第三节 氮的循环硝酸提纲
氮的循环复习提纲
氮的循环复习提纲一、氮族元素及其性质的递変规律1、氮族元素符号名称在周期表中族，第纵行其中非金属元素是，金属元素是2、原子结构示意图3、相同点：（1）最外层电子数为（2）最低负化合价，最高正化合价（3）氢化物的通式为（4）最高价氧化物水化物通式4、递变性：（1）随原子序数递增，原子半径逐渐（2）非金属性逐渐，金属性逐渐（3）氢化物稳定性NH3 PH3AsH3（4）最高价氧化物水化物酸性HNO3 H3PO4H3AsO4二、氮气氮元素存在态和态1、物理性质：色味，密度比空气，溶于水，空气中约含的氮气（体积分数）2、结构：氮气的结构式，可代替稀有气体做保护气。
3、化学性质:N2+H2-N2+O2-N2+Mg-概念：氮的固定：高能固氮（）固氮生物固氮分类：合成氨（）固氮仿生固氮三、氮的氧化物化合价氧化物1、NO（1）物理性质：NO是色，味气体，溶于水，毒（2）化学性质：NO+O2---（3）实验室制备：化学方程式：离子方程式：收集方法：2、NO2（1）物理性质：色味的气体，毒。
（2）化学性质：NO2+H2O------NO2------（3）实验室制法：化学方程式：离子方程式：收集方法：法【氮氧化物污染】以NO，NO2为主的氮氧化物是形成和的重要原因。
大气中NO和NO2主要来自、、+NaOH--- 氮氧化物的吸收：NO+NO2+NaOH----- NO2【思考题】（1）雷雨发庄稼的原理（写出相应的方程式）和溴蒸汽均为红棕色气体，试列举三种区别两者的方法（2）NO2四、氨和铵盐1、氨气（1）结构：氨气结构式，空间构型（2）物理性质：色气味的气体，溶于水（一般一体积水能溶解体积的氨气）氨气做制冷剂的原因：【喷泉实验】实验装置图①发生喷泉的操作：②喷泉成功的实验关键是（3）化学性质：①氨气和水反应NH3+H2O-----②与酸反应 NH3+HCl----NH3+H2SO4----【思考题】一根蘸有浓氨水的玻璃棒和另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近有什么现象？理由是：【总结】③与氧化性物质反应NH3+O2-----该反应的应用是：NH3+ Cl2----（4）实验室制氨气①反应原理：②装置图【思考题】该装置中棉花的作用是：③净化：除去氨气中水蒸气可用试剂【思考题】除去氨气中水蒸气能否用浓硫酸？理由是：注：不能用氯化钙干燥氨气④收集方法：⑤检验氨气是否集满的方法是：ab⑥尾气吸收注意防倒吸防倒吸的装置图【思考题】实验室制氨气的简易制法有哪些？它们的制备原理是什么?⑦工业合成氨：2.铵态氮肥-------铵盐（1）物理性质：铵盐均为无色或白色固体，溶于水。
第三章第2节氮的循环硝酸说课
教法学法
情境 引入
多媒体 辅助
教法 分析
问题 引导
实验 演示
教法学法
自主
探究
学习
学习
学法
分析
合作 学习
教学程序
学以致用 解决问题 反思总结 强化认识 实验探究 学习新知 创设情境 引入新课
教学程序
创设情境，引入新课
教学程序
创设情境，引入新课
导入问题
溶解奖章的神奇溶液到底含有什么 成分？
聚焦 问题
教材分析
重点难点
重
难
点
点
硝酸的化学性质： 不稳定性 强氧化性
硝酸的强氧化性
学情分析
新课程实施以来，通 过前面专题内容的学 习，学生已经掌握了 物质分类的方法和氧 化还原的知识，都对 硝酸的学习起到铺垫 和支持的作用。
高一学生思维较敏捷， 但不够严谨，有一定 的形象思维能力，但 抽性思维能力较弱。 因此，在教学中多用 直观的方法，通过实 验探究，培养严谨、 创新的精神。
普通高中课程标准实验教科书 化学必修1
第三章 第2节 氮的循环
硝酸
说课 提纲
1.教材分析 2.学情分析 3.教法学法分析 4.教学程序
5.板书设计
教材分析
地位作用
氧化还原 反应
硝酸
浓硫酸
教材分析
教学目标
教 学 目 标
知识与技能
过程和方法 情感态度 与价值观
（1）了解硝酸的物理 性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ；
（通2）过掌实握验硝体酸验不科稳定 性学、探（强究1）氧的通化过过性程阅，，读并培物能 够养理正观学确察家书实玻写验尔反现的应象故方，事程， 式进培。行养归热纳爱、科总学结的的精神。 能（力2），通初过步探掌究握硝研酸的 究性物质质，的培科养学合方作法探。究 的精神和保护环境的 意识。
硝酸说课123
《氮的循环-硝酸》说课稿黄小红一、说教材1.教材的地位和作用《氮的循环》是高中化学（必修一）第三章第二节第三课时的内容，本节涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有着广泛的用途。
硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。
学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的理解。
2. 教学目标依据教学大纲、考试说明、教材内容和学生的知识水平，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标了解硝酸的物理性质、掌握硝酸的化学性质、了解硝酸的用途和王水的组成。
（2）能力目标通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养。
（3）情感目标教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般的辩证唯物主义关系，并且通过玻尔巧藏诺贝尔奖章的故事，对学生的进行爱国主义教育。
3. 教学重点、难点虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立硝酸的特性是本节的重点；强氧化性是本节的难点。
二、说学情高一年级学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。
“兴趣是最好的老师”，学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
三、说教法为完成以上教学目标，结合学生情况，我设计了相应教学方法。
1、以实验促学习在教学中采用探究式的实验教学方法，通过实验启发→学生观察→对比（类比）→讨论（推理）→归纳。
分散难点，调动学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣，将实验演示与物质性质的类比结合起来,引导学生主动学习，锻炼他们的创造性思维活动。
《氮的循环第三课时》课件4
8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)稀硝酸与铁反应:
反应物量 HNO3过量 的关系
Fe过量
恰好反应
产物
Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3或 (NO3)2或二者 的混合物
【知识备选】硝酸与某些还原性化合物的反应
【学而后思】 (1)硝酸与铜反应时,硝酸体现了哪些性质? 提示:硝酸体现了氧化性和酸性。硝酸被还原成氮的氧化物体
(2)非金属单质:浓硝酸在加热情况下能与非金属单质反应,本
身被还原为NO2,非金属单质一般被氧化成氧化物或酸。
△ CO ↑+4NO ↑+2H O C+4HNO3(浓) ==== 2 2 2
S+6HNO3(浓) ==== H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
2.稀硝酸 稀硝酸常温下与绝大多数金属单质反应生成的气体主要是NO, 但不产生氢气。 (1)稀硝酸与铜反应:
③亚硝酸及亚硝酸盐 亚硝酸(HNO2)是一种无机弱酸,不稳定易分解,既具有氧化性,
又具有还原性。亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药,易诱
发糖尿病,对肾脏造成的损害也十分严重。亚硝酸盐进入人体 内易与蛋白质类物质结合,生成致癌性极强的亚硝胺类物质。
硝酸的强氧化性 硝酸无论浓稀均具有强氧化性,主要是由于硝酸中的+5价的氮
2H2O====4HNO3。
【知识链接】 ①发烟硝酸
95%以上的浓硝酸,由于强烈的挥发性,不断地有气体从溶液中
向外逸出,就像有烟冒出一样,故称为发烟硝酸。 ②钝化
钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐
蚀速度的方法。即在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆 盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的氧化物薄膜。
高中化学氮的循环第三课时(硝酸)
注意:硝酸几乎 与所有的金属 反应,但都不能 放出H2!！
Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
反应②
②.硝酸能与许多非金属反应: △ C+4HNO3 (浓) == 4NO2↑+CO2↑ + 2H2O
反 应
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应? （1）开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、硝酸的强氧化性
①.硝酸能与大部分金属反应 ②.硝酸能与许多非金属反应 ③.NO3-/H+也有强氧化性
二、化学性质
1、硝酸具有酸的通性: 密封保存于 久置硝酸分解 HNO3 == 3 棕色细口瓶中,并放在 产生的NO2溶于溶液 阴暗处！ 中,使得溶液变黄！ 2、硝酸的不稳定性： H++NO
-
4HNO3
HNO3
Fe3+
SO3
2-
HNO3
SO42-
反 应
硝酸
一、物理性质
1.纯HNO3是无 色、易 挥发 , 有 刺激性 气味的液体. 2.能与水任意比互溶. 3、常用浓硝酸质量分数为69％.
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
化学性质
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3
△
2、硝酸的不稳定性： 4HNO3
或光照
4NO2↑ + O2↑ +2H2O
△
或光照
4NO2↑ +O2↑ +2H2O
久置浓硝酸为什么呈黄色？
硝酸应如何保存？
一棕色瓶中如：
AgNO3 、浓HNO3 、氯水 、双氧水 、KMnO4
《氮的循环》物质的性质与转化(第三课时硝酸的性质人类活动对氮循环和环境的影响)-化学必修一PPT课件
(2)完成下面实验。 ①铜片与浓(稀)硝酸的反应
实验
现象 解释或离 子方程式
②铁片与浓(稀)硝酸的反应
实验
现象 解释或离 子方程式 (3) 冷 的 浓 硝 酸 可 以 用 铁 质 或 铝 质 容 器 盛 放 ， 原 因 是 ____________________________________。
白色 形成原因是塑料制品的大量使用、随意丢弃, 会 污染 破坏土壤结构和生态环境
(3)含氮物质对环境的影响 ①氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化 学烟雾。 ②氮氧化物是雾霾的主要成分之一。 ③氮氧化物与降水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的组成 成分。 ④进入水体中的氮元素的含量增大时，会造成水体富营养 化，导致藻类疯长。
(4)减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施 ①控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 ②增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
[落实新知能]
1．硝酸 (1)物理性质 纯净的硝酸为无色、有刺激性气味的液体，熔点低，易挥 发，在空气中呈“白雾”状，质量分数为 95%以上的浓硝 酸称为“发烟硝酸”。
(2)化学性质 ①酸性：属于强酸，具有酸的通性。 a．使指示剂变色：稀硝酸能够使紫色石蕊溶液变红；浓硝 酸能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 b．与碱(NaOH)发生中和反应： HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O。 c．与碱性氧化物(CuO)反应： 2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O。 d．与盐(CaCO3)发生复分解反应： CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
提示：(1)4HNO3=受==热==或==光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O (2)硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸使其呈淡黄色 (3)保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响)【精选推荐课件】
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
-1-
1.通过学习硝酸与金属、非金属的反应,能从元素价态变化视角 体验科学探究的乐趣,基于实验事实推出硝酸的性质。 2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响,树立环境保护 意识,体验化学工作者科学态度与社会责任的核心价值观。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
一、硝酸
1.物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,熔点为 -42 ℃,沸点为83 ℃,密度为1.5 g·cm-3。通常市售硝酸中HNO3的质 量分数为68%~70%,密度约为1.42 g·cm-3。HNO3的质量分数为95% 以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象,通常 叫作发烟硝酸。
课前篇自主预习
3.用途 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝 酸盐等。在实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。 【微思考1】为什么浓硝酸一般呈黄色?如何消除其黄色? 提示:纯硝酸为无色液体,由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中, 故浓硝酸一般呈黄色;向浓硝酸中通入O2,可以消除其黄色。
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.酸的通性 (1)使酸碱指示剂变色(如使紫色石蕊变红)。 (2)与活泼金属发生置换反应。 (3)与碱性氧化物反应,生成盐和水。 (4)与碱发生中和反应。 (5)与盐发生复分解反应。 2.在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸(化学式 为HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
课堂篇探究学习
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性,主要是由于硝酸中的+5价的氮 元素具有很强的得电子能力。其主要表现为能将大多数金属(除 Au、Pt之外)溶解、能与很多非金属反应以及与某些还原性化合物 发生反应。 1.浓硝酸 (1)与金属单质反应。浓硝酸与金属反应生成的气体主要是NO2。 ①与不活泼金属单质: 2HNO3(浓)+Ag AgNO3+NO2↑+H2O 4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②铁和铝常温下遇浓硝酸钝化,钝化是化学变化。
氮的循环2硝酸
氮的循环（第三课时）――硝酸的性质【课标要求】编制人：王艳芬华庆江审核人：张泽修、韩瑞友、惠芳1、通过实验探究认识硝酸的强氧化性、不稳定性和酸性。
主要让学生了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
2、只掌握硝酸与碳、铜反应。
3、通过了解人类对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。
了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【课前预习区】1、怎样运输浓硝酸？2、二氧化氮的色态？NO的检验方法？3、什么叫钝化？【课堂互动区】【思考1】某路段铝罐车发生泄漏事故，造成大量红棕色烟雾，在离现场100米的地方就能闻到刺鼻的气味，抢救人员不断地向水沟中倾倒纯碱，以防止其扩散污染附近的农田。
根据材料总结浓硝酸的物理性质：。
二、化学性质1. 具有酸的通性：①②③④⑤。
【问题组1】根据材料回答：①放出的红棕色气体是什么？②说明硝酸有什么性质？③从氧化还原反应中化合价升降的角度预测另一种产物是什么？试写出反应的化学方程式。
______________________________________2．浓硝酸的不稳定性：学以致用:浓硝酸的保存：3．强氧化性1）【实验1】向盛有2mL浓硝酸的试管中逐滴加入3-5滴石蕊试液，观察并记录现象。
现象：2）【实验2】①取一支预先放入铜片的10mL针筒A，用针筒吸入0.5mL浓硝酸，用塑料泡沫将针嘴密封，倒置。
观察实验现象。
②取一支预先放入铜片的10mL针筒B，用针筒吸入0.5mL稀硝酸，用塑料泡沫将针嘴密封，倒置。
当收集到少量气体后，拿走塑料泡沫，再向下拉动活塞，吸入少量空气。
③将反应后的废液排入盛有NaOH溶液的试剂瓶中，充分振荡。
使废气被吸收。
【能力提升】将实验2中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察所发生的现象。
剧烈程度：溶液的颜色：气体的颜色：HNO3的作用：化学方程式：3）与某些非金属单质的反应（C、S、P等）【实验3】取一支试管加入少量炭粉，加入浓硝酸，加热，观察现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节氮的循环——硝酸基础回顾：
（一）硝酸性质探究巩固：
1.在下列反应或处理方式中，分别体现或利用了硝酸的什么性质，请把有关的字母填在题后的空白处：
A.酸性
B.氧化性
C.挥发性
D.不稳定性
①石蕊试液滴入浓硝酸中显红色，放置后又变无色______。
②铜片放入硝酸中，可以溶解并放出气体________。
③浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有_________。
④浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有_______。
⑤打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有__________。
2 .下列有关氮元素的说法正确的是
A.(2010·山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.(2010·上海高考)NO2通入FeSO4溶液中会产生明显现象
C.(2010·全国高考)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
D.(2010·安徽高考)稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe+6HNO3(稀)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
3.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅
B.逐渐变为红色
C.没有改变
D.变为棕黄色
举一反三】分别向Na2O2、稀硝酸、浓氨水中滴加几滴紫色石蕊试液，最后溶液呈现的颜色分别是( )
A.蓝色、红色、蓝色
B.无色、蓝色、红色
C.无色、无色、蓝色
D.无色、红色、蓝色（二）金属与硝酸反应的相关计算：
4.（2011·重庆高一检测）将3.2 g铜投入到一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共0.08 mol，原溶液中硝酸的物质的量为( )
A.0.08 mol
B.0.18 mol
C.0.13 mol
D.0.05 mol
【变式训练1】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则( )
A.a可能等于b
B.a一定大于b
C.a可能大于b
D.a可能小于b
【变式训练2】9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 mol/L，此时溶液中NO3-的浓度为
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.2 mol/L D．0.6 mol/L
5 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是
A.0.15
B.0.225
C.0.35
D.0.45
【变式训练】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()
A．0.448 L B．0.672 L
C．0.896 L D．0.224 L
【思考探究】一定量的铁与150 mL、6 mol/L的稀硝酸恰好完全反应，已知被还原的HNO3占总量的1/6，则产物中铁元素的化合价是多少？你能确定加入铁粉的质量吗？
（三）综合实验题
6.（14分）（2011·秦皇岛高一检测）在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为_________ ，实验现象为_________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_______________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是__________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。
则所消耗硝酸的物质的量是______。
7. （09 北京理综）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是_____
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后______ （3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是____________ ，发生反应的化学方程式是_________
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是_______________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）___________
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（四）归纳整理：。