【高中】高中化学物质的分类导学案新人教版必修1

【关键字】高中

第一节物质的分类

【补充知识】

化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。

知识点1：酸：电离时生成的阳离子离子只有H+的化合物。

知识点2：碱：电离时生成的阴离子只有OH-的化合物。

知识点3 ：盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。

正盐：NaCl ；CaCO3 ；BaSO4 ；Na2CO3 ；CuSO4

盐酸式盐：NaHCO3 ；NaHSO4 ；NaHS ；NaH2PO4

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

含氧酸盐：CaCO3 ；BaSO4 ；Ba(NO3)2 ；NaHCO3

盐

无氧酸盐：NaCl ；K2S ；KI

知识点4 ：氧化物：由种元素组成，其中一种是元素的化合物

酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。

例：CO2+NaOH = SO2+NaOH =

碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。

例：CaO+HCl = CuO+HCl =

【学习重点】分类的思维及应用；化合物的分类、分类依据的选择；胶体制备，性质。一、简单分类法及其应用

1、物质的分类

⑵树状分类法

例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上：O2 ，Cu，H2CO3 ，Ba(OH)2 ，KNO3 ，CO2 ，空气，含镁60%的MgO，CaO

固固：粗盐

混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气

金属单质：Fe 、 物质 单质

非金属单质：P 、 一元酸 HCl

酸 二元酸 H2SO4 、 纯净物） 三元酸 H3PO4 难溶碱 Fe(OH)3 碱

易溶碱 NaOH 、 化合物 正盐 NaCl 、 盐 酸式盐 NaHCO3

金属氧化物、 氧化物

非金属氧化物、 ［课堂练习1］ 教材练习题1 2、化学反应的基本类型：

根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：

反应类型

实 例 A+B = AB 化合反应 AB = A+B 分解反应 AB+C = A+CB 置换反应 AB+CD = AD+CB

复分解反应

[课堂练习2] 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 （4）复分解反应

3、分类法的应用：分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： 【课堂练习3】结合右下图，思考a 、b 、c 、d 、e 、f 分别可能是什么物质？并完成下列方程式。

Ca ――→①CaO ――→②Ca OH 2――→③CaCO 3

C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3

①___________________________________

②__________________________________，

③__________________________________，

④__________________________________，

⑤__________________________________，

⑥__________________________________。

【课堂反馈】

1．符合右图中阴影部分的物质是（）

A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3

2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

3、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）

A、化合物

B、氧化物

C、碳酸盐

D、钠盐

4、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）

A、NH3

B、CH4

C、NaHCO3

D、HClO3

5、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）

A、碘酒，干冰

B、石油，液氨

C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3

D、石灰石，氨水

6、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）

A、氧化钙，洁净的雨水

B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C、澄清的石灰水，粗盐

D、红磷，空气

三、分散系及其分类

1、分散系是

前者属于被分散的物质，叫；后者起容纳分散质的作用，叫。【课堂练习4】分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。

2、根据分散质不同，可将分散系分为、和

3、胶体的制备及性质

A．Fe(OH)3胶体的制备（教材实验P26）

【问题】现在有FeCl3饱和溶液，如何制备Fe(OH)3胶体？（背诵）

向中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。化学方程式：。

B．胶体的性质

分散系溶液胶体浊液

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径

实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水

稳定性

均一性

激光笔照射

透过滤纸的情况

半透膜

[小结]：溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。

能否用过滤的方法分离胶体和溶液? Why?

生活中哪些物质是胶体？

【课堂反馈】

1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）

A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

B.加热煮沸氯化铁溶液

C.把氯化铁溶液滴入热水中

D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀

B、两者均有丁达尔现象

C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解

D、分散质微粒可通过滤纸

3、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）

A．CH3CH2OH水溶液B．雾 C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水

5、胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸

C．胶体粒子直径在1－100nm之间 D．是否均一、透明、稳定

6、能够将溶液和胶体区分开的方法是（）

A. 过滤

B.观察颜色、状态

C. 利用丁达尔效应

D. 闻气味

7、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸

A. ①④

B. ②③④

C. ②③⑤

D. ①③④

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