2019-2020学年四川省内江市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省内江市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列物质中属于纯净物的是()A. 冰水混合物B. 水泥C. 纯净的盐酸D. 普通玻璃2.盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是()A. B.C. D.3.用下列装置完成相关实验，合理的是()A. 图①：验证酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B. 图②：收集CO2或NH3C. 图③：用于石油分馏D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H54.下列实验操作，正确的是()A. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B. H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C. 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D. 当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是 ( )A. 酸性氧化物：SO2、NO 2、CO 、Mn 2O7B. 混合物：含氧22.2%的氧化铁、玻璃、漂白粉C. 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4D. 碱：NaOH 、Mg(OH)2、Fe(OH)3、NH36. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下，16g O 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO 3所含的分子数目为0.2N AD. 1 mol 三氯化铁逐滴加入到沸水中，则氢氧化铁胶粒数为N A7. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )A. NH 4HCO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+CO 2↑+H 2OB. Na 2O +H 2O =2NaOHC. Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD. 2H 2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2H 2↑+O 2↑8. 下列叙述正确的是( )A. 通常状况下，1.5mol O 2的体积约为33.6LB. NaOH 的摩尔质量是40gC. 在100mL 水中溶解5.85gNaCl ，则所得NaCl 溶液的物质的量浓度为1mol ⋅L −1D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同9. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有( )①过氧化钠可作潜水艇供氧剂 ②铁红常用作红色油漆 ③Al 2O 3 可制造耐火材料④Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂 ⑤硅单质可用作计算机芯片 ⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用于净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药A. 7个B. 8个C. 9个D. 10个10.下列除杂质的方法错误的是()物质(括号内为杂质)除杂方法ABCDA. AB. BC. CD. D11.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. H+、Fe2+、ClO−、Na+B. Na+、H+、SO42−、CO32−C. Fe3+、Cl−、Br−、SCN−D. Al3+、NO3−、H+、NH4+12.下列反应中，离子方程式不正确的是()A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH−=H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH−+H++SO 42−=BaSO4↓+H2O13.已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是()A. Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B. 还原性是S2O32−强于Cl−C. 水既不是氧化剂又不是还原剂D. 该反应消耗11.2LCl2时，转移的电子是1mol14.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3．A. ①②③B. ②③C. ②④D. ①②③④15.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应()A. PCl3→PCl5B. MnO4−→Mn2+C. SO3→HSO4−D. CO2→H2CO316.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()A. Na与水B. Na2O2与水C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D. Fe(OH)3和NaCl溶液17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B. 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32−D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42−18.某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl−、SO42−四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl−为0.4mol，则SO42−物质的量为()A. 5molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.2mol19.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A. 稀盐酸B.C.D.20.将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()A. 分散系的分类B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸21.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L−1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A. 1.6gB. 2.4gC. 4.8gD. 6.4g二、实验题（本大题共2小题，共33.0分）22.ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
Ⅰ.制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图1所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：_______________________________________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_________(填序号)。
a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水l4e.饱和石灰水Ⅱ.ClO2吸收、释放和应用研究。
某化学兴趣小组通过如图2所示装置对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：(3)如图A中盛放有Na2CO3−H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。
已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2，再由B向A中滴加稀盐酸，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，写出释放ClO2反应的离子方程式为____________________________________________。
在ClO2释放实验中，C中盛放的试剂为淀粉—KI溶液，则装置C的作用是____________________________________________。
(4)已知ClO2能被多种稳定剂所吸收，已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是______________________________________，原因是__________________________________________________。
(5)生产中ClO2常用于处理含硫(Na2S)碱性废水时，ClO2与Na2S反应(S2−被氧化为SO42−)的离子方程式为_________________________________________________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是_______________________________________________________________。
23.实验室欲用 NaOH 固体配制1.0mol/L的 NaOH 溶液 240mL：(1)配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和______．(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g；要完成本实验该同学应称出 NaOH 的质量______g.(3)在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是______．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．三、简答题（本大题共2小题，共25.0分）24.现有下列8种物质：①HCl气体②Na2CO3固体③NaHCO3固体④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钠溶液⑦氢氧化铁胶体⑧硫酸钾溶液。
(1)上述8种物质中，属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。
(2)上述8种物质中，有两种物质在水溶液中可以发生反应，离子方程式为H++OH−=H2O，该反应的化学方程式为________。
(3)100mL⑧中含K+0.39g，则溶液中SO42−的物质的量浓度是________mol·L−1。
(4)若灯光照射⑦，产生的现象是________。
25.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·nH2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a的化学式为________。
(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为____________________________________________________________________。
2020年四川省内江市民政中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020年四川省内江市民政中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（）。
A. Cl2+2KBr===Br2+2KClB. HCl + NaOH====NaCl+H2OC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2参考答案：B略3. N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A.64gSO2含有硫原子数为2N AB.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为N AD.标准状况下，22.4L的水含有 N A个水分子参考答案：B4. 下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答．解答：解：A．①为甲苯，含有1个苯环，②萘由2个苯环形成，它们的结构不相似，不属于同系物，故A错误；B、④为乙炔，而⑥可能为丙烯或环丙烷，二者结构不相似，不满足同系物概念，故B错误；C、①为甲苯，含有1个苯环，③中含有苯环和碳碳双键，它们的结构不相似，不属于同系物，故C错误；D、⑤、⑦均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，注意C3H6可能为环丙烷，不一定为烯烃．5. 有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）? CuSO4 + SO2↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A. 0.5molB. 1.0molC. 1.5molD. 2.0mol参考答案：A试题分析：32gCu的物质的量为：32g÷64 g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol ，选A。
四川省内江市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题
A。 盐酸
B.KoH溶 液
C.稀 硫酸
D.氨水
除去杂质 时发生反应 的离子方程式为
(6)②③是生活中广泛应用的物质:下 列说法正确的是 A。 常温时在水中溶解度②)③ B。 与等浓度盐酸作用时产生气泡的速率②)③ C。 等质量的②和③与足量盐酸反应产生 C02的 量② >③ 0。 等浓度②和③的溶液碱性② >③ E。 可用 Ba()2溶 液鉴别②和③溶液
?Κ
②
MnO4+16HCl(浓 )===2KCl+2MnClz+5Clz↑ +8H20 试比较 KMnO4和 C12的 氧化性强弱 :Κ血ho4___α 2(填 “)”
“(”
或“〓”)。
③ 反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之 比____,在 标准状况下 ,当 生成 11.2LC12
时,被氧化的 Hα 的物质的量为____,转 移电子数 目为____。
元素全部沉淀 ,则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为
A,1mol/L B。 2mol/L
C,3mol/L
D。 4moyL
二、填空题 (包 括四个大题 ,共 sg分 )
zz.(12分 )
现有下列十种物质:① 液态氯化氢 ② 小苏打 ③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤ 葡萄糖
⑥ 铝粉 ⑦ 氢氧化铁胶体 ⑧ 铁粉 ⑨ 硫酸亚铁溶液
(1)上 述十种物质中属于非电解质的有
(填序号 )。
_。 (2)若要鉴别⑦和⑨,最常用的方法是用一束光照射,⑦ 中有一条光亮的通路,称之为
(3)实 验室配制⑨,需 加人少量的⑧,其 作用为
(用 离子方程
式表示)。 (4)除 去③中少量②的操作是
,化学方程式为
(5)除 出⑧中混有的杂质⑥,可选用的试剂
2019-2020学年四川省内江市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省内江市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列物质中属于纯净物的是()A. 冰水混合物B. 水泥C. 纯净的盐酸D. 普通玻璃2.盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是()A. B.C. D.3.用下列装置完成相关实验，合理的是()A. 图①：验证酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B. 图②：收集CO2或NH3C. 图③：用于石油分馏D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H54.下列实验操作，正确的是()A. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B. H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C. 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D. 当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是 ( )A. 酸性氧化物：SO2、NO 2、CO 、Mn 2O7B. 混合物：含氧22.2%的氧化铁、玻璃、漂白粉C. 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4D. 碱：NaOH 、Mg(OH)2、Fe(OH)3、NH36. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下，16g O 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO 3所含的分子数目为0.2N AD. 1 mol 三氯化铁逐滴加入到沸水中，则氢氧化铁胶粒数为N A7. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )A. NH 4HCO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+CO 2↑+H 2OB. Na 2O +H 2O =2NaOHC. Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD. 2H 2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2H 2↑+O 2↑8. 下列叙述正确的是( )A. 通常状况下，1.5mol O 2的体积约为33.6LB. NaOH 的摩尔质量是40gC. 在100mL 水中溶解5.85gNaCl ，则所得NaCl 溶液的物质的量浓度为1mol ⋅L −1D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同9. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有( )①过氧化钠可作潜水艇供氧剂 ②铁红常用作红色油漆 ③Al 2O 3 可制造耐火材料④Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂 ⑤硅单质可用作计算机芯片 ⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用于净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药A. 7个B. 8个C. 9个D. 10个10.下列除杂质的方法错误的是()物质(括号内为杂质)除杂方法ABCDA. AB. BC. CD. D11.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. H+、Fe2+、ClO−、Na+B. Na+、H+、SO42−、CO32−C. Fe3+、Cl−、Br−、SCN−D. Al3+、NO3−、H+、NH4+12.下列反应中，离子方程式不正确的是()A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH−=H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH−+H++SO 42−=BaSO4↓+H2O13.已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是()A. Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B. 还原性是S2O32−强于Cl−C. 水既不是氧化剂又不是还原剂D. 该反应消耗11.2LCl2时，转移的电子是1mol14.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3．A. ①②③B. ②③C. ②④D. ①②③④15.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应()A. PCl3→PCl5B. MnO4−→Mn2+C. SO3→HSO4−D. CO2→H2CO316.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()A. Na与水B. Na2O2与水C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D. Fe(OH)3和NaCl溶液17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B. 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32−D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42−18.某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl−、SO42−四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl−为0.4mol，则SO42−物质的量为()A. 5molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.2mol19.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A. 稀盐酸B.C.D.20.将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()A. 分散系的分类B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸21.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L−1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A. 1.6gB. 2.4gC. 4.8gD. 6.4g二、实验题（本大题共2小题，共33.0分）22.ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
【40套试卷合集】四川省内江市2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案第Ⅰ卷选择题（共39分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题（本题共13小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是MnO4C.刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2.某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，还可能大量存在的离子组是（）A.Al3＋、CO32－、Cl－B.Na＋、NH4＋、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋D.Mg2＋、Ba2＋、Br－3.下列实验现象描述不正确的是（）A.切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去B. 在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色C.向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体D. 硫酸铁溶液遇到SCN溶液时变成蓝色4.现有下列物质①纯碱②小苏打③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.①②③B.②③④C.①③④D.①③⑤5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为N AB.1L1mol/L的盐酸中含有N A个HCl分子C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时,转移的电子数目为0.4 N A6.右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（）A.若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C.若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉D.若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A.2MnO4＋16HCl(浓)＝2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB.n＋2HCl＝nCl2＋H2↑C.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O8.下列有关氨水的说法正确的是（）A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.氨水是弱碱,化学式是 NH3•H2OC.氨水中存在三种分子和四种离子D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水9.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨水与硫酸铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag10.下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热,残留固体b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克11.通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
2020年四川省内江市镇西中学高一化学上学期期末试题含解析
2020年四川省内江市镇西中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：A．Na2O2 B．NaClC．NaOH D．Br2参考答案：A略2. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。
3. 下列离子方程式书写错误的是A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝BaSO4↓+ H2OB．氯化铜溶液中加入烧碱溶液Cu2+ + 2OH- ＝Cu(OH)2↓C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2+ + SO＝BaSO4↓D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合CO+ 2H+ ＝CO2↑+ H2O参考答案：AC略4. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③参考答案：D略5. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：AB6. 能证明氯化氢极易溶于水的实验是A、与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的白色沉淀B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红C、溶于水可制得盐酸D、溶于水时的喷泉实验参考答案：D略7. 下列物质中，能够导电的电解质是()A. 铜丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖参考答案：B试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。
2020年01月10日四川省内江市高2022届高2019级2019～2020学年度高一上期期末化学试题及参考答案(Word版zj)
内江市2019～2020学年度第一学期高一化学期末检测题化学(2020.01.10)本试卷共6页。
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16 Na－23 Fe－56一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分)1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.水泥C.铝合金D.水玻璃2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A.图1：取用少量固体药品B.图2：验证 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.图3：分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D.图4：配制稀硫酸4.规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A.给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜，且不能对着人B.萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴C.少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗D.汽油着火时，应用干燥的沙土盖灭5.下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是酸，第三种是碱的是A.水玻璃、硫酸、生石灰B.食盐水、硝酸、烧碱C.铝合金、醋酸、纯碱D.空气、硅酸、纯碱6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个B.0.1 mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子C.NA 个SO2分子的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA7.生活中下列应用未涉及到氧化还原反应的是A.漂白粉在空气中敞口放置过久失效B.卤水点豆腐C.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D.用燃气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量8.下列有关叙述正确的是A.足球烯C60的摩尔质量是720B.标准状况下，1 mol H2O的质量是18gC.同温、同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D.1L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15mol· L－1 AICI3溶液中CI－物质的量浓度大9.下列说法不正确的是A.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多B.Fe2O3可用于油漆工业中C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等10.下列除去杂质的实验方法不正确的是A.除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气B.除去氯化钠中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干C.除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D.除去K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热11.下列离子在水溶液中能大量共存的是A.Ag＋、K＋、Cl－、SO42－ B.H＋、K＋、CO32－、NO3－C.K＋、AlO2－、Cl－、OH－ D.Na＋、Fe3＋、SO42－、I－12.下列离子方程式书写不正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB.将铁粉加入氯化铁溶液中：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O13.Na2S2O3可用作“脱氯剂”：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O＝2NaCl＋2H2SO4的叙述不正确的是A.上述反应中每生成1 mol SO42－，转移2mole－B.根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－HClD.Na2S2O3是还原剂14.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④ NaHCO3⑤AlCl3⑥Na2CO3A.只有①②③B.只有①②③④C.①②③④⑤D.全部15.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A.KMnO4→O2B.Fe3＋→Fe2＋C.2Cl－→Cl2D.HCO3－→CO216.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①过量的NaOH溶液和FeCl3溶液②金属钠投入到FeCl3溶液③过量Na2O2投入明矾溶液④Ba(HCO3)2溶液和 NaHSO4溶液⑤少量CO2通入BaCl2溶液A.①④B.②④C.②⑤D.③⑤17.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.向某溶液中加入硝酸银溶液，白色沉淀生成，证明原溶液是盐酸B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定含C032－C.向某溶液中加少量氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察18.在MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐的混合溶液中，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.40 mol/L，c(Na＋)＝0.10mo/L，则c(SO42－)为A.0.10mol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30 mol/L19.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.SiO2SiCl4Si B.CaCO3CaO CaSiO3C.Fe FeCl2Fe(OH)2D.Al Al2O3Al(OH)3AlCl320.将某些化学问题用图像表示，可以起到直观、简明的效果。
四川省内江市高一上学期化学期末考试试卷
四川省内江市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂2. （2分）下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）A . 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B . 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C . 实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D . 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉3. （2分）(2018·文山模拟) 在含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可能为（）A . 2∶1B . 3∶1C . 4∶1D . 9∶24. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 消毒酒精C . 生理盐水D . 石膏5. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（）A . CO2B . SO2C . NO2D . PM2.56. （2分）下列实验操作或仪器使用正确的是（）A . 容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏B . 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C . 用装置乙加热分解NaHCO3固体D . 配制500mL0.1mol•L-1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒7. （2分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉8. （2分）(2020·广州模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关。
┃试卷合集4套┃2020年四川省内江市化学高一(上)期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是( )A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－lC.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－2．将2.17g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。
则它们的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：23．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO24．38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶55．列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物6．下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→S B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜8．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。
四川省内江市高一上学期化学期末考试试卷A卷
四川省内江市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）根据表中提供的数据，判断可以形成合金的是（）A . 铝与硅B . 铝与硫C . 钠与硫D . 钠与硅2. （2分）陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（）①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化．A．只有①③ B．只有②③ C．①②③④ D．只有③④A . 只有①③B . 只有②③C . ①②③④D . 只有③④3. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法不正确的是（）A . 液氯可存储于钢瓶中运输和使用B . 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4. （2分）(2019·江苏) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A . Fe在稀硝酸中发生钝化B . MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C . SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D . 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O25. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量6. （2分）设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2D . 17g NH3中所含原子数为7. （2分） (2018高一上·大庆月考) 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-B . K＋、Na＋、SO42-、HCO3-C . Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－8. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列关于物质的检验，说法正确的是（）A . 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl﹣D . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+9. （2分）将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。
2020年四川省内江市龙结中学高一化学期末试卷含解析
2020年四川省内江市龙结中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A. Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－C. Na+、K+、AlO2-、NO3－D. Na+、K+、HCO3－、Br－参考答案：B【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。
故选B。
【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
2. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A. CB. COC. CH4D. C2H5OH参考答案：C略3. 下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是 ( )A．SO2和SiO2 B．NaCl和NH4Cl C．CCl4和KCl D．CO2和H2S 参考答案：D略4. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K参考答案：D略5. 下列物质间的反应属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．铝与氧化铁在高温条件下的反应参考答案：C6. 为了配制100 mL 1 mol·L?1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。