第3章物料衡算和能量衡算
化工过程设计 第三章 物料衡算与热量衡算(1)

各流股组份数一览表
HAC 24%
11 循环流 进料 HAC 30% H2O 69.8% H2SO4 0.2% 萃 取 塔 4
流股号 1 2 3
组份数 3 3 3 4 2 2 2 2
1
2
12
3
混合器1
4
5 6 7 8 9 10 11 12
E 7% HAC H2O H2SO4 混合器2
溶 剂 回 收 塔
7(2) E 99% H2O 1%
附加关系式数
自由度
9(4)
(2)溶剂提馏塔及整体的自由度分析
11(2) 循环流
HAC 24%
进料 HAC 30% 1(3) H2O 69.8% H2SO4 0.2% 混合器1 2(3)
萃 取 塔
3(3) 12(2) 溶 剂 回 收 塔 产品流 HAC 99% H2O 1% 产 品 精 馏 塔
独立MB方程数
已知流股变量数 已知其它关系式数 自由度 2、具体MB计算(略)
在开始下一节讲授之前,大家先考虑一个精馏塔的MB问题。 例题:有人提出了一个无反应的单精馏塔流程的方案,试做其MB计算:
100 C3 i-C4 i-C5 C5 kmol/h 0.20 0.30 0.20 0.30
2 1 精 馏 塔 3
MB与HB计算是化工工艺设计中最基本,也是最主要的计算内容。
一、化工流程(过程)中MB、HB、EB三者之间的关系 1、MB与HB之间的关系 MB有可能能单独(不依赖HB而独立)求解; HB一般不能单独求解; (间壁式换热器除外) 当MB不能独立求解时,它就必须与HB联合起来,求解CB。 2、EB与HB之间的关系 流程压力水平不高,而且压力变化也不大,系统能量只考虑其热 焓,而忽略其动能、势能等机械能,在这种情况下:
精选3物料衡算与能量衡算

总计
100
2947
100.00
例题3-1解
可列出总物料平衡式: 1200+F2= F3+ F4+ F5各组分平衡式: 丙酮 0.0295 F2 =0.99 F4+0.05 F5 水 1200=0.01 F4 +0.95 F5 空气 0.9705 F2 = F3
图3-3
解
基准:物流1为100mol/h;正反应的反应速率为r(mol/h)(1)过程先由总单元过程摩尔衡算式进行计算,总衡算式为:N2衡算 F5,N2 =0.78×100=78mol/hCO平衡 0=0.2×100+0.5F2 – rH2O平衡 F5,H2O=F3 – rCO2平衡 F5,CO2=0.02×100 + rH2平衡 F5,H2=0.5F2 + r
(2)计算反应器1的反应速率,然后计算物流4的组成由反应速率的定义式得: r= = 式中 为I物质的转化率。已知反应器1中CO的转化率为0.80,由此得反应器1的反应速率: r= =0.8[0.2×100 + 0.5×214] =101.6mol/h
(2)质量基准
当系统介质为液、固相时,选择一定质量的原料或产品作为计算基准是合适的。如以煤、石油、矿石为原料的化工过程采用一定量的原料,例如:1kg、1000kg等作基准。如果所用原料或产品系单一化合物,或者由已知组成百分数和组分分子量的多组分组成,那么用物质的量(摩尔)作基准更方便。
(3)体积基准
解:(1)画出流程示意图,确定计算范围。
图3.2
(2)原料乙苯量1
G1 G2 G3 G4 G5 M:106.17 63 151.17 18.02
对气体物料进行衡算时选用体积基准。这时应将实际情况下的体积换算为标准状态下的体积,即标准体积,用m3(STP)表示。
最新第三章物料衡算和能量衡算(热量)

例题: • 两种组成不同的煤气在预热器中混合。并从25℃加热到127℃,
以供燃烧炉使用。两种煤气的流量分别为0.4kmol/s和0.1kmol/s。 预热器的热损失为150kJ/s。试计算预热器应提供的热量。 计算中煤气的焓取下列数值: 25℃时,第一种煤气为765kJ/kmol;第二种煤气为846kJ/kmol。 127℃时,混合煤气的焓值为3640kJ/kmol。
p
' c
和假临界温度
T
' c
,求得
混合气体的对比压力和对比温度,
解: 以1s为计算基准。根据公式:
( ) ∑ ∑ ( ) ∑ Q =n iH io- utn jH jin
Q Q 提 + Q 供 损 Q 提 1 供 k 5J0
H o= u ( 0 t .4 0 .1 ) 3k 6 J 1 4k 8 0J 20
H in ( 0 . 4 7 0 6 . 1 8 5 ) k 4 3 J 6 . 6 k 9J 0
• 例题: 已知常压下气体甲烷0~t℃的平均定压摩尔热容数据如下:
• 试求常压下甲烷在200℃到800℃温度范围的平均定压摩尔热容, 并计算15kmol甲烷在常压下从800℃降温到200℃所放出的热量。
解:假设如下热力学途径:
• 从 C p,m t 表中查得,
Cp,m3.9 6k6J/k ( mK o)l Cp,m5.5k6J/k ( mK o)l
• 1、热容 • 2、焓 • 3、汽化热 • 4、反应热
1. 热容
(1)热容与温度的关系 • 热容是给定条件下,系统每升高1K所吸收的热。随温度
而变。根据过程不同,用分为等压热容和等容热容。 • 描述定压热容Cp与温度之间的关系一般有三种方法:
2化工设计概论第三章_物料衡算与能量衡算

2化工设计概论第三章_物料衡算与能量衡算物料衡算与能量衡算是化工设计中非常重要的内容,本文将从物料衡算和能量衡算两个方面进行介绍。
一、物料衡算物料衡算是指在化工生产过程中,对各种原料、中间体和产品的质量、数量和成分进行准确计算的过程。
物料衡算的目的是确定生产过程中各种物料的需求量,确保生产过程稳定和产品质量符合要求。
物料衡算的方法主要有质量衡算和量衡衡算两种。
质量衡算是以物料的质量为基础进行计算,通过分析反应进入和离开反应器的质量,计算物料的损失和转化率等。
量衡衡算是以物料的容积或重量为基础进行计算,通过对物料流动的速度、压力、体积和化学反应速率等参数的测量,来计算物料的数量和流动性。
物料衡算的具体步骤包括:确定物料流程图,定义物料的属性和流动参数,编写物料表,进行物料平衡方程的建立,计算各物料的需求量和产量等。
二、能量衡算能量衡算是指在化工生产过程中,对能量的输入、输出和损失进行准确计算和分析的过程。
能量衡算的目的是确保生产过程中的能量平衡和能源利用效率的提高。
能量衡算的方法主要有热平衡法和能量流平衡法两种。
热平衡法是基于热力学原理,通过测量和计算热量的流入和流出来进行能量衡算。
能量流平衡法是基于能量守恒原理,通过对能量流动的速度、温度和压力等参数的测量,来计算能量的输入和输出。
能量衡算的具体步骤包括:确定能量流程图,定义能量的属性和流动参数,编写能量表,进行能量平衡方程的建立,计算各能量的输入量和输出量等。
三、物料衡算和能量衡算的关系在进行物料衡算和能量衡算时,需要考虑以下几个方面:1.反应进程的热力学和动力学特性对物料和能量衡算有重要影响。
在确定衡算方法和参数时,需考虑反应的热效应和速率等因素。
2.物料的组成和性质对衡算结果有重要影响。
不同物料具有不同的热容量、蒸发潜热和燃烧热等参数,这些参数直接影响到能量衡算的结果。
3.流程设计和设备选择对衡算结果也有影响。
不同的流程和设备对物料流动的速度、压力和温度等参数有不同的要求,这些参数直接影响到物料和能量衡算的结果。
第三章物料衡算和能量衡算

β = (nC nC 0 ) / c (nA0 nA ) / a
§3-2 物料衡算
⑶ 收率 收率 = 转化率×选择性
生成目的产物所消耗的反应物量
=
反应物的进料量
第三章 物料衡算与能量衡算
ψ=βxA =
⑷ 限制反响物 ⑸ 过量反响物
(nC nC 0 ) / c nA0 / a
§3.3 车间物料衡算
(1)直接求解法
• (1)组分编号 转化率表达应式用: 化 1F学1XF反11x11F-响1 F-1xF21速12Xx22度11-求2r1解-r2。=0
• •
((232CC2))2H计方H组编44+1+算程分号3OO简 与X22r1r211图 约C2H, CX2212O束HOFO1C1选 空224,2+式HX2择气41:3O性中22①表氧物达与催XX料rγN化3式氮1l2l,2+1φ平反+r具:X2X应衡1有22CFF+器2方2O4+1l固XXH---XFXFFF程11411XXx定3222322=1XXXF-3221;-F+1421的F222x,,C2X4562XF2F45OX+++比X22X22x2222245222,3+1rrr例22=X,122-X===r02:Hl26-0O0X5362+2Or3X2, =206=2xxl1123
〔2〕.基准:1kmol空气
实践供氧
0.21/1.25=0.168kmol;
熄灭C3H8
0.21/〔5×1.25〕 =0.0336kmol;
供应空气量 其中氮气量
发生:CO2 H2O O2 N2
算计
100
x=
1.068
化工设计——第三章物料衡算和能量衡算

第一节 连续过程的物料衡算
二、物料衡算的基本程序 确定衡算的对象和范围。 (1) 确定衡算的对象和范围。 确定计算任务。 (2) 确定计算任务。 确定过程所涉及的组分, (3) 确定过程所涉及的组分 , 并对所有组分依 次编号。 次编号。 对物流流股进行编号,并标注物流变量。 (4) 对物流流股进行编号,并标注物流变量。 收集数据资料。 (5) 收集数据资料。
2C2 H 4 + O2 → 2C2 H 4O
同时存在副反应: 同时存在副反应: C
2
H 4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H 2O
如果进料物质的流量为1000mol/h,进料中含C 如果进料物质的流量为1000mol/h,进料中含C2H4 1000mol/h 摩尔分数为10% 乙烯的转化率为25% 10%, 25%, 摩尔分数为10%,乙烯的转化率为25%,生成产物的 的选择性为80% 80%, C2H4的选择性为80%,计算反应器出口物流的流量与 组成。 组成。
第一节 连续过程的物料衡算
四、反应过程的物料衡算
Ns Nr
∑ F x + ∑V
i =1 i ij m =1
jm m
r = 0( j = 1, 2, ⋅⋅⋅, N c )
第一节 连续过程的物料衡算
[例3-1]在化学反应器中,利用乙烯部分氧化制 1]在化学反应器中, 在化学反应器中 取环氧乙烷, 取环氧乙烷,是将乙烯在过量空气存在条件下通 过银催化剂进行。主反应: 过银催化剂进行。主反应:
第一节 连续过程的物料衡算
2、 选择基准 , 可以选废酸或浓酸的量为 、 选择基准, 基准,也可以用混合酸的量为基准, 基准,也可以用混合酸的量为基准,因为 四种酸的组成均已知, 四种酸的组成均已知,选任何一种作基准 计算都很方便。 计算都很方便。 3、列物料衡算式,该体系有 种组分,可 种组分, 、列物料衡算式,该体系有3种组分 以列出3个独立方程 所以能求出3个未知 个独立方程, 以列出 个独立方程,所以能求出 个未知 量。 基准: 基准:100kg混合酸 混合酸
化工设计概论第三章_物料衡算与能量衡算
化工设计概论第三章_物料衡算与能量衡算物料衡算与能量衡算是化工设计中非常重要的环节,它们是进行化工过程的关键步骤,对化工产品的质量和产量有着直接的影响。
本章将介绍物料衡算与能量衡算的概念、原则和方法,并结合实际案例进行详细说明。
一、物料衡算物料衡算是指在化工过程中对物料的输入、输出量进行定量分析和计算,以确定每种物料的用量和流量。
物料衡算的目的是保证化工过程中物料的平衡,确保物料的流动和转化符合设计要求。
物料衡算的基本原则是质量守恒定律和能量守恒定律。
根据质量守恒定律,物理系统中的物质质量是不变的,即输入物质的总质量等于输出物质的总质量。
根据能量守恒定律,物理系统中的能量总量是不变的,即输入能量的总量等于输出能量的总量。
物料衡算的方法主要有两种:物质衡算和元素衡算。
物质衡算是根据物料的化学组成进行衡算,以化学方程式为基础,通过分子计数法和平衡方程法计算物料的输入和输出量。
元素衡算是根据物料中各元素的含量进行衡算,以确定每种元素的输入和输出量。
物料衡算的步骤一般包括以下几个方面:确定衡算参考物质,编写化学方程式,计算输入物质的总质量,计算输出物质的总质量,计算每种物质的输入和输出量。
在实际衡算过程中,还需要考虑补料和损耗等因素,对补料和损耗进行补偿。
二、能量衡算能量衡算是指在化工过程中对能量的输入、输出量进行定量分析和计算,以确定每种能量的用量和转化效率。
能量衡算的目的是保证化工过程中能量的平衡,以提高能量利用效率。
能量衡算的基本原则是能量守恒定律和能量转化效率的最大化。
根据能量守恒定律,物理系统中的能量总量是不变的,即输入能量的总量等于输出能量的总量。
能量转化效率是指能量输入与输出的比值,衡量能量转化过程的效果。
提高能量转化效率有助于降低能源消耗和环境污染。
能量衡算的方法主要有两种:热力衡算和焓能衡算。
热力衡算是根据化学反应的热效应进行衡算,以热平衡方程为基础,计算输入和输出热量的总量。
焓能衡算是根据物料的热焓变化进行衡算,以焓平衡方程为基础,计算输入和输出焓能的总量。
3 物料衡算和能量衡算
• 化学工程手册, 《化学工程手册》 编辑委员会 ,化学工业出版社,1980
• 化工工艺设计手册,国家医药管理局上海医药 设计院编,司设计院等编 ,化学工业出版社,1982
3 物料衡算与能量衡算
2 、估算
• 可以应用物理和化学的一些基本定律计算各种 物质的性质参数。
3 物料衡算与能量衡算
例题 苯与丙烯反应生产异丙苯,丙烯转化率为84%, 温度为523K、压力1.722MPa、苯与丙烯的摩尔比为 5。原料苯中含有5%的甲苯,假定不考虑甲苯的反应, 计算产物的组成。
解:画出流程简图
下标1,2, 3,4分别表 F2 示丙烯、苯、 x2,2 甲苯和异丙 x2,3 苯
• 基团贡献法
3 物料衡算与能量衡算
3 、用实验直接测定
• 实验直接测定。 • 以上三种数据来源,从手册或文献中查得数据最方便,
但往往有时数据不够完整,也会出现一些错误。用一些 理论的、半经验的和经验的公式估算,也是一种简便的 方法。当手册或文献中无法查得时,可以进行估算。直 接用实验测定得到的数据最可靠,只是实验比较费时间 又花钱。但是,如果查不到有关数据,而用公式估算得 到的结果精度又不够时,则必须用实验进行测定。
⑶转化率
转化率
反应物的反应量 反应物的进料量
注意:
xA
nA0 nA nA0
1)要注明是指那种反应物的转化率 ;
物料衡算与能量衡算
2.作为热量计算的依据。
3.根据计算结果绘出物流图,可进行管路设计及 材质选择,仪表及自控设计、对生产设备和辅 助设备进行选型或设计。
6
物料衡算的依据 (1)设计任务书 (2)建设单位或研究单位所提供的数据 (3)工艺流程示意图
7
物料衡算的基准
时间基准:对连续稳定过程,用单位时间的物 料量作基准。 质量基准:固体或液体物料,选用单位质量为 基准; 当量基准:对化学反应过程,选用kmol,因为 反应为等当量反应。 体积基准:气体物料,选用m3(STP),因它 不随T、P变化。 干湿基准:对含水分的物料,选干基(不计水 分),即水分变化时选干基。
质量流量/( kg/h)
1770.89 126.49 4777.5 1249.95 31.20 11.18 14.98 22.43 24.31
C6H5C2H5 C6H5CH3 H2O C6H5C2H3 C6H6 C2H4 CH4 C H2
合计
296.169
8027.5
310.482
8028.93
25
(2) 选择性
Φ= 主产物生成量折成原料量 ×100%
15
反应消耗的原料量
(3) 收率 η=
产物的实际产量
按原料计算得理论产量
×100%
转化率、选择性和收率之间的关系: 收率=转化率×选择性 即
η=x × Φ
16
(4)限制组分——较昂贵的反应物全部反应, 较难得或要严格控制的反应物应充分利用 (5)过量组分——价格低廉、易得的反应物过 量
(1)画出流程示意图,确定计算范围。
年工作时间 8000h
C6H5C2H5 C6H5CH3、H2O
收率40% 选择性90%
第三章物料衡算和能量衡算上课
解:画出流程示意图。
F3 ? 馏出液
总物料平衡式: F1+F2=F3+F4
组分物料平衡式: 苯平衡: F2 = 0.75 F3 水平衡: 0.6F1=0.24F3
F1? 料液
乙醇 40% 水 60%
F2 ? 苯
乙醇 1% 水 24% 苯 75%
F4=1000kg/h
乙醇产品
物料衡算的方法和步骤
①画出流程示意图。 ②列出已知数据。 ③列出由物料平衡所需求解的问题。 ④决定系统的边界。 ⑤写出主、副产品的化学反应方程式。 ⑥约束条件确定。 ⑦选择计算基准。 ⑧进行物料平衡计算。 ⑨列出物料平衡表,并进行校核。 ⑩写出结论。
第三章物料衡算和能量衡算上课
浓硝酸 ykg
HNO3 0.90 H2O 0.10
⑴ 时间基准: 连续(小时,天……)
间歇(釜,批……) ⑵ 质量基准 kg,mol, kmol …… ⑶ 体积基准 m3(STP) ⑷ 干湿基准
干基(不含水),湿基(含水) 例:100kg湿物料,其中含水10kg,按 湿基:含水率为 10%; 若按干基:含水率为10/(100-10) ×100%=11.11% 实际计算时,必须根据具体情况选择合适的基准,过程的物 料衡算及能量衡算应在同一基准上进行。 第三章物料衡算和能量衡算上课
三、物料衡算的基本程序 (1) 确定衡算对象和范围,画出计算对象的草图。注意物料种类
和走向,明确输入和输出。 (2) 确定计算任务,明确已知项、待求项,选择数学公式,力求
使计算方法简化。 (3) 确定过程所涉及的组分,并对所有组分依次编号。 (4) 对物流的流股进行编号,并标注物流变量。 (5) 收集数据资料(设计任务所规定已知条件,与过程有关物理
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1 H gz u 2 Q Ws 2
化工设计电子课件
3. 热量衡算式及说明 ⑴ 热量衡算式 在反应器、蒸馏塔、蒸发器、换热器等化工设备中,W、Ek、 Ez与Q、 U和H的相比,可以忽略。总能量衡算式为: 封闭体系 Q = ∆U 敞开体系 Q = ∆H 对这些设备做能量衡算的实质就是进行热量衡算。
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(7) 选择计算基准; (8) 统计变量个数与方程个数,确定设计变量个数及全部设计变量。 (9) 整理并校核计算结果,并根据需要换算基准,最后列成表格即 物流表。 (10) 绘制物料流程图,编写物流表作为设计文件成果编入正式设计 文件。 三、物料衡算举例
化工设计电子课件Biblioteka 3.2 能量衡算 在物料衡算基础上进行能量衡算,能量衡算的步骤与物料衡算相同。 化工生产中,需要通过能量衡算解决的问题: ⑴ 确定物料输送机械和其他操作机械所需功率。 ⑵ 确定各单元过程所需热量或冷量及其传递速率。 ⑶ 化学反应所需的放热速率和供热速率。 ⑷ 做好余热综合利用。 能量衡算的基本方程式 根据热力学第一定律,能量衡算方程可写为: Q+W=E =Ek+Ep+U W = Wt +Ws,Wt为流动功,Ws为轴功;
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一、物料衡算依据 1. 理论依据——质量守恒定律
物料衡 算范围
单元操作的物料衡算——化工设备设计的前提 化工过程的物料衡算——化工过程设计的前提
物料衡算的一般表达式为: 输入量-输出量+生成量-消耗量=积累量 对稳定操作过程,积累量=0 输入量-输出量+生成量-消耗量=0 对无化学反应的过程: 输入量-输出量=积累量
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4. 机械能衡算式 连续稳定流动过程的总能量衡算方程为:
1 H gz u 2 Q Ws 2
在一些单元操作中,Q、U与动能和位能变化及外功相比,相 对较小,如流体流入流出贮罐、贮槽、工艺设备、输送设备、废料排 放,管道流动等过程。 单位质量不可压缩流体流动时的机械能衡算式:
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化工设计
第三章 物料衡算与能量衡算
Chart3 materiel balance and energy balance
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3.1 物料衡算 物料衡算—运用质量守恒定律,对化工过程或设备进行定量计算。 通过物料衡算解决以下问题: 计算原料消耗量、副产品量; 输出过程物料的损耗量及三废的生成量; 在物料衡算基础做能量衡算,计算蒸汽、水、电、煤或其他燃料的 消耗定额。 计算产品的技术经济指标。 为生产设备和辅助设备的选型及设计、管路设施与公用工程的设 计等方面提供依据。
连续稳定流动体系的热量衡算: Q = H 1 – H 2 或 Q = U1 –U2
实际计算时,还常使用下式: Qin = Qout Q1+ Q2+ Q3= Q4+ Q5+ Q6 Q1——物料带入热量; Q2——加热介质供给或输出的热量,输入为正,输出为负;
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Q3——过程的热效应,吸正放负;
Q4——物料带出热量; Q5——消耗在加热设备各部件上的热量; Q6——设备向四周的散热损失;
⑵ 热量衡算的步骤 ① 建立单位时间为基准的物料流程图或物料平衡表。 ②选定计算基准温度和计算相态:可选0℃(273K)、25℃(298K)或其 他温度作为基准温度。 ③在物料流程图上标明已知温度、压力、相态等条件,查出或计算每 个物料的焓值,标注在图上。 ④ 列出热量衡算式,用数学方法求解。 ⑤ 当生产过程及物料组成较复杂时,可列出热量衡算表。
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原辅材料、产品、中间产品的规格; 与过程有关有物理化学参数,如临界参数、密度或比体积、状态方 程参数、蒸汽压、气液平衡常数或平衡关系等。 (6) 列出过程全部独立物料平衡方程式及其相关约束式,对有化学反 应的还要写出化学反应方程式,指出其转化率和选择性。 分数约束式 约束式 设备约束式 ① 进料配比为一常数; ② 分流器出口物流具有相同的组成; ③ 相平衡常数; ④ 化学反应平衡常数; ⑤ 化学反应的转化率、选择性或其他限 度。
二、物料衡算基准
物料衡算时须选择计算基准,并在计算过程中保持一致。 一般计算过程的基准有以下几种:
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(1) 时间基准——对连续生产过程,常以单位时间(如d、h、s)的投料 量或产品量为计算基准。 (2) 批量基准——以每批操作或一釜料的生产周期为基准。 (3) 质量基准——当系统介质为液、固相时,选择一定质量的原料或 产品作为计算基准较适合。 (4) 物质的量基准:对于有化学反应的过程因化学反应的按摩尔进行 的,用物质的量基准更方便。 (5) 标准体积基准:对气体物料进行衡算,可采用标准体积基准, Nm3(STP),既排除T、p的影响,又可直接换算为摩尔。 (6) 干湿基准:由于物料中均含有一定量的水分,选用基准时就有算 不算水分的问题。湿基计算水分,干基不计算水分。 实际计算时,必须根据具体情况选择合适的基准,过程的物料衡 算及能量衡算应在同一基准上进行。
gz u 2 / 2 p / h f he
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三、物料衡算的基本程序 (1) 确定衡算对象和范围,画出计算对象的草图。注意物料种类和走 向,明确输入和输出。 (2) 确定计算任务,明确已知项、待求项,选择数学公式,力求使计 算方法简化。 (3) 确定过程所涉及的组分,并对所有组分依次编号。 (4) 对物流的流股进行编号,并标注物流变量。 (5) 收集数据资料(设计任务所规定已知条件,与过程有关物理化学 参数): 生产规模(设计任务所规定,t/年)和生产时间(指全年有效生 产天数300~330天/年,计约8000h)。 有关定额的技术指标,通常指产品单耗、配料比、循环比、固液 比、气液比、回流比、利用率、单程收率、回收率等等。
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1. 封闭体系的能量衡算方程 封闭体系特点:与环境只有能量交换,而无物质交换,如间歇操作过 程,体系物质的动能、位能、压力能无变化,则: U = Q + W
若体系与环境没有功的交换,即W = 0,则: Q =U 2. 流动体系的能量衡算方程——物料连续通过边界进出
能量输入速率-能量输出速率=能量积累速率 连续稳定流动过程的总能量衡算方程为: 1 U gz u 2 ( pv) Q W 2
对无化学反应的稳定操作过程:输入量=输出量
化工设计电子课件
对有化学反应的过程:总物料衡算+元素衡算式 2. 数据基础 (1) 技术方案、操作方法、生产能力、年工作时。 (2) 建设单位或研究单位的要求、设计参数、小试及中试数据: 化工单元过程的化学反应式、原料配比、转化率、选择率、总收 率,催化剂状态、用量、回收方法、安全性能等; 原料及产品的分离方式,分离剂的用量,各步的回收率; 特殊化学品的物性:沸点、熔点、饱和蒸汽压、闪点等。 (3) 工艺流程示意图。