福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高二3月阶段测试化学试题
2013年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学试题(word版
最大最全最精的教育资源网2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各种学校招生考试化学（试卷满分：100 分考试时间：60 分钟）准考据号 _________________姓名 ____________座位号 ________注意事项：1．全卷四大题，共18 题；试卷共 5 页，还有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，不然不可以得分。
3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12O-16 S-32Cu-63.5 Zn-65一、选择题（本大题共10题，25分：第 1~5题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。
每题只有一个选项切合题意，在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项涂黑）．．1．飞船舱中需供应给人呼吸的气体是（）A ．氮气B ．氧气C．二氧化碳D．罕有气体2．以下物质中含维生素的是（）A ．水果B ．蔗糖C．食盐D．矿泉水3．会造成白色污染的生活弃物是（）A ．果皮菜叶B．塑料袋C．木质筷子D．铝制易拉罐4．以下清洗或除污过程应用乳化原理的是（）A ．用汽油除掉衣服上的油污B ．用酒精除掉衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D ．用刷子刷除杯子上的污垢5．以下灭火方法不合理的是（）．．．A ．电器着火——用水泼灭B ．油锅着火——用锅盖盖灭C．身上着火——就地打滚压灭 D ．桌面上酒精焚烧——用湿抹布盖灭6．青篙素（化学式为 C15H 22O5）是治疗疟疾的殊效药。
对于青篙素的说法正确的选项是（）A ．不属于有机物B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子 D . C、 H 、 O 三种元素的质量比为15:22:57．实验室需要 100g 质量分数为 3 ％氯化钠溶液，配制过程中有关描绘正确的选项是（）A ．用 3g 氯化钠与100g 水配制获取B ．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取 D ．用 50g 质量分数6％氯化钠溶液与 50g水配制获取8．用“”和“”分别代表两种不一样单质A2和 B2的分子， A 2和 B 2在必定条件下发生化学反响生成新物质X ，微观过程如图 1 所示。
福建地区厦门市杏南中学2013-2014学年高二3月阶段检验数学(理)
福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高二3月阶段测试数学（理）试题考试时间：120分钟；命题人：陈文庆注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题每题5分，共10题，总计50分1．若函数f(x)=2x 2+1，图象上P(1,3)及邻近上点Q(1+Δx,3+Δy)， 则xy∆∆=（ ）A 4 B 4Δx C 4+2Δx D 2Δx2.若函数()y f x =在区间(,)a b 内可导,且0(,)x a b ∈则000()()limh f x h f x h h→+-- 的值为( )A.0()f x 'B.02()f x 'C.02()f x '-D.03.一个物体的运动方程为21t t s +-=其中s 的单位是米,t 的单位是秒,那么物体在3秒末的瞬时速度是( )A.7米/秒B.6米/秒C.5米/秒D.8米/秒 4.曲线x x y 43-=在点(1,3)-处的切线倾斜角为( )A.34π B.2π C.4π D.6π 5．若函数2()f x x bx c =++的图象的顶点在第二象限，则函数'()f x 的图象是（ ）6．函数)(x f 的定义域为开区间),(b a ，导函数)(x f '在),(b a 内的图象如图所示，则函数)(x f 在开区间),(b a 内有极小值（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 7.函数xe x xf )3()(-=的单调递增区间是 （ ）A. )2,(-∞B.(0,3)C.(1,4)D. ),2(+∞8.用反证法证明命题：“三角形的内角中至少有一个不大于60度”时，假设正确的是( ) A ．假设三内角都不大于60度 B ．假设三内角都大于60度C ．假设三内角至多有一个大于60度D ．假设三内角至多有两个大于60度9．已知函数1)(23--+-=x ax x x f 在),(+∞-∞上是单调函数,则实数a 的取值范围是( )A ．),3[]3,(+∞--∞YB ．]3,3[-C ．),3()3,(+∞--∞YD ．)3,3(- 10.()的值为dx x ex⎰+10sin ( )A.21cos -+eB.1cos +eC.2-eD.1cos -eabxy)(x f y '=O第II 卷（非选择题）评卷人 得分二、填空题每题6分，共计24分11．积分=-⎰-aadx x a 22 ．12.已知直线y=x+1与曲线y ln()x a =+相切，则α的值为 13.做一个无盖的圆柱形水桶，若要使体积是27π，且用料最省，则圆柱的底面半径为 14．观察下列等式：12＝1 12－22＝－3， 12－22＋32＝6， 12－22＋32－42＝－10，…，由以上等式推测到一个一般的结论：对于n ∈N *， 12－22＋32－42＋…＋(－1)n ＋1n 2＝________.15.在平面几何里，有“Rt △ABC 的直角边分别为a 、b ，斜边上的高为h ，则222111a b h +=”。
厦门市2013一2014学年(上)高二质量检测化学试题(物质结构与性质;元素化学)
厦门市2013一2014学年（上）高二质量检测化学试题说明：1．本卷由试题和答卷两部分组成；试题由A卷（物质结构与性质，100分）和B卷（元素化学，50分）组成，全部答案要写在答卷上，否则不能得分。
考试时间：100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；N-14；Na-23；Cl-35.5；Ni-59A卷（物质结构与性质，100分）一、选择题（共10题，每小题有1—2个正确答案，共40分）1．下列符号表示正确的是A．质子数为6、质量数为14的原子14C B ．梭基的结构式：6C．基态氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63S23p6D．N 原子的价电子轨道表示式：2．下列晶体以分子间作用力结合的是A．铁B．MgO C．SiO2D．SO23．中心原子采取sp2杂化的是A．H2O B．BF3 C．C2H2D．CS24．下列排列正确的是A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 C．酸性强弱：H2SiO4＜H3AlO3<H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl>SiO2>H2O>CO2 5．配合物Na[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是A．离子键B．金属键C．氢键D．非极性共价键6．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．CO2与SiO2 B．SO2与H2O C．Na与Cu D．CCl4与KCl Array 7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图。
以下说法正确的是A．元素X、Y、Z的单质都是分子晶体B．最高正化合价：Y>ZC．非金属性：Y>Z D.Y和Z的氢化物空间构型都为直线型8．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是9下列叙述正确的是A．金属性：X＜Y B．第一电离能：X＞YC．电负性：Z＞W D．Z、W的氢化物分子间都能形成氢键10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题 文
福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题文（答案不全）新人教版第I卷（选择题 44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。
以下做法有利于减少环境污染的是( )A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车D．无节制地开采煤和石油2.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是( )A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3．下列叙述中正确的是（）A．1mol水的质量是18g·mol─1B硫酸根离子的摩尔质量是96gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol─1 D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol─14．下列属于共价化合物的是( )A．N2 B．CaCl2 C．NaOH D．H2O5．互为同素异形体的是( )A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷 D．正丁烷与异丁烷6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.NH4+ S042- NO3-B.Ba2+ S042- NO3-C.Na+ H+ CO32-D.Cu2+ OH- Cl-7.有关物质用途的说法不正确的是（）A．铝热反应可以用于焊接钢轨 B．铝制容器可用于盛放稀硫酸C．镁合金可用作航空航天材料 D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板8．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（）A. FeCl3B. Na2OC. Na2O2D. FeCl29．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．MnO4－→Mn2+ B．Zn→ Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl－10.一个原电池的反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是( )211.下列溶液能使铁粉溶解，但不生成沉淀或气体的是 （ ）A.稀H 2SO 4B.FeCl 3溶液C.CuSO 4溶液D.FeSO 4溶液12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
2010-2011学年厦门市杏南中学高二上学期期中考阶段性化学测试(理科)
2010-2011学年厦门市杏南中学高二上学期期中考阶段性化学测试（理科）（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Na—23 S—32 K-39第Ⅰ卷（选择题 45分）1．1．下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能D．白炽灯工作时电能转变化学能2．下列过程，使化学反应速率减慢的是（）A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂3．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A． N2、H2、NH3的浓度不再变化 B． N2、H2、NH3的浓度相等C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零4．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）A．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关5．对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确的是A.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB.氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－17. 下列反应中，是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应8. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Ag++e-=Ag9．下图各装置中，不能构成原电池的是（）10．在2A+B 3C+4D 反应中，相同条件下表示该反应速率最快的是（ ）A ．115.0)(--⋅⋅=s L mol A vB ．113.0)(--⋅⋅=s L mol B v C ．118.0)(--⋅⋅=s L mol C v D ．110.1)(--⋅⋅=s L mol D v 11．常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn 极：Zn+2OH --2e - = Zn(OH)2Ag 2O 极：Ag 2O+H 2O+2e - =2Ag+2OH - 则下列说法中不．正确的是（ ） A ．放电过程中OH -物质的量不变 B ．Zn 为负极而Ag 2O 为正极C ．电解质溶液呈碱性D ．电子从Ag 2O 流出经用电器流入Zn 极12．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不．发生的化学反应是（ ）A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2＝4Fe(OH)3↓B 。
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C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0， 下列图象正确的是( )
16．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为
试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B水浴加热3%——C水浴加热6%MnO2D常温6%——
5．CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq) ΔH＞0
粉红色
蓝色
下列说法正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
（3）要增大反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 __（选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是480℃时容器中HI浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在
448℃反应时HI浓度的变化曲线。
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
10．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中
的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534 kJ·mol－1
厦门市2013-2014学年(下)高二质量检测化学试卷(无答案)
厦门市2013-2014学年（下）高二质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分）1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是A．NH4Cl B．NaClO C．CH3COOH D．K2SO43．下列物质属于强电解质的是A．I2B．BaCO3C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖）4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是A．使用铁触媒B．提高压强C．将氨液化分离D．增大N2浓度5．下列各组离子能常量共存的是A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、Ca2+、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-6．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应C．电解后后c(Cu2+)保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Cu移向FeC．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀8．下列使用仪器或用品的操作错误的是A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润B．使用容量瓶要先检查是否漏水C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗D．使用棕色瓶保存浓硝酸9．H2SO3为二元弱酸。
常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说法正确的是A．C(H2SO3) > c(SO32-) B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度C．水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)10．下列实验方案或操作正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HClB．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化D．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓氨水CaO 滴有酚酞的水氨气显碱性B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
福建省厦门市杏南中学2014届高三10月月考化学试题 Word版含答案.pdf
杏南中学2014届高三10月月考 化学试题 选择题（本题16小题 ，每题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意） 1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A．2013年1月1日起，我国正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 ? B．生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂? C．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象?D．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是 （ ） A根据分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等。
B根据反应中的能量变化，将化学反应分为：“化合，分解，置换，复分解”四类。
C根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质。
DKOH和NH3·H2O都是碱。
．NA代表阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 NA ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1. 0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42 B．变色的溶液：K+、Mg2+、I、SO42 C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl、NO3D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32、NO35. 下列关于实验操作的叙述正确的是 （ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度 B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗 C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿 D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 6．7．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8．下列说法中正确的是（ ） A．二氧化硫的排放会造成温室效应 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品 C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 9．A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水：2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H Ca+CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe+2H+H2O2 Fe+2H2O 10．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ） A．加入适量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 11．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高一3月阶段测试数学试卷(带解析)
福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高一3月阶段测试数学试卷（带解析）1．下列图形中不一定是平面图形的是（）A、三角形B、四边相等的四边形C、梯形D、平行四边形【答案】B【解析】试题分析：根据平面的基本性质，推论1经过一条直线和这条直线外的一点，有且有一个平面.可知A一定的平面图形；推论2 经过两条相交直线，有且只有一个平面，推论3 经过两条平行直线，有且只有一个平面.可知C,D也一定是平面图形.故选B考点：平面的基本性质.2．面积为4的正方形，绕其一边旋转一周，则所得几何体的侧面积为（）A．4π B．8π C．12π D．16π【答案】B【解析】试题分析：面积为4的正方形，得出边长为2，即正方形绕其一边旋转一周，得到一个高为2，底面半径也为2的圆柱体，所以S=2π*2*2=8π.故选B.考点：旋转体，圆柱体的侧面积计算.3．垂直于同一条直线的两条直线一定 ( ）A.平行B.相交C.异面D.以上都有可能【答案】D【解析】试题分析：如图所示，故选D.考点：空间直线的位置关系.4．长方体的一个顶点上三条棱长分别是3，4，5，且它的8个顶点都在同一球面上，则这个球的表面积是 ( )A．25π B．50π C．125π D．都不对【答案】B【解析】试题分析：如图所示，设球的半径为R ，则球的直径()5054322222=++=R 所以球的表面积().5042ππ==R S 故选B.考点：外接球的表面积求法.5．M ．N 分别为正方体中棱BC 和棱CC 1的中点，则异面直线AC 和MN 所成的角为 （ ）A ．30° B．45° C ．60° D ．90° 【答案】C 【解析】试题分析：如图，连接A 1C 1,BC 1,A 1B,则A 1C 1// AC, BC 1//MN,所以，∠A 1C 1B 即为异面直线AC 和MN 所成的角，由于是正方体，则△A 1C 1B 是等边三角形，所以∠A 1C 1B=60°，故选C.考点：异面直线所成的角.6．设,αβ是两个不同的平面，l 是一条直线，以下命题正确的是（ ） A ．若,l ααβ⊥⊥，则l β⊂ B.若//,//l ααβ，则l β⊂ C ．若,//l ααβ⊥，则l β⊥ D.若//,l ααβ⊥，则l β⊥ 【答案】C 【解析】试题分析：这个题重点在于要分清楚平面的直线的位置关系.A.若,l ααβ⊥⊥，则l β⊂或者l //β;故错误.B.若//,//l ααβ，则l β⊂或者l //β;故错误.C,正确的，符合线面垂直的判定定理；D.若//,l ααβ⊥，则l β⊥或者l //β或者l β⊂，故错误.考点：线面关系.7．如图是一个正方体的展开图，如果将它还原为正方体，那么AB ，CD ，EF ，GH 这四条线段所在的直线是异面直线的有（ ）A .1对 B.2对 C.3对 D.4对 【答案】C 【解析】试题分析：如图所示：把展开图再还原成正方体，由经过平面外一点和平面内一点的直线和平面内不进过该点的直线是异面直线可得，AB ，CD ，EF ，GH 这四条线段所在直线是异面直线的有：AB 和 CD ，AB 和 HG ，EF 和 HC ，共三对，故选 C ．考点：展开图还原几何体，异面直线.8．如图，用一平面去截球所得截面的面积为π2，已知球心到该截面的距离为1 ，则该球的体积是（ ）A.π34 π32.B π3.C π334.D 【答案】A 【解析】试题分析：由于截面圆的面积为π2，可得r=2,又球心到该截面DB AC EFHG的距离为1，所以球的半径R=3，所以球的体积V=334R π=π34.考点：球的体积9．如图，三棱柱111ABC A B C -中，侧棱1AA 垂直底面111A B C ，底面三角形111A B C 是正三角形，E 是BC 中点，则下列叙述正确的是（ ）A ．1CC 与1B E 是异面直线 B ．AC ⊥平面11ABB AC ．AE ，11B C 为异面直线，且11AE B C ⊥D ．11//AC 平面1ABE 【答案】C 【解析】试题分析：C ．三棱柱111ABC A B C -中，底面是互相平行的，又E 在边BC 上，所以AE ，11B C 无交点，故是异面直线，又底面三角形111A B C 是正三角形，E 是BC 中点，所以AE ⊥BC ，BC//B 1C 1 ⇒AE ⊥B 1C 1，显然C 正确；A ．E 是BC 中点,显然1CC 与1B E 是共面的直线；此选项错误；B ．若AC ⊥平面11ABB A ，则AC ⊥AB,而∠CAB=60°，显然是矛盾的，此选项错误；考点：线面位置关系的判断.10．一空间几何体的三视图如图所示,则该几何体的体积为( )A 1B 1C 1A BECA.2π+4π+2π+D.4π+ 【答案】C【解析】试题分析：由三视图知几何体是一个简单组合体，上面是一个四棱锥，四棱锥的底面是一个正方形，对角线长是2，侧棱长是2，高是3122=-，下面是一个圆柱，圆柱的底面直径是2，高是2， ∴组合体的体积是3121213222⨯⨯+⨯⨯⨯⨯π=23π+故答案为：23π+ 考点：圆锥和圆柱的体积.11．一个圆柱和一个圆锥的母线相等，底面半径也相等，则侧面积之比是________. 【答案】2 【解析】试题分析：设底面圆的半径是r ，周长为c,圆柱的高(即母线)为h ，圆柱侧面积=c ×h=2πr×h,圆锥侧面积＝c ×h ÷2=（2πr×h ）÷2 所以，圆柱侧面积比圆锥侧面积＝2：1 考点：圆柱和圆锥的底面积.12．正六棱锥的底面边长为3，侧棱长为6，则侧棱与底面所成角的度数为______. 【答案】︒60 【解析】 试题分析：侧(左)视图正(主)视图俯视图如图所示，O 为底面的中心，连接SO ，因为是正六棱锥，所以SO ⊥底面AD ，所以∠SBO 即为侧棱与底面所成角的平面角；又△OBC 是正三角形，所以OB=OC=3，则在△SOB 中，cos ∠SBO=2163==SB OB , 所以∠SBO=60°考点：线面所成的角.13．已知二面角AB αβ--的平面角是锐角θ，α内一点C 到β的距离为3，点C 到棱AB 的距离为4，那么tan θ的值等于 . 【答案】773【解析】 试题分析：如图所示，CE ⊥AB,CD ⊥β,所以CD ⊥AB ，所以AB ⊥平面CDE,所以DE ⊥AB ，则∠CED 是二面角AB αβ--的平面角，即∠CED =θ，在Rt △CED 中，CE=4，CD=3，所以DE=7，所以tan θ=DE CD =773.考点：二面角.14．Rt ABC ∆中，3,4,5AB BC AC ===，将三角形绕斜边AC 旋转一周所成的几何体的体积为 . 【答案】π548 【解析】试题分析：三角形绕斜边AC 旋转一周所成的几何体是两个同底的圆锥，设底面半径是r ，ABC 的面积S=21AB ·BC=21 AC ·r,所以，r=512；所以几何体的体积V=AC r ⋅231π=π548.考点：圆锥体积.15．将边长为a 的正方形ABCD 沿对角线AC 折起，使BD=a ，则三棱锥D —ABC 的体积为_______ 【答案】3122a 【解析】试题分析：如图，过D 点作DE ⊥AC ，由于AC=a 2⇒BE=DE=a 22,又BD=a ⇒ DE ⊥BE ⇒ DE ⊥底面△ABC ，△ABC 的面积S=21 AB ·BC=212a ⇒V=31S ·DE=3122a .考点：三棱锥的体积.16．如果一个水平放置的图形的斜二测直观图是一个底面为045，腰和上底均为1的等腰梯形，那么原平面图形的面积是_______- 【答案】22+【解析】试题分析：如图，根据斜二测画法，可得原平面图形是直角梯形，在直观图中，分别过顶点作底面的高，由于是等腰梯形，可得底面边长为21+，所以在平面图形中，可知DC=2，所以S=21( AD+BC)·DC=22+.考点：直观图和平面图的关系.17．如图，ABCD 是正方形，O 是正方形的中心，PO ⊥底面ABCD ，E 是PC 的中点。
福建省厦门市杏南中学高三化学12月月考试题苏教版
2010—2011学年（上）厦门杏南中学高三12月化学阶段性测试卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65友情提醒：由于本学期期末将会进行市质检，为和期末难度接轨，本次月考难度有所提高，望同学们认真审题，再创佳绩。
一. 选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每题均只有一个正确答案）1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．加水C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬时增大的措施是A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度4. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2OB．正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5.下图有关电化学的示意图正确的是A. B.C. D.6.下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7.在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
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福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高二3月阶段测试化学试题考试范围：选修4 第一章；考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量H-1.C-12.O-16.Fe-56.Cu-64.Ag-108第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题，44分（共22小题，每小题2分）1．下列各图中，表示该反应是吸热反应的是（）2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）(M（CH3OH）=32g/mol)A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH= +725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= +1452 kJ/mol4．C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素5．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应6．如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）7．用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Ag++e-=Ag8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn＝Ag+ZnO。
根据上述反应式，下列说法正确的是（）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应11．下图有关电化学的示意图正确的是（）A. B. C. D.12．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。
下列叙述中正确的是（）A.Zn为正极B.负极反应式：O2+4H++4e-2H2OC.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸13．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③B．①和④ C.②③ D.②④14．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．锌片逐渐溶解D．该装置能将电能转变为化学能15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- = NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16．在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是：（）A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒17．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水18．如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极19．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）A．X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． X＞Z＞Y D． Y＞X＞Z20．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化CO+7H2OD.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH--8e- 2321．某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加2013-2014学年度杏南中学高二化学3月测试答题卡一、选择题（共44分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22二、填空题（共31分）23.（11分）(1)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。
已知：P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) △H= -2983.2kJ·mol—1P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) △H= -738.5kJ·mol—1则白磷转化为红磷的热化学方程式为；相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。
(3)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。
24．电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请完成以下问题：（14分）（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为___________________________________。
在X极附近观察到的现象是________________________________________。
②Ｙ电极上的电极反应式为___________________________________________，检验该电极反应产物的方法是_______________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明：杂质发生的电极反应不必写出）①X电极的材料是______________，电极反应式为______________________。
②Y电极的材料是______________，电极反应式为______________________。
25．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____________________________，在导线中电子流动方向为__________ → __________（用a、b表示）。
负极反应式为________________________________________。
三、实验题（共25分）29．(14分)如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________（2）产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ. （8分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。
某研究小组对铁生锈进行如下研究。