳全部充入装置CD中完全吸取，称量装置CD质量变化得到生成的水蒸气和二氧化碳的质量；故答案为：无水氯化钙，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果，使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸取；②称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中，试验结束后，测得装置C增重0.270g，增重为水的质量，物质的量==0.015mol，装置D增重1.320g为二氧化碳的质量，物质的量==0.03mol，依据元素守恒和化学式xCuCO3•yCu（OH）2，得到x：2y=0.03：0.015，x：y=2：1，该蓝绿色固体的化学式为：2CuCO3•Cu（OH）2 ；故答案为：2CuCO3•Cu（OH）2 ；（3）若x=y=1，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时生成的物质化学式为CuCO3•Cu（OH）2，结合原子守恒分析书写化学方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4；故答案为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4；（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g，氢氧化钡、氢氧化钙化学式中的阴阳离子比相同，可以利用溶度积常数大小比较二者溶解度，将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是氢氧化钡溶解度大于氢氧化钙，溶液中氢氧化钡溶质多吸取二氧化碳会增多；故答案为：Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸取二氧化碳多；（5）A、应尽可能全部赶出装置CD中空气，影响测定结果，加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量，故A正确；B、将D换为盛有碱石灰的U形管，更有利于称量前后固体质量来测定二氧化碳的质量，测定结果更精确，故B正确；C、CD颠倒，水吸取质量会增大，另外空气中水蒸气进入装置C也会造成测定误差，故C错误；故选AB．点评：本题考查了物质组成和性质的试验过程分析，沉淀溶解平衡的分析应用，试验基本操作方法，物质性质和试验留意问题是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2021•云南一模）硫酰氯（SO2C l2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H针对该反应回答下列问题：（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H1=﹣aKJ•mol﹣1②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bKJ•mol﹣1③a＞b＞0则△H=﹣（a﹣b）kj•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）（2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是AC（填字母序号）．A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．上升温度（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入确定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是BD（填字母序号）．（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．①在容积转变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=mol/min．②此温度下，该反应的K=L/mol．③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol．（5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生猛烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ；已知25℃时，K sp[AgCl]=1.8×10﹣10，K sp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，则SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的推断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）提高反应中Cl2的平衡转化率，转变条件使平衡向正反应移动，依据平衡移动原理结合选项分析解答，留意不能增大氯气的用量；（3）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；B、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热推断随反应进行容器内温度变化，推断温度对化学平衡常数的影响；C、到达平衡后，各物质的物质的量不发生变化；This document 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云南省2021版高考理综-化学一模考试试卷
云南省2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项、物质甲乙丙A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClD Al2O3AlCl3Al（OH）3（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·合肥开学考) “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用3. （2分） (2017高一上·深圳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 氧元素的质量比为1：1B . 质量之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 硫元素的质量比为1：14. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系（）其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有A . 9种B . 8种C . 7种D . 6种5. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列叙述正确的是（）①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现．A . ②⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ①⑤6. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水7. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动二、综合题 (共4题；共29分)8. （7分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：（1）实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________ ．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________ ．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________ （填序号）（图2）．（2）实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________ （填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________（3）实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1．（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________ （填“偏高”“偏低”或“不变”）．9. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
昆明市2021年高考理综-化学一模考试试卷
昆明市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）天然油脂水解后的共同产物是（）A . 硬脂酸B . 油酸C . 软脂酸D . 甘油2. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA3. （1分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小4. （1分） (2017高一上·德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）①硫的沸点比氯气的高②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1价③铜与cl2反应生成CuCl2 ，与硫生成Cu2S④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．A . ①②③B . ②④C . ②③④D . ③④5. （1分） (2015高二上·兰州期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（）A . ⑤②③①④B . ④①③②⑤C . ③②①⑤④D . ③②④①⑤6. （1分） (2017高二上·盐城期末) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（）A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣7. （1分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊二、实验探究题 (共1题；共3分)8. （3分） (2015高三上·怀宁开学考) 汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．（1） I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为________．（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择________．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为________（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣．步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________．步骤3：________三、综合题 (共4题；共21分)9. （6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________．（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________．（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：________（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________．10. （4分） (2016高二上·日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=________；升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡________ （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）11. （6分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
云南省2020-2021年高考化学一模考试试卷
云南省2020-2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·淮北期中) 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 氧化铜B . 生铁C . 汞D . 钠2. （2分） (2015高一下·山东期中) 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的微粒一定含有共价键D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键3. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A . H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B . 用于考古测定年代的碳原子：146CC . CO2的电子式：D . 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O4. （2分） (2016高一上·涞水期中) 试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口5. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①②B . ①④C . ②③D . ①②③7. （2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．A . ①③④B . ②③④C . ③⑤⑥D . ②⑤⑥8. （2分）下列有关命名的说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物的命名为2，3，3，5，5五甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 主链上的碳原子数是5C . 加氢后可以得到3﹣甲基戊烷D . 的名称是1，3，4﹣三甲基苯9. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H210. （2分）反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能（kJ•mol﹣1）414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热△H为（）A . +288.8kJ/mo1B . ﹣703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . ﹣125.4 kJ/mo111. （2分） (2015高二上·河北开学考) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是（）A . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动12. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行13. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是（）A . 9B . 12C . 14D . 1614. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上·潮南期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A . 用胆矾炼铜B . 打磨磁石制指南针C . 黑火药的使用D . 用铁矿石炼铁16. （2分）(2017·合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣C . =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . 由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣17. （2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A . 设备少B . 原料易得C . 循环利用的物质多D . NaCl利用率高18. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .19. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K＋、MnO、Cl－、SOB . Na＋、CO、SO、Cl－C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋D . Na＋、NO、H＋、SO20. （2分）将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（）A . 0.44gB . 0.66gC . 0.88gD . 都不是二、综合题 (共3题；共15分)21. （5分） (2018高二上·钦州港开学考) Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。
精品解析：云南省昆明市第一中学2021届高三高中新课标第一次摸底测试理科综合化学试题(解析版)
(2) 铁能被磁铁吸引，故可用磁选的方法分离出还原铁粉，故本题答案为：能被磁场吸引； (3)尾渣含有铁，加酸会产生亚铁离子和氢气，该反应的离子方程式为 Fe +2H+= Fe2+ +H2↑，由于二氧化硅与 硫酸不反应，而且二氧化硅与 C 会反应生成硅或碳化硅，所以在富钛料中除 TiO2 外，还含有 SiO2（或 Si 或 SiC），故本题答案为：Fe +2H+= Fe2+ +H2↑；SiO2（答 Si 或 SiC 也给分）；
设备等问题综合选择，不可一味的追求含量或转化率最高，此为易错点。
9. 肉桂酸(白色或淡黄色固体)，用于香精香料、合成药物等。实验室采用苯甲醛与醋酸酐[(CH3CO)2O]在催 化剂的作用下合成肉桂酸，化学反应方程式如下：
相关数据如下表:
实验步骤: 步骤 1.在干燥的仪器 A 中依次加入 5 mL 苯甲醛(0. 05 mol)，14 mL 醋酸酐(0. 146 mol)，以及研细的 7 g 无水碳酸钾，振荡混合均匀，搅拌下升温至 170°C，充分反应 1 h。实验装置如图所示。 步骤 2.冷却后，加入 20mL.水，缓慢加入适量固体碳酸钠，将 pH 调至 8。通入水蒸气进行蒸馏(实验装置 图略)，直到无油状物蒸出为止。 步骤 3.向水蒸气蒸馏后的残留液中加入少量活性炭，煮沸数分钟至黄色混合液变为无色，趁热过滤，滤液 冷却至室温，加入盐酸调节 pH 为 4，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥得肉桂酸粗产品。 回答下列问题: (1)仪器 A 的名称为 ______ ；球形冷凝管的进水口为 _______ (填“a"或"b")。
因为 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足 2Y=W +X，所以 Y 为 Al；Z 的 氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸，则 Z 为 Cl，依题意，W、X、Y、Z 分别为 H、N、Al、Cl， 以此分析解答本题； 【详解】A.根据上述分析：X、Y 分别为 N、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越 小，所以 N3-＞Al3+，故 A 正确； B.根据上述分析：W 为 H、X 为 N、Z 为 Cl，它们能形成离子化合物 NH4Cl，故 B 正确； C.根据上述分析：Y 为 Al，Z 为 Cl，YZ3 的化学式为 AlCl3，属于是共价化合物，Al3+水解使溶液显酸性， 故 C 正确； D.根据上述分析：X 为 N，Z 为 Cl，N、Cl 均可形成多种含氧酸，但次氯酸酸性很弱，故 D 错误； 故答案：D。 8. 云南是有色金属王国。利用云南钛铁精矿(主要成分为 TiO2、Fe2TiO3, 还有少量 SiO2、MgO 等)制备还 原铁粉和富钛料(制钛白粉的优质原料)的试验研究工艺流程如下:
2021届云南省高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱2.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类②该有机物属于酯类③该有机物不能发生银镜反应④该有机物的分子式为C11H19O2⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。
其中正确的是()A. ①③④B. ②③⑤C. ①④⑤D. ①③⑤3. 16O和 18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同位素B. 16O与 18O核外电子数不同C. 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子4.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是()A. 该装置为电解装置，B为阳极B. A极的电极反应式为+e−=Cl−+C. 当外电路中有0.1mol e−转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N AD. 电子从B极沿导线经小灯泡流向A极5.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序为：B>C>D>AB. 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D. BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体6.下列实驗装置、现象合理的是()A. 实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去B. 实验：烧杯内Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性C>SiC. 实驗：微笑热稀HN02，片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实驗：利用该实驗装置可证明氧化性：Cl2>Br27.25℃时，有关pH计算结果一定正确的是A. 某电解质溶液中，水电离产生的c(H+)=10−10mol·L−1。
云南省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
云南省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A . 光亮的自行车钢圈不易生锈B . 黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C . 铜、铝电线一般不连接起来作导线D . 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈2. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是（）A . 摩尔是国际七个基本物理量之一B . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023C . 标况下的气体摩尔体积为22.4LD . 1molH2O的质量为18g3. （2分） (2019高二下·长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl5. （2分）向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14 ， Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 甲装置可用来分离乙醇和乙酸B . 乙装置可以构成原电池C . 在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D . 丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物二、综合题 (共5题；共39分)8. （6分）(2016·宜春模拟) NaCl样品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得纯净的NaCl．（1） X气体是________，Y溶液是________，Z溶液是________．（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有________．（3）加入Y溶液的目的是________；若在不使用pH试纸的情况下，检验Y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）________．9. （7分）(2018·榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。